四川省眉山市环湖中学2022年高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市环湖中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关元素单质及其化合物的说法正确的是 A因为氯元素非金属性比氧元素更强，所以氯气不能在自然界稳定存在 B氯化铵和熟石灰固体混合物加热制氨所的离子方程式： C含下列离子的物质在溶液中混合，可能有也可能没有沉淀生成：、 D铝粉和氧化镁混合，可剧烈反应生成金属镁，此类反应被称之为铝热反应参考答案：C略2. 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（

2、OH）2溶液的体积关系正确的是（）A BC D参考答案：C【考点】离子共存问题【专题】图像图表题【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H+OHH2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H+OHH2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显

3、然只有图象C符合，故选C【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等3. 叙述正确的是（）A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B如图Zn为负极，发生还原反应C如图电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液D氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为：O2+4H+4e=2H2O参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应解答：解：A、电镀时，通常

4、把待镀的金属制品作阴极，镀件作阳极，故A错误；B、铜锌原电池锌作负极，发生氧化反应，而不是还原反应，故B错误；C、电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，所以电子由Zn电极流向Cu电极，盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液，故C错误；D、通入氧气的一极为正极，发生还原反应，所以电极反应式为：O2+4H+4e=2H2O，故D正确；故选D点评：本题考查原电池的相关知识，学生只要掌握原电池的原理，就可以迅速解题，比较容易4. 下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是A. 两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同B. 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C. 加入等质量的铁粉，反应过程中放

5、出H2的速率相同D. 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn参考答案：D略5. 某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 A. 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 B. 托盘天平称取8.75克食盐C. 用电子天平称取1.2355克无水碳酸钠 D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH为3.5参考答案：C略6. 下列说法正确的是A硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性B油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应CH2NCH2COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应D合成橡胶 的单体之一是参考答案：C略7. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A反应

6、速率：两者相同 B消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D反应中转移的电子总数：前者多，后者少参考答案：B略8. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 HYPERLINK / A. B. HYPERLINK / C. D. HYPERLINK / 参考答案：C9. 短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是A. 和水反应 B. 和硫酸反应C. 和氢氧化钠反应 D. 和氯气反应参考答案：C试题分析：短周期元素X和元素Y，

7、元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2。SiO2和水不反应，A项错误；SiO2性质稳定，溶于HF酸，不溶于其它酸，B项错误；SiO2与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，C项正确；SiO2不与氯气反应，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，SiO2的性质。短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；

8、元素Y原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则L层电子数为8，所以a+b=8，元素X原子有2个电子层，b=2，所以a=8-b=8-2=6，X为O元素；元素Y原子的M层电子数为a-b=6-2=4，Y为Si元素，X、Y两元素形成的化合物为SiO2，然后根据SiO2的性质解答即可。10. 下列实验现象的描述错误的是A、氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B、红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C、点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体参考答案：A略11. 下列反应的离子方程式正确的是（）A向Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4

9、HSO4溶液Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3?H2O+H2OB工业上用石灰乳制漂粉精：2OH+Cl2=Ca2+Cl+ClO+H2OC向漂白粉溶液中通入一定量的SO2Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClOD向100mL 0.1mol/L NaOH溶液中滴入数滴0.2mol/L Ca（HCO3）2溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：A、设量少的为“1”，据此写出离子方程式；B、电荷不守恒；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故发生氧化还原反应；D、设量少的为“1”，据此写出离子

10、方程式；解答：解：A、设量少的Ba（OH）2为1mol，则消耗2molH+和1molSO42，故离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故A错误；B、工业上制漂粉精的化学方程式：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，离子方程式为：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O，故B错误；C、SO2具有还原性，而漂白粉具有氧化性，故SO2被氧化为CaSO4，而ClO被还原为Cl，故离子方程式为：Ca2+3ClO+SO2+H2O=CaSO4+Cl+2HClO，故C正确；D、设量少的Ca（HCO3）2为1mol，则2molHCO3消耗2molOH生成2m

11、olH2O和2molCO32，再和1molCa2+，故离子方程式为：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故D错误故选C点评：本题考查了离子方程式的书写，应注意量对离子方程式书写的影响，难度不大12. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是( )A用木材作燃料 B用液氢替代汽油 C开发风能 D开发地热参考答案：答案：A13. 某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到导管中甲处液面下降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是()该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物的总能量

12、高该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来A B C D参考答案：B略14. （2001全国卷）15.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是（） A.乙酸丙酯 B.甲酸乙酯C.乙酸甲酯 D.乙酸乙酯参考答案：AB 略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是 （ ）A元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱C化合物YX、

13、ZX2、WX3中化学键类型相同D原子半径的大小顺序：rYrZrWrX参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有 ；（2）装置B中盛有的试剂是 ，作用是 。若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是 。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 （填操作方法）。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为 。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述

14、实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl、OH、CO32- 和SO42。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。提出合理假设：假设1：只存在SO32；假设2：只存在ClO；假设3：既存在SO32，也存在ClO；假设4：既不存在SO32，也不存在ClO。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是 ；判断的原因是 。设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a3 mol/L H2SO4 b0.01 mol/L KMnO4 c1 mol/L BaCl2溶液d淀粉一KI溶液 e酚

15、酞试液 f品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加12滴_ (填序号)。若溶液_（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加12滴_（填序号）；若溶液_（填现象），则假设2成立。若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修2化学与技术】(15分) 高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图 (1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸厂回收利用，这样做体现化学的_思想。(2)该新工艺的

16、优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，说明反应炉中的反应总体来说是_反应。(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeS2)，经过上面设备煅烧后最终化合态的铜生成铜和SO2，在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2、2Cu2S3O22Cu2O2SO2、_。(4)从放铜锍口放出的铜锍中还含有铁和硫必须除去，铜锍吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：2FeS3O2SiO22FeOSiO22SO2 ，第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2S氧化成粗铜

17、，主要化学反应为：Cu2SO22CuSO2，下列关于反应、的分析正确的是_(填序号)A反应氧化剂只有O2B硫元素在和均被氧化C和在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成(5)图中渣包中的炉渣含有Fe2O3、FeO 、SiO2等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为_。实验现象是_参考答案：(1)绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2Cu2OCu2S6CuSO2(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸KMnO4溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO4溶液褪色(4分)18. 某混合溶液中可能含有的离子

18、如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO