溶液 第3课时 同步教案 初中化学沪教版（上海）九年级第一学期（2022-2023学年）

1、3.2 溶液 第3课时教学目标1溶解度曲线图的绘制、意义和应用；三类常见的溶解度曲线图2学会处理表格的溶解度问题3晶体与结晶教学重难点1溶解度曲线的分析2结晶方法和基本操作教学过程一、溶解度曲线下面是硝酸钾和氯化钠在不同的温度下的溶解度：温度/020406080100溶解度（g/100g水）NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246请试着在坐标轴中描出每个点，然后连成曲线：图一图二1从上述绘制的溶解度图中（图一）你能找出30时硝酸钾和氯化钠的溶解度吗，哪种物质的大？那么10摄氏度呢？【答】能，30硝酸钾的溶解度是45g/100g水

2、左右；氯化钠的是35g/100g水左右；硝酸钾的溶解度大于氯化钠的；10氯化钠大于硝酸钾的溶解度。2你能从图二中看出固体物质的溶解度跟温度之间的关系吗？【答】大多数固体物质的溶解度随温度升高而升高，如硝酸钾、硝酸钠、硝酸铵；少数固体物质的溶解度受温度影响不大，如氯化钠、氯化钾；极少数固体物质的溶解度随温度升高而降低。3从图一中能否看出当温度约为多少时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等？【答案】约24。4要使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采取的方法是_、_。【答案】恒温蒸发水；加溶质硝酸钾；降低温度。5下列是A、B两种物质的溶解度曲线图。50时，B的溶解度为_；70时，B的溶解度为_。_时，A和

3、B的溶解度相同。若点a、b、c分别代表B的三种溶液，试问这三种溶液分别处于什么状态？_、_、_（填“饱和”“不饱和”“过饱和”）。当温度在_范围内，A的溶解度比B的溶解度大。50时，50克水中加入_克B能达到饱和。70时，配制100克的B的饱和溶液，需要B_克，水_克。【答案】40g/100g；60g/100g；53；过饱和、饱和、不饱和。5320g。37.5；62.5。【总结】溶解度曲线表示：某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。溶解度曲线上的每一个点表示：溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示：两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，

4、这两种物质的饱液和溶中溶质的质量分数相等。在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。【考点】会描述点的含义（交点，曲线上方，下方和曲线上），找出溶解度相同的点；能看出溶解度随温度的变化情况，并记住常见几种典型代表物质；会比较溶解度大小，会进行简单的计算等。【练习】下图为a、b两种物质的溶解度曲线。请根据图中内容回答下列问题：（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是_。（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是_（3）37时a物质的溶解度为_g/100水，80时40g a物

5、质溶于50g水中所形成的溶液是_溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。【答案】缓慢增大；a和b在60时溶解度相同；30；不饱和。二、晶体和结晶1晶体是什么如图中一样，晶体是_的固体。除液晶外，晶体一般都是固态的。人体中牙齿、骨骼也属于晶体；但是玻璃、珍珠不是晶体。从宏观上看，自然凝结的、不受外界干扰而形成的晶体都有自己独特的、呈对称性的形状，如食盐呈立方体；冰呈六角棱柱体；明矾呈八面体等【答案】具有规则的几何形状、固定熔点2晶体的类型：一部分晶体不带有结晶水，如食盐晶体、硝酸钾晶体、白糖、金刚石等。另外一部分晶体却常含有结晶水（这些物质在溶液中形成晶体析出时，会结合一定数目的水分子）。如：胆矾_（

6、写化学式）；明矾KAl(SO4)212H2O；绿矾FeSO47H2O；石碱Na2CO310H2O等。3如何得到晶体（1）什么叫做结晶？在一定条件下，_，这个过程叫做结晶。（2）结晶的方法有哪些？蒸发结晶：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。如海水晒盐。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：就是冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。（3）如何选择结晶方法？溶解能力随温度变化比较大的，如硝酸钾可以用_方法，溶解能力随温度变化比较小的如食盐，是_方法。【答案】固体物质能从它的水溶液中析出；冷却热饱和溶液法；蒸发

7、结晶。【思考】 KNO3固体中含有少量NaCl固体，从混合物中分离得到纯净的KNO3的实验操作是 ：a_，b_，c_，洗涤，烘干。从混合物溶液中分离得到纯净的 KNO3的实验操作：a_，b_，c_，洗涤，烘干。 NaCl固体中含有少量 KNO3固体，从混合物中分离得到纯净的 NaCl的实验操作是：a_，b_，c_，洗涤，烘干。从混合物溶液中分离得到纯净的NaCl的实验操作是：_，洗涤，烘干。【答案】配制热饱和溶液；冷却结晶；过滤；加热浓缩（蒸发浓缩），冷却结晶；过滤；溶解；蒸发结晶；过滤蒸发结晶，过滤【练习】1下列物质中，应当用蒸发结晶的方法分离的是（）A氧化铁和硫酸亚铁的混合物B从热的饱和硝

8、酸钾溶液中提取硝酸钾C用自来水制取蒸馏水D从硫酸铜溶液中提取硫酸铜【难度】【答案】D2某温度时的硝酸钾不饱和溶液蒸发掉水分后有硝酸钾晶体析出，此时溶液是（）A饱和溶液B不饱和溶液C溶质质量不变 D水的质量不变【难度】【答案】A课堂检测知识点1：晶体和结晶【例1】分离NaCl与硝酸钾混合物的方法是（）A溶解B过滤C结晶D蒸发【难度】【答案】C变式1：下列混合物适宜结晶法分离的是（）A硝酸钾，氯化钠B铁粉，铜粉C蔗糖，泥沙D木屑，泥沙【难度】【答案】A变式2：除去氯化钠中的硝酸钾固体，应采用的方法是（）A过滤B蒸发结晶C降温结晶D蒸发浓缩【难度】【答案】B【方法提炼】混合物中有两种可溶性的物质，溶

9、解度随温度的变化趋势不一样，类似于硝酸钾，氯化钠的混合，要从溶液中得到硝酸钾固体，用降温结晶的方法；要从溶液中得到氯化钠，用蒸发结晶的方法。知识点2：溶解度曲线题型一：常规型【例2】（崇明二模）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）从甲物质的溶解度曲线可以得到哪些信息（请写出其中的一条）_。（2）t1时，甲、乙两种物质的溶解度较大的是_。（3）t1时，将20g甲物质放入50g水中，充分搅拌能否全部溶解_（填“能”、“不能”或“无法判断”）。（4）将一定量t2时甲物质的饱和溶液降温到t1时，该过程中没有发生改变的是_（填序号）。A溶质质量B溶液质量C溶剂质量D溶质的质量分数【难度

10、】【答案】（1）t1时甲物质的溶解度为30g/100g水。（2）乙（3）不能（4）CD变式1：如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。_时，Y、Z的溶解度相同；若X、Y、Z三种物质中，有一种是气态物质，则该物质是_；20时，N点处物质X的溶液呈_（填饱和或不饱和）状态，要使该溶液从N状态变为M状态，应采取的措施有_。1降温2增加同种溶质3恒温蒸发4增加溶剂【难度】【答案】10Z 不饱和23变式2：如图是物质A、B、C的溶解度曲线，试根据图像回答： （1）温度为时，三种物质溶解度大小关系是_；（2）A、B、C三种物质中常温下可能是气体物质的是_（3）时，A物质50克放入50克水，所得溶液_（填“饱

11、和溶液”、“不饱和溶液”），此时溶液的溶质质量分数为_（4）A中含有少量B物质，从混合物中分离得到纯净的A的实验操作是a.配制热饱和溶液，b._c.过滤，d.烘干。【难度】【答案】（1）BA=C（2）C（3）饱和溶液，44.4%（4）降温结晶题型二：多烧杯，多溶液型【例3】（2016长宁一模）根据实验判断下列说法错误的是（）A该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B溶液b一定是不饱和溶液C溶液d中溶质质量大于溶液e中的溶质质量D溶液d和溶液e的溶质质量分数相同【难度】【答案】C变式1：右图为NaCl、KNO3的溶解度曲线。 溶解度g/100g水（1）20时，NaCl的溶解度是溶解度g/100g水

12、（2）20时，NaCl固体是NaCl_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液中溶质的质量分数是_（保留到0.1%）。（3）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、_，然后过滤、洗涤、干燥。（4）某同学在20时进行了如下实验，得到相应的溶液，下列说法正确的是_ A向加入4.5gKNO3即可达到饱和B中溶质的质量分数相等C均为KNO3的不饱和溶液D可析出53.9gKNO3晶体【难度】【答案】（1）36.0g/100g水（2）饱和26.5%（3）降温结晶（4）C变式2：（14年金山区二模）如下图（1）为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。AABC加15g

13、甲再加15g甲升温到t2恢复到t1恢复到t1t1t2402015溶解度/g温度/100g水甲乙（1）（2） = 1 * GB3 t1时，甲的溶解度_（填“大于”“小于”或“等于”）乙的溶解度；若要从甲的饱和溶液中得到固体甲，则采用_方法。 = 2 * GB3 某同学在t1时开始进行如图（2）实验， 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是_（填编号），溶质质量分数最大的是_（填编号）； = 3 * GB3 烧杯C中再加入15g甲后，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液的质量是_g。【难度】【答案】（1)等于冷却热的饱和溶液(2)BC （3）140变式2：请根据以下实验，回答问题。步骤实验操作实验结果1

14、取50克水，加入10gKNO3，搅拌，恢复到20全部溶解，得溶液a2再加5.8g KNO3，搅拌，恢复到20恰好饱和，得溶液b3再加10gKNO3，搅拌，恢复到20得溶液c4加热全部溶解，得溶液d5冷却到20析出晶体，得溶液e上述所得溶液c的质量为_g；20时，KNO3的溶解度为_g/100g水；上述溶液ae中，无法判断是否饱和的是_(填溶液序号，下同)，溶质质量分数一定相等的是_；步骤5中，析出晶体的质量为_g。【难度】【答案】（1）65.8（2）31.6（3）d bce （4）10知识点3：溶解度表格型【例4】根据下表回答问题。温度/020406080100溶解度（g/100g水）NaCl

15、35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40时，氯化钠固体的溶解度是_g/100g水。（2）60时在100g水中加入100g硝酸钾固体，充分溶解后所形成的溶液是_溶液（“饱和”或“不饱和”）。（3）将上述（2）中溶液降温到20时，析出的晶体质量是_g（4）工业上将硝酸钾和氯化钠的热混合溶液(两者均己达到饱和)冷却至室温，析出晶体。析出的晶体中主要物质是_；关于剩余溶液下列说法正确的是_；（填序号）A只含氯化钠，不含硝酸钾，且氯化钠达到饱和B含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有氯化钠达到饱和C含有氯化钠，又含有硝酸钾，且两者都达到饱和D

16、含有氯化钠，又含有硝酸钾，且只有硝酸钾达到饱和（5）20时，将20克氯化钠溶解在80克水中，应至少蒸发_克（精确到0.1g）水才能配成饱和溶液。蒸发时要用到玻璃棒，其作用是_【难度】【答案】（1）36.6（2）不饱和3）68.4 （4） 硝酸钾（或KNO3）C（5）24.4加快蒸发速度防止液体局部过热而使液滴飞溅（其他合理均可变式1：硝酸钾的溶解度如下表所示，有关叙述正确的是（）温度（）2030405060溶解度（g/100g水）31.645.863.985.5110A20时，可配成50g35%的硝酸钾饱和溶液B30和50时，等质量的硝酸钾饱和溶液，所含水的体积，前者大于后者C40时，50g硝

17、酸钾饱和溶液降温至20，析出固体的质量为32.3gD60时，50g硝酸钾饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为11：21【难度】【答案】B变式2：K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数据及对应的溶解度曲线如下：温度/2030506080溶解度(g/100g水)K2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169 = 1 * GB3 图1中表示KNO3溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）； = 2 * GB3 曲线上M点的含义是_； = 3 * GB3 图1中t1的温度范围为_； = 4 * GB3 20时，60g K2CO3固体加入到50克水中，得到的溶液的溶质质量分数是_； = 5 * GB3 80时有KNO3饱和溶液（含少量K2CO3），若要得到较纯净的KNO3晶体，宜采用实验操作方法是_； = 6 * GB3 40时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和碳酸钾的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复至40，其结果如图2所示。有关说法中，正确的有_。（填字母）= 1 * ROMAN= 1 * ROMANI= 2 * ROMANIIA烧杯 = 2 * ROMAN II中溶液是不饱和溶液B烧杯 = 1 * ROMAN I中溶解的是KNO3，烧杯 = 2 * ROMAN II中溶解的是K2C