四川省绵阳市安县中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市安县中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子组一定能大量共存的是透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A. B. C. D. 参考答案：A透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、气体、或更难

2、电离的物质，故正确；使石蕊呈蓝色的溶液呈碱性:Ca2+、H2PO4-、NH4+与OH不能大量共存，故错误；在强酸性溶液或者强碱性溶液中:HCO3-与酸或碱都反应，故错误；-含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-组成硝酸，具有强氧化性，能将Fe2氧化，故错误；加Fe能产生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故错误；只有 正确，故选A。2. 科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D电子数 参考答案：A3. 一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）2B（g）2C（g）。该反应进行到一定限度后达到了化

3、学平衡，不能做为判断该化学平衡标志的是A容器内气体A的物质的量不再随时间而改变 B容器内气体C的浓度不再随时间而改变C单位时间内生成amol物质A，同时生成3amol物质BD单位时间内生成amol物质A，同时生成2amol物质C参考答案：C4. 下列表述正确的是：浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验锌与稀硝酸反应可以得到氢气足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+ 浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6（ ）A. B. C. D. 参考答案：C浓硝酸具有

4、不稳定性，见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中，故正确；硝酸具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子，对硫酸根离子的检验造成干扰，不能用硝酸酸化，故错误；硝酸具有强氧化性与任何金属反应都不产生氢气，故错误；铁与硝酸反应首先生成硝酸铁，溶液呈浅绿色由过量的铁与铁离子反应生成亚铁离子所致，故错误；浓硫酸滴到纸张上变黑，体现浓硫酸的脱水性，故错误；pH小于5.6的雨水为酸雨，故错误；正确的选项只有，故选C。5. 下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )ACH3CH2Cl BCH2ClCH2Cl CCH3CH2OH DCH3COOH 参考答案：D略6. 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平

5、方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为 ()A164 kgB2.5 molC2 500 gmol1D2 500 mol参考答案：D7. 下列说法正确的是（） A原子的种类是由原子核内质子数决定B非金属元素的原子间不能形成离子化合物C同素异形体在一定条件下的转化为化学变化D酸能电离出H+和酸根离子，故酸为离子化合物参考答案：C略8. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是A密度比为16：11 B分子个数比为16：11C体积比为1：1 D氧原子个数比为1：1参考答案：A略9. 下列实验操作或事故处理正确的是( )A. 分液时，先放

6、出下层液体从下口放出，再换容器接着放出上层液体B. 金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火C. 可以用过滤来分离胶体和悬浊液中的分散质D. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗参考答案：C【详解】A.分液时，为避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出后，上层液体从上口倒出，A错误；B.金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与泡沫灭火器喷出的二氧化碳反应，反应生成的氧气能够助燃，不能灭火，应利用沙土铺盖，B错误；C.胶体能透过滤纸，浊液不能透过滤纸，用滤纸能分离胶体和悬浊液，C正确；D.碱液沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，D错误；故合理选项是C。10. 下列实验操作中错误的是

7、A蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：AD11. 过滤泥沙等难溶性杂质后的食盐水仍含有可溶性的CaC12、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过加入如下试剂（实验操作略），可制得相对纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液：加入稍过量的NaOH溶液；加入过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤。正确的试剂滴加顺序为A. B. C. D. 参考答案：B【详解】首先要把粗盐溶于水形成溶液，然

8、后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选B。12. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原C

9、R2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算【解答】解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处

10、于中间价态既具有氧化性又具有还原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D13. 美国在科索沃战场上投下了至少10吨贫铀弹,贫铀弹的主要成分是低效放射性的铀238,它与制造原子弹的铀235属于A.同位素 B.同量素 C.同分异构体 D.同素异形体参考答案：A14. 正确的实验操作是成功的重要因素。下列实验操作正确的是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A、10mL量筒能保证量取一次，且量程

11、与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒量取9.5mL液体，图中所示操作错误，A错误；B、稀释浓硫酸是将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在上面，浓硫酸溶于水放出的热量足可以使水沸腾，会溅出伤人，所以图中操作错误，B错误；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，所以图中操作不正确，C错误；C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确，D正确。答案选D。【点睛】熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。要熟记常见仪器的名称、性质和用

12、途，不要在做实验时进行错误操作，否则会带来一些不安全因素。15. 氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力类型与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型都相同的是 ( )A氯化钠和金刚石 B金刚石和二氧化硅C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，工业上可用氯气制取漂白粉、有机溶剂等。(1)实验室中所用少量氯气常用下列方法制取：4HCl(浓)+MnO2 Cl2+MnCl2+2H2O。试回答下列问题：请将上述反应改写成离子方程式：_.反应中盐酸的作用

13、是_.(2)甲同学没计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应。气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：浓硫酸的作用是_.证明氯气和水反应的实验现象为_._，反应的化学方程式是_.实验室中多余氯气一般用氢氧化钠溶液吸收，发生反应的离子方程式是_.工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是_。漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，写出反应的化学方程式是_.参考答案：（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O 表现酸性和作还原剂（2）除去Cl2中混有的水蒸气；B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，Cl

14、2+H2O = HCl+ HclO; Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O, CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO【Ks5u解析】（1）由实验室制氯气的化学反应方程式可以写出它的离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl- =Mn2+ +Cl2 + 2H2O，盐酸在反应中一部分成盐表现酸性，一部分失电子做还原剂，（2）浓硫酸的作用是除去Cl2中混有的水蒸气；证明氯气和水反应的实验现象为B中干燥有色布条不褪色，C中湿润有色布条褪色，反应的化学方程式为：

15、Cl2+H2O = HCl+ HClO 氢氧化钠的作用是吸收尾气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 工业上将氯气通入石灰乳Ca(0H)2中可制取漂白粉，反应的化学方程式是2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O,漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，该反应的化学方程式是CO2 + H2O + Ca(ClO)2 = CaCO3 + 2HClO.三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：18. 下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：（1） s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。（2） s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原