四川省眉山市文宫中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、四川省眉山市文宫中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度时，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspD d点有AgCl沉淀生成参考答案：D2. 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH)3=Fe

2、2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A反应中氧化剂是氧气和水 B反应、中电子转移数目相等C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀参考答案：B略3. 化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应参考答案：C 解析：本题主要考查化学与生活常识。选项A，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。选项B，白磷着火低，易自燃且有毒。选项C，油脂在NaOH溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，

3、硬脂酸钠用于制造肥皂。选项D，水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2，食醋与之发生复分解反应而除去。4. （2008广东卷）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是（） A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素参考答案：A 同位素定义：质子数相同，中子数不同的核素称为同位素。5. 将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液

4、有关量的变化趋势正确的是参考答案：C知识点：离子反应图像 解析:会发生如下两个反应：2NaOH+2 NH4HCO3 =（NH4）2CO3+2H2O+Na2CO32 NaOH+（NH4）2CO3=2NH3H2O+ Na2CO3A、C（NH4+）应是先不变（变化不大）后降低，故A错误；B、C（HCO3-）应是一直降低，故B错误；C正确；D、pH应是逐渐增大，故D错误；思路点拨：本题考查了离子反应图像问题，较偏，一般考试考查NH4HCO3与足量NaOH反应的离子方程式。本题难点在于铵根离子和碳酸氢根与氢氧根反应的顺序，应该根据K来进行比较，但题目中没给信息，所以需要考生根据已有知识自己辨析，增加了难

5、度。6. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4五种溶液，这种试剂是（）ANaOH BH2SO4 CBaCl2 DAgNO3参考答案：A解：A加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀迅速变成灰绿色最后总变成红褐色，Al2（SO4）3先生成白色沉淀后沉淀溶解，（NH4）2SO4生成刺激性气体，四种物质现象各不相同，可鉴别，故A正确；B均与硫酸不反应，不能鉴别，故B错误；CNa2SO4、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4均与氯化钡反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D均与硝酸银反应生成白色沉淀，

6、不能鉴别，故D错误；故选A7. 下列药品保存方法正确的是A白磷保存在煤油中 B在氯化亚铁试剂中加盐酸和铁粉C金属钾保存在CCl4中 D过氧化钠保存配有玻璃塞的广口试剂瓶中参考答案：B 8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA C7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA D0.5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个SS键参考答案：C略9. （2008海南卷）物质结构与性质模块（选考题） 在硼酸B（OH）3分子中，B原子与

7、3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是A.sp，范德华力B.sp2，范德华力C.sp2，氢键D.sp3，氢键参考答案：C石墨具有平面正六角形结构，可判断其中C原子是sp2杂化，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连”虽然三个CO都在一个平面上，但单键能够旋转，使OH键位于两个平面之间，因而能够形成氢键，从而使晶体的能量最低，达到稳定状态。10. 对实验 的实验现象预测正确的是A实验：液体分层，下层呈无色B实验 ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解C实验III：试管中生成红色沉淀D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液

8、中出现蓝色晶体参考答案：D略11. 下列化学用语正确的是A氯化钠的分子式为NaCl B碳12可表示为12C C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子146 92U DS2一的原子结构示意图为参考答案：D试题分析：A氯化钠是离子化合物，其化学式是NaCl，错误；B碳12可表示为12C，错误；C中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子23892U，错误；D16号元素S的离子的核外有18个电子，S2一的原子结构示意图为，正确。12. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，224 L水中所含的分子数为NA B15 g甲基所含的电子数为10 NA C12g金刚石中含有的共

9、价键数为4NA D46g NO2气体中氧原子数为2NA参考答案：D略13. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A. B. C. D. 参考答案：B略14. 右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸不够了，为使该反应顺利进行，可以从长颈漏斗中加入的试剂是（ ）食盐水 KNO3溶液 适量稀硫酸铜溶液 Na2CO3溶液 CCl4 浓氨水A. B. C. D. 参考答案：A略15. 有一种气体的质量是14.2g ，体积是4.48升（标况），该气体的摩尔质量是 A28.4 B28.4gmol-1 C71 D71gmol-1参考答案：D

10、略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图（1）仪器安装好后必须进行的操作是_。（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2 Fe3+、Cl2 I2则装置B中的溶液的作用是 。装置中加的最佳试剂是（填序号）C中_、 D中_；供选试剂：a.Na2SO3溶液 b.FeCl2溶液 c.KSCN与 FeCl2的混合溶液 d.KI溶液 e.湿润的淀粉KI试纸（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验1：证明SO2具有氧化性和还原性实验2：证明碳元素的非金属性比硅

11、元素的强证明SO2具氧化性和还原性：B中为少量Na2S溶液，现象为_；C中为少量酸性KMnO4溶液,发生反应的离子方程式为 + +H2O （不用配平）。D中应加入足量的_（填溶液名称），E中加入_溶液（填化学式），证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为 。实验2不严谨之处应如何改进 。参考答案：(14分) （1）检验装置的气密性（2分） （2）除去氯气中的氯化氢（1分） c（1分） e（1分）（3）B中析出黄色沉淀（或变白色浑浊）（1分）MnO4- SO2H2O Mn2- SO42-H（2分）酸性高锰酸钾；（1分） Na2SiO3；（1分） D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊（2分） 将

12、烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学-选修物质结构与性质】已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大A的原子半径最小，B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，E为周期表中电负性最大的元素，F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，G与F同族且原子序数比F大2回答下列问题：（1）写出基态F原子的电子排布式 ，其中含有 种能量不同的电子（2）CE3和CA3均是三角锥形分子，键角分别为102和107.3，则C原子的杂化方式为

13、，其中CE3的键角比CA3的键角小的原因是 （3）B、C、D三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为 （4）G单质晶体中原子的堆积方式如图所示（为面心立方最密堆积），则晶胞中G原子的配位数为 若G原子半径为r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为 cm（用r表示）参考答案：（1）1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者；（3）CNO；（4）12；（22 ）r【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】A、B、C、D、E

14、、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为4，则B为碳元素；A的原子半径最小，则A为H元素；D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级容纳2个电子且P轨道容纳电子，则n=2，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E为周期表中电负性最大的元素，则E为氟元素；F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，则F为Fe；G与F同族且原子序数比F大2，则G为Ni【解答】解：A、B、C、D、E、F、G为前四周期中常见元素，且原子序数依次增大B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍，L层电子数为

15、4，则B为碳元素；A的原子半径最小，则A为H元素；D的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，s能级容纳2个电子且P轨道容纳电子，则n=2，故D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；E为周期表中电负性最大的元素，则E为氟元素；F元素有多种化合价，它的一种氢氧化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，则F为Fe；G与F同族且原子序数比F大2，则G为Ni（1）F为Fe，原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，其中含有7种能量不同的电子，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；7；（2）NF3和NH3均是三角锥形分子，键角分别为102和107.3，

16、为三角锥形结构，则N原子的杂化方式为sp3，其中NF3的键角比NH3的键角小的原因：NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者，故答案为：sp3；NF3中成键电子对偏向F原子，NH3中成键电子对偏向N原子，成键电子对与成键电子对之间的斥力作用前者小于后者；（3）C、N、O三种元素形成的一种粒子与二氧化碳分子互为等电子体，其化学式为CNO，故答案为：CNO；（4）G单质晶体中原子为面心立方最密堆积，以顶点原子为研究对象，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8个晶胞共用，每个面心为2个晶胞共用，则晶胞中G原子的配位数为=12若G原子半径为r cm，则晶胞边长为4r cm=2r cm，则G原子所形成的最小正四面体空隙中，能填充的粒子的最大直径为（ 2r cm2r cm）=（22 ）r cm，故答案为：12；（22 ）r18. 常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于