四川省眉山市文宫中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析

1、四川省眉山市文宫中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法错误的是 ( )A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：B略2. 有机物中碳元素的质量分数越高，其燃烧越不充分，燃烧时就会有黑烟产生。下列有机物燃烧时不会产生黑烟的是A. C2H2 B. C2H4 C. C2H6 D. C6H6参考答案：C3. 在Al2(

2、SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 （）A61 B31 C21 D12 参考答案：D略4. 已知氧化性：Br2Fe3I2；还原性：IFe2Br，则下列反应能发生的是A. I22Fe2=2Fe32I B. 2BrI2=Br22IC. 2Fe32I=2Fe2I2 D. 2Fe32Br=2Fe2Br2参考答案：C试题分析：A该反应中氧化剂是碘，氧化产物是铁离子，氧化性强弱顺序是I2Fe3+，与已知不符合，所以该反应不能发生，A错误；B该反应中氧化剂是碘，氧化产物是溴，

3、氧化性强弱顺序是I2Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，B错误；C该反应中氧化剂是铁离子，氧化产物是碘，氧化性强弱顺序是Fe3+I2，与已知相符合，所以该反应能发生，C正确；D该反应中氧化剂是铁离子，还原剂是溴，氧化性强弱顺序是Fe3+Br2，与已知不符合，所以该反应不能发生，故错误，选C。5. 下列实验操作中正确的是( )A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸C.分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D.萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从碘水中萃取碘参考答案：B略6. 正

4、丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A. 具有相似的化学性质B. 具有相同的物理性质C. 分子具有相同的空间结构D. 分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：D同分异构体即分子式相同但结构不同的化合物，一般存在于有机物中7. W、X、Y、Z均为短周期元素，X的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A金属性：YZ B氢化物的酸性：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX参考答案：B略8. 关于SO2的叙述中正确的是（）ASO2通入氯水后，溶液褪色且酸性减弱B是酸性氧化物，

5、溶于水得稳定的亚硫酸CSO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3DS、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质【分析】A二氧化硫具有还原性和氯气发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；B二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸不稳定，易氧化、易分解；C二氧化硫通入氢氧化钠溶液可以生成亚硫酸氢钠；DS和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅

6、和水【解答】解：ASO2通入氯水后，发生反应，Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液褪色且酸性增强，故A错误；B二氧化硫是酸性氧化物，溶于水得不稳定的亚硫酸，易被氧化、易分解，故B错误；C过量SO2气体通入NaOH溶液得到NaHSO3 ，故C错误；DS和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，SO2、SiO2都是酸性氧化物和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，S和浓硫酸、浓硝酸发生氧化还原反应，二氧化硫和氢硫酸发生氧化还原反应生成硫和水，二氧化硅和氢氟酸发生反应生成四氟化硅和水，S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应，故D正确；故选D9. 下列关于物质

7、分类的正确组合是（ ）酸碱盐酸性氧化物电解质AH2SO4Na2CO3CaCO3CO2CuBNaHSO4NaOHNH4ClSO2BaSO4CCH3COOHNaOHCaF2COSO3DHNO3KOHNaHCO3SO3NaCl参考答案：D略10. 下列说法不正确的()A. 胶体的分散质粒子直径在10-9 10-7m之间B. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体C. 可用渗析法提纯胶体D. 胶体较稳定的原因是胶体带电参考答案：DA. 胶体区别于其他分散系最本质的特征就是胶体的分散质粒子直径10-9 10-7m之间，故A正确；B. 光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效可以区分溶液和胶体，故B

8、正确；C.因胶体不能通过半透膜而溶液可以通过半透膜，所以渗析可用于当胶体中混有溶液时胶体的提纯，故C正确；D.胶体不带电，胶粒带电，故D错误。答案选D。点睛：对胶体的本质理解不准确，容易导致解题时出现错误：（1）丁达尔效应可以快速鉴别溶液与胶体，但胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径介于1 100 nm 之间，而不是丁达尔效应。（2）胶体不带电荷，胶体粒子(分散质)带电荷。（3）胶体粒子是多个分子形成的聚集体或大分子。11. 下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A光气（COCl2） B六氟化硫 C二氟化氙 D三氟化硼参考答案：A考点：电子式 专题：原子组成与结构专题分析：

9、分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和来判断解答：解：A、光气（COCl2）中，C原子的原子核外最外层电子数为4，其在分子中的化合价为+4价，所以满足最外层8电子结构；O原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为2价，所以满足最外层8电子结构；Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为1价，所以满足最外层8电子结构，故A正确；B、六氟化硫中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为12，故B错误；C、二氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+2价，在分子

10、中的原子最外层电子数为10，故C错误；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误故选A点评：本题考查原子的结构，本题中注意判断是否满足8电子结构的方法，注意利用化合价与最外层电子数来分析即可解答，明确所有原子都满足最外层8电子结构是解答的关键12. 下列药品的保存方法错误的是A. Na保存在煤油中B. 氢氟酸保存在塑料瓶中C. NaOH保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中D. 密封保存漂白粉参考答案：CA. Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔绝空气，故A正确；B. 氢氟酸与玻璃成分二氧化硅发生反应，可以保存在塑料瓶中，故

11、B正确；C. NaOH溶液与玻璃成分二氧化硅反应，产生的硅酸钠溶液可将玻璃塞与瓶口粘住，故C错误；D. 漂白粉成分次氯酸钙可与空气中的二氧化碳及水反应，所以需要密封保存漂白粉，故D正确。故选C。13. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （ ） A盐酸 BCH3COOH CC2H5OH DHNO3参考答案：C略14. 下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径 NaMgH2SPH3C.酸性强弱 H2SiO3H2CO3NaCO2参考答案：A略15. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的

12、是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 molL参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是：先加 再加 和 。（2）浓硫酸的作用是： ； 。（3）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是 。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是 。（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

13、 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 。（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸正反应的速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化（8）实验室可用乙醇来制取乙烯，将生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反应后生成物的结构简式是_。参考答案：（1）乙醇、浓硫酸、乙酸 （

14、2）催化作用；吸水作用（3）防止大试管中液体暴沸而冲出导管。（4）中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。（5）倒吸 （6）分液 （7） 来源: /（8）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1)为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。(2)将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。A处其电极反应式为_；(3)某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mo1/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应。

15、若这种同位素的原子核内有20个中子，Z的值为_，A的值为_。(4)将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生下列反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g) 2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，c(HBr)=4mol/L。若上述反应速率用v(NH3)表示，则v(NH3)=_参考答案：(1) (2)CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (3)20 40 (4)2.5mol/(Lmin)分析：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；（2）根据电子流向知，

16、A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；（3）根据硝酸银的物质的量计算氯离子的物质的量，进而计算氯化物的相对分子质量，最后计算X的质量数，结合A=Z+N计算和判断；（4）根据vc/t结合方程式计算。详解：（1）验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐，则中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，能验证Fe3

17、+与Cu2+氧化性强弱，正确；中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2NO3-+4H+Cu2+2NO2+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，错误；答案选；（2）根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（3）消耗硝酸银是0.02mol，根据Ag+ClAgCl可知氯离子的物质的量是

18、0.02mol，因此根据氯原子守恒可知氯化物的物质的量是0.01mol，相对分子质量是1.110.01111，则X的质量数是1117140，因此Z402020；（4）2min后，测知c(H2)=0.5mo/L，因此分解的溴化氢是0.5mol/L21.0mol/L，又因为平衡时c(HBr)4mol/L，则溴化铵分解产生的溴化氢是1mol/L+4mol/L5mol/L，根据方程式可知生成的氨气是5mol/L，则v(NH3)5mol/L2min2.5mol/(Lmin)。18. 在稀硫酸、小苏打、一氧化碳、铜片、铝片、食盐、氢氧化钠、氧化铝、铁片和木炭粉10种物质中，存在下面的相互关系，选择为适当的

19、物质，使有连线的两种物质能发生反应（1）请推断出它们的化学式分别为： ； ； （2）写出下列序号之间反应的离子方程式：和： ；和： 参考答案：（1）Al；Al2O3；NaHCO3；（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；OH+HCO3=CO32+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】依据框图可知：既能与酸反应，也能与碱反应，应为Al，根据提供的物质的种类可知应为H2SO4，应为CO2，应为NaOH，既能与酸反应，也能与碱反应，应为NaHCO3，据此解答【解答】解：依据框图可知：既能与酸反应，也能与碱反应，应为Al，根据提供的物质的种类可知应为H2SO4，应为CO2，应为NaOH，既

20、能与酸反应，也能与碱反应，应为NaHCO3，（1）由以上分析可知：分别为：Al；Al2O3；NaHCO3；故答案为：Al；Al2O3；NaHCO3；（2）和为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；和且氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式：OH+HCO3=CO32+H2O；故答案为：OH+HCO3=CO32+H2O19. （1）下列物质属于电解质的是_；能导电的是_；属于弱电解质的是_(均填写序号)。醋酸溶液乙醇胆矾熔融氯化钠二氧化硫氨水硫酸钡蔗糖氢氧化铁浓盐酸 （2）

21、Cl2通入一定浓度NaOH溶液后生成了三种含氯化合物,其中n(NaClO):n(NaClO3)= 5:1,写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式并用双线桥表示出电子转移的方向和数目:_。（3）标准状况下4.48LCO2溶于100mL3.0mol/LNaOH溶液,所得产物成分是_,物质的量为_。参考答案：(1) (2) (3)Na2CO3和NaHCO3 各0.1mol解析：（1）醋酸溶液是混合物，醋酸为弱电解质，醋酸溶液中存在自由移动的离子，醋酸溶液导电乙醇只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电；乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下只存在乙醇分子，没有自由移动的离子，所以不能导电，是非电解质；胆矾由铜离子和硫酸根离子构成，固体没有自由移动的离子，所以不导电；在水溶液中或熔融状态下，能电离出自由移动的铜离子和硫酸根