四川省绵阳市剑阁七一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省绵阳市剑阁七一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121 kJ。且氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463kJ，则氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量为 （ ）A932kJ B496kJ C738 kJ D248 kJ 参考答案：B略2. 下列离子方程式正确的是 （ ）A.用小苏打治疗胃酸过多： B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀盐酸： D.向

2、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：参考答案：C略3. 下列说法正确的是：A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，加入A，反应速率加快B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He不改变化学反应速率D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快参考答案：D【详解】A. 对于A(s)B(g) C(g)D(g)的反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B. 2NO2 N2O4(正反应放热)，升高温度，v

3、(正)、 v(逆) 均增大，故B错误；C. 一定温度下，反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在密闭容器中进行，恒压，充入He，容器的体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，故C错误；D. 100 mL 2 molL1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，故D正确；故选D。4. 下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（）A32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数为2NB常温常压下，22.4LCO2含有的分子数目为NAC0.1mol OH含有NA个电子D2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA参考答案：B考点：

4、阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据氧原子守恒分析计算；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C、氢氧根离子含有10个电子；D、依据n=计算物质的量，结合镁原子最外层电子2个；解答：解：A、依据氧原子守恒分析计算，32 g氧气和臭氧的混合气体中所含的原子数=NA=2NA，故A正确；B、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，22.4LCO2含物质的量不是1mol，故B错误；C、氢氧根离子含有10个电子，0.1mol OH含有电子数=0.1mol10NA个=NA个，故C正确；D、依据n=计算物质的量=0.1mol，结合镁原子最外层电子2个，与足量

5、的盐酸反应，转移的电子数为0.2NA，故D正确；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，物质的量计算微粒数的方法，掌握基础是关键，题目较简单5. 某有机物的结构如图所示， 这种有机物不可能具有的性质是（）。 A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略6. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A. Na与水反应时增大水的用量B. Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积D. Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉参考答案：D【详解

6、】ANa与水的反应中，水是纯液体，增大水的用量，对化学反应速率无影响，A错误；B铁和浓硫酸反应生成的不是氢气，而是SO2，B错误；C压强只可以改变有气体参加的化学反应的速率，对没有气体参加的化学反应没有影响，C错误；DAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al片改成Al粉，增大了铝和氧气的接触面积能增大反应速率，D正确；答案选D。7. 下列说法正确的是A. 可用溴水鉴别直馏汽油和裂化汽油B. 煤的液化和气化都是物理变化C. 煤中含有苯及其同系物，所以煤是工业上获得苯的重要来源D. 石油分馏获得的石油气中，含甲烷、乙烷、乙烯等气态烃参考答案：A略8. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓

7、度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容时观察液面俯视 C未用蒸馏水洗涤烧杯 D定容后，摇匀时有少量液体流出参考答案：C9. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为（）m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D参考答案：D考点：元素周期表的结构及其应用；原子序数 分析：两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第A族，Y位于第A族；如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族；也可能X、Y位于同一主族，以此解答该题解答：解：由两种短周期元素组成的化合物XY3，如果X位于第A族，Y位于第A族，X为B或Al，Y为F或Cl元素，X的原子序数为m4、

8、m+4或m12；如果X位于第VA族，则Y可能位于第IA族，X为N或P元素，Y为H，X的原子序数为m+6或m+14；也可能X、Y位于同一主族，X为S、Y为O元素，X的原子序数为m+8，也可为PCl3，X的原子序数为m2，故选D点评：本题考查元素周期表结构和应用，明确元素周期表结构、元素在周期表中的位置是解本题关键，采用分类分析的方法解答，注意S、O元素能形成XY3型化合物，为易错点10. 下列有关胶体说法正确的是 A不能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水等 B胶体粒子能透过滤纸，也能透过半透膜 C可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘）在空气中形成气溶胶，对人类的健康危害极大 DFeCl3溶液和Fe(O

9、H)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略11. 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B12. (双选)选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（）A不溶于水，且必须不与碘发生化学反应B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必须比水密度大D不溶于水，且必须比水密度小参考答案：AB考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：萃取剂必须具

10、备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应解答：解：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来根据萃取的定义知：萃取剂必须具备下列条件：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应A、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生反应，故A正确；B、选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度，故B正确C、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，故C错误D、萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，故D错

11、误故选AB点评：本题考查了萃取剂的选择原则，其原则是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应萃取是物质分离、提纯的常用物理方法13. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂当它作还原剂时，可能生成的产物是（）ANH3BN2CN2O3DHNO3参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】亚硝酸（HNO2）中N元素化合价是+3价，属于中间价态，即可作氧化剂又可作还原剂；亚硝酸得电子化合价降低作氧化剂，失电子化合价升高作还原剂【解答】解：亚硝酸（HNO2）作还原剂时氮元素失电子，所以生成物中氮元素的化合价大于亚硝酸中氮元素的化合价A、NH3中

12、氮元素的化合价是3价，小于+3价，故A错误；B、N2中氮元素的化合价为0价，小于+3价，故B错误；C、N2 O3中氮元素的化合价为+3价，化合价不变，故C错误；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，大于+5价，故D正确；故选D14. 下列物质中，属于纯净物的是( )A. 氨水 B. 液氯 C. 纯盐酸 D. 漂白粉参考答案：B【分析】只由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，据此分析。【详解】A、氨气的水溶液为氨水，故氨水是混合物，故A不选；B、液态的氯气为液氯，故液氯即氯气，是纯净物，故B选；C、HCl的水溶液为盐酸，故盐酸为混合物，故C不选；D、漂白粉是氯化钙和次氯酸

13、钙的混合物，故D不选。故答案选B。15. 造地球卫星用的一种高能电池银锌电池，该电池的电极反应式为：Zn2OH- 2e-= ZnOH2O；Ag2OH2O2e-2Ag2OH-，据此判断氧化银是A. 负极，并被氧化B. 正极，并被还原C. 负极，并被还原D. 正极，并被氧化参考答案：B【详解】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。所以根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原。故选B。二、

14、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验需用0.4 molL1 NaOH溶液500 mL。配制方法如下：（1）配制该溶液应选用_ mL容量瓶； （2）用托盘天平准确称量_g 固体NaOH；（3）将称量好的NaOH固体放入50 mL的烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待冷却至室温后，将烧杯中的溶液转移入容量瓶中；（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3 次，洗涤后的溶液也转移至容量瓶中， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm处，改用_加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。（6）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓

15、度没有影响的是_ （填各选项的序号）。A转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太 干燥C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干参考答案：(1) 500 (2)8.0 (5)胶头滴管 (6) C解析：(1)因溶液的体积500mL，所以选用500mL容量瓶，故答案为：500；(2)需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.4mol?L-140g/mol=8.0g，故答案为：8.0；(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切，然后盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀，故答案为：胶头滴管；(6)A

16、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；B用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥，导致称量的氢氧化钠质量偏小，溶液浓度偏低，错误；C配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干，对溶液浓度无影响，正确；故选C。点睛：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确配制步骤为解答关键。注意掌握配制过程中误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是

17、原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题： 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8 X _。写出K的基态原子的电子排布式：K：_根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是 ； 简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。参考答案：F 0.8 X 1.2 K: 1s22s22p63s23p64s1.同主族 从上向下，电负性减小 电负性越大，非

18、金属性越强，金属性越弱，反之亦然略18. NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为2NaH+O2=2NaOH。请回答下列题目：（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目_。（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_。反应中每生成1 mol NaOH转移电子_mol。（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1) (2)NaH O 2 (3)NaH+H2O = NaOH+H2解析：(1)=反应中H元素的化合价由-1价升高到+1价，O元素的化合价由0价降低到-2价，反应中电子转移的方向和数目用“双线桥法”表示为，故答案为：；(2)上述反应中，