2023届湖南省部分地区九年级化学第一学期期中学业质量监测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列含氮的化合物中，氮元素化合价由高到低排列的一组是（ ）ANH3 N2O3 NO2BNO NH3 NaNO3CNO HNO3 NH3DHNO3 NO2 NH4Cl2元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是A物质都是由元素组成的B同种元素的原

2、子核内中子数一定相同C原子序数等于该元素原子核内的质子数D在化学变化中元素的种类不发生改变3根据植物的光合作用：CO2+H2O淀粉+O2，可推断淀粉（）A由碳、氢、氧三种元素组成B由碳、氢两种元素组成C含有碳、氢两种元素组成，但不能判断是否含有氧元素D条件不足，无法推断4右图为利用燃煤烟气生产Na2SO4的原理。下列说法不正确的是ANa2SO4中的钠来自海水BNa2SO4中的氧只来自SO2CHCl中的氯来自海水DHCl中的氢来自H2O5下列物质的性质与所对应的用途没有直接关系的是性质用途A氧气的密度比空气略大用于急救病人B稀有气体的性质稳定用作保护气C氢气能燃烧用作燃料D活性炭能吸附色素和异味

3、用于净化水AABBCCDD6下列物质变化中微粒种类发生改变的是( )A碘升华B铁生锈C铜导电D水蒸发72015年1月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生物医学奖，表彰她创制新型抗疟药青蒿素（化学式为C15H22O5），为保障人类健康做出的巨大贡献，下列说法正确的是A青蒿素的一个分子中含有40个原子B青蒿素的相对分子质量为280C青蒿素中各元素质量比为15：22：5D青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%8下列对分子、原子、离子的认识正确的是A分子种类相同的物质，性质也相同B在冰中，分子因相互作用而静止不动C同种原子按不同方式结合，可以构成不同分子D原子得失电子形成离子后、原子核发生了变化9下列混

4、合物可用过滤方法分离的是A酒精和水 B食盐和泥沙 C矿泉水 D铁粉和铜粉10将溶质质量分数为10的某溶液100g分别作如下处理：蒸发掉10g水且无晶体析出；加入10g同样的溶液；加入10g同种溶质，使之全部溶解；加入10g水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（）ABCD11下列物质的用途和性质对应不正确的是A氧气用于医疗急救，体现了氧气能供给呼吸B氦气用于填充探空气球，体现了氦气密度小于空气C氮气用作保护气，体现了氮气的化学性质稳定D活性炭用于净水，体现了活性炭的可燃性12下列区分两种不同物质的方法不合理的是（ ）A用燃着的木条区分空气与二氧化碳B用澄清

5、石灰水区分氮气与二氧化碳C用水区分Fe3O4粉末与MnO2粉末D用酚酞试液区分澄清石灰水和蒸馏水二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13按如图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧，请回答下列问题（1）上述实验的燃烧现象为：_。（2）冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为：_。（3）集气瓶燃烧后剩余气体主要是氮气，通过本实验可以得出关于氮气一条化学性质为：_。（4）实验完毕后，打开止水夹，发现最终盛 入集气瓶的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，试分析其可能的原因为：_。（写一点即可）（5）不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是:_。14根据下列实验装置图填空：（1）写出图中带标号仪器

6、的名称：_（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，反应的化学方程式为_将药品加入装置前，应进行的操作是_（3）实验室用图中B与D组合的装置制取和收集某种气体，由此可推知该气体的物理性质是_制取气体的反应一定是_（填序号）。a.不需要加热 b. 需要催化剂 c. 制取氧气的反应 d.反应物中至少一种是液体15某兴趣小组对氯酸钾（KClO3）分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条牛下，用下图装置完成表中实验：编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s。实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）编号实验

7、2中5克氯酸钾完全分解后，MnO2的质量为_。（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_。（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_。（4）氯酸钾在加热的条件下发生分解反应，生成氯化钾与氧气，请写出编号实验2的KClO3分解的化学方程式：_。（5）由实验1和实验4可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_。16空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素 CO（NH2）2的流程。请回答下列问题： （1）X 是空气中含量最多的

8、气体 _（填名称），空气中稀有气体的体积分数为 _， 在此实验中忽略不计； （2）分离液态空气时，先逸出的是 X 气体，说明 X 气体的沸点比氧气 _（填“高”或“低”）； （3）“合成”反应的符号表达式为 _； （4）某化学小组利用以下装置测定了空气中氧气的体积分数。 （实验操作） 实验前要先 _；体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水，在酒精灯火焰上把玻璃棒下端加热后伸入集气瓶并塞紧橡皮塞，迅速用力将玻璃棒按下与白磷接触，白磷燃烧，反应过程中集气瓶内液面的变化是 _； 停止燃烧后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积为 V2 mL。 （数据处理） 实验测得氧气的体积分数为 _1

9、00%（用字母表示）； （实验反思） 集气瓶中预先存放水的作用 _、 _（写出两种即可）； 实验完毕，测得的氧气体积分数偏小，可能的原因是 _。 A 集气瓶底部的水占了一部分体积 B 白磷过少 C 没有完全冷却就读数 D 装置漏气三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17钙是人体必需的常量元素，每日必需摄入足够量的钙，目前市场上的补钙药剂很多，如图是某种品牌补钙药品的说明书。请回答下列问题：（1）CaCO3中各元素的质量比_。（2）如果按标签用量服用，每天摄入钙元素的质量为_。（3）若每片钙片的质量为1g，则钙片中钙元素的质量分数_。18抗流感药物“达菲”被认为是迄今为止对禽流感

10、最有疗效的药物后，全球对达菲的市场需求膨胀，达非的主要原料莽草酸一下子成了抢手货，价格上涨几倍。全球蔓延的H1N1甲型流感，感染早期用达菲（Oseltamivir）有显著效果。“达菲”的原料莽草酸是我国传统的香料八角茴香的重要成份。请你根据莽草酸的化学式（C7H10O5）计算：（1）莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比为_。（2）莽草酸的相对分子质量是多少?_（3）莽草酸中碳元素的质量分数是多少?_（结果精确到0.1）（4）174克莽草酸中含有多少克碳元素?_四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）空气质量指数（简称AQ1）是定量描述空气质量状况的指数，其范围是050、51100、101

11、200、201300和大于300，分别对应国家空气质量标准中的I级（优）、级（良）级（轻度污染）、IV级（中度污染）和V级（严重污染），太原市某日的空气质量数据如下（1mg1000g）请回答下列问题。AQIPM2.5gm3PM10gm3Xmgm3NO2 gm3SO2 gm3O3gm35520600.75086（1）上述污染物中的X是_。（2）该日太原市空气污染物中含量最少的是_。（3）该日太原市空气质量属于国家空气质量标准的_。（4）请从上表中选择一种污染物并说明其来源_。（5）请提出一条改善空气质量的做法_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题

12、意）1、D【解析】A、NH3中氮元素的化合价为-3价，N2O3中氮元素的化合价为+3价，NO2中氮元素的化合价为+4价，氮元素化合价由低到高，故A不正确；B、NO中氮元素的化合价为+2价，NH3中氮元素的化合价为-3价，NaNO3中氮元素的化合价为+5价，氮元素化合价不符合由高到低，故B不正确；C、NO中氮元素的化合价为+2价，HNO3中氮元素的化合价为+5价，NH3中氮元素的化合价为-3价，氮元素化合价不符合由高到低，故C不正确；D、HNO3中氮元素的化合价为+5价，NO2中氮元素的化合价为+4价，NH4Cl中氮元素的化合价为-3价，氮元素化合价由高到低，故D正确。故选D。2、B【解析】A、

13、物质都是由元素组成的，正确；B、同种元素原子核质子数相同，但中子数不一定相同，错误；C、原子序数等于原子核内的质子数，正确；D、根据质量守恒定律可知，在化学变化中元素的种类不发生改变，正确。故选B。3、C【解析】根据质量守恒定律可以知道，在化学反应前后，元素的种类不变，反应物中：二氧化碳由碳、氧元素组成，水由氢、氧元素组成，即反应前为碳、氢、氧三种元素；生成物氧气由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，生成物的元素也应该是碳元素、氢元素、氧元素，可以推断淀粉中一定含碳、氢元素，但不能判断是否含有氧元素。故选C。【点睛】解题的关键是对化学反应前后元素种类不变的理解与掌握。此题中反应物中的氧元素可

14、能全部进入氧气中，也有可能部分在氧气，部分在淀粉中，若要确定该物质中是否含有氧元素，需要通过相关方面的数据，进行计算可以确定是否含有氧元素。4、B【解析】试题分析：由反应原理可知，根据质量守恒定律，Na2SO4中的钠来自海水中的氯化钠，A正确；Na2SO4中的氧只来自SO2和二氧化碳和氧气，B错误；HCl中的氯来自海水中的氯化钠，C正确；HCl中的氢来自H2O，D正确。故选B。考点：质量守恒定律的应用5、A【解析】物质的性质在一定程度上决定了物质的用途，物质的用途体现其性质。【详解】A、氧气能供给呼吸，决定了氧气能用于急救病人，故A不正确；B、稀有气体的化学性质很不活泼，可以用稀有气体来隔绝空

15、气，用作保护气，故B正确；C、氢气具有可燃性，故可作为燃料利用，故C正确；D、活性炭能吸附色素和异味，用来吸附水中的杂质，达到净化水的目的，故D正确。故选A。6、B【解析】A、碘升华是碘分子的间隔发生变化，碘分子本身不变，故错误；B、铁生锈是铁单质与氧气、水生成铁锈，微粒本身发生变化，故正确；C、铜导电，没有生成新物质，微粒本身不变，故错误；D、水蒸发是水分子间隔发生变化，微粒本身不变，故错误。故选B。7、D【解析】A、青蒿素的化学式（C15H22O5）可知，青蒿素一个分子中含有15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共42个原子，故A错误；B、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质

16、量之和，可得青高素的相对分子质量为1215+22+165=282，故B错误；C、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（1215）：22：（165）=90：11：40，故C错误；D、青蒿素中碳元素的质量分数=，故D正确。故选D。8、C【解析】A、分子种类相同的物质，化学性质相同，故错误；B、在冰中，分子仍然在不断的运动，故错误；C、同种原子可以构成不同的分子，如氧原子可构成氧分子、臭氧分子，故正确。D、原子得失电子形成离子后，原子核不变，故错误。故选C。9、B【解析】吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而

17、沉降；过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，通常用于将液体混合物分离。A. 酒精和水，二者的沸点不同，可以用蒸馏法分离； B. 食盐和泥沙，加水后食盐成为溶液，然后过滤，可除掉其中的不溶固体-泥沙 C. 矿泉水是溶液，是均一、稳定的混合物，不能用过滤法分离； D. 铁粉和铜粉都是难溶固体，不能用过滤法分离。选B10、B【解析】原溶液中，溶质质量为，溶剂水的质量为100-10=90g；蒸发掉10g水且无晶体析出，溶质质量不变，溶质质量分数=；加入10g同样的溶液，溶质质量分数不变，仍为10%；加入10g同种溶质，使之全部溶解，溶

18、质质量分数=；加入10g水，溶剂质量增加10g，溶质质量分数=；溶质质量分数由大到小的顺序为故选B。11、D【解析】A、氧气能供给呼吸，所以氧气可由于医疗急救，故正确；B、氦气化学性质不活泼，并且密度小于空气的密度，可用于填充气球，故正确；C、氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，故正确；D、活性炭具有吸附性，能吸附色素与异味，可用于净水，故错误。故选：D。12、C【解析】A、把燃着的木条分别伸入两种气体中，若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条正常燃烧，则是空气，可以鉴别，故选项错误。B、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，氮气不能，可以鉴别，故选项错误。C、Fe3O4粉末与MnO2粉末均难溶于水，用

19、水不能鉴别，故选项正确。D、澄清石灰水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，蒸馏水不能使无色酚酞溶液变色，可以鉴别，故选项错误。故选：C。【点睛】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、红磷燃烧，放出热量，冒大量白烟 水倒流入集气瓶中于第一刻度线处 氮气不燃烧且不支持燃烧 红磷量不足（答案合理即可） 木炭或者硫粉燃烧都会产生气体，导致瓶内压强改变较小而不易观察出实验现象且会导致测量结果不准确 【解析】红磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，木炭在氧气中点燃生成二氧化碳，硫

20、在氧气中点燃生成二氧化硫。【详解】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷，实验的燃烧现象为红磷燃烧，放出热量，冒大量白烟。（2）红磷燃烧放出大量热，集气瓶内气体膨胀，压强变大，氧气体积约为空气总体积的五分之一，故冷却后，松开止水夹，观察到的现象为水倒流入集气瓶中于第一刻度线处。（3）集气瓶燃烧后剩余气体主要是氮气，氮气不燃烧，也没参与燃烧，不溶于水，故通过本实验可以得出关于氮气一条化学性质为：氮气不燃烧且不支持燃烧。（4）实验完毕后，打开止水夹，发现最终盛 入集气瓶的水的体积小于瓶内空气体积的1/5，其可能的原因为红磷量不足。（5）不能用木炭或硫粉代替红磷实验的原因是木炭或者硫粉燃烧都会产生气体，导致瓶

21、内压强改变较小而不易观察出实验现象且会导致测量结果不准确。14、锥形瓶 分液漏斗 检查装置气密性 密度小于空气 ad 【解析】（1）的名称为锥形瓶；有活塞，故为分液漏斗；（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的产物为氢氧和水，方程式为；在使用密闭的装置实验时，在加入药品前都应检查装置气密性；（3）D为向下排空气法的收集装置，使用这一方法的气体的密度都小于空气；B装置为固-液不加热型反应装置，故反应时一定不需要加热，且一定有一种为液体，a、d正确；使用该装置可制取二氧化碳，制取二氧化碳不需要催化剂，因此b、c错误，故选ad。15、0.5g 二氧化锰 收集氧气的体积 有 氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起

22、了催化作用 【解析】（1）催化剂的质量在化学反应前后质量不变，所以氯酸钾完全分解后，MnO2的质量为0.5g；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积；（4）氯酸钾在加热二氧化锰催化作用下生成氯化钾与氧气，分解的化学方程式为：；（5）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催

23、化作用。16、氮气 0.94% 低 CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O 检查装置气密性 液面先下降，后上升 防止集气瓶受热炸裂 溶解生成的五氧化二磷 BCD 【解析】（1）空气的成分按体积分数计算，其中氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%等；故X 是空气中含量最多的气体是氮气，稀有气体体积分数0.94%；故填：氮气；0.94%（2）空气中N2沸点是-196，氧气 沸点是-183；分离液态空气时，先逸出的是N2，说明 N2的沸点比氧气低；故填：低根据流程图可知，二氧化碳和NH3在低温高压下能反应生成尿素和水，反应的符号表达式为：CO2+NH3CO(NH2)2+H2O；故填：CO

24、2+NH3CO(NH2)2+H2O实验前要先都检查装置的气密性；故填：检查装置气密性白磷燃烧，放热，气体受热膨胀，压强增大，液面下降，反应完成并装置冷却后，由于白磷燃烧消耗氧气，瓶内压强减少，大气压将水压入集气瓶，液面又会上升；故填：液面先下降，后上升体积为 VmL 的集气瓶里装 V1 mL 的水，所以空气的体积为（V V1）mL；停止燃烧后，稍振荡，完全冷却后，量出集气瓶中水的体积为 V2 mL，得出空气中氧气的体积为（V2V1）mL，故空气中氧气的体积分数为 ：100%故填：在集气瓶内加入少量的水，其目的主要有：防止集气瓶受热炸裂、溶解生成的五氧化二磷、吸收燃烧时生成的热，有利于瓶内气体降温，减少等待红磷熄灭后的冷却时间