2023分析化学练习题

1、2023分析化学练习题一、选择题1、地球到月球距离约为380000千米，保存三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为 。 A. 3.8105 B. 3.80105 C. 3.800105 D.2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为 位。A.4 B.3 C3、以下各数修约到三位有效数字，正确的是( )。A.1522315200 B.0.077550 0.0775 C.32.350 32.4 D.180.500180.54、以下各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。A.153.7698153.769 B.4.9994978 5.000 C.1.73250011.732 D.24.0

2、005024.0005、以下表达中错误的是 。A.偶然误差具有可变性 B.偶然误差的数值大小具有单向性C.偶然误差在分析中是无法防止的 D.偶然误差的大小、方向难以预测6、以下表达中错误的是 。A.系统误差具有单向性 B.系统误差对测定及如果的影响比拟恒定C.系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除D.如果重复测定那么系统误差不重复出现7、以下计算式的结果应以几位有效数字报出 。0.1026(25.00-21.36)/0.900A.2位 B.3位 C.4位 D.5位8、测定试样中CaO的百分含量，称取试样0.9080g，滴定消耗EDTA标准溶液20.50ml，以下结果表示正确

3、的是 。A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077%9、Ksp=8.710-10、lgK=8.7的有效数字分别为 。A一位和一位 B两位和一位 C两位和两位 D一位和两位10、用有效数字计算规那么对下式进行计算，结果应为 A. 245.82 B. 2102 C. 2.5102 D. 2.45811、以下哪种方法可减少分析测定中的偶然误差 。A进行对照试验 B进行空白试验 C进行结果矫正 D增加平行测定次数12、以下表达中不属于系统误差规律的是 。A确定的原因引起 B有一定方向性 C重复测定重复出现 D大误差出现的概率不小误差出现的概率小13、分析化学对结果的误差要求是 。A

4、无误差 B越小越好 C在允许的范围内 D无要求14、普通50ml的滴定管，最小刻度为0.1ml，那么以下记录合理的是 。A. 15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 。A.25ml B.25.0ml C.25.00ml D. 25.000ml16、标准溶液是 。A.浓度的溶液 B.准确浓度的溶液 C.浓度永远不变的溶液 D. 只能用基准物质配制的溶液17、以下操作不正确的是 。A.滴定管读数应该到小数点后两位 B.量筒不能用来久储溶液 C.滴定管和移液管使用时需要用操作溶液润洗 D. 万分之一分析天平应该读到小数点后五位18、滴定分析中，常用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，这点称

5、为 A.化学计量点 B.突跃点 C.滴定终点 D. 理论终点19、碱式滴定管不能装 。A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.0.1mol/LKOH D. 中性溶液20、滴定分析中，标准溶液的浓度表示方法有 。A.物质的量浓度 B.质量分数 C. 摩尔分数 D. 质量浓度21、标准溶液与待测物恰好完全反响的点是 。A.化学计量点 B.突跃点 C.滴定终点 D. 理论终点22、化学计量点与滴定终点不一致叫 。A.化学计量点 B.突跃点 C.误差 D. 理论终点23、将滴定剂滴加到待测物中的操作过程叫 。A.化学计量点 B.突跃点 C.误差 D. 滴定24、用来直接配制标准溶液的物质叫 。A.标准物质 B

6、.基准物 C.待测物 D. 物质25、玻璃器皿是否洗净，检验方法是 。A是否透明 B倒置不挂水珠 C玻璃壁无贴壁物 D无污物26、在滴定前，往盛有被测溶液的锥形瓶中参加一些蒸馏水，对滴定结果 。A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定27、滴定完后，滴定管尖嘴外留有液滴，会使被测溶液的浓度 。A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定28、滴定完后，滴定管尖嘴内有气泡，导致被测溶液的浓度 。A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定29、滴定过程中，将标准溶液溅到锥形瓶内壁上，而且近终点时没用洗瓶将其充入被测液中，这会使被测溶液的浓度 。A偏高 B偏低 C无影响 D无法确定30、一同学用分析天平称某物质，得出

7、以下数据中 数值是合理的。A. 2.050g B. 2.05000g C. 2.0500g31、用内壁沾有蒸馏水的容量瓶配溶液时，容量需要 。 A. 枯燥 B.用被稀释溶液洗三遍 C. 直接使用 D. 先装过被稀释溶液后再使用32、以下物质可以用来直接配制标准溶液的是 A.EDTA B.NaH2PO4 C.NaAC D.KHC8H4O33、以下哪一条不是基准物质所应具备的条件 A. 与化学式相符的物质组成 B.不应含有结晶水 C.纯度应达99.9%以上 D. 在通常条件下应具有相当的稳定性34、在移液管的使用中，不正确的操作是 。A.用洗耳球吹出溶液 B.自然流静后停留15s C.插入操作液的

8、中部 D.使用前用操作液荡洗三次35、定量分析中的基准物质含义是 。A.纯物质 B.标准物质 C.组成恒定的物质D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质36、不能用直接法配置标准溶液的物质是 。A硼砂 B氧化锌 C高锰酸钾 D无水碳酸钠37、滴定分析常用于测定含量 的组分。A常量 B微量 C痕量 DA+B38、引起滴定分析终点误差的主要原因是 。A指示剂不在化学计量点时变色 B有副反响的发生 C滴定管最后读数不准 D反响速度 39、滴定管使用前，必须要进行的根本操作包括 。A.洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数、平行实验等B. 洗涤、涂油、排气泡、读数等 C. 洗涤、涂油、排气泡、读数、

9、平行实验等D. 洗涤、检漏、涂油、排气泡、读数等40、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定相同浓度的HCl溶液时，分别采用甲基橙和酚酞作指示剂，比拟两种方法的滴定误差 。A.甲基橙作指示剂，滴定误差小 B.酚酞作指示剂，滴定误差小 C.两种方法滴定误差没有区别 D.无法判断41、可作标定NaOH溶液的基准物是 。A.优级纯试剂Na2C2O4C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 D. 优级纯试剂Na2CO342、可作标定HCl溶液的基准物是 。A.优级纯试剂Na2C2O4C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 D. 优级纯试剂Na2CO343、选择酸碱指示剂时可以不考虑的因素是 。A.滴定突跃范围 B

10、.指示剂颜色的变化和滴定方向C.指示剂的变化范围 D. 指示剂分子的摩尔质量44、用NaOH溶液滴定同浓度的甲酸溶液，应选择用的指示剂是 。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D. 百里酚蓝45、碳酸钠标定盐酸应选用以下那种指示剂。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.百里酚酞46、用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠选用以下那种指示剂。A.酚酞 B.甲基橙 C.甲基红 D.百里酚酞47、在滴定分析中，所用的滴定管中沾有少量蒸馏水，使用前 。A.必须在红外枯燥器中枯燥 B. 必须用滴定剂荡洗2-3次 C. 必须用被测溶液荡洗2-3次 D. 用洗液浸泡处理48、50ml的滴定管，当第一次用去20.36ml

11、，第二次滴定时 。A.必须添加标准溶液至零刻度附近 B. 必须添加标准溶液至下次所需量 C. 可继续使用余下的局部溶液进行滴定 D. 倒掉原有重新装新标准溶液至零刻度49、酸碱滴定法中，测定醋酸含量所用指示剂为 。A甲基橙 B酚酞 C中性红 D二甲酚橙50、用Na2CO3标定HCl溶液，其反响为如称量mg Na2CO3，消耗HCl溶液VL，那么浓度C(HCl)为 。A. B.C. D. 51、采用常量滴定管用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，四个同学记录消耗HCl的体积如下，哪一个正确 。A. 23ml B. 23.0ml C. 23.1ml D. 23.00ml52、应将NaOH固体储存在

12、试剂瓶中。A.无色 B. 棕色 C. 玻璃 D. 塑料53、酸式滴定管滴碱时，容易出现的问题是 。A. 碱易渗漏 B.容易堵塞 C. 不易操作 D. 腐蚀活塞54、选择酸碱指示剂时，不需要考虑下面哪种因素 。A.指示剂的变色范围 B.计量点的pH C.指示剂的摩尔质量 D.滴定方向55、使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是 。A.左手捏于稍高于玻璃珠的近旁 B.左手捏于稍低于玻璃珠的近旁C.右手捏于稍高于玻璃珠的近旁 D.左手捏于玻璃珠上面的橡皮管上56、酸碱滴定到达终点时，以下说法正确的是 。A.指示剂颜色发生改变 B.溶液为中性 C.酸和碱的物质的量一定相等 D.溶液体积增大一倍57、

13、某同学在实验报告中有以下实验数据：用分析天平称取0.2106gZnO ；用量筒量取15.26mLHCl溶液；用广泛pH试纸测得溶液的值为3.5用标准NaOH溶液滴定未知浓度的HCl用去23.10mLNaOH溶液。其中合理的数据是 。A. B. C. D.58、以下表达中不正确的是 。A酸碱指示剂是随pH的改变而变色的物质 B欲使滴定终点明显，应多加些指示剂 C指示剂的电离常数决定于其变色的pH值 D温度是影响酸碱滴定的一个因素59、用NaOH标准溶液滴定HAc，化学计量点时溶液呈 。A酸性 B碱性 C中性 D不确定60、在以下酸碱对中，哪一对不是共轭酸碱对 。A.H3PO4- HPO42- B

14、.H2PO4-HPO42-C.HPO42- PO43- D.HCl -Cl-61、根据酸碱质子理论，以下表达中不正确的是。A.酸碱反响的实质是质子转移 B.酸失去质子后就成为碱C.酸愈强，其共轭碱也愈强D.强酸与强碱反响后生成盐和水62、以下各种物质均属于两性物质的是 。A.B. C.D.63、可作标定EDTA溶液的基准物是 。A.优级纯试剂Na2C2O4C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 D. 优级纯试剂Na2CO365、EDTA与金属离子形成配位化合物时，其配位比一般为 。A.1：1 B.1：2 C66、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现参加三乙醇胺，并调节pH=10，以

15、铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是 。A. Ca2+的含量 B. Mg2+的含量 C. Ca2+、Mg2+总量 D. Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量67、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量的Fe3+存在将导致 。A. 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前B. 指示剂被封闭 C. 与指示剂形成沉淀，使其失去作用D. 使EDTA与指示剂作用缓慢，使终点提前68、EDTA与有色金属离子生成的配位化合物颜色是 。A.颜色加深 B.无色 C.紫红色 D.纯蓝色69、EDTA与无色金属离子生成的配位化合物颜色是 。A.颜色加深 B.无色 C.紫红色

16、 D.纯蓝色70、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，为消除Fe3+的干扰，最适宜的方法是 。A.加抗坏血酸 B.加氰化钾 C.加氢氧化钠 D.加三乙醇胺71、在配位滴定时，使用铬黑T为指示剂，其溶液的酸度应用以下哪种溶液来调节 。A.氨氯化铵缓冲溶液B.乙酸以酸钠缓冲液 C.盐酸 D.硝酸72、使用铬黑T为指示剂适宜的pH范围是 。A.1-5 B.5-7 73、以EDTA为滴定剂，用铬黑T为指示剂，会出现封闭现象的离子是 。A. K+ B.Zn2+ C. Al3+ D. Mg2+74、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量所用的滴定剂为 。A.NaOH B.KmnO4 75、配位滴定法测得蛋壳中钙、

17、镁总量时，用 控制溶液的pH=10，A.HAC-NaAC B.NH4Cl-NH3H2O C. Na2HPO4-Na3PO4 D. NH3H2O76、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，以 作为金属指示剂。A甲基橙 B酚酞 C铬黑T D淀粉77、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，终点溶液颜色的变化特点为 。A由酒红色转变为蓝色 B红色出现 C蓝色褪去变为无色 D红色生成后消失78、配位滴定法测得蛋壳中钙、镁总量时，消除干扰离子的方法是参加掩蔽剂，本实验消除Fe3+ 、Al3+离子干扰的掩蔽剂为 。A.Na2S B.NaOH C. Na2CO3D. 三乙醇胺79、EDTA测定水中离子含量，通常是指水

18、中 离子测定。A.钙离子 B.镁离子 C.钙和镁离子总量 D. 所有二价离子总量80、EDTA测定水中离子含量，通常测定时采用 作指示剂。A. 铬黑T B.甲基橙 C.酚酞 D. 淀粉81、用EDTA螯合滴定法测定水的硬度，其滴定终点溶液呈现的颜色是 。A.金属指示剂的颜色 B.金属指示剂与被滴定的金属离子所形成的配合物的颜色C. EDTA与被测金属离子所生产的配合物的颜色 D.被测定的金属离子的颜色82、金属指示剂In在滴定的pH条件下，本身颜色必须 。A无色 B蓝色 C深色 D与Min不同83、可作标定KMnO4溶液的基准物是 。A.优级纯试剂Na2C2O4C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾

19、D. 优级纯试剂Na2CO384、KMnO4无论在酸性、中性、或碱性介质中都有很强的氧化性。在酸性、中性、或碱性介质中，KMnO4的复原产物分别为 。A.Mn2+ 、MnO42-和MnO2 B.Mn3+、MnO2和 MnO42-C. Mn2+、Mn3+和 MnO2 D. Mn2+、MnO2和MnO42-85、用KMnO4法测定H2O2溶液浓度时，要在酸性介质中测定，以下可用的酸是 。A.盐酸 B.硝酸 C.醋酸 D.硫酸86、以KMnO4滴定Na2C2O4A甲基橙 B酚酞 C铬黑T D自身作为指示剂 87、高锰酸钾滴定法中，高锰酸钾标准溶液应装在 滴定管内。A.无色碱式管 B. 无色酸式管 C

20、. 棕色碱式管 D. 棕色酸式管88、可作标定碘标准溶液的基准物是 。A. As2O3 B.K2Cr2O7 C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 D. 优级纯试剂Na2CO389、在高锰酸钾滴定法测定中常用的指示剂是 A. 酚酞B.KMnO4 C. 甲基橙 D. 90、用Na2C2O4 标定KMnO4如称量mg Na2C2O4，消耗KMnO4溶液VL，那么浓度C(KMnO4A.B. C. D. 91、以下表达正确的是 。A. 在滴定分析法中，计量点就是滴定终点 B. 标准溶液一定要用基准物质配制C. 在滴定过程中，有时也可以不用指示剂 D.所有的滴定反响均为快速反响92、在酸性介质中，用KMnO4溶

21、液滴定草酸盐溶液，滴定反响在 。A在室温下进行 B将草酸盐溶液煮沸后，冷却至85C将草酸盐溶液加热至6585D将草酸盐溶液加热至557593、在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐溶液，滴定应 。A像酸碱滴定那样快速进行 B在开始时缓慢进行，以后逐渐加快 C始终缓慢进行 D在近化学计量点附近加快进行94、用基准物Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，以下操作正确的是 。A将Na2C2O4溶液加热至100C在室温下进行滴定 D滴定速度不宜太快95、配制KMnO4标准溶液，不正确的操作方法是 。A一般称取稍多于计算量的KMnO4B将新配制的KMnO4溶液加热煮沸，并保持微沸1小时C参加适量硝酸

22、，以保持稳定 D将标定好的KMnO4溶液储存于棕色瓶中96、标定硫代硫酸钠溶液的基准物是 。A. As2O3 B.K2Cr2O7 C. 优级纯试剂邻苯二甲酸氢钾 D. 优级纯试剂Na2CO397、用高锰酸钾标准溶液滴定Na2C2O4A歧化反响 B诱导反响 C催化反响 D自身催化反响 二、名词解释1、准确度：2、精密度3、系统误差： 4、偶然误差 5、相对误差6、滴定分析法7、滴定剂8、化学计量点 9、滴定终点10、滴定误差11、基准物质12、滴定突跃13、滴定突跃范围14、共轭酸碱对15、两性物质16、多齿配体17、金属指示剂18、指示剂封闭19、水的总硬度20、氧化复原反响 21、自身指示剂

23、三、判断题1.仪器分析法的精密度比化学分析法好。2.测量值的准确度表示测量的正确性，测量值的精密度表示测量的重现性。3.真实值是有经验的分析者用最可靠的分析方法对试样进行屡次测定后所得到的结果，所以它不存在误差。4.系统误差也可以称为不可定误差。5.偶然误差也称为随机误差，是由某些确定的原因或某些难以控制的原因造成的6.根据误差产生的原因及性质，误差可分为系统误差和偶然误差。7.准确度是表示同一试样的重复测定值之间的符合程度。8.绝对误差的计算公式为：9.精密度表示在相同条件下，测量值与真实值的符合程度。10.根据“四舍六入，五留双的规那么，将11.2350修约成4位有效数字,其结果为11.2

24、4。11.用光电天平称出9.2340克的样品，9.2340就是4位有效数字。12.测定的准确度高，精密度也必然高。13.有效数字的运算规那么为：当几个数据相加或相减时，应以小数点后位数最多的数据为依据。几个数相乘除时，以有效数字位数最大的数为依据。14.系统误差的大小、正负是可以被检测出来的，因而是可以矫正的。15.滴定分析指示剂确定的滴定终点与化学计量点不完全符合，属于方法误差。16.由于试剂不纯，蒸馏水含有杂质和容量器皿刻度不准造成的误差均属于试剂误差。17.读取滴定管读数时，最后一位数字几次读数不一致所引起的误差称为方法误差。18.准确浓度的溶液，称为标准溶液，但不能称为滴定剂。19.化

25、学计量点与滴定终点不符产生的误差称为滴定误差或终点误差。20.量筒和量杯是测量液体体积的玻璃容器，可以在量筒和量杯中配置容器。21.烧杯可以承受50022.烧杯中装有液体，在用玻璃棒搅拌时，玻璃棒不要碰壁或敲击烧杯底部。23.移液管是准确移取一定量溶液的量器。24.移液管可以放在烘箱中烘干。25.在使用移液管时，为了减少测量误差，每次都应该从最上面的零刻度处为起始点，往下放出所需体积的溶液。26.容量瓶不能进行加热溶液的操作，热溶液应冷却至室温后再移入容量瓶至标线。27.这种在化学计量点附近溶液pH的突变称为滴定突跃。28.直接滴定法是最常用和最根本的滴定方法。29.滴定分析中，对化学反响的主

26、要要求是滴定剂必须是基准物质。30.用0.1mol/L的HCl标准溶液滴定同浓度的NaOH溶液时，用甲基橙作指示剂和用酚酞作指示剂终点的误差相同。31.指示剂的变色范围与pH有关。32.但凡能接受质子的任何分子或离子是酸。33.根据酸碱质子理论，酸与其释放一个氢离子后产生的碱称为共轭酸碱对。34.酚酞指示剂在pH = 8.010.0 时，它由无色逐渐变为红色。常将指示剂颜色变化的pH 区间称为“变色范围。35.酸碱指示剂的选择原那么是指示剂变色范围与化学计量点完全符合。36.在酸碱滴定中一般不采用浓度高于1mol/L和低于0.01mol/L的溶液。37.水的总硬度指水中钙的总浓度，其中包括碳酸

27、盐硬度和非碳酸盐硬度。38.指示剂封闭是指指示剂与金属离子生成了不稳定的配合物而能被滴定剂置换。39.EDTA与金属离子形成多个三元环螯合物，具有高度的稳定。40.EDTA与金属离子大多数能形成配合比为1:1的配合物，与无色的金属离子形成有色配合物，利于指示终点。41.金属和铬黑T组成的配合物的稳定性要适当，既要有足够的稳定性，又要比金属和EDTA组成的配合物配合物的稳定性低。42.EDTA 配合物的稳定性与其酸度有关，酸度越大，配合物越稳定。43.以EBT为指示剂时，适宜的酸度范围是pH 为 6.311.6，因为在此范围内可以消除封闭离子的干扰。44.在滴定的酸度范围内，指示剂与金属离子的配

28、位化合物与自身的颜色应一致，才能在滴定终点产生明显的颜色变化。45.我国生活饮用水卫生标准规定，以CaCO3计，饮用水的硬度不得超过300mg/L。46.在配位滴定中，铬黑T是适合在酸性范围内使用的指示剂。47.只有提高温度，才能使氧化复原反响的速度加快。48.利用反响物在反响中自身颜色的变化指示终点的指示剂称为酸碱指示剂。49.高锰酸钾溶液应该装在酸式滴定管中进行滴定。50.标定高锰酸钾溶液时，为使反响较快进行，可以参加Mn2+。51.用高锰酸钾滴定草酸根离子时，选择的滴定方法是始终缓慢进行。52.在氧化复原反响中，改变反响物浓度会影响反响的速度。53.碘难溶于水，且易挥发，所以储存于棕色瓶

29、中，放置于暗处保存。54.硫代硫酸钠溶液可以在蒸馏水直接配制。四、简答题1、为什么测定值的准确度高要以精密度好为先决条件？2、指出以下各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请指出属于哪种系统误差？ 天平砝码未矫正；天平零点在称量过程中突然发生变动；在沉淀分析中，样品的非被测组分被共沉淀；在滴定分析中，终点颜色深浅判断不一致；试剂含有杂质；试样在称量过程中吸潮；化学计量点不在指示剂的变色范围内；读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准；实验过程中突然停电；在滴定分析中，反响进行不完全，有副反响的发生。3、什么叫滴定度？滴定度与物质的量浓度如何换算？4、简述滴定分析对滴定反响的要求是什么？

30、5、作为基准物质应具备哪些条件？6、以下标准溶液哪些可以用直接法配制？哪些只能用间接法配制？K2Cr2O7EDTA NaOH HCl KMnO4Na2C2O4 KHC8H4O7、选择指示剂的原那么是什么？8、简述用酸碱指示剂法确定酸碱滴定终点的优缺点？9、什么是金属指示剂？金属指示剂应具备什么条件？10、简述用EDTA滴定Mg2+时溶液中含有少量的Fe3+，以铬黑T(EBT)为指示剂的作用原理？11、简述用基准物Na2C2O4标定KMnO412、用碘量法测定Pb2+，反响过程如下：那么Pb2+与S2O32-的物质的量之间的关系为？13、简述硫代硫酸钠标准溶液配制中应注意的问题？五、计算题1、某

31、试液中银的真实含量是8.1234gL-1，而测定的结果为8.1193g2、如何配制0.1000molL-1的NaOH溶液250ml。3、如何配制4.88510-3molL-1的Na2CO3溶液500ml。4、准确称取基准物质K2Cr2O71.4230g，溶解后定量转移至500m5、称取基准物质K2Cr2O72.4520g，配成500ml溶液，计算该K2Cr2O7溶液的物质的量浓度？6、纯NaCl 0.2373gg，与21.15ml AgNO3完全反响，求AgNO3的物质的量浓度？7、用浓度为0.1032mol/LNaOH的标准溶液标定25.00ml HCl溶液，用酚酞作指示剂，到达终点时消耗NaOH标准溶液24.15ml，计算盐酸溶液的浓度？ 8、用邻苯二甲酸氢钾KHC8H4O4标定NaOH溶液，要求在滴定时耗去0.1000 molL-1 NaOH溶液25.00 ml左右，问应称取基准物邻苯二甲酸氢钾多少克？邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22gmol-1，标定反响为：9、称