四川省绵阳市第十二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第十二中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 Cl2 H2 N2 CO2 O2A B C D 参考答案：D略2. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A. a b c d B. a c d bC. c a b d D. b d c

2、 a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：ab；cd；ac；db，综上，金属活动性：acdb。3. 一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X 气体、Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图。下列叙述中正确的是A. 反应的化学方程式为5YXB. t1 时，Y 的浓度是 X 浓度的1.5 倍C. t2 时，正、逆反应速率相等D. t3 时，逆反应速率大于正反应速率参考答案：B在t1时，X增加2mol,Y减少4mol，即二者速率比为1:2；方程式应为：2YX，A错；t1时，

3、Y的物质的量是X的1.5倍，所以Y的浓度是X浓度的1.5倍，正确；t2时，X、Y二者的物质的量相等，并不是速率相等；t2时刻后X、Y二者的物质的量不再改变，达到平衡状态，正逆反应速率相等。4. 下列实验装置能达到实验目的的是分离乙醇和水用自来水制取蒸馏水从食盐水中获取氯化钠用排空气法收集氯气（Cl2）A. B. C. D. 参考答案：B乙醇与水互溶，不能分液，错误；利用蒸馏法可以制备蒸馏水，正确；从食盐水中获取氯化钠可以用蒸发，正确；氯气密度大于空气，应该是长口进，短口出，错误，答案选B。点睛：注意广口瓶在实验中的多功能应用，例如装置可作集气瓶和洗气瓶，利用该装置收集或干燥气体。若集气瓶是干燥

4、的，则由b口进气可收集密度小于空气的气体。由a口进气可收集密度大于空气的气体。若集气瓶充满水，气体由b口进入，可收集不溶于水的气体。若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，气体由a口进入，可用此装置干燥某些气体。5. 在1 L 1 mol?L1的氨水中 A含有1 mol NH3分子 B含NH3和NH4+之和为 1 molC含NH3?H2O 1mol D含NH3、NH3?H2O、NH4+之和为 1 mol参考答案：D6. 北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60.实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构的分析正确的是AK3C6

5、0中既有离子键 ，又有共价键 ，在熔融状态下能导电B1molK3C60中含有的离子键的数目为636.021023CK3C60的摩尔质量是837D该物质的化学式可定成KC20参考答案：D略7. 埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是A. 该方法将电能转化成化学能 B. 在此装置中钢管道作正极C. 该方法称为“外加电流的阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-参考答案：BA构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；B根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；C根据图片知，该金属防护措施采用

6、的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2，D错误；答案选B。点睛：本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池，镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。8. 相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ） A、CH4 B、N2 C、CO D、O2参考答案：A略9. 下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体B.除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收

7、集气体C.除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C10. 下列离子方程式的书写正确的是（）A铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2OC钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+4NH3?H2O=AlO2+4NH4+2H2O参考答案：B考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成亚铁离子和氢气；B反应生成碳酸根离子和水；C方程式没有配平；D反应生成氢氧化铝沉淀和

8、氯化铵解答：解：A铁和稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；BNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故B正确；C钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故C错误；D氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误；故选B点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应书写方法即可解答，选项A为解答的易错点，题目难度不大11. 下列物质中，含有非极性键的离子化合物是A CaCl2 B Ba(OH)2 C H2O2 D Na2O2

9、参考答案：D略12. 下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D由苯制硝基苯；由苯制环己烷参考答案：A略13. 下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1mol任何物质都含有约个分子参考答案：C略14. 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是 ASO2、H2S、Cl2 BSO2、O2

10、、NH3 CSO2、CO2、O2 DHCl、H2S、HI参考答案：C15. 下列元素的原子半径最大的是A. Na B. Al C. S D. Cl参考答案：ANa原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡

11、。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E

12、为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水： 。参考答案：（1）NaOH（1分） Na2CO3（1分） Na2O2 （1分）（2）2 Na2O22CO22Na2CO3O2（2分）（3）HCO3OHCO32H2O （2分）2Na2H2O2Na+2OH-H2（2分）18. 某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称 _ （2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1 ，试剂2 。（3）滤渣2所含物质的化学式为 （4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ （5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式 _ 参考答案：（1）过滤（1分） （2）试剂1 铁粉 （1分） ，试剂2 稀硫酸 （1分）（3）滤渣 2 Cu （1分）（4）Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu （2分） （5）Fe +2H+ Fe2+ + H2 （2分）19. （12分）一些常见化学反应可用下式表示 A + B C+D+H2O 其中A为单质 (必要时可加热)，请你根据