四川省绵阳市江油武都职业高级中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市江油武都职业高级中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（ ）A 烧碱溶于水 B 氯化氢气体溶于水 C 二氧化碳变成干冰 D 加热碘化氢使其分解参考答案：C略2. 已知反应2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3-CBrO3

2、-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 参考答案：C3. 市场上出现了各种各样的营养食盐，如锌营养盐、钙营养盐、硒营养盐、低钠营养盐、加碘营养盐等十多种营养保健盐。下列说法正确的是A.加碘食盐是在食盐中加入了单质碘B.钙营养盐是在食盐中加入了氯化钙、碳酸钙等含钙物质C.低钠盐中的钠离子比氯离子少，所以低钠盐是一种带负电的物质D.这几类营养盐的主要成分都氯化物参考答案：D4. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和 代表不同元素的原子。关于此反应的说法错误的是 ()A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定

3、属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路

4、、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。5. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 向浓硝酸中伸入铜丝：3Cu + 8H+ 2NO3-3Cu2+ + 2NO+4H2OB. 向铝盐溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH-Al(OH)3 C. 向水中通入NO2：3NO2 + H2O2H+ + 2NO3-+NOD. 向

5、亚硫酸钠溶液中滴加稀硝酸：SO32- + 2H+SO2+ H2O参考答案：C【详解】A.向浓硝酸中伸入铜丝，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O，故A错误；B.铝盐可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝沉淀，生成的Al（OH）3不溶于过量的氨水，所以离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故B错误；C.二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸拆成离子形式，离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO，故C正确；D.亚硫酸钠溶液中加入硝酸，二者发生氧化还原反应生成硫酸、NO和水，离子方程式为：3SO3

6、2-+2NO3-+2H+3SO42-+H2O+2NO，故D错误。故选C。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。6. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是 （ ） A.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B.1mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C.0.1mol

7、CnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1n NA D.标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1NA参考答案：A略7. 下列变化属于物理变化的是A裂化 B分馏 C干馏 D变性 参考答案：B略8. 下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是A. 乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl2，气液分离B. 乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏C. CO2（SO2）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶D. 乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏参考答案：B试题分析：A、光照条件下通入Cl2，Cl2会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样除去杂质，又引入新的物质，

8、不符合除杂的原则，A错误；B、饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，B正确；C、二氧化碳与碳酸反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠反应生成生成亚硫酸钠，水和二氧化碳，将原物质除掉了，不符合除杂原则，C错误；D、乙酸与乙醇在浓硫酸作用下会反应生成乙酸乙酯，与乙醇互溶，除去杂质但又引入新的杂质，D错误；答案选B。9. 下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是：（ ）A.化石燃料物质内部储存着能量 B.太阳能不能直接转化为化学能C.物质的化学能可能在不同条件下转化为热能、电能为人类所用D.绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来参考

9、答案：B略10. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 ( ) （1） 过滤 （2）加过量的NaOH溶液 （3）加适量HCl （4）加过量的Na2CO3溶液 （5） 加过量的BaCl2溶液A、（2）（3）（4）（5）（1） B、（4）（1）（2）（5）（3）C、（2）（5）（4）（1）（3） D、（5）（2）（4）（3）（1）参考答案：C略11. 大气污染物氟里昂12的化学式是CF2Cl2。下面关于氟里昂12的说法正确是( )A.没有固定的熔沸点 B.分子中的碳原子是饱和的 C.属于正四面体的空间结构 D.是乙烷的一种

10、同系物参考答案：B12. 下列说法正确的是A.为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色卡对照即可B.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C.用试管加热固体时，试管口应略高于底部以防止固体滑落D.提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法参考答案：BA、测定溶液pH时，不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应立即停止加热，待溶液冷

11、却后重新添加碎瓷片，该操作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。化学实验考试旨在考查考生对中学化学实验基础知识、基本技能的掌握情况和所应具有的观察能力、分析能力、思维能力和自学能力。萃取、分液、蒸馏、重结晶等都是分离、提纯混合物的基本实验操作都是高考要求考生必须掌握的基本方法和技能。能对常见的物

12、质进行检验、分离和提纯也是必须要求掌握的知识。该类试题考查了学生对物质性质、实验现象的掌握情况，结合物质的性质考察了学生实验操作能力。充分体现了化学的实用性，化学是一门实验性学科的特点。13. 下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( )A实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭B金属钠着火燃烧时，用水浇灭C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道参考答案：A略14. 为了配制 100 个水分子含有 1 个钠离子的溶液，90.9 g 水中需要投入钠的质量是A. 4.6 g B. 2.3 g C. 1.161 5 g D. 1.15 g参考答案

13、：D【分析】设钠的质量为m，利用n计算Na的物质的量，由Na原子守恒可知，n（Na）n（Na + ），再利用100个水分子中溶有1个钠离子结合90.9g水求算出钠的质量即可。【详解】设钠的质量为m ，则物质的量为，n（Na）n（Na+），根据方程式2Na+2H2O2NaOH+H2可知参加反应的水的物质的量是，90.9 g 水的物质的量为，反应后水的物质的量是(5.05-，由100个水分子中溶有1个钠离子可知，：(5.05- =1：100，解得m=1.15 g。答案选D。15. 不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是 ( )A金属的活动性不同 B金属在自然界中的含量不同C金属在自然界中

14、存在形式不同 D金属在自然界中的分布不同参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是 装置B中发生反应的化学方程式是 （2）装置E中的现象是 （3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式 参考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O Fe+2H+Fe2+

15、H2；Fe+2Fe3+3 Fe2+【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式【解答】解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O

16、4+4H2；（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+Fe2+H2，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+3 Fe2+；故答案为：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2O Fe+2H+Fe2+H2；Fe+2Fe3+3 Fe2+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分

17、）新制氯水呈 色，说明氯水中有 存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有 （填现象）生成，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，会首先变红，但很快褪色，说明氯水具有 性，氯水光照后，颜色 ，溶液的酸性 ，该反应的化学方程式是 参考答案：（共10分，除方程式2分外，其余每空1分）黄绿，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯离子），酸性和漂白性，变浅（或褪去），增强， 略18. 有一白色固体粉末，可能含有NaCl.Na2SO4.CaCO3.KCl.BaCl2.CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1） 将该固体粉末放入足量水中得到无色溶液和白色不溶物。（2） 过滤，将不溶物中加入足量稀盐酸，有气泡产生，充分反应后仍有不溶物存在。（3） 取（2）的滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，能观察到紫色火焰。根据以上实验现象判断：这样混合物中一定含有_;一定没有_;可能有_. 参考答案：一定有：Na2SO4 CaCO3 BaCl2 K