四川省绵阳市玉龙中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省绵阳市玉龙中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻C有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属参考答案：B略2. 下列微粒只有氧化性的是A. Fe3+ B. SO2 C. Cl2 D. HCl参考答案：A【详解】A.Fe3+的化合价是

2、最高价,所以只有氧化性,故A正确;B. SO2中S的化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故B错误;C.Cl2中的Cl化合价是中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C错误;D. HCl中Cl的化合价是最低价, H的化合价是最高价,所以既有氧化性又有还原性,故D错误。答案：A。【点睛】根据化合价的高低判断微粒的氧化性还原性,最高价态的只有氧化性,最低价态的只有还原性,中间价态的既有氧化性又有还原性。3. X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，(选项中m、n均为正整数)下列有关叙述正确的是：A若X、Y原子序数相差1，Y为A族，则X一定是A族 B若H n

3、XO m为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性 C若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体 D若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水参考答案：C略4. 下列说法正确的是()A糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 B糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D油脂有油和脂肪之分，但都属于酯参考答案：D略5. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 硫酸氯水硝酸锌氯化铜A B C D参考答案：略6. 以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是 （ ）A滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶

4、液立即呈红色。原溶液中一定含有Fe2+B加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定有大量的CO32C用洁净的铂丝蘸取该溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色。该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子。D先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Clk*s5*u参考答案：C略7. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（） A硅太阳能电池 B锂离子电池 C太阳能集热器 D燃气灶参考答案：B【考点】常见的能量转化形式；原电池和电解池的工作原理【分析】将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断【解答】解：A硅是良好的光电

5、材料，硅太阳能电池为太阳能转化为电能的装置，故A错误；B锂离子电池是化学能转化为电能的装置，为原电池，故B正确；C太阳能集热器为太阳能转化为热能的装置，故C错误；D燃气灶为化学能转化为热能的装置，故D错误；故选B8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 氨气的摩尔质量是17gB. NA个H2和NA个O2的质量比为116C. 标准状况下，22.4 L水中含有的分子数目为NAD. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.1mol Cl-参考答案：BA. 氨气的摩尔质量是17g/mol，A错误；B. NA个H2和NA个O2的物质的量均是1mol，质量比为232116，B正确；

6、C. 标准状况下水是液体，不能用气体摩尔体积计算22.4 L水中含有的分子数目，C错误；D. 100 mL1mol/LMgCl2溶液中含有0.2mol Cl-，D错误，答案选B。9. 在1 molL-1的氢氧化钠溶液中，加入少量下列哪种试剂能使溶液的导电能力明显增强的是 （ ） A、H2O B、HCl C、氢氧化钠固体 D、碳酸钙固体参考答案：C略10. 元素周期表中前7周期的元素种数如下：周期1234567元素种数28818183232请分析周期表与元素种数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A18 B32 C50 D64参考答案：C略11. 25、101 kPa下，碳、氢

7、气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol参考答案：D12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温常压下，等质量的N2和CO气体的原子数均为2NA

8、B. 常温下，22g CO2含碳氧双键数目为NAC. 标准状况下，11.2L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD. 3.6g重水中含有的中子数为2NA参考答案：BA. 因未给出N2和CO气体的质量，所以无法计算两种气体的原子数，故A错误；B. CO2的结构式为：O=C=O，1个CO2分子中含有2个碳氧双键，22 g CO2的物质的量为：22g44g/mol=0.5mol，所含碳氧双键的物质的量为：0.5mol2=1mol，个数为NA，故B正确；C. 标准状况下，11.2LO2的物质的量为0.5mol，若反应后生成CO2等，O元素的价态为2价，转移电子数目为2NA，若反应后生成Na2O2等，

9、O元素的价态为1价，转移电子数目为NA，故C错误；D. 重水的化学式为D2O，1个重水分子中含有10个中子，3.6 g重水的物质的量为：3.6g20g/mol=0.18mol，所含的中子数目为1.8NA，故D错误；答案选B。点睛：本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，熟练掌握相关公式的运用和物质的结构是解题的关键，试题难度不大。本题的易错点是C项，因O2参加反应时生成的产物中氧元素的化合价可能是2价也可能是1价，所以0.5molO2参加反应转移的电子数目可能是2NA也可能是NA。13. 在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡

10、状态的是（）混合气体的压强不变混合气体的密度不变C（g）的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol AA B C D参考答案：C考点：化学平衡状态的判断版权所有分析：化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论解答：解：反应前后气体的体积不变，故混合气体的压强不变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故错误；密度=，总质量在变，体积不变，故密度会变，故混合气体的密度不变可作为判

11、断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；C（g）的物质的量浓度不变可作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故正确；平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故错误；生成nmolC是正反应，同时生成nmolD也是正反应，故错误；生成nmolD是正反应，同时生成2nmolA是逆反应，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故正确；故能表明反应已达到平衡状态的是，故选C点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征14. 铍的性质类似于铝，下列有关铍性质的推断正

12、确的是 A铍能与冷水反应 B氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应 C氧化铍的化学式为Be2O3 D氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液参考答案：B15. 右图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 A用浓硝酸与Cu反应制取NO2 B用浓盐酸和MnO2反应制取C12C用H2O2溶液和MnO2反应制取O2 D用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题：（1）

13、写出实验流程中下列物质的化学式试剂X： _ 沉淀A： _ 沉淀B： _（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ 杂质（填化学式）参考答案：(1)BaCl2或Ba（NO3）2BaCl2或Ba（NO3）2 BaSO4BaSO4 AgCl AgCl (2)除去过量的Ba2+、Ag+除去过量的Ba2+、Ag+ (3)Na2CO3解析：依据各离子的性质，将Cl-、SO42-、和NO3-中的Cl-、SO42-分别加入相应的试剂形成沉淀分离。在分离过程中：所加试剂必须过量、不能引入杂质离子（如果引入也需要除去）（1）根据过程可知，沉淀B是氯化银，那

14、么X必然是用来沉淀SO42-，得到硫酸钡沉淀，为不引入新的杂质离子，X是氯化钡或硝酸钡（2）由于溶液2中含有过量的Ba2和Ag，所以加入过量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。（3）由于碳酸钠是过量的，所以溶液3中一定含有碳酸钠三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 从不同的角度对下列盐进行分类：K2CO3、KCl、BaCl2、BaSO4、K2SO4、BaCO3、Na2CO3参考答案：分类标准：金属阳离子、酸根离子 18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第

15、三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O Na Mg Cl(2)O2- Na+ Mg 2+(3)HFHCl19. （11分）每空一分ABCDEFGHI（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。乙元素在元素周期表中位置第 周