四川省眉山市洪川镇中学高一化学联考试题含解析

1、四川省眉山市洪川镇中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是() CH3CH2CH2CH2CH2CH3 A B= C D=参考答案：B略2. 在托盘天平的右盘上放一个盛有100mL 3 molL NaOH溶液的烧杯，左盘上放一个盛有100mL 3 molL盐酸的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中各加入等质量的铝片充分反应后，天平不可能出现的情况是A、左盘下沉 B、右盘下沉 C、保持平衡 D、无法判断参考答案：B3. 下列说正确的是 （ ）A.物质的量就是1摩尔物

2、质的质量 B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等参考答案：D略4. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志 （ ）参考答案：A略5. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v(W)=3v(Z)B. 2v(X)=3v(Z)C. 2v(X)=v(Y)D. 3v(W)=2v(X)参考答案：C【详解】化学反应速率之比等于化学系数之比，则根据方程式3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)可知A、v（W）：v（Z）=3：

3、3=1：1，A错误；B、v（X）：v（Z）=2：3，B错误；C、v（X）：v（Y）=2：4=1：2，C正确；D、v（W）：v（X）=3：2，D错误。答案选C。6. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是() 参考答案：C解析：A项中为洗气操作，应进气管长，出气管短；B项中量筒不能用于溶液的稀释；D项中NaOH具有腐蚀性和吸水性，不能放在纸片上称量。7. 下列实验操作中错误的是A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C蒸发结晶时不应将溶液直接蒸干D食

4、盐应放在滤纸上称量参考答案：D略8. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是A硫酸铜溶液 B盐酸 C稀硝酸 D硝酸银溶液参考答案：C略9. 在标准状况下，100mL某气体的质量为O.125g，则该气体可能是 AH2 B02 CC12 DCO参考答案：D10. 标准状况下，5.6升NOx气体的质量是7.5克，则x的值为A1 B2 C3

5、 D4 参考答案：A略11. 下列变化过程中，表示的能量转化关系错误的是（ ）A、太阳能热水器：光能热能 B、电灯发光：电能化学能C、木柴烧饭：生物质能热能 D、植物光合作用：光能化学能参考答案：B略12. 下列有关卤素的说法不正确的是A. ICl在反应ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化剂B. 金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低C. 淀粉碘化钾在空气中变蓝，发生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强参考答案：A【详解】A.在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O

6、反应中，ICl各种元素的化合价并没有改变，因此不是氧化剂，故A错误；B.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，物质能量越高越活泼，钠和氯气反应生成氯化钠的反应是放热反应，生成物能量降低，故B正确；C.淀粉碘化钾溶液在空气中，碘离子被氧气氧化成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，反应的离子方程式为：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-，故C正确；D.非金属性FClBrI，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性增强，故D正确。故选A。13. 丁烷催化裂化时碳链按两种方式断裂，生成两种烷烃和两种烯烃。如果丁烷的裂化率为60%，且裂化生成的两种烯烃的质量相等，则裂化后得到的分子

7、量最小的气体占混合气体的体积分数为： (A)25% （B）30% （C）15% （D）20%参考答案：C14. 对于反应A (g) + 3B (g) 2C(g) + 2D(g)，在不同情况下测得的化学反应速率中最快的是 A(D) = 0.4 mol/(Ls) B(B) = 0.6 mol/(Ls) C(C) = 0.5 mol/(Ls) D(A) = 0.3 mol/(Ls) 参考答案：D15. 现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是( )A第4周期 B第5周期 C第6周期 D第7周期参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某学生用0.20

8、00molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答：(1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填

9、“偏大”、“偏小”或“无影响”）。(3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _molL1参考答案：（15分）（1） （2分） 偏大（2分）

10、（2）酸式滴定管（或移液管）（2分）无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1606 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 镁铝合金、铁合金、硅酸盐都是广泛的建筑材料。回答下列问题（1）铝的原子结构示意图为_；在周期表中第_周期，第_族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是_（用化学方程式表示）；写出铝与烧碱反应的离子方程式_。（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体，写出生成两种气体的化学方程式_；

11、用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_；反应的化学方程式为_；_。（3）滑石粉的主要成分是Mg3Si4O10(OH)2,用氧化物表示其组成：_；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是_；常用的硅酸盐产品有_、 _、_。参考答案：(1) 三 IIIA 4Al+3O2=2Al2O3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2 (2)C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 产生白色沉淀，迅速变灰绿，最后变成红褐色。 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 (3)3

12、MgO4SiO2H2O 氢氟酸 玻璃 水泥 陶瓷【详解】（1）铝是13号元素，有3个电子层，电子数分别为2、8、3，其原子结构示意图为；在周期表中第三周期，第IIIA族；铝是一种活泼的金属，但在空气中不易被腐蚀，原因是铝与空气中的氧气作用形成致密的氧化膜，用化学方程式表示为4Al+3O2=2Al2O3；铝与烧碱反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2；（2）钢是用途最广、用量最多的铁合金，某种钢由铁和另一种元素组成，该元素是碳，将少量的钢样品与足量热的浓硫酸充分反应生成两种气体二氧化硫和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO

13、2+2SO2+2H2O；用长滴管向硫酸亚铁溶液中滴加煮沸过的氢氧化钠溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，迅速变灰绿，生成氢氧化亚铁，最后变成红褐色，最终生成氢氧化铁；反应的化学方程式分别为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4；4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3;（3）Mg的氧化物为MgO，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?SiO2?H2O的顺序可知Mg3Si4O10（OH）2可改成：3MgO?4SiO2?H2O；二氧化硅能与一种酸反应，可根据此反应原理制雕花玻璃，这种酸是氢氟酸；常用的硅酸盐产品有玻璃、水泥、陶瓷。18. 将V1 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和V2 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合（不考虑混合溶液的体积变化）。通过必要的计算填空：（1）向混合溶液中加入足量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余。则c(Fe2+)_ mol/L。（2）在标准状况下，生成的V(H 2)_ L。（3）若V1V2，充分反应后溶液的质量会_（填“增重、减轻或不变”）_ g。参考答案：（1）(2V1+V2)/(V1+V2) mol/L （2）22.4V2 L （