新人教版高中化学必修1《物质的分类》课件

1、第二章 化学物质及其变化2-1物质的分类第二章 化学物质及其变化2-1物质的分类一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法物质 纯净物 化合物 酸 碱盐 氧化物单质 混合物 有机化合物 无机化合物 一、简单的分类法及其应用1、交叉分类法2、树状分类法物质 纯纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成由同种分子构成由不同种分子构成1，有固定的组成2，有固定的性质3,可用化学式表示1，无固定的组成2,一般无固定的性质3,不能用化学式表示Cu MgO NaCl空气、海水、玻璃宏观微观 特 征实例整理与归纳纯净物和混合物纯净物混合物只由一种物质组成由两种以上物质组成练习1.

2、某物质经分析，只含一种元素，则此物质 A 一定是一种单质 B 一定是纯净物 C 一定是混和物 D 可能是纯净物，也可能是混和物2.下列物质属于纯净物的是 A高锰酸钾完全分解后的残留物 B洁净的食盐水C冰水混合物 D含氮35的硝酸铵 DCD练习1.某物质经分析，只含一种元素，则此物质2.下列物质属于3.下列各组物质中均为纯净物的是A.生石灰，熟石灰，烧碱溶液B.明矾，硫磺，石蜡C.乙醇，干冰，冰水混合物D.玻璃，盐酸，沼气4.下列各组概念中，后者属于前者范围的是A.化合物，单质 B.金属，单质C.混合物，纯净物 D.纯净物，化合物CD3.下列各组物质中均为纯净物的是4.下列各组概念中，后者属于单

3、质冶金分类密度分类含量分类由分子构成：He、H2、Cl2、O3、P4由原子直接构成：金刚石、晶体硅黑色金属 Fe、Cr、Mn有色金属 其它金属轻金属 Na、Mg、Al重金属 Cu、Hg、Pb常见金属 Fe、Al、Cu稀有金属 Zr 、Nb 、Mo单质的分类金属非金属（稀有气体均为单原子分子）整理与归纳单冶金分类密度分类含量分类由分子构成：He、H2、Cl2、O酸的分类按是否含氧酸按提供氢离子数目（与氢原子个数无关）二元酸:无氧酸: 定义：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 含氧酸:一元酸:多元酸:HCl、HBr、HNO3、CH3COOH H2SO4、H2CO3、H2C2O4 H3PO4

4、 H2SO4、HNO3 、H3PO4 、H2CO3HCl、HBr、HI、HF、H2S电离：物质在水溶液中或熔融状态下解离成 自由移动阴阳离子的过程（无需电）酸的分类按是否含氧酸按提供氢离子数目（与氢原子个数无关）二元酸按挥发性挥发性酸:难挥发性酸:HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2SH2SO4、H3PO4按酸性强弱强酸:弱酸:HCl、HBr、HNO3、H2SO4 、HI、HClO4H2SO3、H3PO4、H2C2O4H2CO3、CH3COOH、HF酸按挥发性挥发性酸:难挥发性酸:HNO3、HCl、HF、HB碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu(OH)2、Fe(OH

5、)3、Mg(OH)2按溶解性按提供OH- 的数目按强弱碱可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱： 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2一元碱:多元碱:Fe(OH)3、NH3H2ONaOHBa(OH)2Fe(OH)3二元碱:碱的分类KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3H2OCu盐的分类盐按是否可溶于水可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-CaCO3、BaSO4 、AgCl定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的 化合物。按离子成分来分阴离子盐：NO3-、 SO42-、Cl-、CO3

6、2-、PO43- 阳离子盐：K+ Na+ NH4+ Cu2+ Ca2+ 按酸根是否含氧含氧酸盐:NaCl、 AgCl、Na2S无氧酸盐:CaCO3、BaSO4盐的分类盐按是否可可溶性盐:难溶性盐:K+、Na+、NH4+盐正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的 H+、OH-复盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根的盐.电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐.电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐. 由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐. NaCl FeS MgCl2 某化某NaNO3 CuSO4 CaCO3 某

7、酸某NaHCO3 Ca(HCO3)2 某酸氢某 NaH2PO4 某酸几氢某Cu2(OH)2CO3 MgOHCl 碱式某酸（化）某KAl(SO4)212H2O (明矾) (NH4)2Fe(SO4)26H2O (莫尔盐) 盐正盐：酸式盐：碱式盐：组成中是否有可电离的 H+、OH-正盐酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应，如： 酸式盐定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 酸跟碱反应时，弱酸中的氢离子部分被中和，生成的盐中除了金属阳离子和酸根离子外还有氢离子存在，

8、这样的盐为酸式盐。如NaHSO4、KHCO3、KH2PO4、K2HPO4、Ca(HCO3)2等都属于酸式盐。 碱式盐定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐。 酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。一元碱不能形成碱式盐，二元碱或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3和碱式氯化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。 许多碱式盐的溶解度都不大 正盐碱式盐复盐定义:由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物，叫做复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐）。复盐又叫重盐 例如：明矾（硫酸铝钾）：KAl（SO

9、4）212H2O莫尔盐（硫酸亚铁铵）：（NH4）2Fe（SO4）26H2O复盐氧化物的分类金属氧化物:非金属氧化物:氧化物CuO、MgO、CaO、Fe2O3、Mn2O7CO2、 SO2 、CO 碱性氧化物: 定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素.能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物酸性氧化物:两性氧化物：不成盐氧化物：同时能跟碱和酸起反应只生成盐和水既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物H2O、NO、CO、NO2Al2O3SO3、P2O5、Mn2O7、 CO2 、 SO2 CuO、MgO、CaO、Fe2O3氧化物的分类金属氧化物:氧化物CuO、MgO、CaO、

10、Fe2金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物5.下列说法正确的是 A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B.酸酐一定是氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定是金属氧化物酸酐:某含氧酸脱去一分子水或几分子水 所剩下的部分称为该酸的酸酐。C金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物酸性氧化物5.下列说法正确的6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是不可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是氧化物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物。上述说法正确的是A B

11、CDD6.某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是A复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应B中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应C中和反应、复分解反应、置换反应、置换反应D分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应C7.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质不属于任何基本反应类型1.碱（某些）非金属氧化物 盐+H2O2.酸（某些）金属氧化物 盐+ H2O3.CO+金属氧化物 金属+

12、CO24.化合物+O2CO2+ H2OCa(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO3 =Na2SO4 + H2OFe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2OCO+ CuO 加热 Cu + CO23CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O不属于任何基本反应类型1.碱（某些）非金属氧化物2.酸 化合反应：A+B=AB 分解反应：AB=A+B

13、置换反应：A+BC=B+AC 复分解反应：AB+CD=AD+CB按照反应物生成物种类及多少（从形式上）分为按照反应中有无化合价变化（从特征上）分为 氧化还原反应 非氧化还原反应按参加反应的微粒是否有离子参与（从本质上）分为按反应进行的程度和方向（从反应实际进程）分为 可逆反应 不可逆反应化学反应非离子反应离子反应化学反应的分类按反应的热量变化（从能量上）分为 放热反应 吸热反应 化合反应：A+B=AB按照反应物生成物种类及多少（从形式上8、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确的是A.

14、化合反应 B. 氧化还原反应C. 可逆反应 D. 置换反应D8、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。下列各组归类中不合理的是 选项按某一分类标准分类的一组归类 A FeSO4 、NO2 、MnO2、NaClO H2SO3 B CH3COOH、HClO、H2S、HOOC-COOH HF C 加聚反应、离子反应、放热反应、氧化还原反应焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3H2ONH4HCO3C9.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物二、分散系及其分类

15、 1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种） 物质里所形成的体系。分散成微粒的物质分散质微粒分布在其中的物质分散剂 2、分散系的分类：按分散质和分散剂的状态来分分散质分散剂气液固气液固二、分散系及其分类 1、分散系：一种物质（或几种物质）分散到按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(1nm)胶体(介于1-100nm)浊液(100nm)(1nm=10-9m)胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小 按分散质粒子直径的大小来分：分散系(液态分散剂)溶液(1三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、 H2SiO3胶体 分子

16、胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液 根据分散剂的状态气溶胶：烟、云、雾液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体固溶胶：有色玻璃、烟水晶1.定义：胶体分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体 。三、胶体2.胶体的分类根据分散质微粒的构成 粒子胶体：Fe以分散质微粒组成的状况分类根据分散质微粒组成的状况 分类： 如：Fe(OH)3胶体胶粒是由许多Fe(OH)3等小分子聚集一起形成的微粒，其直径在1nm100nm之间，这样的胶体叫粒子胶体。 又如：淀粉属高分子化合物，其单个分子的直径在1nm100nm范围之内，这样的胶体叫分子胶体。以分散质微粒组成的状况分类根据分散质微如：Fe(OH)3胶体

17、3.胶体的性质 (1)吸附性a、吸附水中悬浮的杂质形成沉淀：明矾净水b、吸附溶液中与其组成相似的离子，使胶粒带电。Al 3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体） + 3H +Al(OH)3nAl3+Al3+Al3+Al3+Al3+Al3+金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子，带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子及土壤胶体、 硅酸胶体的胶体粒子，带负电荷。某些大分子胶体，如淀粉溶液的胶体粒子，不带电荷。AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而可带正电或负电。若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。3.胶体的性质 (1)吸附性a、吸附水

18、中悬浮的杂质形成沉淀：3.胶体的性质 （2）丁达尔效应(光学性质)原理:光的散射现象：一条光亮的通路应用：区分溶液（3）介稳性主要原因：胶体粒子可以通过吸附而带电荷次要原因：布朗运动3.胶体的性质 （2）丁达尔效应(光学性质)原理:光的散射现定义：在电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里作定向运动的现象。（4） 电泳现象(电学性质)原因：胶体粒子可以通过吸附而带电荷。 -阴极+阳极应用：工厂静电除尘。注意：胶体粒子有的带电，有电泳现象； 有的不带电，没有电泳现象（如淀粉溶液）。定义：在电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里作定向运动的现象10、陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203影响产品质量的问

19、题。解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使粒子直径在1 nm100 nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚集_ ，阴极聚集_ 11、下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是A.溶液是电中性的，胶体是带电的B.通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C.溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D.一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有D带负电的陶土胶体粒子带正电的Fe2O3胶体粒子10、陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe203影响产品质量的问12、2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四号飞船顺利

20、回收。在“神舟”四号上，我国科学家首次在太空进行了用于“生物大分子和细胞的空间分离提纯”的电泳实验。下列有关电泳的叙述不正确的是 A.电泳就是指电子在水中游泳 B.电泳可以用于某些物质的分离和提纯C.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象D.氢氧化铁胶体电泳时，其胶体微粒向阳极移动AD12、2003年1月5日，在太空遨游了92圈的“神舟”四号飞(5)胶体的聚沉a、加电解质溶液方法：原理：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和，使胶粒间斥力下降，胶粒相互结合，导致颗粒直径107m，从而沉降。 能力：离子电荷数 ，离子半径，凝聚能力 A3+Fe3

21、+Mg2+Na+ PO33SO42Cl 应用：卤水点豆腐、FeCl3溶液止血、长江三角洲、彩色硅胶(5)胶体的聚沉a、加电解质溶液方法：原理：电解质电离出的13、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚使一定量的胶体在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大实验证明，凝聚力主要取决于和胶体粒子带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是ANaCl BFeCl3 CK2S04 DNa3P04D13、向胶体中加入电解质能使胶体凝聚使一定量的胶体在一定时b、加入胶粒带相

22、反电荷的胶体原理：带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。应用：不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。将Fe(OH)3胶体和硅酸胶体混合有何现象？c、加热原理：温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。应用：淀粉溶液加热后成浆糊。b、加入胶粒带相反电荷的胶体原理：带不同电荷的胶体微粒相互14、有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、乙和丁，甲和Ag2S两两混合均出现沉淀，则上述溶胶中带负电的是 15、用Cu(

23、OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，不发生凝聚的是硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体葡萄糖溶液A B C D 乙、丙C14、有甲、乙、丙、丁和Ag2S五种溶胶，按甲和乙、丙和丁、16.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶与Fe(OH)3溶胶相混合时，会析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀。由此可知 AAgI胶粒带正电荷BAgI胶粒电泳时向阳极移动CAgI胶粒带负电 DFe(OH)3胶粒电泳时间向阳极移动 BC16.已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI溶胶4. Fe(OH)3胶体的制备：原理： 操作：向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴加入5

24、6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。FeCl3+3H2O = Fe(OH)3(胶体)+3HCl4. Fe(OH)3胶体的制备：向25mL沸腾的蒸馏水中逐滴 注意事项：a.实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶液。b.向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀而无法得到氢氧化铁胶体。c.实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。d.书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式时，一定要注明“胶体”，不能用“”、“”符号。向Fe(OH)3胶体中逐滴过量

25、的稀硫酸，有何现象？a.实验操作中，必须选用氯化铁溶液（饱和）而不能用氯化铁稀溶17.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2向Fe(OH)3胶体中逐渐加入过量的稀硫酸向AgI胶体中逐滴加入过量的盐酸向石灰水中通入过量的CO2向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D D17.下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的是18、下列有关说法不正确的是 A.标准状况下，48gO3含有的氧原子数是3NA B.含107g Fe(OH)3的胶体中胶粒总数是NAC.0.5L0.2molL-1的NaCl溶液中含有的Na是0.1NAD.标准状况下，33.6LCO中

26、含有的原子数是3NA胶体粒子可能带电，胶体一定不带电！B胶体粒子可能带电，胶体一定不带电！B溶液胶体浊液半透膜滤纸如何提纯Fe(OH)3胶体?溶液胶体浊液半透膜滤纸如何提纯Fe(OH)3胶体?5、胶体的提纯渗析定义：利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子 的方法。应用：分离胶体与溶液(血液透析)。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中 的小分子和离子能透过半透膜。 用品：半透膜（只能允许某些小的分子或离子 扩散进出，孔隙比滤纸更小的薄膜）5、胶体的提纯渗析定义：利用半透膜分离胶体中杂质分子或离子应 渗析Fe(OH)3胶体与HCl溶液半透膜（鸡蛋膜、肠衣、羊皮纸）蒸馏水如何证明Fe(OH)3胶体与Cl-已完全分离？实验操作：取半透膜内剩余的少量液体，滴加硝酸银溶液(酸化)，若无白色沉淀，证明胶体与