四川省眉山市汉阳中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省眉山市汉阳中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是（）参考答案：C考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断解答：解：A光合作用有新物质生成，属于化学变化，故A错误； B炭烧取暖有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故B错误；C风力发电没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D电解冶炼有新物质生成，属于化学变化，故D错误故选C点

2、评：本题物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2. 下列有关物质的用途说法不正确的是A乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业发展水平的标志B乙炔燃烧时火焰温度高，氧炔焰可用于焊接或切割金属C乙二醇可用于制作汽车用防冻液D苯酚有毒，故不能用于消毒参考答案：D略3. 在372K时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L。在60s时，体系达到平衡，此时容器内的压强为开始时压强的1.6倍。下列说法正确的是 高 考 资 源 网

3、A 前2s 以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/（L.S）B 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C 在平衡体系内含有N2O4 0.25mol D 平衡时N2O4的转化率为60%参考答案：BD4. 某粒子用表示。下列关于该粒子的叙述正确的是A所含质子数An B所含电子数ZnC所含中子数AZn D该粒子所含质子数一定多于中子数参考答案：B略5. 下列变化中，既是氧化还原反应，又是贮存能量反应的是A. Ba(OH)2?8H2O与氯化铵的反应 B. 氨水挥发变成氨气C. 钠与硫酸铜溶液发生反应 D. 灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳参考答案：D6. 下列条件下，两瓶气体所含的原

4、子数一定相等的是（）A同质量、不同密度的O2和O3B同温度、同体积的CO和N2C同体积、同密度的SO2和CO2D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A解：A、O2和O3都由氧原子构成，氧原子质量相等，O2和O3质量相等，则含有的氧原子数目相等，故A正确；B、同温度、同体积下，影响气体分子数目的因素有压强，若二者所处压强相同，则含有相同的分子数目，都是双原子分子，含有相同的原子数目，若所处压强不同，含有的原子数目一定不相同，故B错误；C、同体积、同密度的SO2和CO2质量相等，二者摩尔质量不相等，二者物质的量不等，物质的量之比为44：64=11：16，每个分子都含有3个原子，所以含有原子数目

5、之比为11：16，故C错误；D、同压强、同体积下，影响气体分子数目的因素有温度，若二者所处温度相同，则含有相同的分子数目，每个分子都含有3个原子，含有相同的原子数目，若所处温度不同，含有的原子数目一定不相同，故D错误故选：A7. 下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是随着核电荷数的增加，卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大随着核电荷数的增加，碱金属单质熔沸点依次降低，密度依次减小F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O根据同族元素性质递变规律推测At 与H2化合较难，砹化银也难溶于水且具

6、有感光性根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的氧化性及热稳定性依次减弱卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用A. B. C. D. 参考答案：C【详解】随着核电荷数的增加，卤素单质的熔点、沸点依次升高，密度依次增大，项正确；随着核电荷数的增加，碱金属元素原子半径依次增大，熔沸点依次减小，密度呈增大趋势，K的密度比Na的密度小，项错误；F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，Li、Na、K、Rb最外层电子都是1，项正确；碱金属单质的金属性从Li到Cs依次增强，加热与氧气反应，锂生成氧化锂、钠

7、生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等，项错误；同主族元素从上到下原子的非金属性依次减弱，与氢气的化合能力依次减弱，砹是原子序数最大的卤族元素，则At与H2化合最难，且砹化银也难溶于水且具有感光性，项正确；F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，则对应单质的氧化性依次减弱，离子的还原性依次增强，即HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，项错误；F、Cl、Br、I位于同一主族，原子序数逐渐增大，非金属性逐渐减弱，电子层数增多，原子半径增大起主要作用，项正确；综上所述，项正确，答案选C。8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可

8、形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是A. 原子半径的大小顺序为XWYZ B. WX2、YX2和ZX2均只含共价键C. W、X、Y、Z最外层电子数之和为20 D. Z的气态氢化物比Y的稳定参考答案：A分析：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。根据元素周期律、原子结构和化学键等知识作答。详解：Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍，Y为Si元素；W与Y位于同

9、主族，W的原子序数小于Y，W为C元素；W与X可形成共价化合物WX2，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X与Z位于同一主族，X为O元素，Z为S元素。A项，根据“层多径大，序大径小”，原子半径由小到大的顺序为XWZY，A项错误；B项，WX2、YX2、ZX2分别为CO2、SiO2、SO2，这三种物质中均只含共价键，B项正确；C项，W、X、Y、Z的最外层电子数分别为4、6、4、6，最外层电子数之和为4+6+4+6=20，C项正确；D项，非金属性Z（S）Y（Si），Z的气态氢化物比Y的稳定，D项正确；答案选A。9. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l

10、)H1870.3 kJ/mol(2)C(s)O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJ/mol(3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3571.6 kJ/mol则反应2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为A. 488.3 kJ/molB. 244.15 kJ/molC. 488.3 kJ/molD. 244.15 kJ/mol参考答案：A【详解】根据盖斯定律，(2)2(3)(1)得2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) HH22H3H1488.3 kJ/mol，故选A。10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标况下，22.4L

11、的Cl2与足量水反应中电子转移了2NAB0.1mol/LK2SO4溶液中含有0.2NA个阳离子C常温常压下，22.4LO2气体的分子数小于NAD20g D2O所含的中子数为9NA参考答案：C【考点】阿伏加德罗常数【分析】A氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应；B溶液体积未知；C标况下Vm22.4L/mol；D.1个D2O含有10个中子【解答】解：A氯气与水反应为可逆反应且为歧化反应，所以标况下，22.4L的Cl2与足量水反应中电子数小于NA，故A错误；B溶液体积未知，无法计算1mol/LK2SO4溶液中含有阳离子个数，故B错误；C标况下Vm22.4L/mol，常温常压下，22.4LO2气体物质的

12、量小于1mol，分子数小于NA，故C正确；D.20g D2O所含的中子数为10NA=10NA，故D错误；故选：C11. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（） A分离碘和酒精 B 除去CO2中的HCl C实验室制氨气 D排水法收集NO参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A碘单质和酒精不分层，不能通过分液分离；B二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应；C氯化铵分解生成的氨气和氯化氢反应；DNO不溶于水，可以用排水法收集【解答】解：A酒精与水相互溶解，二者不分层，无法通过分液分离，故A错误；B由于碳酸钠与二氧化碳反应，违反了除杂原则，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；C氨气与HCl遇冷又会生成

13、氯化铵，该方法无法制取氨气，故C错误；D一氧化氮气体不溶于水，图示通过图示装置用排水法收集NO，故D正确；故选D12. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ） A B C D参考答案：D略13. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl、SO42、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、ClO、ClC pH7的溶液：K+、Ba2+、Cl、BrD碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C14. 在相同温度压强下，实验室制得的下列体积的气体密度由大到小的顺序正确的是10mL N2 20mL H2 3

14、0mL Cl2 40mL O2A. B. C. D.参考答案：B略15. 质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 （ ）A B C D 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤： 试简要说明 （1）加入过量BaCl2的溶液的原因_ _ 。 （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因_ _

15、 _ _。 （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是_ _ _ _。参考答案：使SO42-完全沉淀而除去 （2）使Ba2+完全沉淀而除去 （3）除去过量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一漂白粉是常用的消毒剂 （1）工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2 制取漂白粉，反应方程式为 ； （2）漂白粉的有效成分是（填化学式） （3）漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式为 （4）反应（1）和（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。参考答案：略

16、18. （6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：实验序号溶液浓度溶液温度催化剂所用时间5%202滴5%402滴10%202滴5%20不使用 请回答： （1）过氧化氢分解的化学方程式是_。 （2）实验是研究_对反应速率的影响。 （3）实验测得，原因是_。 （4）实验的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是_（填“”或“”）。参考答案：（6分） （1）（2分，写或催化剂或不写条件不扣分） （2）温度（1分） （3）在其他条件相同时（1分），实验的反应物浓度大于实验的反应物浓度，所以实验的反应速率大于实验的反应速率（1分） （4）（1分）略19. 根据下列提供的一组物质回答问题：NH4Cl MgCl2 H2S Na2O2 MgO Cl2 NaOH （1）仅含有共价键的是_；既有离子键又有共价键的是_(用序号表示）（2）离子化合物有_；（用序号表示）（3）Na2O2 的电子式_参考答案：(1) (2) (3)【分析】（1）离子键是阴阳离子间的静电作用，共价键是原子间通过共用电子对形成的相互