四川省眉山市方正中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市方正中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 相同物质的量的Na2O2和Na2O的比较中，不正确的是A两种物质所含原子个数之比为43 B两种物质所含离子个数之比为43 C两种物质与足量的CO2反应，消耗气体的质量比为11 D两种物质与等质量且足量的水反应得到溶液的质量分数之比为11 参考答案：B2. 将3.9g镁铝合金，投入到500mL2molL-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4molL-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是 A125mL B20

2、0mL C250mL D560mL参考答案：C略3. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A只有 B只有 C只有 D只有 参考答案：C略4. 下列混合物能用分液漏斗分离的是A乙醇与乙酸 B苯和溴苯 C乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D葡萄糖与蔗糖混合液参

3、考答案：C略5. 设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A含有0.1 NA 个CO32的Na2CO3固体的质量为10.6gB含1 mol HCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2 NA C100mL 0.1molL-1的稀硫酸中含有SO42-个数为0.1NAD标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA参考答案：A略6. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序为r(Q)r(R)r(T)r(M)r(W)B. Q、W的单核离子的核外电子数相等C. 五种元

4、素均能形成氢化物D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：C试题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知,Q、R为第2周期元素,T、M、W为第3周期元素,R、M同主族,其原子序数之差为8,所以R为O元素，M为S元素，据此可知Q为N元素，T为Si元素，W为Cl元素，据此解答。A同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序应为SiSClNO，即r(T)r(M)r(W) r(Q)r(R)，A项错误；BN3-与Cl-核外电子数分别为10和18，B项错误；C五种元素的氢化物分别为NH3、H2O、SiH4、H2S 、HCl，C

5、项正确；D氢化物水溶液的酸碱性不能作为判断非金属性强弱的依据，D项错误；答案选C。【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。解答该题要注意以下3点:（1）元素位置:根据元素在周期表中相对位置推测元素。（2）微粒结构:核外电子排布相同的单核离子核外电子数相同。（3）性质判断:利用同周期、同主族性质递变规律进行推断。7. 下列说法正确的是（）化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应A B C D参考答案：C考点：氧化还原反应；化学基本反应类型分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；结合四种基本反应类型中元素

6、的化合价变化解答解答：解：化合反应不一定是氧化还原反应，如二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误； 复分解反应中都没有元素的化合价变化，则都不是氧化还原反应，故正确；分解反应不一定是氧化还原反应，如碳酸分解不是，而氯酸钾分解中含元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故正确； 置换反应中一定含元素的化合价变化，则一定是氧化还原反应，故正确；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断及与四种基本反应类型的考查，题目难度不大8. 下列叙述正确的是 （ ） A1 mol H2O的质量为18g/mol BC

7、H4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：C9. 下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI参考答案：B10. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（ ）AK+、Fe3+、SO42、NO3 BK+、Na、CO32、OHCCa2+、Na+、NO3、Cl DNa+、Mg2+、CH3COO-、Cl参考答案：D11. 假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)28H2O混合物恰好完全反应且它们的

8、总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是A. 700kJ B.550kJ C.450kJ D.600kJ参考答案：C略12. 下列化合物中，含有离子键的是A. CO2 B. NH4Cl C. NH3 D. HCl参考答案：BA. CO2中含有共价键，A错误；B. NH4Cl中含有离子键和共价键，B错误；C. NH3中含有共价键，C错误；D. HCl中含有共价键，D错误，答案选B。点睛：掌握离子键和共价键的形成条件是解答的关键，即一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。13. 1g NH3含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ） A.17m B

9、.3m C. D.参考答案：略14. 下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 （ ） A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸参考答案：D略15. 下列物质可以实现一步转化的是（ ）A. N2NO2HNO3NH4ClB. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C. CuCuCl2Cu(OH)2CuOD. SiSiO2H2SiO3NaSiO3参考答案：C【详解】A、N2+O22NO、2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO，根据方程式知由氮气不能通过一步反应转化二氧化氮，故A错误；B、氧化铝不溶于水，也不与水反应，所以氧化铝无法

10、一步转化为氢氧化铝，故B错误；CCu与氯气加热生成CuCl2，CuCl2与氢氧化钠反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成氧化铜，均能一步转化，故C正确；D、二氧化硅不溶于水，也不与水反应，所以二氧化硅无法一步转化为硅酸，故D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；_。写出实验中有关反应的离子方程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽

11、油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1) 过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉网，温度计插到了液体中，冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）18. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的