精品试题沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象综合测评试题(含答案解析)

1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象综合测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、a、b两种物质的溶解度随温度的变化如图。下面说法正确的是A依据溶解度曲线可知，a的溶解度大于bB增加溶质都

2、可将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液Cb中含有少量a，最好用冷却热饱和溶液的方法提取bDP点表示该温度下，a、b的饱和溶液中溶质质量相等2、某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A加入一定质量的硝酸钾晶体B升高温度C降低温度D恒温蒸发溶剂3、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是A牛奶B面粉C植物油D葡萄糖4、不能达到实验目的的是实验设计实验目的A检查装置的气密性B验证蜡烛中含有碳元素C室温下比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性D除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳AABBCCDD5、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/051

3、01520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出6、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCDD7、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉8、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的9、下列物

4、质不属于溶液的是A可矿泉水B冰水混合物C碘酒D生理盐水10、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50

5、g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量分数2、根据硝酸钾的溶解度曲线（图一）回答下列问题（1）20时，KNO3的溶解度是_。（2）40时，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_。（3）60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量随时间的变化如图二所示。、X的数值是_。、60时形成是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。、该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶质质量分

6、数分别为a、b、c则三者的大小关系是_。、有关实验的说法正确的是_。A50时，溶液为不饱和溶液B40时，10gKNO3饱和溶液中含有31.6gKNO3C20时，若向烧杯中加入100g水，溶质的质量分数不会变D溶液从60降到20析出的固体比在60时恒温蒸发90g水析出的固体多、实验结束后，通过降温结晶的方式不能回收到 XgKNO3固体，理由是_。3、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶

7、液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。4、根据图中A、B、C三种固体物质的溶解度曲线回答：（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温度为_。（2）在t3时，将50gA物质充分溶解在100g水中，所得溶液的质量为_。（3）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，一种方法是增加水的量，另外一种方法是_。（4）将t3的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。5、水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。（1）某同学进行下图

8、1实验。由以上实验可知，溶质状态可以是_。实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_。（2）某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_（填化学式）。（3）电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解，一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图2）。则B管中收集到的气体是_（填化学式），其质量是_g。（4）生活中的水.二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面应用的高效安全消毒剂，标出二氧

9、化氯中氯元素的化合价_。写出质子数与水相同的一种分子的化学式_（只填一个分子）。.将浑浊的河水净化的实验过程如下图所示：操作必须使用的玻璃仪器有：玻璃棒、_和烧杯。若液体b为硬水，则操作可以是_。A过滤 B蒸馏 C加明矾、搅拌、静置.若用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该质量分数为10%稀硫酸490g时，需要浓硫酸的体积为_mL（精确到0.1）；用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_10%（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。t2时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲_乙（填“

10、”、“”或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。t1，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室用溶质质量分数为6%的NaCl溶液配制溶质质量分数为2%的NaCl溶液，若其他操作正确，量取6%的氯化钠溶液时俯视会导致所配溶液浓度偏大（_）2、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（_）3、配制一定质量分数的氯化钠溶液，称量时天平右端忘垫称量纸会导致所配溶液的溶质质量分数偏小（_）4、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，称取氯

11、化钠时，指针向右偏，调节游码至天平平衡（_）5、实验室需要配制10%的氯化钠溶液，氯化钠固体可以直接放在托盘上称量（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为_克。（2）求所得溶液的溶质质量分数_。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤，结果保留一位小数）2、为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，

12、取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次稀盐酸的用量/g5.05.05.05.0剩余固体的质量/g1.51.00.50.3（1）样品中碳酸钙的质量分数为_；（2）求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。3、2020年新型冠状病毒肆虐全球。过氧乙酸溶液是杀死细菌和病毒的一种有效药剂，某商店出售一种过氧乙酸消毒液，其标签上的部分文字说明如图所示。（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的原子个数比为_。（2）若将100g40%过氧乙酸消毒液稀释为2%的过氧乙酸溶液用于教室喷雾消毒，需要加入水的质量是_？(写出计算

13、过程)4、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。5、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某同学对

14、二氧化碳的部分性质进行如下探究：（实验一）探究常温下二氧化碳在水中的溶解度（1）将2支医用注射器用胶皮管连接（如图1），检查装置的气密性，方法是_（2）取100mL蒸馏水于锥形瓶中，加热煮沸后，立刻盖上瓶塞，冷却至室温，备用（3）取2支医用注射器分别抽取10mL现制的纯净二氧化碳和10mL上述处理过的蒸馏水，按图1所示连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次，充分混合后，气液总体积为13mL可知常温常压下，二氧化碳能溶于水，1体积水最多能溶解_体积的二氧化碳实验中将蒸馏水煮沸的目的是_（实验二）比较氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液和水对二氧化碳的吸收效果步骤1：图2所示装置的气密性良好，三组实验中注射

15、器内分别装有等体积的氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液和水步骤2：同时迅速将注射器内等体积的三种试剂注入各自烧瓶中，关闭活塞步骤3：一段时间后，同时振荡烧瓶测得实验过程中装置内压强变化曲线如图3所示（4）图3中曲线AB段压强增大的原因是_（5）实验时注入试剂后，烧瓶中能观察到明显现象的反应的化学方程式为_（6）由图3中曲线可知，三种试剂中_吸收二氧化碳的效果最好（7）步骤3“一段时间后，同时振荡烧瓶”，从曲线判断“一段时间”指_（填“200”“400”或“800”）s时2、在20环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。（查阅资料）（1）碳酸钠、

16、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠（NaHCO3）。（2）20，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示：物质氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠溶解度/g11021.89.6（定性探究）（1）装置F中除导管外的玻璃仪器名称是_。（2）装置B中盛有碳酸氢钠溶液，目的是吸收装置A中挥发出的氯化氢气体。（3）装置C的作用是_，选择_（选填E、F）装置达到实验目的。（4）在实验过程中装置D中观察到_，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液能发生化学反应。（定量计算）（5）装置D中氢氧化钠全部转化成碳酸钠时，理论上最多可以生成碳酸钠多少克_？（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将氢氧化钠全部转化为碳酸氢钠，实验过程中会

17、析出的碳酸氢钠质量_g（不考虑结晶水）。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、由于温度未知，所以a、b的溶解度不能比较，选项A错误；B、将a、b的不饱和溶液转化成饱和溶液可以采用增加溶质的方法，选项B正确；C、b的溶解度受温度的影响较小，故当b中含有少量a时，可采用蒸发结晶的方法提纯b，选项C错误；D、P点表示25 时，a、b的溶解度相等，故等质量的两种物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等，选项D错误。故选：B。2、C【分析】【详解】A.饱和的硝酸钾溶液不能继续再溶解硝酸钾，所以加入一定质量的硝酸钾晶体不能改变饱和溶液的溶质质量分数，该操作不可行；B.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度

18、，硝酸钾的溶解度会升高，但溶液中溶质与溶剂的质量均不变化，所以溶质的质量分数也不会改变，操作不可行；C.硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，硝酸钾的饱和溶液降温会析出晶体硝酸钾，溶液中溶质质量减小，故溶液的溶质质量分数也减小，操作可行；D.恒温蒸发溶剂，硝酸钾的饱和溶液析出晶体硝酸钾，但溶液仍为饱和溶液，温度不变，硝酸钾的溶解度不变，故硝酸钾的溶质质量分数不会改变，操作不可行；故选C。【点睛】3、D【详解】A、牛奶含大量蛋白质及脂类，均不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；B、面粉主要成分是淀粉，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；C、植物油是脂类，不溶于水，不能形成溶液，故选项错误；D、葡萄糖能

19、溶于水，能形成溶液，故选项正确。故选D【点睛】4、B【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用水紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，不符合题意；B、将干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中含有氢元素，符合题意；C、将等质量的氯化钠放入等量的水和汽油中，氯化钠能溶于水，不能溶于汽油，室温下，可以比较氯化钠在不同溶剂里的溶解性，不符合题意；D、一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，可除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，不符合题意。故选B。5、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为

20、500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠

21、，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。6、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热

22、水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。7、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。8、C【详解】A、实验室溶剂一般选择水，除了水之外还有乙醇等，故不符合题意；B、油锅着火用水灭火，油会浮在水面，燃烧的更旺，故不符合题意；C、水是人体中含量最多的物质，故符合题意；D、电解水说明了水是由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意；故选：C。9、B【详解】A、矿泉水中含有可溶性矿物质离子，属于溶液；B、冰水混

23、合物只由水分子构成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒中的溶质为单质碘，溶剂为酒精，属于溶液；D、生理盐水，为氯化钠的水溶液，属于溶液；故选B。【点睛】10、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。二、填空题1、（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD 【分析】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；（2）由表中数据可知，30时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；由

24、表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；继续加热至60，60时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。故选ACD。2、（1）31.6g（2）1:2（3） 35.46 饱和 abc C 实验结束后水中还溶解有KNO3 【解析】（1）由图一可知，20时，KNO3的溶解度是31.6g；（2）40时，KNO3的溶解度为63.9g，即40时100g水

25、中最多能溶解63.9g的KNO3，将50gKNO3固体加入到100g水中，充分溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质为50g，溶剂为100g，故溶质与溶剂的质量比是50g：100g=1:2；（3）、分析图二可知，60时，向10g水中加入 Xg KNO3固体形成溶液，再降温到20，析出固体的质量为32.3g，20KNO3的溶解度为31.6g，即20时100g水中最多能溶解31.6g的KNO3，20时有固体析出，则此时10g水中溶解了3.16g的KNO3，故开始加入KNO3的质量为3.16g+32.3g=35.46g，X=35.46；、60时，KNO3的溶解度为110g，即60时100g水中最多能溶解

26、110g的KNO3，60时10g水中最多能溶解11g的KNO3，将35.46gKNO3固体加入到10g水中，有固体剩余，故60时形成是KNO3的饱和溶液；、通过分析可知，该溶液降温过程中，在60、40、20时对应的溶液均为饱和溶液，饱和溶液溶质质量分数与溶解度成正比，故60、40、20时对应的溶质质量分数大小关系为abc；、A.由上述分析可知，50时，溶液为饱和溶液；B.40时，10gKNO3饱和溶液中含有KNO3的质量=；C.20时，溶液为饱和状态，若再向烧杯中加入100g水，也只能再溶解31.6g的KNO3，溶液仍然饱和，溶质的质量分数不会改变；D.没有溶液质量，无法比较溶液从60降到20

27、析出的固体与在60时恒温蒸发90g水析出固体的多少；故选C。、实验结束后，通过降温结晶的方式可以回收一部分KNO3固体，但不能回收到 XgKNO3固体，因为降温后水中仍然溶解有KNO3。3、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，

28、充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】4、（1）t2（2）140g（3）降低温度（4）BAC【解析】（1）t2时，A、B两物

29、质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的溶质分数=100%，在t2时A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，故填：t2；（2）在t3时，A物质的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，将50gA物质充分溶解在100g水中，只能溶解40g，所得溶液的质量=40g+100g=140g，故填：140g；（3）C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是降低温度，故填：降低温度；（4）将t3时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1时，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，C没有晶体析出，质量分数不变，一定温度

30、下饱和溶液的溶质分数=100%，溶解度越大，质量分数越大，t1时B的溶解度大于A的溶解度大于t3时C的溶解度，所以t1时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是BAC，故填：BAC；5、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集

31、到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数

32、时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是乙。三、判断题1、错误【详解】俯视读数时，读数偏大，实际量得液体体积会小于所需要的量，所以会导致6%的氯化钠溶液时被量少，加入同样的水稀释时，溶质质量分数会偏小，该说法错误。2、错误【详解】氯化氢具有挥发性，粗

33、盐提纯的实验中，即使使用了过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。3、正确【详解】使用托盘天平称量药品左物右码，右端忘垫称量纸，左盘垫称量纸，则药品重量+称量纸重量=砝码质量+游码质量，所以称量药品质量偏小，配置溶液的溶质质量分数偏小。正确。4、错误【详解】称取氯化钠时，指针向右偏，说明药品质量偏少，应继续加药品直至天平平衡。错误。5、错误【详解】用托盘天平称量氯化钠时要放到称量纸上称量。故错误。【点睛】四、计算题1、（1）20（2）解：设CaCl2 质量为x，CO2质量为y。x=22.2gy=8.8g反应后溶液质量=20g+80g-8.8g=91.2g反应后溶液的质量

34、分数=100% 24.3%答：所得溶液的溶质质量分数为24.3%。【解析】（1）石灰石中碳酸钙与盐酸反应，固体质量减少，固体减小的质量即为碳酸钙的质量，为24g-4g=20g，故填：20。（2）见答案。2、（1）85%设所加稀盐酸的溶质质量分数为x。（2）7.3%答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。【分析】计算稀盐酸溶质质量分数，需要使用溶质完全耗尽的对应的溶液的质量。（1）反应中固体减少的量就是碳酸钙的质量，样品中碳酸钙的质量分数为：；（2）见答案。【点睛】3、（1）243（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。【解析】（1）过氧乙酸（化学式：C2H4O3）中碳、氢、氧元素的原子个数比为243；（2）解：稀释前后过氧乙酸的质量不变。设需要加入水的质量为x，100g40%=(100g+x)2%x=1900g答：需要加入水的质量是 1900g。4、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g200g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用