精品解析2021-2022学年人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练试题(含解析)

1、人教版九年级化学下册第九单元溶液同步训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关溶液的说法正确的是A配制溶液时，搅拌可以增大一定溶剂中固体溶质的溶解质量B具有均一性、稳定性的液体一定是溶液

2、C饱和溶液浓度一定比不饱和溶液的浓度大D融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于02、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液度-Bt2时将N点的a溶液转变为M点的a溶液，可加水实现C将t1时c的饱和溶液升温到t2，其溶质质量分数不变Dt2时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大3、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCD

3、D4、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠5、下列说法正确的是A3g碳在68g氧气中充分燃烧生成71g二氧化碳B120g尿素（CO（NH2）2）与160g硝酸铵中氮元素的质量相等C在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量一定不相等D用含杂质的铁10g（杂质不与酸反应，也不溶于水）和50g稀硫酸恰好完全反应后，滤出杂质，所得滤液质量为55.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数为56%6、为探究硝酸钾的溶解性，进行了下面实验(见图1)，结合KNO3的溶解度曲线(见图2)判断，下列说法错误的是A溶液、溶液一定是

4、饱和溶液B溶液、溶液一定是不饱和溶液C和中固体的质量一定相等D溶液的溶质质量分数：=7、下列反应或过程所对应的图像正确的是A 电解一定质量的水B 向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸C 用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液分别制取氧气D 向一定质量的硝酸银溶液中加入铜粉8、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜9、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，

5、蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD10、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，

6、说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。2、如图为甲、乙两固体物质的溶解度曲线。（1）在45时，将70g的甲物质放入100g的水中，所形成的溶液质量是_。若降温到20时，所形成的溶液中溶质质量分数将_（填“变大”或“变小”）。（2）将乙物质的饱和溶

7、液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者_温度。（选填“升高”或“降低”）3、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。4、下面是某同学配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的

8、主要过程。配制上述溶液的主要步骤有：计算、称量、量取、溶解。（1）计算：氯化钠固体的质量是_g。（2）本实验是定量实验，选择仪器不恰当或操作不规范都会导致实验结果有错误。实验时选择量筒规格应为_（填“50mL”或“100mL”）。在量取水时俯视量筒读数（其它操作均正确），所得溶液的质量分数_15%（填“大于”、“等于”或“小于”），实验过程中玻璃棒的作用是_。（3）若用20%的NaCl溶液100g稀释成质量分数为10%的NaCl溶液，需加水_mL。5、化学与生产、生活联系紧密。（1）北京冬奥会火炬“飞扬”使用液氢作为燃料，实现零碳排放，践行“绿色冬奥”理念。氢气燃烧的化学方程式为_。（2）泰州

9、为举办省运会新建了许多场馆，使用了大量铝制品材料。铝制品耐腐蚀的原因是_。（3）家庭厨房中用洗洁精清洗油污，利用了洗洁精的_作用。（4）农业上配制100kg，15%的食盐溶液用来选种，需要食盐_kg。（5）生铁和钢性能不同主要是由于_不同。（6）自来水生产过程中一般用氯气(Cl2)杀菌消毒，标出氯气中氯元素的化合价_。（7）氧气的工业制法为分离液态空气法，则氮气的工业制法为_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO

10、4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。2、三吉台中学初四化学兴趣小组对阁山的石灰石进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程中所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸质量/g20202020剩余固体的质量/g1162.8n（1）上表中n的数值是多少？（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？（3）求盐酸中溶质的质量分数。3、某同学为定量研究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

11、，做了如下实验：取适量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，加入到50克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。求：（写计算过程）（1）加入的氢氧化钠溶液的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。4、下图是我县某校同学在实验室配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖(化学式为C12H22O11)溶液时的实验操作留影。请你也参与到实验中来。（1）计算需要水的体积为_mL。（2）若在量取水时俯视读数，则所得溶液中溶质质量分数_(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。（3）溶解时需要的玻璃仪器有_。（4）若使100g溶质质量分数10%的蔗糖溶液中溶质质量分数增大一倍，通常采用的操作方法是：增加

12、蔗糖，蒸发水。请你任选其中一种方法并计算出具体数值_(写出具体计算过程)。5、将含杂质的铁样品7g放入盛有121.6g稀盐酸溶液的烧杯中，刚好完全反应(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，称得反应后烧杯内物质的总质量为128.4g。(已知：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气)求（1）生成氢气的质量_。（2）铁样品中铁的质量分数_。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某小组欲配制一定浓度的氯化铵溶液并探究其酸碱度与浓度及温度的关系。（1）计算：已知氯化铵在20时溶解度为37.2g/100g水，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数为_%（精确到0.1，下同），配制90g该溶液需氟化铵的质量为_

13、g。（2）称量所需氯化铵固体的质量：在图17-5中分别标出所选砝码的质量和游码的示数_、_。（3）量取水的体积：用_mL规格的量筒取_mL水（）。（4）溶解：若用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，其他操作无误，则所配制的氯化铵溶液的溶质质量分数会_。（选填“偏大”“不变”或“偏小”）（5）测溶液的酸碱度：要测定上述溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的_（填序号）来进行实验。pH试纸紫色石蕊试液酚酞试液组内同学进行了如下实验：甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化銨饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。乙同学：取pH试纸放在玻璃片上

14、，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化铵饱和溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。丙同学：将pH试纸直接浸入氯化铵饱和溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得。（6）评价与反思；三位同学中操作正确的是同学_。指出其余同学的操作错误：_同学：_；_同学：_。（7）设计探究实验：为了探究其酸碱度与溶液的浓度温度是否有关，采用以下四个步骤研究。请完成第一、第二、第三步实验步骤。（不必写实验中涉及的仪器）第一步：配制溶质质量分数为5%、10%的氯化铵溶液各40g，分别需称取上述氯化铵饱和溶液各_g、_g，再加水稀释至40g；第二步：在相同_下；分别测5%、10%和

15、上述饱和的氯化铵溶液的pH；第三步：_；第四步：根据测得数据综合分析得出氯化铵溶液的酸碱度与浓度、温度的关系。2、晓进同学去李中水上森林游玩时带了一盒自热米饭。自热米饭中有一袋发热包，向发热包中加水后可以快速加热食物。右表是发热包的说明书，请根据要求填空：资料：碳酸钠、氢氧化钠和偏铝酸钠溶解度随温度升高而升高，氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。（1）晓进查阅资料并结合自己所学知识发现向发热包中加水依次发生下列反应：反应_（写化学方程式）该化合反应放热；反应_（写化学方程式）；反应，该反应也放出大量热，生成的偏铝酸钠（NaAlO2）溶液呈碱性，NaAlO2属于_（填“酸、碱、盐或者氧化物”）。（2

16、）晓进用数字化实验对发热包的注意事项展开研究：小心烫伤：晓进用温度传感器在专用饭盒内测得发热包加水后温度变化如图1所示，请分析500-1884秒内温度下降的可能原因_。远离明火：远离明火原因（用化学方程式表示）_。禁止食用：晓进利用温度传感器和pH传感器同时检测敞口环境下，同一反应体系中温度和pH随时间变化如图2所示。在880-1856秒内随着温度的持续下降pH上升的原因是_。由图2曲线可以证明反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，且放出大量热，所以禁止食用。禁止热水：如果不小心加入热水，会使得自热米饭盒发生炸裂，请你从微观的角度分析饭盒炸裂的原因_。我们使用发热包时要严格按照要求进行操作，未使用的发

17、热包该如何保存_。3、在实验探究过程中，如果有多种因素同时影响某一实验结果，当我们要探究其中的一种因素时，就要保持其他因素保持不变，以探究此种因素对实验结果的影响。完成实验探究：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？因素1：溶质的种类在实验中要改变的因素是：溶质的种类要保持不变的因素是：温度操作步骤：在常温下，用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入氯化钠、硝酸钾、氢氧化钙各2g，振荡，观察各物质的溶解情况。实验现象：试管中有少量氯化钠未溶，试管中硝酸钾全部溶解，试管中有多量氢氧化钙未溶。实验结论：_。因素2：温度（以硝酸钾为例）在实验中要改变的因素是：_。要保持不变的因素是：

18、溶质的种类（硝酸钾）操作步骤：用量筒各量取用量筒各量取5mL蒸馏水，分别加入、三支试管中，再分别加入5g硝酸钾晶体，将试管保持在常温下，将试管加热并保持在40，将试管加热并保持在60，振荡，观察各试管中硝酸钾的溶解情况。实验现象：试管中有多量硝酸钾未溶，试管中有少量硝酸钾未溶，试管中硝酸钾全部溶解。实验结论：在不同温度下，固体物质（硝酸钾）在水里的溶解度_（填“相等“或”不相等）。4、实验设计是化学实验的重要环节。请根据下列实验要求回答相关问题：（活动与探究）用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素。实验一实验二（1）实验一目的是探究_对硝酸钾溶解性的影响，在实验中需要保持不变的因素是_。（2）

19、实验二是探究_对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和_。5、某小组同学做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热（忽略溶剂蒸发）。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如表：烧杯编号溶质质量分数/%555101010202020水浴箱温度/305070305070305070溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围（

20、1）室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。（2）将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如表：溶质质量分数/%30.625.521.919.217.015.3溶液颜色深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝（结果与讨论）（1）实验1中，的实验目的是_。（2）根据实验1的结果可知，中影响氯化铜溶液颜色的因素是_。（反思与评价）（3）室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为_。（4）小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有_

21、（填字母序号）。A将溶液放在水浴箱中加热到70B加入适量的氯化铜固体并使之溶解C加入适量的水稀释（拓展探究）如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？（查阅资料）氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu2+和Cl。氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu2+与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子Cu（H2O）42+为蓝色：四氯合铜络离子CuCl42为黄色。由光学知识可知：黄色光+蓝色光绿色光因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的Cu（H2O）42+和CuCl42混合形成的。（设计实验）目的步骤现象1、将绿色的氯化铜溶液变为蓝色取少量绿色的氯化铜溶液，加入水溶液变蓝2、将绿色的氯化铜溶

22、液变为黄色取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸溶液未变黄（5）若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、搅拌只能加快物质的溶解速度，不能改变溶解度，改变温度，固体物质的溶解度才发生变化，故选项错误；B、溶液是均一、稳定的混合物，具有均一性、稳定性的液体不一定是混合物，故选项错误；C、在同一温度，同一溶质，饱和溶液比不饱和溶液浓，不同温度或不同溶质，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液的浓度大，故选项错误；D、水中加入一种溶质后，所得溶液的凝固点降低，所以融雪剂的原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0C，故选项正确。故选：D。2、D【详解】A、t1时，a物质

23、的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故选项错误；B、t2时，N点的a溶液是不饱和溶液，M点的a溶液是饱和溶液，该温度下，a的不饱和溶液转化成了饱和溶液，不可采用加水的方法，故选项错误；C、将t1时c的饱和溶液升温到t1溶解度减小，析出晶体，以其溶质质量分数减小，故选项错误；D、t2时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故选项正确。故选：D。3、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶

24、于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】4、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，

25、试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。5、B【详解】A、根据碳和氧气反应的化学方程式可知，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8，所以3g碳完全燃烧需要8g氧气，同时生产3g+8g=11g二氧化碳，选项错误，不符合题意；B、120g尿素中氮元素的质量为：，160g硝酸铵中氮元素的质量为：，所以120g尿素与160g硝酸铵中氮元素的质量相等，选项正确，符合题意；C、因为两种溶液的质量大小未知，所以在相同温度下同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等，也可能不相等，选项错误，不符合题意；D、根据题意，杂质和氢气的质量之和等于（10g+50g）-55.4g=4.6g，所以含杂质

26、的铁中杂质的质量一定小于4.6g，则铁的质量一定大于10g-4.6g=5.4g，则含杂质的铁中铁的质量分数一定大于，,故含杂质的铁中铁的质量分数可能为56%，选项错误，不符合题意。故选B。6、B【详解】由图可知，20C 时，硝酸钾的溶解度为31.6 g, 20 g的水中最多溶解6.32 g KNO3所以烧杯中溶解了4 g硝酸钾，是不饱和溶液，烧杯中溶解了6.32 g KNO3，是饱和溶液，升高温度，固体全部溶解，得到的可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液,降温至20C得到的溶液一定是饱和溶液。A、由上述分析可知，溶液、溶液一定是饱和溶液，故不符合题意;B、由上述分析可知，溶液可能为饱和溶液，也可

27、能为不饱和溶液，故符合题意;C、溶液和溶液是相同温度下的饱和溶液，所以溶液、溶液的质量:=，故不符合题意;D、中溶解的固体最多，和溶解的固体相等，所以溶液、溶液、溶液的溶质质量分数:=，故不符合题意。【点睛】7、D【详解】A、电解水时生成氧气和氢气的体积比=1:2，说法错误；B、向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量等浓度的稀盐酸，由化学方程式可知：每有56份质量的铁和足量的稀盐酸反应生成2份质量的氢气，每有65份质量的锌与足量的稀盐酸反应生成2份质量的氢气，铁与稀盐酸反应生成的氢气多，说法错误；C、用两份质量相等、浓度相同的过氧化氢溶液，加入二氧化锰的过氧化氢溶液反应速率快，不加二氧化锰的过氧化

28、氢溶液反应速率慢，最终生成氧气的质量相等，说法错误；D、由化学方程式可知，每有64份质量的铜和硝酸银恰好完全反应生成216份质量的银，溶液的质量减少，反应结束后溶液的质量保持不变，说法正确；答案：D。8、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成44份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。9、C

29、【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。10、D【详解】A、根据质量守恒定律可知，密闭容器中反应前后物质总质量等于反应后物质的总质量，该项错误，不符合题意；B、加热一定

30、量的氯酸钾和二氧化锰固体，有氧气生成，固体中氧元素减少，随着反应的进行，锰元素的质量分数增加，当氯酸钾分解完全，锰元素的质量分数保持不变，该项错误，不符合题意；C、一定温度下，接近饱和的KNO3溶液中溶质质量分数不是零，该项错误，不符合题意；D、粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率比块状石灰石反应速率快，稀盐酸过量，反应的石灰石质量相等，最终生成的二氧化碳质量相等，该项正确，符合题意；故选D。二、填空题1、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1

31、）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质

32、量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。2、（1） 160 变小 （2）降低【分

33、析】（1）45时，甲物质的溶解度为60g，将70g的甲物质放入100g的水中，只能溶解60g，因此形成的溶液的质量为100g+60g=160g；若降温到20时，甲物质的溶解度减小，有晶体析出，故所形成的溶液中溶质质量分数将变小；（2）乙物质的溶解度随温度的升高而减小，因此将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用的方法有加入一定量的水或者降低温度。【点睛】3、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸钙中

34、1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，故化学式为Ca(ClO)2。（3）化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。4、（1）15（2） 100mL 大于 加快溶质的溶解速率 （3）解：设加入水的质量为x100g20%=（x+100g）10%x=100g答：加入水的质量为100g。【解析】（1）需要氯化钠的质量=100g15%=15g，故填15。（2）需要水的质量=100g15g=85g，这些水的体

35、积=85g1g/mL=85mL，量取85mL的水应选择规格为100mL的量筒，故填100mL；量取水时俯视量筒读数，读数大于水的实际体积，即量取的水的体积偏小，则所得溶液的质量分数大于15%，故填大于；配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程中，溶解时玻璃棒的作用是加快溶质的溶解速率，缩短溶解时间，故填加快溶质的溶解速率。（3）见答案5、（1）（2）铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行（3）乳化（4）15（5）含碳量（6）（7）分离液态空气法【解析】（1）氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：；（2）铝制品耐腐蚀的原因是铝与氧气反应表面形成一层致密的氧化膜，阻止

36、反应继续进行；（3）洗洁精含有乳化剂，具有乳化作用，能够除去厨房餐具上的油污；（4）配制100kg，15%的食盐溶液，需要食盐的质量为100kg15%=15kg；（5）生铁和钢都属于铁碳合金，两者的区别是碳含量不同，生铁中的碳含量比钢中的碳含量高；（6）氯气属于单质，因此，氯气中氯元素的化合价为零价，表示为：；（7）工业上将空气液化，利用液氮的沸点比液氧的沸点低的原理，将液氮从液态空气中分离，得到氮气和液态氧气，因此氮气的工业制法为分离液态空气法。三、计算题1、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质

37、量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】2、（1）2.8g（2）根据题意可知样品中碳酸钙的质量=16g-2.8g=13.2g样品中碳酸钙的质量分数=100%=82.5%（3）解：设20g稀盐酸中溶质的质量为x。=x=3.65g所以稀盐酸中溶质的质量分数=100%=18.25%答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。【解析】（1）石灰石样品共16g，第一次加入20g稀盐酸，固体减少了（16g-11g）=5g，第二次再加入20

38、g稀盐酸，固体又减少了（11g-6g）=5g，第三次再加入20g稀盐酸，固体减少了（6g-2.8g）=3.2g，说明样品中的碳酸钙已经反应完全，故第四次加入20g稀盐酸，剩余固体质量不再减少，n=2.8g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）解：设加入的氢氧化钠的质量为x，加入的氢氧化钠溶液的质量=，答：加入的氢氧化钠溶液的质量40g。（2）设反应后所得溶液中溶质的质量为y，反应后所得溶液中溶质的质量分数为，答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。【分析】（1）见答案（1）。（2）见答案（2）。4、（1）90（2）偏大（3）烧杯、玻璃棒（4）设加入蔗糖晶体的质量为x，则：100g10%

39、+x=（100+x）20%，x=12.5g；设蒸发掉的水的质量为y，则：100g10%=（100g-y）20%，y=50g。【解析】（1）配制100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，需要蔗糖的质量为：100g10%=10g，需要水的质量为：100g-10g=90g，水的体积为：90g1.0g/mL=90mL；（2）若量筒取水时俯视读数，读数偏大，则量取的水的量偏少，则所得溶液溶质的质量分数偏大；（3）溶解时用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒；（4）见答案；见答案。5、（1）0.2g（2）设生成0. 2g氢气所用稀盐酸的溶质质量为xx=7.3g所用稀盐酸的溶质质量分数为：答：所用稀盐酸的溶质质量分数

40、为6%。【解析】（1）反应前后物质的质量差即放出氢气的质量为：121.6g+7g-128.4g=0. 2g；（2）见答案。四、实验探究1、27.1 24.4 20 4.4 100 66 偏小 甲 乙 pH试纸不能润湿 丙 pH试纸不能直接放入待测溶液中 7.4 14.8 温度 分别测10%的氯化铵溶液在不同温度下的pH需控制变量，合理即可） 【详解】（1）20时，；（2）选择砝码20g，移动游码4.4g。（3），用只能精确到lmL的100mL量筒量取66mL水。（4）配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使所配溶液质量偏大、浓度偏小。（5）石蕊和酚酞试液都只能测定溶液的酸碱性，不能测定酸碱度。

41、（6）甲同学的方法是正确的，乙同学不能用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不能将pH试纸直接插入待测溶液中。（7）40g 5%、10%的氯化铵溶液分别含有氯化铵的质量为：40g 5%=2g、40g10%=4g。含有氯化铵2g 的27.1%的氯化铵溶液的质量为：2g27.1%=7.4g；含有氯化铵4g的27.1%氯化铵溶液的质量为：4g27.1%=14.8g。关键控制变量法，当温度相同，浓度不同时温度溶液的pH，可以探究浓度与溶液的pH的关系。第三步，由控制浓度相同，温度不同，测量溶液的pH。2、 盐 反应结束，散热，温度下降 温度下降，氢氧化钙溶解度增大，溶液碱性增强，pH增大 加入热水温度更高，微粒间间隙更大，压强增大，饭盒炸裂（温度更高，反应速率加快，单位时间内产生氢分子数量多，压强快速增大，饭盒炸裂等合理即可） 干燥环境中密封保存 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2OCa(OH)2；生成的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3CaCO3+2NaOH；NaAlO2是由偏铝酸根和钠