物理化学上策化学平衡123与

1、物理化学化学平衡1试卷一、选择题(共21题40分)1.2分(3338)下陈说法中哪一种正确？(A)增加压力必然有利于液体变为固体(B)增加压力必然不利于液体变为固体(C)增加压力不用然有利于液体变为固体(D)增加压力与液体变为固体没关2.2分(2799)对反应CO(g)+HO(g)=H(g)+CO2(g)22(A)K$p=1(B)K$p=Kc(C)K$pKc(D)K$pKc3.2分(2913)AgO分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并2列出：AgOsAgs1O2g)KP(1)2()2()2(2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)Kp(2)设气相为理想气体，且已知反应是吸热的

2、，试判断以下结论哪个是正确的：（）（A）KP(2)1KP2(1)（B）Kp(2)Kp(1)（C）Kp(2)随温度的高升而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法没关4.2分(3339)反应A+3B2C，已知：ABCfHm$(298K)/kJmol-100-44Sm$(298K)/JK-1mol-1180120180C$p,m(298K)/JK-1mol-1302030298K时反应的：()(A)($/T)0,($/T)0,(lnK/T)0；SmprGmpp(B)($/)0,($/)0,(ln/)0；SmrGmKppp(C)($/T)0,(lnK/T)0；SmprGmpp(D)(Sm$/T)p

3、0,(lnK/T)p1$1$=$所以反应向左进行到新平衡点KKfKpK17.2分(3380)答：（D）18.2分(3379)C）19.2分(3022)（A）KpKxpBKc(RT)B20.1分(2841)(C)21.1分(2510)(D)二、填空题(共10题20分)22.2分(3288)向右不23.2分(2899)答：23719.lgGm$fGm$(g)fGm$(l)RTlnKp$RTln(p*/p$)24.2分(3172)1.小于2.大于25.2分(2989)3=(1/2)226.2分(3293)(A)27.KKK2分(3353)Kp1=Kp21=2(2分)28.2分(2909)答：（B）2

4、9.2分(3043)K$p(1)=K$p(2)=30.2分(2904)答：545600将T代入（1）式求得rGm,1$，再令rGm,1$rGm,2$即得。31.2分(2992)2Cu2S(s)+C(s)=4Cu(s)+CS2(g)-(4)(1)+2(2)+(3)=(4)则K$4=K1$(K$2)2K3$=10-3)210-2=10-8三、计算题(共4题40分)32.10分(3368)答CaCO3(s)=CaO(s)+CO(g)2rGm$=kJmol-1=kJmol-1(1分)$=exp(-$RT)=10-23(2分)$=p(CO)/p$r2求得p(CO2)=10-18Pa(1分)p,m=+10

5、-3/K)JK-1mol-1(1分)CT$=kJmol-1(1分)rHmrHm$=Cp,mdT+H0=+10-3T2+H0代以=298K,r$=103Jmol-1求得0=103Jmol-1THmH则$-3(T/K)2Jmol-1(2分)rHm=(T/K)+10ln$=(r$/2)d+0代以=298K,$=10-18KpHmRTTITKp求得I0$-4(T/K)33.10分(2962)答(1)=则lnKp=+10H2(g)+I2(g)2HI(g)Kp=Kc=Kx(2)H(g)+I2t=01mol3mol平衡(1)1-(x/2)mol3-(平衡(2)(3-x)mol(3-(4分)2(g)2HI(g

6、)0 x/2)molxmolx)mol2xmolKp(1)=x2/1-(x/2)3-(x/2)；Kp(2)=(2x)2/(3-x)(3-x)(4分)Kp(1)=Kp(2)解得x=3/2molKp=4(2分)34.10分(3011)答2NOBr(g)=2NO(g)+Br2(g)开始时:0p0(NO)p0(Br2)平衡时:(NOBr)(NO)(Br2)pppp(NO)=kPa=kPa(1分)0p0(Br2)=-3kPa=kPap(NOBr)=p0(NO)-p(NO)10)(1分)p(NOBr)=2(p0(Br2)-p(Br2)p(NO)+p(Br2)+p(NOBr)=解此三个方程得(NOBr)=k

7、Pa(1分)p(NO)=kPa(Br2)=kPappKp=p2(NO)p(Br2)/p2(NOBr)=kPa35.10分(3316)答298K时，p(NH)=p(HS)=p/2=29980Pa(132分)$=p(NH)/100000Pap(HS)/100000Pa=(1分)32(1)lnK$p(308K)/K$p(298K)=(rH$m/R)(1/298K-1/308K)(1分)物理化学化学平衡2试卷一、选择题(共21题40分)1.2分(3238)答：（B）2.2分(3344)理想气体反应CO(g)+2H(g)=CH3OH(g),若初步原料CO与H2的分子比为1:2,衡时CO的转变率为,平衡常

8、数为p,则K(A)与p有关(B)H2的转变率是2(C)Kp=(3-2222(D)Kp与2)/4(1-)pp成反比3.2分(3286)在刚性密闭容器中，有以下理想气体的反应达到平衡A(g)+B(g)C(g)若在恒温下加入必然量的惰性气体，则平衡将(A)向右搬动(B)向左搬动(C)不搬动(D)无法确定4.2分(2910)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：AgOsAgs1Og2()2()22()KP(1)2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)Kp(2)设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断以下结论哪个是正确的：（）（A）KP(2)1KP2(1)（B）Kp(2

9、)Kp(1)（C）Kp(2)随温度的高升而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法没关5.2分(3018)答：（A）（2分）K$=p(O2)/p$1/2,(O2)=kPap6.2分(3258)3258答：（C）（2分）7.2分(3026)C）8.2分(3242)答：（A）9.2分(2802)在必然温度下,(1)K,(2)(G/),(3)$,(4)K四个mTpf量中，不随化学反应系统压力及组成而改变的量是：（）(A)(1)，(3)(B)(3)，(4)(C)(2)，(4)(D)(2)，(3)10.2分(3378)答：（A）11.2分(2864)若298K时，反应N2O4(g)2NO2(g)的K$

10、p=，则：(1)当p(N2O)=p(NO)=1kPa时，反应将_；42(2)当p(N2O4)=10kPa，p(NO2)=1kPa时，反应将_。(A)向生成NO2的方向进行(B)向生成N2O4的方向进行(C)正好达化学平衡状态(D)难于判断其进行方向12.2分(2901)理想气体反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)的rGm$与温度T的关系为：$/Jmol-12166052.92(/K)，若使在标准状态下的反应向右进行，则应控rGmT制反应的温度：（）（A）必定高于K（B）必定低于K（C）必定等于K（D）必定低于C13.2分(2816)过饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势*的关系式为：(

11、)（A）*（B）*（C）*（D）不能够确定14.2分(3240)答：（B）15.2分(2991)某低压下的气相反应p102c/molcm-3,在T200K时KPa，则K是：()(A)5102(B)146(C)1431010(D)16.2分(3023)答：（D）17.2分(3021)答：（B）KpKc(RT)BKxpB18.2分(3245)3245答：（D）19.2分(2985)在温度为、压力为p时，反应3O2(g)2O3(g)的p与x的比值为TKK(A)RT(B)p(C)(RT)-1(D)p-120.1分(3284)某实质气体反应，用逸度表示的平衡常数K$f随以下哪些因素而变：(A)系统的总压

12、力(B)催化剂(C)温度(D)惰性气体的量21.1分(2511)某一固体在25和p$压力下升华,这意味着:(A)固体比液体密度大些(B)三相点的压力大于p$(C)固体比液体密度小些(D)三相点的压力小于p$二、填空题(共10题20分)22.2分(3220)配分函数qexp(-0/kT)giexp(-i/kT)中的0表示在_坐标中_的能量，i表示在_坐标中_的能量。23.2分(3191)已知理想气体分子A2的转动特色温度为r，写出该气体在T(300K)时，转动对(G$m-U$0,m)/T贡献的计算式为_。24.2分(3188)能量零点选择不相同，则配分函数的值_；内能的值_；熵的值_；等容热容的

13、值_。（只填“相同”或“不相同”）。25.2分(3260)答：$2；026.2分(2900)rHm（/RT）时，理想气体反应CO(g)1CO2(g)在温度为2000KO2(g)的21rGm$45817Jmol-1，则该反应的平衡常数Kp(kPa)2。27.2分(3296)$表示，式中$r决定于_；K$p决定于_；Kr决定于_。28.2分(3016)答：8314.KpKc(RT)29.2分(3219)依照不相同的两种能量零点，可给出两种不相同形式的配分函数：qexp(-0/kT)giexp(-i/kT)qgexp(-i/kT)在q和q中把粒子的最低能级的能量分别定为_和_。30.2分(2948)

14、低压气相反应的平衡常数与温度，压力的关系分别是：Kp可是温度的函数,Kc是_的函数，Kx是_的函数。31.2分(2807)化学平衡的化学势判据是_，其适用条件是_。三、计算题(共4题40分)32.10分(3321)乙烯水合反应：CH+HOC2HOH2425的标准生成自由能fG$与温度的关系式为：mfGm$=(-34585+K)ln(T/K)+K)Jmol-1(1)推导温度T时的标准反应热表达式；(2)求573K时的平衡常数K$；求573K时该反应的标准熵变。33.10分(3035)？34.10分(3088)1000下，在1dm3容器内含过分碳；若通入gCO2后发生以下反应：C(s)+CO2(g

15、)2CO(g)反应平衡时的气体的密度相当于平均摩尔质量为36gmol-1的气体密度。计算平衡总压和Kp；若加入惰性气体He，使总压加倍，则CO的平衡量是增加，减少，还是不变？若加入He，使容器体积加倍，而总压保持不变，则CO的平衡量发生怎样变化？35.10分(2969)1dm3容器内盛有NOCl(g)，其物质的量为mol，当往此容器中加入mol的I2蒸气时，发生下面反应：2NOCl+I22NO+2ICl，在452K时，平衡压力为104Pa。试计算反应在452K时平衡常数Kp；(2)在452K时，反应2NOCl2NO+Cl2的平衡常数Kp(1)=102Pa计算在452K时，反应2IClI2+Cl

16、2的平衡常数Kp(2)；证明在(1)的平衡混杂物中，Cl2的分压比总压小得多，可忽略不计。物理化学化学平衡2试卷答案一、选择题(共21题40分)1.2分(3238)（B）2.2分(3344)答(A)p232K=Kxp=(3-2)/4(1-)p,定温下K为常数,故与p有关。3.2分(3286)答(C)4.2分(2910)（C）p因Kpf(T)，且反应吸热5.2分(3018)(A)K$=p(O2)/p$1/2,p(O2)=kPa6.2分(3258)答：（C）7.2分(3026)答：（C）8.2分(3242)（A）9.2分(2802)(B)10.2分(3378)答：（A）11.2分(2864)(1)

17、(B)向生成N2O4的方向进行(1分)(2)(A)向生成NO2的方向进行(1分)12.2分2901（B）由rGm$0求得13.2分(2816)=p(Br2)=$=kPa(2)K$p(323K)/K$p(298K)=exp(rHm$/R)(1/298K-1/323K)=$(323K)=(2分)p(Br)$kPaKp2=(3)标准压力下沸腾时p(Br2)=$,$()=p$/p$=1$(323K)/$()=exp(pKpTKpKpTrH$/R)(1/T-1/323K)(2分)求得T=332Km14.2分(3240)（B）15.2分(2991)(D)16.2分(3023)（D）17.2分(3021)（

18、B）KpKc(RT)BKxpB18.2分(3245)答：（D）19.2分(2985)(D)20.1分(3284)(C)21.1分(2511)(B)二、填空题(共10题20分)22.2分(3220)答公共基态各自i能级23.2分(3191)答($-$)/r=-ln$=-Rln(/r)GmU0,mTRqrT24.2分(3188)答不相同；不相同；相同；相同25.2分(3260)答：rHm$（/RT2）；026.2分(2900)答：0.640(kPa)1/2由$rGmRTlnKpRTlnKp(p)vB求得2分(3296)答温度；温度和压力；温度和压力28.2分(3016)答：8314.KpKc(RT

19、)29.(3219)答0和030.(2948)T;T,p31.2分(2807)答=0只作体积功的封闭系统，恒温、恒压条件下或恒温、恒容条件下的化学平衡BBB系统三、计算题(共4题40分)32.10分(3321)答(1)已知fGm$=-34585Jmol-1+JK-1mol-1)ln(T/K)+KJmol-1$/T=-34585Jmol-1/T+-1-1)ln(T/K)+fGmJKmolJK-1mol-1(f$/)/p=-r$/2(2分)GmTTHmTrH$=-2(f$/)/p=-2(34585Jmol-1)/2+mTGmTTTTJK-1mol-1)/T=-34585Jmol-1-JK-1mol

20、-1(2分)(2)因为f$=-ln$(1分)则$=10-8(2分)GmRTKpKp(3)$-$-1mol-1(3分)rSm=(rHmrGm)/T=JK33.10分(3035)？34.10分(3088)答(a)设平衡转变率为，则nB=(1+)molBM=x(CO2)M(CO2)+x(CO)M(CO)解得：=(2分)p(总压)=nB(RTV=1070kPa(1分)Kp=536kPa2分)/B在恒温、恒容条件下，加入惰性气体He，对平衡无影响。在恒温、恒压下加入惰气，使整体积变化，则平衡转变率将发生变化。依照Kp=Kc(RT)BB=536kPa(2分)求得：=(2分)CO的平衡量将由原来的mol增大

21、至mol。1分)35.10分(2969)2969答(1)总=/=mol(1分)npVRT设平衡时I2转变的物质的量为，则n(NOCl)=-2mol-2n(I2)=-3(2分)1010mol-n(ICl)=n(NO)=2(1分)n总=nB=10-2mol+=10-2molB解得：=10-3mol(1分)Kp=1783kPa(2分)(2)Kp(2)=Kp(1)/K=10-4(3分)(3)n(Cl2)=n(ICl)Kp(2)1/2(2分)n(Cl2)/总=%(3分)n物理化学化学平衡3试卷一、选择题(共21题40分)1.2分(3241)答：（A）2.2分(3244)（C）3.2分(3256)（B）4

22、.2分(2987)气相反应AB2LM,在25下和恒定容器内进行，最初A和B各为kPa,而没有L和M，平衡时A和B均为31kPa，则该反应的Kc/molcm-3为：(A)-3(B)8(C)(D)16105.2分(2946)理想气体反应平衡常数K与K的关系是xc(A)x=c()BB(B)x=BBcKKRTKKp(C)Kx=Kc(RT/p)B(D)Kx=Kc(V/BnB)BBBB6.2分(3297)必然温度下，必然量的PCl5(g)在某种条件下的解离度为，改变以下条件，何者可使增大？()(A)增加压力使体积减小一倍(B)体积不变，通入N2气使压力增大一倍(C)压力不变，通入N2气使体积增大一倍(D)

23、体积不变，通入Cl2气使压力增大一倍7.2分(2813)饱和溶液中溶质的化学势与纯溶质的化学势*的关系式为：()（A）*（B）*（C）*（D）不能够确定8.2分(3147)在298K时,气相反应HI2HI的$-1，则反应2r2的平衡常数K$p为：(A)1012(B)106(C)873(D)9.2分(3255)答：（C）10.2分(2848)AgO分解可用以下两个反应方程2之一表示，其相应的平衡常数也一并列出I.Ag2O(s)2Ag(s)+(1/2)O2(g)K()pII.2Ag2O(s)4Ag(s)+O2(g)Kp()设气相为理想气体，而且已知反应是吸热的，试问以下哪个结论是正确的：(A)Kp

24、()=Kp()(B)2Kp()=Kp()(C)O2气的平衡压力与计量方程的写法没关(D)p()随温度降低而减小K11.2分(3259)答：（B）12.2分(2986)对于理想气体间反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与温度和压力皆有关系的是：(A)K(B)K(C)K(D)Kacpx13.2分(2914)AgO分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一2并列出：Ag2OsAgs1O2gKP(1)()2()2()2Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)Kp(2)设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断以下结论哪个是正确的：（）（A）KP(2)12(1)（B）Kp(2)Kp(1)KP

25、（C）Kp(2)随温度的高升而增大2气的平衡压力与计量方程的写法没关（D）O2分(3186)在S，H，CV，G，F几个热力学函数中，其数值与最低能级能量数值的选取没关的是：()(A)S，H，CV，G，F(B)CV(C)CV，S(D)A，G，H15.2分(3239)答：（B）16.2分(2911)Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag2O(s)2Ag(s)12(g)KP(1)O22Ag2O(s)4Ag(s)O2(g)Kp(2)设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断以下结论哪个是正确的：（）1（A）KP(2)KP2(1)（B）Kp(2)Kp(1)（C）Kp

26、(2)随温度的高升而增大（D）O2气的平衡压力与计量方程的写法没关17.2分(3025)答：（D）18.2分(3020)答：（A）19.2分(3054)答：（D）20.1分(2882)某化学反应在298K时的标准吉布斯自由能变化为负值,则该温度时反应的K将是：()(A)=0(B)1(D)0K$p224p30.2分(3181)答$=-N(A)BDBB($-U$/)=B($-U$/)B分)Gm0,mTGm0,mTBG$(T)=T(G$-U$/T)+U$mm0,m0,m反应向左进行。分)分)p=$(B)/(A)Bexp(-$)/RT分)KqNU0,mB31.2分(3184)答自由能函数定义：(G$-U$)/T(1分)m0,m还必定知道反应在0K时的U$0,m(1分)U0,m$=BU0,m$(B)B三、计算题(共4题40分)32.10分(3162)答FeO(s)=Fe(s)+(1/2)O2(g)rS$m(298K)=(1/2)S$m(298K,O2)+S$m(298K,Fe)-S$m(1分)rCp,m=(1/2)Cp,m(O2)+Cp,m(Fe)-