高三化学每天练习20分钟-非无机反应图像及综合应用（有答案和详细解析）

1、高三化学每天练习20分钟非无机反应图像及综合应用（有答案和详细解析）一、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。1(2020武汉模拟)下列各项反应对应的图像正确的是()A图甲为25 时，向亚硫酸溶液中通入氯气B图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠 2向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是()AOb上的任意一点a的溶液均呈酸性Bb、c点溶液均呈中性Cb、c两点沉淀的物质的量之比为43Dc点溶液呈碱性，原因是AlOeq oal(,2)HH2

2、O=Al(OH)33在加热固体NH4Al(SO4)212H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是()A0t 的过程变化是化学变化Bc点物质是工业上冶炼铝的原料Cab反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种DAl2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al33OH=Al(OH)34(2019呼和浩特11月质量调研)现将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()5(2020厦

3、门质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A114 B131C338 D111二、非选择题6(2019潍坊模拟)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。MnO2中Mn的化合价为_。铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为_。(2

4、)pH0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(G)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。MnOeq oal(2,4)_(填“能”或“不能”)稳定存在于pH0的溶液中。实验室可利用以下反应检验Mn2的存在：2Mn25S2Oeq oal(2,8)8H2O=16H10SOeq oal(2,4)2MnOeq oal(,4)，确认Mn2存在的现象是_；检验时必须控制Mn2的浓度和用量，否则实验失败。理由是_。7(2019合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量

5、杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：过量SO2 MnO2 eq x(软锰矿浆)eq o(x(浸锰),sup6()eq o(x(过滤),sdo4()eq o(x(氧化),sup6() 滤渣NH4HCO3溶液eq o(x(调pH3.7过滤),sdo4()eq o(x(过滤),sup6() 高纯MnCO3滤渣 (1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3SO22H=2Fe2SOeq oal(2,4)H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。.Fe2O36H=2Fe33H2O.写出的离子方程式：_。(2)过滤所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_

6、(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_。(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：_。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。答案精析1C后，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A错误；NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生反应HAlOeq oal(,2)H2O=A

7、l(OH)3、Al(OH)33H=Al33H2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为13，B错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应Fe2FeCl3=3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；BaSO4饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D错误。2A3.AB4CNaOH和Na2CO3均为0.01 mol，滴加0.1 molL1盐酸，盐酸先中和NaOH，无气体产生，所需盐酸体积为0.1 L；盐酸再与Na2CO3反应生成NaHCO3，该过程无气体产生，消耗盐酸0.1

8、 L，最后NaHCO3与盐酸反应生成CO2 0.01 mol，综上，C项正确。5A氧化性强弱顺序：HNO3Fe3Cu2，01时发生Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，消耗1 mol Fe的同时消耗4 mol硝酸，生成1 mol Fe3，12时发生Fe2Fe3=3Fe2，消耗1 mol Fe的同时消耗2 mol Fe3，因此原溶液中Fe3的物质的量为1 mol，23时发生FeCu2=Fe2Cu，消耗1 mol Fe的同时消耗1 mol Cu2，则原溶液中有1 mol Cu2，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则三者浓度之比为114。6(1)483(2)不能溶液由无色变为紫红色过

9、量的Mn2能与生成的MnOeq oal(,4)反应，从而影响实验现象的观察解析(1)MnO2中氧为2价，则Mn的化合价为4价；铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O48Aleq o(=,sup7(高温)9Mn4Al2O3，根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为83。(2)根据图像可知，MnOeq oal(2,4)的能量在MnOeq oal(,4)和MnO2能量连线的上方，则MnOeq oal(2,4)在pH0的溶液中不能稳定存在；含MnOeq oal(,4)的溶液呈紫红色，确认Mn2存在的现象是溶液由无色变为紫红色。7(1)2Fe3SO22H2O=2Fe2SOeq oal(2,4)4H(2)