四川省绵阳市东辰中学高三化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市东辰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为aHClO3 = bO2+cCl2+dHClO4+eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 ( ) A.物质HClO4的氧化性大于HClO3B.变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能发生反应：5Cl2+I2+6H2O=12H+10Cl-+2IOC.若化学计量数a=8,b=3，则该反应转移电子数为18e-D.氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的参考

2、答案：B略2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）AHClO的结构式：HClO B氨气分子的比例模型 C原子核内有10个中子的氧原子：18O DH2与H+互为同位素参考答案：C试题分析：A、HClO的结构式：HOCl，A错误；B、该模型是氨气分子的球棍模型，B错误；C、原子核内有10个中子的氧原子18O，C正确；D、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素互为同位素，H2是单质，H+是氢离子，不是同位素，D错误。答案选C。3. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法不正确的是（ ）A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 D.和是两

3、种不同的核素参考答案：B略4. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：C略5. 下列四组混合气体体积比为NO2:O2=2:1NO:O2=2:1NH3:O2=2:1NO2:NO:O2=1:1:1,将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：D略6. 下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和

4、d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重bd。符合上述实验结果的盐溶液是选项XYAMgSO4CuSO4BAgNO3Pb(NO3)2CFeSO4Al2 (SO4)3DCuSO4AgNO3参考答案：D题意表明b、d没有气体逸出，所电解的盐溶液中金属元素，应该在金属活动顺序表中（H）以后，只有D符合题意。【题文】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。（3）X和Y组成的化合物中，既含有

5、极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。【答案】 （1）HONa（2）NaOHNa2O2（3）H2O25 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2+8 H2O+5O2H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解析】（1）氢气是密度最小的气体推出X为H，Y只能是第二周期元素推出为O，Z与H同族且原子序数大于O推出为Na，（2）3种元素两两组合，再全组合可得结论；（3）第3个空已经给出反应物为H2O2、CN-、OH-，产物为CO32-、NH3，配平即可，此时CN-中C为+

6、2价，N为-3价。7. 一定量的锌与100 mL 18.0molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6 L。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H)0.1 molL1。则下列说法中错误的是（） A、生成的气体中H2的物质的量为0.3mol B、生成的气体中SO2的物质的量为0.25mol C、溶解Zn的物质的量为1.5mol D、反应中转移电子的物质的量为3mol参考答案：A略8. 工业冶炼钨采取的方法是 A热分解法 B热还原法 C电解法 D自然界存在直接得到参考答案：B9. 下列物质，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是AMgO NaCl KCl Al

7、Cl3 BCF4 CCl4 CBr4 CI4C金刚石 碳化硅 晶体硅 石墨 D冰 冰醋酸 干冰 固体氩参考答案：B略10. 下列实验能达到相应目的的是A.用NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液B.用溴水和KSCN溶液判断FeBr3溶液中混有FeBr2.C.用Ba(0H)2溶液可鉴别硫酸铵、氯化铵、硫酸钠、氯化钠四种溶液D.用硝酸钡溶液和硝酸检验亚硫酸钠固体是否变质参考答案：C解析：A混有MgCl2杂质的AlCl3溶液，加入过量NaOH溶液，MgCl2生成氢氧化镁沉淀，AlCl3生成偏铝酸钠，故A错误；B三价铁遇硫氰化钾溶液变红色，FeBr3溶液中混有FeBr2，氧化前后都会变红，

8、故B错误；C将Ba(0H)2溶液加入到硫酸铵中，既有白色沉淀又有气体，加入到氯化铵中，有气体生成，加入硫酸钠中生成白色沉淀，加入氯化钠中无明显现象，故C正确；D酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能把亚硫酸根氧化为硫酸根，所以加硝酸钡溶液和硝酸不能判断原溶液中是否含有硫酸根，故D错误；故答案选C 11. 下列说法正确的是 A苯、聚乙烯都能与溴发生加成反应 B酯在碱性条件下的水解反应都叫做皂化反应 C淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为（C6H10O5）n D鸡蛋清溶液中加入硫酸铜溶液会变性参考答案：D略12. 下列离子方程式书写正确的是A足量澄清的石灰水与碳酸氢钙溶液混合：Ca2+HCO3-

9、OH-=CaCO3+H2OB用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2+S2- =HgSC向Fe(OH)3中加入HI溶液：Fe(OH)33H+=Fe3+3H2OD向Ag(NH3)2OH溶液中加足量稀硝酸：Ag(NH3)2+ OH-+3H+=Ag+2NH4+H2O参考答案：AD13. 下列说法正的是 （ ）A1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖BCH3CH=CHCH3与C3H6一定互为同系物CC4H9Cl共有同分异构体9种 D的名称是2，3 -二甲基丁烷参考答案：D略14. （2分）在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加

10、入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（）ANa+BAl3+CFe2+DFe3+参考答案：B因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化15. 铅蓄电池是一种用途极广的二次电池，其电池反应为： 下列说法不正确的是A. 放电时，负极质量增加B充电时，应将外接直流电源的正极与蓄电池的铅电极相接C放电时，正极反应为：D. 铅蓄电池做电源电解Na2SO4溶液时，当有lmol

11、O2产生时，消耗4molH2SO4 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）气体A的成分是 （填化学式，下同），气体B的成分是 。（2）写出步骤中产生气体的离子方程式 。（3）分别写出形成白色沉淀甲和气体B的离子方程式； 。（4）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是 ，尚未确定是否存在的离子是 ，只要设计一个简单的后续实验就可以确定该离子是否存在，该方法是 。参考答案：(1) CO2 NH3 (2) CO32- + 2H+ =CO2

12、+ H2O (3) Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 + 3CO2；NH4+OH-NH3+ H2O(4) K+、 AlO2-、CO32-； SO42- ； 向沉淀乙加入足量的HCl，如果沉淀完全溶解说明没有SO42-，如果沉淀部分溶解说明有SO42-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在

13、20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e

14、= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是 （填编号）。（2）写出基态原子的电子排布式 。（3）元素形成的RO32- 含氧酸根的立体构型是 ，其中心原子的杂化轨道类型是 。（4）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（5）元素(用X表示)的氢化物和元素(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准

15、状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因 、 。（6）元素和形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是 。若该化合物晶体的密度为a gcm3，阿伏加德罗常数为6.021023，则晶胞的体积是_（只要求列出算式）。 参考答案：19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子