金属的化学性质第一课时教学课件

1、金属的化学性质第一课时鲁教版九年级化学下册第九单元 第二节金属的化学性质鲁教版九年级化学下册第九单元 第二节学习目标1.知道常见金属与氧气反应的现象，并能解释日常生活中的一些化学问题。2. 熟悉常见金属与酸反应现象、规律，了解置换反应并会判断，熟记金属活动性顺序。3.通过观看实验视频，初步学会运用观察、实验等方法获取实验信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。学习目标1.知道常见金属与氧气反应的现象，并能解释日常生活中发现：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。生锈的铁剑生锈的铜钱古代的金锭金蟾发现：铁、铜制品易生锈，而黄金制品却一直光彩夺目。生锈的铁剑 金属的这些现

2、象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际上，这与金属的化学性质的差异有关。那么，金属有哪些化学性质呢？为什么同样都是金属，差别却如此之大？ 金属的这些现象差别只从物理角度考虑是不能解释的，实际任务一 金属与氧气的反应任务一 金属与氧气的反应最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形成阳离子，达到相对稳定结构。金属原子结构特点：这就决定了金属元素的化学性质比较活泼，易与得到电子的其它元素的原子发生反应。结构决定性质最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，形铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 点燃 3Fe+2O2Fe3O4化

3、学方程式：铜在酒精灯上加热实验现象：由红色变为黑色 2Cu+O2=2CuO化学方程式：【知识回顾】你学过哪些金属与O2的反应？镁条在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体化学方程式： 点燃 2MgO22MgO铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热实验探究9-2铝在氧气中燃烧实验操作：用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？（观看视频）4Al+3O2=2Al2O3点燃实验现象：铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。化学方程式：实验探究9-2铝在氧气中燃烧实验操作：用滤纸卷上少量铝粉，在思考讨论1、对比镁、铁、铝

4、分别与氧气发生反应的实验现象，分析一下可能有哪些原因导致了在这三个实验中金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？（1）氧气的浓度 （2）金属与氧气的接触面积（3）金属本身的化学性质（即：金属的活泼性）2、俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。 Au + O2 除金外，银、铂等金属也不能与氧气反应。思考讨论1、对比镁、铁、铝分别与氧气发生反应的实验现象，分析3、铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝被腐蚀？因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3)薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝制品有很好的抗腐蚀性能。思考讨论生活中

5、，为了防止金属制品生锈，经常刷“银粉”，主要成分_，起到保护金属的作用。铝3、铝比铁更易与氧气或其他物质反应，为什么在生活中很少见到铝以上实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易和剧烈程度不同。1常温下易与氧气反应： 以、为代表。2加热时能与氧气反应：以、为代表。3高温下也不能与氧气反应：以为代表。 MgAlFeCuAu【结论】金属活动性： Mg、AlFe、CuAu以上实验表明：大多数金属都能与氧气反应，生成相应的金属氧化物通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那么还有其他的方法判断金属的活动性吗?有。很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与稀盐酸

6、或稀硫酸反应。金属与稀盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 通过金属与氧气反应的条件的难易,可以得出金属的活动性不同,那任务二 金属与酸的反应任务二 金属与酸的反应1.探究任务：（1）探究铁、铜、锌三种金属能否与酸反应，并与金属镁进行对比；（2）比较不同金属与酸反应的剧烈程度。2.实验用品：铁丝、铜丝、锌粒、稀盐酸（10%）、稀硫酸（10%）、试管、砂纸等。3.问题思考：（1）应按照怎样的实验步骤完成探究任务？（2）实验过程需要哪些变量控制？（3）实验中，能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有_。（4）比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是

7、_。4.观看实验视频，对以上问题进行解答。实验探究：金属与酸的反应实验具有一定的危险性请不要在家里进行实验1.探究任务：实验探究：金属与酸的反应实验具有一定的危险性请金属与酸的反应金属与酸的反应反应物现象反应的化学方程式锌稀盐酸稀硫酸铁稀盐酸 稀硫酸 铜稀盐酸稀硫酸放出气泡比较迅速，反应比较剧烈。放出气泡速度很慢，反应较为缓和。溶液由无色变为浅绿色不反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2金属与酸的反应锌铁铜反应物现象反应的化学方程式锌稀盐酸稀硫酸铁稀盐酸 稀硫酸问题答疑1.应按照怎样的实验步骤完成

8、探究任务？ 2.实验过程需要哪些变量控制？3.实验中，能与稀盐酸、稀硫酸反应的金属有_。4.比较四种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是_。（1）取用固体药品 （2）取用液体药品 （3）实验观察与记录 （4）处理废液和废渣 （5）清洗仪器金属与酸的接触面积、酸的溶质质量分数和质量、温度等。镁、锌、铁镁锌铁铜问题答疑1.应按照怎样的实验步骤完成探究任务？（1）取用固体总结规律 Mg、Zn、Fe、Cu等不同的金属在与氧气、稀盐酸、稀硫酸反应时，难易程度和剧烈程度均有所不同，这四种金属存在了化学性质的差异，是金属失电子能力的表现。把金属失电子的能力称为金属活动性。金属活动性

9、顺序总结规律 Mg、Zn、Fe、Cu等不同的金属在与氧气CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金属活动性由强到弱钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金钾对金属活动性顺序的理解：（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。科学家经过多方面的研究，对金属的活动性进行排列如下：CaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAuK金属Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

10、化合物 单质单质化合物观察下列化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学反应叫做置换反应。归纳提升置换反应特点：“单换单”Zn + H2SO4 = ZnSO4 想一想，四类基本反应类型各有何特点？CO2C +O2点燃Fe3O43Fe +2O2点燃H2O2H2 +O2点燃2化合反应特点：多变一想一想，四类基本反应类型各有何特点？CO2C +O2点燃FKClO3 KCl+ O2223 MnO22H2O +2H2O2O2MnO22Hg +2HgOO2 分解反应特点：一变多CaO + 2HCl = CaCl2 + H2ONa2CO3 + 2HC

11、l = 2NaCl+CO2+H2O2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2+2NaClNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3复分解反应特点：互交换，价不变 KClO3 KCl+ O2223B小试牛刀判断下列化学方程式是置换反应的是（ ）A、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OB、Fe+2HCl=FeCl2+H2C、2Na+2HCl=2NaCl+H2D、2Ag+CuSO4=Cu+Ag2SO4B小试牛刀判断下列化学方程式是置换反应的是（ ）点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H2点燃置换反应与氧气反应与酸反应2Mg + O2 = 2MgO3Fe+2O2=Fe3O42Cu + O2=2CuO2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2金属的化学性质课堂小结点燃Fe + 2HCl = FeCl2 + H2点燃置典型例题1、下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（）A氯化镁B硫酸铝C氯化锌D硫酸铁D2、下列关于金属与氧气的说法，正确的是（）A金属铝在常温下与氧气剧烈反应B各种金属都能与氧气在常温下反应C红热的铁丝能在空气中燃烧D根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断一些金属的活动性D典型例题1、下面物质中，不能用金属和酸直接反应得到的是（3、铁、锌与稀盐酸反应的化学方程式分别为Fe2HCl=FeCl2H2、Zn2HCl=ZnCl2H2