四川省眉山市月桥中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省眉山市月桥中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热 B不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C用粗锌代替纯锌 D不用锌片，改用锌粉参考答案：B略2. 下列关于硅的说法，不正确的是A硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应参考答案：C3. 已知空气锌电池的电极反应为

2、：锌片：Zn2OH2e=ZnOH2O；碳棒：O22H2O4e=4OH，据此判断，锌片是()A正极，被还原B正极，被氧化C负极，被还原 D负极，被氧化参考答案：D解析根据电极反应式可知，锌片是负极，被氧化。4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是 （ ）A酒精和水 B碘和四氯化碳C水和四氯化碳 D氯化钠和水参考答案：C略5. 下列实验操作中正确的是 （ ）A蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、N

3、aOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。参考答案：CA、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。C、CCl4萃取I2水中的I2时。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3 前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na

4、2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。正确答案为C6. 下列关于胶体的性质说法中不正确的是A. 当光线照射胶体时可产生光亮的通路B. 胶体具有吸附性，可以用作净水剂C. 胶体区别于其它分散系的因素是胶体粒子的大小D. 胶体是胶状物体，可以用肉眼也可以用光照鉴别出来参考答案：D7. 为将反应2Al+6H+=2Al3+3H2化学能转化为电能，下列装置能达到目的的是(铝条均已除去了氧化膜)A. B. C. D. 参考答案：B分析：将反应2Al+6H+2Al3+3H2的化学能转化为电能，需要形成原电池，并且铝为负极，电解质溶液为非氧

5、化性稀酸，据此判断。详解：A为原电池，铝为负极，但总反应为：2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2，A不符合；B为原电池，铝的金属性强于铜，铝为负极，总反应为2Al+6H+2Al3+3H2，B符合；C为原电池，但硝酸是氧化性酸，则总反应为Al+4H+NO3-Al3+NO+2H2O，C不符合；D装置中有外接电源，为电解池，D不符合；答案选B。8. 下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 A实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取 H2B实验室中用高锰酸钾加热分解制取 O2C实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2参考答案：D9. 某元素

6、X的气态氢化物的化学式为H2X，下列叙述不正确的是AX原子最外层上有6个电子 BX处在元素周期表中VIA族C该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3DX元素的非金属性比氧元素的非金属性弱参考答案：C10. 能在无色溶液中大量共存的一组离子是（）ACu2+、SO42、OH、K+BFe3+、NO3、Cl、H+CK+、CO32、Cl、H+DH+、Na+、Cl、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】离子之间结合生成沉淀、气体、水等，则不能大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A因Cu2+、OH结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B该组离子之间不反应，能大量共存，但Fe3+为黄

7、色，与无色溶液不符，故B错误；C因CO32、H+结合生成水和气体，则不能大量共存，故C错误；D该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故D正确；故选：D11. 下列说法中，正确的是()A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1 B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下， 1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L参考答案：D略12. 下列关于实验问题处理方法或操作正确的是A. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 大量氯

8、气泄漏时，用饱和食盐水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛参考答案：D【详解】A实验结束后不能将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免腐蚀下水道、污染环境，故A错误；B金属钠能与水反应生成可燃性气体氢气，钠燃烧产物过氧化钠能与水和二氧化碳反应生成氧气，故钠燃烧不能用泡沫灭火器灭火，应用干燥沙土扑盖，故B错误；C氯气有毒，几乎不溶于饱和食盐水，但能够与碱性溶液反应生成无毒的物质，所以大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场，故C错误；D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，故D正确；故答案为D。13. 下列说法正确的

9、是（）A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱参考答案：C考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；B同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；D元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强解答：解：AC到F原子序数逐渐增大，且位于同一周期，非金属性逐渐增强，故A错误；BNa到C

10、l，原子半径逐渐减小，故B错误；C非金属性FClBrI，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D金属性KNaLi，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故D错误故选C点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变规律以及元素的性质与对应单质、化合物性质的关系14. 下列各溶液中，c(Na+)最大的是A0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液 B0.2 L 0.15 mol/L的Na3-PO4C1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液 D0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液参考答案：D略15. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，

11、欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8g参考答案：DA、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，

12、需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分，每空2分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。（可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂） 操作a的名称为 ，所需要的玻璃仪器为 _ 固体E的成分为 _，加入的试剂为 _，发生的离子方程式为 。 加入试剂的目的是 _。 从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶

13、体的操作为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。参考答案：（16分，每空2分） 过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Fe和Cu ； 稀硫酸 ； Fe+2H+=Fe2+H2 将溶液中的Fe2+和Cu2+转化为沉淀，便于与含有Na+的溶液分离 蒸发浓缩 过滤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：

14、（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. X、Y、Z是中学化学中常见的单质或化合物，它们能实现如图所示的转化关系：（1）X、Y、Z三种物质焰色反应均呈现黄色，X为碱，Y为正盐，Z为酸式盐，则反应II的化学方程式为_、X与Z反应方程式为 （2）若Y是一种黄绿色气体，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分写出工业上用以实现反应II的离子方程式_，反应I中若有0.1molX参加反应，生成Y气体的体积是_（STP），（3）若X是一种金属单质，X、Z分别能与KOH溶液反应生成Y。写出Y的化学式_，写出单质X与铁红反应的化学方程式_，写出反应I的离子方程式_。参考答案：（1）， _Na2CO3+CO2+H2O=2 NaHCO3_、NaHCO3 +NaOH= _Na2CO3+H2O （2）_Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2+H2O_， _2.24L（STP），（3）KAlO2_， 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_， 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_。19. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温