鲁科版高中化学必修一3.2《硝酸》精品课件

1、硝酸氮的循环第三课时硝酸氮的循环第三课时学习目标1了解硝酸的物理性质2、掌握硝酸的化学性质（不稳定性、酸性和强氧化性）。重点难点硝酸的强氧化性学习目标1了解硝酸的物理性质重点难点硝酸的强氧化性一、硝酸的物理性质颜色特性气味状态熔沸点密度（HNO3) (H2O)无色易挥发刺激性液体低一、硝酸的物理性质颜色特性气味状态熔沸点密度（HNO3) 二、化学性质：方程式： 4HNO3=4NO2+2H2O+O2或见光1、浓硝酸的不稳定性棕色瓶，阴凉处所以浓硝酸一般保存在 二、化学性质：方程式： 4HNO3=4NO2+2H电离方程式：HNO3 =H+ NO3- 2、酸的通性：2、酸的通性：演示实验：铜与浓硝酸

2、、稀硝酸反应在两支试管中各放一小块铜，分别加入少量稀硝酸(4mol/L)和浓硝酸(14mol/L)立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口，观察现象演示实验：铜与浓硝酸、稀硝酸反应在两支试管中各放一小块铜，分3、硝酸的强氧化性Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O体现了硝酸的强氧化性和酸性。(1)与金属单质反应3、硝酸的强氧化性体现了硝酸的强氧化性和酸性。(1)与金属单【小组讨论】1、少量的铁与稀硝酸反应方程式：2、过量的铁与稀硝酸反应是怎样的，分析反应过程。总反应：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2

3、+2NO+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O【小组讨论】1、少量的铁与稀硝酸反应方程式：总反应：3F硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物与硝酸的浓度有关，通常浓硝酸与金属反应生成的气体主要是二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成的气体主要是一氧化氮。硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应，产物常温下铁与浓硝酸是怎么反应的？【思考】常温下铁与浓硝酸是怎么反应的？【思考】常温下，浓硝酸可以使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化。钝化属于化学变化。钝化体现了浓硝酸的强氧化性。(2)钝化反应 (2)钝化反应 (3)与非金属单质反应 该反应体现了

4、硝酸的C +4HNO3(浓) =CO2+4NO2+2H2O强氧化性(3)与非金属单质反应 该反应体现了硝酸的C +4HNO3(【针对练习】1、下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )A稀硝酸与铁反应，有氢气放出 B浓硝酸跟铜反应，有二氧化氮气体放出C硝酸跟碳酸钠反应，有二氧化碳气体放出 D硝酸受热时，有二氧化氮、氧气放出2、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A只有NO2B只有NO CNO2和NO DNO2和H2AC【针对练习】1、下列有关硝酸反应的叙述中，错误的是( )A3、下列对于硝酸的认识不正确的是( )A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、金属

5、与硝酸反应一定不产生氢气D、可用铁或铝制容器盛装浓硝酸4、现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是()氯水浓硫酸浓硝酸浓盐酸烧碱AB C DBC3、下列对于硝酸的认识不正确的是( )BC5、已知Fe3溶液为棕黄色，Fe2溶液为浅绿色，向Fe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是()A颜色变浅B变为红色C没有改变 D变为棕黄色D5、已知Fe3溶液为棕黄色，Fe2溶液为浅绿色，向Fe(总结一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。二、硝酸的化学性质： 不稳定性： 强氧化性：光照或4HNO3=4NO2+2H2O+O2C +4HNO3(浓) =CO2+4NO2+2H2O钝化反应 Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O总结一、硝酸的物理性质：纯净的硝酸是无色、易挥发、有刺激性气课堂检测1、C 2、D 3、B 4、