高考真题化学全国卷

1、2022 年化学广东可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7以下生活用品中主要由合成纤维制造的是A尼龙绳 B宣纸C羊绒衫 D棉衬衣本草衍义中对精制砒霜过程有如下表达：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之， 法是蒸馏 B升华C干馏 D萃取dp的分子式均为CH，以下说法正确的选项是6 6Ab 的同分异构体只有dpBb、d、pCb、d、pDb、d、p 中只有bHWOWZn23酸溶液用于吸取少量氧气，以下说法正确的选项是、中依次盛装KMnO 溶液、浓HSO424管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音推断气体

2、纯度C完毕反响时，先关闭活塞K，再停顿加热D装置Q启普发生器也可用于二氧化锰与浓盐酸反响制备氯气 11支持海港码头根底的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进展防腐，工作原理如以下图，其中高硅铸铁为惰性关心阳极。以下有关表述不正确的选项是通入保护电流使钢管桩外表腐蚀电流接近于零B通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D通入的保护电流应当依据环境条件变化进展调整短周期主族元素W、X、Y、ZWYX、Y 和Z稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。以下说法不正确的选项是AXWBY 的简洁离子与XCYZDZXY常温下将NaOHH X溶液中，混合溶液的p

3、H2图所示。以下表达错误的选项是AK HX10-6a22c(HX )曲线N 表示pHlg c(H X)2的变化关系NaHXc(H ) c(OH )c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )2615 分凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如以下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH+HBO=NHHBONHHBO+HCl= NHCl+ HBO333333333433答复以下问题：1a的作用是。2b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是。清洗仪器：g 中加蒸馏水：翻开k ，关闭kk ，加热b，蒸气布满管路：停顿

4、加热，123关闭k，g中蒸馏水倒吸进入c，缘由是；翻开k 放掉水，重复操作23次。12仪器清洗后，gHBO和指示剂。铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧33化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k ，d 中保存少量水。翻开k ，加热b，使水蒸气进入e。31d中保存少量水的目的是。e 中主要反响的离子方程式为，e 承受中空双层玻璃瓶的作用是 。取某甘氨酸CHNO样品m 克进展测定，滴定gcmolL-12 52的盐酸V mL，则样品中氨的质量分数为%，样品的纯度%。2714分LiTiO 和 LiFePO主要成分为FeTiO45 1243有少量MgO、SiO 等杂质来制备，工艺流程如下：2答复以下问题：1“酸

5、浸”试验中，铁的浸出率结果如以以下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所承受的试验条件为。2TiOCl 24形式存在， 写出相应反响的离子方程式 。TiOxHO40 min22分析40 时TiOxHO转化率最高的缘由。22LiTiO 中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为。25 15假设“滤液”中c(Mg2)0.02mo1设溶液体积增加1倍，使Fe 3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0105 molL1 Mg3(PO )4 2沉淀生成？列式计算。Fe PO4、Mg3(PO )4 2K 分别为1.310221.01024 。sp写出“高温煅烧”中由Fe PO4制备LiFePO

6、4的化学方程式。2814近期觉察，HS 是继NO、CO2节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。答复以下问题：以下事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是填标号。A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反响，而亚硫酸可以 B氢硫酸的导电力气低于一样浓度的亚硫酸C molL1的氢硫酸和亚硫酸的pHD氢硫酸的复原性强于亚硫酸以以下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反响系统原理。通过计算，可知系统和系统制氢的热化学方程式分别为、 ，制得等量H所需能量较少的是。23HSCOHS(g)+CO(g)COS(g)+HO(g)。在610KmolCO222222与 mol HSL2HS的平衡转化率 =%