酸、碱、盐在水溶液中的电离课件

1、第二节离子反应2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离第二节离子反应2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离酸碱盐水溶液导电性实验熔融硝酸钾的导电性实验酸碱盐水溶液导电性实验熔融硝酸钾的导电性实验物质H3PO4晶体NaOH晶体NaCl晶体KNO3晶体蔗糖晶体导电性不不不不不物质H3PO4溶液NaOH溶液NaCl溶液KNO3溶液蔗糖溶液导电性能能能能不物质熔融KNO3导电性能物质H3PO4晶体NaOHNaClKNO3蔗糖导电性不不不不电解质和非电解质：电解质 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电的 化合物。非电解质 在水溶液里 和 熔融状态下 都不能导电的 化合物。化合物化合物或和电解质和非电解质：电

2、解质 在水溶液里 或 熔融状态下非 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 提示：不是，电解质不可以是单质，必须是化合物。 2.NaCl溶液、 NaOH 溶液能导电，那么它们是电解质吗？ 提示：不是，电解质不可是混合物，必须是化合物。电解质必须是化合物！电解质的判断 1.金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？ 2. 3.固态氯化钠不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？ 提示：固态氯化钠溶于水后，可以导电，电解质导电有条件。 4.CaCO3，BaSO4，AgCl 的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？ 提示：它们在熔融状态下可以导电，注意或字。电解质取并集！ 3.固态氯化钠不导电，所以说

3、氯化钠不是电解质，对吗？电解质 5.Cl2 、SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？ 提示：可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。电解质必须是物质本身！ 电解质必须是物质本身！ 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？ 提示：不对，蔗糖溶液是混合物，而非电解质必须是化合物。 2.氧气不能导电，那么它是非电解质吗？ 提示：不是，氧气是单质，而非电解质必须是化合物。非电解质必须是化合物！非电解质的判断 1.蔗糖溶液不导电，所以说蔗糖溶液是非电解质，对吗？非电 3.纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？ 提示：不是，

4、因为 H2SO4 的水溶液可以导电。非电解质是在水溶液和熔融状态下均不导电的化合物。非电解质取交集！ 3.纯 H2SO4 在熔融状态下不导电，它是非电解质吗？电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。3.电解质必须是由于自身电离而导电。概念剖析经验之谈5.酸、碱、盐、金属氧化物等一般都是电解质。如：H2SO4、HCl、HNO3、H3PO4、H2CO3、CH3COOH; Ca(OH)2、NH3H2O、Fe(OH)3; CaCO3 ; CaO; 水4.能导电的不一定全是电解质,电解质不一定都能导电。电解质小结1.电解质划定范围是化合物。2.电解质的导电条件：非电

5、解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶液和熔化状态都不导电。概念剖析4.不能导电的物质不一定全是非电解质。经验之谈5.非金属氧化物、多数有机物、NH3都是非电解质。如：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5、酒精、蔗糖、CH4。3.并非不是电解质的物质都是非电解质。非电解质小结1.非电解质划定范围是化合物。2.非电解质在水溶 为什么电解质在一定条件下可以导电？以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 因为氯化钠溶于水后，产生了自由移动的阴、阳离子，在通电条件下，这些离子做定向移动，所以可以导电。结论： 为什么电解质在以氯化钠的水溶液为例，来研究原因 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离

6、，产生能够自由移动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向移动，并在两极发生反应，从而形成电流。导电原因 电解质在溶于水或熔化状态下发生电离，产导电原电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 （溶于某些溶剂、加热熔化下）产生 自由移动阴、阳离子的一种过程。 电离方程式，用化学式和离子符号表示电离过程的化学方程式。电离：是指电解质在水溶液或熔融状态下 电离方程式， NaCl晶体不能导电，是因为其中不含离子。这句话对吗，为什么？ 不对。晶体中含有 Na+ 和 Cl-，但是不能自由移动，所以NaCl晶体不能导电。 电离产生自由离子的过程。 通电使自由离子定向移动。 NaCl晶体不能导电，是因为其中不含

7、离子。这句话对吗酸、碱、盐在水溶液中的电离 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。H2SO4 = 2H+ + HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + SO2-4-3NO 酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。SO2-4酸、碱、盐在水溶液中的电离Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- NaOH = Na+ + OH- KOH = K+ + OH- 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH- 离子的化合物Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 碱：凡电离酸、碱、盐在水溶液中的电离NaHSO4 是一种酸式盐请写出 NaHSO4 的电离方程式NaHSO4 = Na + + H

8、 + + SONaHSO4 = Na + + HSO2-4-4NaHSO4 是一种酸式盐请写出 NaHSO4 的电离方程式 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物 请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3；Mg（NO3）2；FeCl3; (NH4)2CO3 。 NaCl = Na+ + Cl- Na2SO4 = 2Na+ + Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3 NH4Cl = NH4+ + Cl-SO2-4SO2-4 盐：凡电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的请写出NaHCO3的电离方程式碳酸是一种弱酸。NaHCO3 = Na + + H + + C

9、O2-3NaHCO3 = Na + + HCO-3请写出NaHCO3的电离方程式碳酸是一种弱酸。NaHCO3 从电离角度理解酸、碱、盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化合物。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。从电离角度理解酸、碱、盐盐：电离时生成金属离子与酸根离子的化 式子左边写化学式且系数是1，式子右边写离子符号。 电离时所产生的原子团在电离过程中不能拆开，必须作为一个整体写出。 注意离子符号的写法。 除原子团本身含有的小数字外，其余小数字均应改为离子个数，写在离子符号前。（如在化学式中原子团个数不只一个时，原子团符号要括起来，在右下角写上个数；但电离出的原子团个数直接写在离子符号前面，离子符号不用括起来。） AnRm 的电离方程式为：AnRm= nA +mR 所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。书写电离方程式应注意的问题：-n+m