湖北省襄阳市第四中学20172018学年高二10月月考化学试题

1、湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案11/11湖北省襄阳市第四中学2017-2018学年高二10月月考化学试题及答案第I卷（每题2分，共50分）1、化学与科技、社会、生产、生活亲密有关。以下有关说法不正确的选项是以地沟油为原料加工制成的生物柴油的化学成分与由石油分馏获得的柴油的成分不同样B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防备食品受潮、氧化变质C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可重生能源和二次能源2、以下对于化学反响的活化能

2、说法错误的活化能是决定化学反响速率快慢的实质要素B.溶液中Ag+和Cl-联合形成积淀几乎不需要活化能C.煤的形成需要漫长的地质年月主假如因为该反响的活化能很大D.活化能只受温度影响，于其余要素没关3、设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A.标准状况下0.1molC12溶于水，转移的电子数量为0.1NAB.1L0.1mol?L-1氯化铁溶液中铁离子数为0.1NA2O2与足量的湿润的二氧化碳反响转移的电子数为0.1NAD.标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混淆后气体分子数必定为0.15NA4、25时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是A.pH=l的溶液中：Na+、K+、

3、MnO4-、CO32-B.c(H+)水=110-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-0.1molL-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、CH3COO-0.1molL-1FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-5、在必定温度下，当过分的Mg(OH)2固体在水溶液中达到均衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2+)不变，可采纳的举措是A.加MgSO4B.加HC1溶液C.加NaOHD.加适合水6、以下物质的水溶液在空气中当心加热蒸干至质量不再减少为止，能获得较纯净的原溶质的是Na

4、AlO2；FeSO4；K2CO3；Ca(HCO3)2；NH4HCO3；KMnO4；FeCl3。A.仅B.仅C.D.所有都可以7、以下有关有机物的说法正确的选项是A.新戊烷的系统命名法为2-二甲基丙烷B.用Na2CO3溶液能划分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质C.等质量的甲烷、乙烯和苯完满焚烧，耗费氧胸襟最大的是苯D.油脂在碱性条件水解生成高级脂肪酸和甘油的反响称为皂化反响8、以下有关中和反响及其反响热测定实验的说法错误的选项是A.强酸与强碱的稀溶液发生中和反响生成lmol水时，放出的热量约为57.3kJB.为了使反响更充分，常常将碱溶液分多次倒入酸溶液中，其实不停搅拌C.大

5、烧杯上用硬纸板作盖板，可以减少热量的消逝D.测定中和热时，酸和碱溶液一般采纳稀溶液，防备浓溶液稀释额外放热9、某反响由两步反响ABC组成，它的反响能量曲线以以下图（E1、E2、E3、E4表示活化能）。以下有关表达正确的选项是A.两步反响均为吸热反响B.三种化合物中C最坚固C.加入催化剂会改变反响的焓变D.整个反响中H=E1-E410、分析以下反响在任何温度下均能自觉进行的是（A.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)H=+163kJ?mol-1B.Ag(s)+1Cl2(g)=AgCl(s)H=-127kJ?mol-121C.HgO(s)=Hg(l)+O2(g)H=+91kJ?mol-112D

6、.H2O2(l)=O2(g)+H2O(l)H=-98kJ?mol-1211、依据右图所给信息，得出的结论正确的选项是A.碳的焚烧热为bkJ/molB.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-2(b-a)kJ/molC.2CO2(s)=2CO(g)+O2(g)H=+akJ/molD.C(s)+O2(g)=CO2(g)H(d)C均衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D均匀摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)17、将盐酸逐滴加入氨水中，以下离子浓度大小不合理的是A.(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)B.c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)-+-+-+C.c(Cl)

7、c(NH4)c(OH)c(H)D.c(Cl)c(H)c(NH4)c(H)18、己知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amolL-1的一元酸HA与bmolL-1的一元碱BOH等体积混淆，可判断该溶液呈中性的依据是A.a=bB.混淆溶液的PH=7C.混淆溶液中，c(H+)=D.混淆溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)19、常温下向lOmL0.1mol/L氨水中慢慢加蒸馏水稀释到1L后，以下说法不正确的选项是A.OH-数量增大，H+数量减小B.c(OH)c(NH4)不变c(NH3H2O)C.电离程度增大，导电能力减弱D.c(H+)与c(OH-)的乘积不变20、已知常

8、温时CH3COOH的电离均衡常数为K，该温度下向-1溶液中逐滴滴入20mL0.1mol?LCH3COOH0.1mol?L-1NaOH溶液，其pH变化曲线以以下图（忽视温度变化）以下说法中错误的选项是Aa点表示溶液中c（CH3COO-）略小于10-3molL-1Bb点表示的溶液中c（CH3COO-）c（Na+）Cc点表示CH3COOH和NaOH恰巧反响完满Dd点表示的溶液中c(CH3COO)c(H)均等于Kc(CH3COOH)21、以下事实：Na2HPO4水溶液呈碱性；NaHSO4水溶液呈酸性；长久使用铵态氮肥会使土壤酸性增大；铵态氮肥不可以与草木灰一同使施用；FeCl3的止血作用；配制SnCl

9、2固体；NH4F溶液不可以用玻璃瓶盛放；MgCl2溶液中的FeCl3杂质可以加入过分的MgCO3除掉。此中与盐类水解有关的是A所有B除之外C除之外D除、之外22、同浓度的以下溶液：NH4HSO4(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2+NH4HCO3NH3H2O，此中NH4的浓度的由大到小次序为A.B.C.D.23、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混淆溶液中，以下排序正确的选项是Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)+)Bc(OH-)c(A)c(B)c(H+)Dc(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)Cc(OH-)c(B)

10、c(A)c(H24、25时，在c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸钠混淆溶液中，c(CH3COOH)和c(CH3COO-)与pH的关系以以下图。以下有关该溶液的表达不正确的选项是+-A溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COOH)+c(OH)B由图可以求出25时CH3COOH的电离常数为10-4.75CpH=4的溶液中：c(H+)+c(Na+)+c(CH3COOH)-c(OH-)=0.1mol/LDpH=5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)25、以下是三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25）：化学式FeSCuSMnS溶

11、度积6.310-181.310-362.510-13以下有关说法中不正确的选项是A.25时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度B.FeS积淀在溶液中不可以转变为MnS积淀C.除掉某溶液中的Cu2+,可以采纳FeS作积淀剂D.当c(Mn2+)10-5mol?L-1时，说明Mn2+积淀完满第II卷（非选择题，共50分）26、（7分）用所学知识填写以下空白：（填代号）（1）以下物质：金属铜固态NaCl液氧盐酸碳棒酒精KOH水溶液熔融状态的KNO3葡萄糖天然气属于电解质的是_；属于非电解质是_；能导电的化合物是_。（2）常温下，将1mLpH=1的H2SO4的溶液加水稀释到100mL，稀释后的溶液中c(S

12、O42-)c(OH-)=_；（3）某温度时，测得0.01mol?L-1NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数数Kw=_。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液在此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合.若所得混淆液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=_。27、（13分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请达成以下填空：1）配制100mL0.10mol?L-1NaOH标准溶液。主要操作步骤：计算称量溶解_（冷却后）冲刷（并将冲刷液移入容量瓶）定容摇匀将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：

13、天平（带砝码、镊子）、_、烧杯（或表面皿）。（2）取20.00mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2?3滴酚酞作指示剂，用配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2?3次，记录数据以下：实验编号NaOH溶液的浓度（mol?L-1）滴入NaOH溶液的体积(mL)待测盐酸的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应当进行的操作是_。以下试剂HF溶液KMnO4溶液乙醇CH3COONa溶液，此中_（填序号）不可以用酸式滴定管来盛装该实验滴定达到终点的标记是_。依据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_（保存

14、两位有效数字）凑近滴定终点时因为滴速过快，怎样确立标准液能否滴加过分？_在上述实验中，以下操作（其余操作正确）会造成测定结果偏高的有A滴定终点读数时俯视读数B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C锥形瓶水洗后未干燥D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消逝E称量NaOH固体时，混入少许KOH杂质-1现用以上实验配制的0.10mol?LNaOH溶液测定食醋中乙酸的浓度，应当采纳的试剂为_28、（13分）NaHSO3可被过分KIO3氧化，当NaHSO3完满耗费时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/LKIO3溶液，以及淀粉作指示剂，经过测定溶液变蓝所用时间来研

15、究影响化学反响速率的要素。（1）写出NaHSO3溶液与过分KIO3溶液反响生成I2的离子方程式：。（2）调理反响物浓度和温度进行比较实验，记录结果以下：编号NaHSO3溶液（mL）KIO3溶液（mL）H2O（mL）反响温度（）/变蓝时间（t/s）1015a10t11040010t210b020t3表中a=，b=。3）改变反响温度，重复实验，获得温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系以以以下图所示（“”表示超出50后溶液不会再变蓝）。在30下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为nmol，则从反响开始至溶液变蓝，IO3-的均匀反响速率为molL-1s-1(写出表达式即可，不要化简)。依据图像，请你描

16、绘低于50时，溶液变蓝所需时间与反响温度的关系：。（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混淆(开初加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出初步阶段反响速率渐渐增大，一段时间后反响速率又渐渐减小。课题组在除去浓度、温度等影响要素后，对初步阶段反响速率渐渐增大的原由提出以下假定，请你达成假定二：假定一：反响生成的I2对反响起催化作用；I2浓度越大反响速率越快；假定二：；假定三：；（5）请你设计实验考证上述假定一，达成下表中内容（反响速率可用测速仪测定）。实验方案预期实验现象和结论第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过分KIO3溶液混淆，若_，则假用测速仪测定初步时的反响速率V（甲）设一建立第

17、二步：在烧杯乙中_，测定其初步阶段的同样时间内的反响速率V(乙）29、（10分）.以以下图，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右挪动，甲中充入2molA和中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在必定条件下发生可逆反响：2A（g）+B（g）（g）；反响达到均衡后，再恢复至原温度。回答以下问题：1molB，乙2C1）可依据_现象来判断甲乙都已达到均衡状态。2）达到均衡时，隔板K最后逗留在0刻度左边a处，则a的取值范围是_。3）若达到均衡时，隔板K最后逗留在左边刻度1处，此时甲容积为2L，反响化学均衡常数为_（带单位）.若一开始就将K、F如图固定，其余条件均不变，则达到均衡时：（1）测得甲中

18、A的转变率为b，则乙中C的转变率为_；（2）假定乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是_。30、（1）在恒温恒压密闭容器中充入1molN2和3molH2在tl时辰达到均衡状态后，连续充入2molNH3，在t2时辰达到均衡状态。画出V（正）和V（逆）随时间t的变化关系（2）恒温恒容时，以下不可以说明合成氨反响达到均衡状态的是_a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为C.容器内压强保持不变1:3:2b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)d.混淆气体的密度保持不变e.单位时间内断裂6molN-H键的同时，有3tnolH-H形成3）将上述制得的的氨气溶于水配成溶液，25时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混淆，反响后溶液恰巧显中性，用a、b表示NH3H2O的电离均衡常数Kb（写出详尽计算过程）1-10CDCCDABBBD11-15