四川省眉山市黄家中学2023年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省眉山市黄家中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 串联电路中的4个电解池分别装有0.05mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是（ ）AKNO3 BNaCl CAgNO3 DCuCl2参考答案：C略2. 0世纪80年代中期，科学家发现并证明碳还以新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。90年代初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子。(如图1-5)：下列说法错误的是 A金刚石和石墨

2、的熔点肯定要比C60高B据估计C60熔点比金刚石和石墨要高C无论是球碳分子，还是管状碳分子、洋葱状碳分子，都应看作是碳的同素异形体D球碳分子是碳的同素异形体，而管状碳分子、洋葱状碳分子则不一定 参考答案：BD3. A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题：(1)E在元素周期表中的位置为_。(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性：_。(填化学式)(3)D，C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为_(4)下列事实能说明元素F的非金属性比

3、元素E的非金属性强的是_。A元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低BF和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高CF2通入到D2E的溶液中出现浑浊DF氢化物的酸性比E氢化物的酸性强参考答案：(1)第3周期第A族 (2)H2O NH3 (3) 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (4)BC【分析】在短周期中A元素原子半径最小，则A是H；D元素原子半径最大，则D是Na；B的简单氢化物的水溶液显碱性，则B为N；C、E同主族，形成的化合物为EC2、EC3，推断E为S，C为O；F属于短周期元素，A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，F为Cl，据此解答。【详解】根据以上分析可知A、B、C、D

4、、E、F分别为H、N、O、Na、S、Cl；则（1）E为硫，硫的核电荷数为16，在元素周期表中的位置为第3周期第A族；（2）B与C简单氢化物分别为：NH3和H2O，非金属性越强，氢化物越稳定，由于非金属性ON，所以B与C简单氢化物的热稳定性：H2ONH3；（3）D，C两元素组成的化合物D2C2为Na2O2，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为：2Na2O22H2O4NaOHO2；（4）A单质的熔沸点是物理性质，不能作为比较金属性或非金属性强弱的依据，故A错误；B非金属性越强，氢化物越稳定，F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，因此Cl元素非金属性强于S，故B正确；C氯

5、气通入到Na2S的溶液中出现浑浊(S单质)，说明Cl元素非金属性强于S，故C正确；D元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，与氢化物的酸性强弱无关，所以不能根据氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，故D错误；综上所述答案选BC。【点睛】准确判断出元素以及灵活应用元素周期律是解答的关键，非金属性强弱比较是解答的易错点。注意判断元素或非金属性的强弱的方法、比较的角度以及原理。4. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同深度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大D产生气泡的速度甲比乙

6、慢参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，总反应式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，原电池的构成加快了反应速率乙装置中只是锌片与稀硫酸间发生了置换反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，以此进行分析解答：解：A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B、乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C、甲乙两烧杯反应的总方程式都为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，溶液中硫酸的浓度降低，溶液的PH增大，故C正确

7、；D、原电池能加快反应速率，故产生气泡的速度甲比乙快，故D错误故选C点评：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理5. 标准状况下有以下四种气体：6.72L CH4 3.011023 HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是 （ ）A物质的量： B体积：C质量： D氢原子个数：参考答案：A略6. 下列电离方程式的书写错误的是ANaHSO4Na+H+SO42 BNaHCO3Na+H+CO32CHClH+Cl DBaSO4Ba2+SO42 参考答案：B略7. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（

8、） A分离碘酒中的碘和酒精 B实验室制氨气 C除去Cl2中的HCl D排水集气法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘和酒精不分层；B氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵；C二者都与氢氧化钠反应；DNO不溶于水，可用排水法收集【解答】解：A碘易溶于酒精，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在温度稍低时又生成氯化铵，实验室应用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，故B错误；C二者都与氢氧化钠反应，应用饱和食盐水除杂，故C错误；DNO不溶于水，可用排水法收集，故D正确故选D8. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为

9、 A B C D 参考答案：C略9. 下列溶液中与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 A.100 mL 3 molL1 的KClO3 B.75 mL 2 molL1 的NH4Cl C.125 mL 2 molL1 的CaCl2 D.150 mL 3 molL1 的NaCl 参考答案：D略10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（） A. B.C. D.参考答案：B略11. 如右图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若检流计的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述

10、正确的是()Aa为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸Bb为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液Ca为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸Db为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液参考答案：C12. 下列叙述不正确的是A维也纳公约和蒙特利尔议定书决定减少并逐步停止氟氯代烷的生产和使用，以保护臭氧层B空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下，就会形成酸雨C光导纤维的主要成分为晶体硅，是一种高质量的导光材料D汽车尾气中排放的氮氧化合物是造成光化学烟雾的主要因素参考答案：C13. 用2摩尔MnO2与含4摩尔HCl的浓盐酸充分反应，生成氯气的物质的量A、等于1摩尔 B、大于1摩尔 C、小于1摩尔 D、小于2

11、2.4升参考答案：C略14. NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2 所含有的原子数目是NAC.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2 所含的分子个数比为2:1参考答案：A略15. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A. H+、Ca2+、CO3、Cl B. Na+、K+、OH、ClC. Na+、Mg2+、SO42、OH D. Cu2+、Ba2+、Cl、SO42-参考答案：BA、H+存在的条件下，CO3-不能共存，故A不选；B、不生

12、成沉淀气体和水，故B正确；C、Mg(OH)2 能形成沉淀，故C不选；D、BaSO4沉淀，故D不选；故B正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+

13、可以处理含NO2的废水，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。参考答案：(1)检查装置的气密性 (2)CO2和NO2 (3)防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (4)NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 (5) NH4+NO2= N2+2H2O (6)出去剩余的NO【分析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的

14、气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰

15、，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干

16、燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图 。（2）反应在点燃条件下的现象是 。（3）H转化为F的氢氧化物最好

17、选择的试剂是 。（4）反应的离子方程式为 。（5）反应的离子方程式为 。参考答案：（1） （2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3） CO2 （4）Cl2+2OH-Cl-+ ClO- + H2O （5）2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H218. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：19. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温