2021-2022学年陕西省西安市交大附中高三化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市交大附中高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（ ）AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水A B C D参考答案：A略2. 下列叙述不正确的是A10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49B配制0.1mol的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C在标准状况下

2、，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol的氨水D向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)参考答案：C解析：A、设98%的H2SO4溶液密度为1，稀释后硫酸的密度为2，因硫酸的浓度越大密度越大，则12，则稀释后溶液的质量分数为w（H2SO4）=10198%/22 10=49%1/249，故A正确；B、没有480ml容量瓶，故使用500ml容量瓶，故B正确；C、气体是1mol，但溶液不是1L，故C错误；D、加入加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等，生成相同物质的量的NaOH，所得

3、两份饱和溶液浓中氢氧化钠的物质的量相同，故D正确；3. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A、C同主族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 CB的最高价氧化物对应水化物的酸性强于E的最高价氧化物对应水化物的酸性 D工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质参考答案：D略4. 下列离子方程式书写正确的是 A氢氧化钡溶液与明矾溶液混合，Ba2+刚好完全沉淀：3Ba2+60H+2Al3

4、+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BAgNO3溶液中加入过量氨水： Ag+NH3H2O= AgOH+NH4+CFeBr2溶液中按物质的量之比1:1通入Cl2 : 2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClD向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫： Ca22ClOSO2H2OCaSO32HClO参考答案：C略5. 右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A.Y、Z两种元素的离子半径相比前者较大B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强C.M的氧化物既能碱反应又能和氢氟酸反应，但是该氧化物是典型的酸性氧化物D.工业上常用的电解Y和N形成的化合物的水溶

5、液制取Y的单质参考答案：D6. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是（）A.溶液呈电中性，胶体带有电荷B.溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C.溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D.溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：答案：D 7. 以下说法正确的是（）A非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键。B原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。C原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。D原子晶体的原子间只存在共价

6、键，而形成分子晶体的原子间均存在范德华力。参考答案：答案：C8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3+Cu2+Fe2+ BFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428H+NO9Fe3+NO14H2O C用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3H+Na+CO2H2O D往KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH= AlO2+ 2BaSO4+ 2H2O参考答案：B略9. 在某稀溶液中含有0.1 mol HNO3和0.1 mol H2SO4，向其中加入9.6 g铜粉，充分

7、反应后产生的气体在标准状况下的体积 A1.12 L B1.68 L C2.24 L D3.36 L参考答案：B略10. 为实现2008年北京“科技奥运”战略，我国兴奋剂检测生物芯片装置已定型和批量生产，它可快捷检测常见的16种兴奋剂。已知某兴奋剂乙基雌烯醇（etylestrenol）的结构如图所示。下列叙述中正确的是（ ）A该物质可以视为酚类，能与FeCl3溶液发生显色反应B在浓硫酸作用下，分子内消去一个水分子，生成3种互为同分异构体的产物C能使溴的四氯化碳溶液褪色D该物质分子中的所有碳原子均共面参考答案：C略11. 工业上用含FeSO4为50%的绿矾来生产复印机墨粉原料Fe3O4，将该绿矾溶

8、解除杂后，加人足量的NaOH溶液后并通人适量空气（在标准状况下反应，空气中O2占20% )，最终得到Fe3O4 ,其最终反应的化学方程式为：。在生产过程中,若绿矾的投料速率是9.12kg/h，为了得到较纯产品，则鼓人空气的速率为A. 112L/h B. 224 L/h C. 448 L/h D. 560L/h参考答案：D略12. NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 1 L 0.1 molL1磷酸(H3PO4)溶液中含有的H离子数为0.3NAC. 40g 34%的过氧化氢催化分解,生成0.1 mol氧气时转移的电子

9、数为0.2NAD. 密闭容器中1mol NO与0.5 mol O2充分反应,产物的分子数为NA参考答案：C【详解】A.D2O的M=20g/mol，n=0.9mol，质子数为9NA，A错误；B.磷酸属于弱酸，弱电解质部分电离，B错误；C氧元素由-1升高到0价，升高1价，O2双原子分子，产生0.1molO2电子转移数为0.2NA，C正确；D部分NO2转化为N2O4，产物的分子数小于NA，D错误。故选C。13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH4+、SO42-、S2O32-B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液：K+、

10、AlO2-、CO32-、Na+C.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-D. c(Fe2+)=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、NO3-、SCN- 参考答案：B解析：A. S2O32-可以与H+反应生成S和SO2，故不能存在，错误； B.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液显示碱性，此组离子K+、AlO2-、CO32-、Na+可以存在，正确；C.在由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液可能是显示碱性，也可能显示酸性，在碱性溶液中Fe3+能形成Fe(OH)3，错误；D. NO3-在酸性溶液中具有强氧化性，可以把F

11、e2+氧化，错误。 14. 下列说法正确的是（）A电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C强极性共价化合物不一定都是强电解质D多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强参考答案：C考点:强电解质和弱电解质的概念专题:物质的分类专题分析:A溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关；B浓硫酸是强酸的溶液，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在；C强极性共价化合物是否能在水溶液中完全电离是判断其是否为强电解质的标准；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强解答:解：A溶液的导电能力与离子浓度与离

12、子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，弱电解质在溶液中部分电离，电解质溶液浓度大，弱电解质的电离程度反而小，如冰醋酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故A错误；B98.3%浓硫酸是强酸硫酸的溶液，由于水太少，硫酸大部分以硫酸分子的形式存在，故B错误；C氟的非金属性最强，HF强极性共价化合物，但HF在水溶液中部分电离，为弱电解质，故C正确；D溶液的导电能力与离子浓度与离子的电荷有关，浓度越大、所带电荷越多，导电能力越强，与几元酸碱无关，如磷酸是三元酸，但其为弱酸，同浓度电离出的离子浓度不及二元酸硫酸，故D错误；故选C点评:本题综合性较大，涉及强电解质、导电能力、极性等，

13、难度不大，掌握物质的性质是解题的关键，平时注意基础知识的积累15. 某溶液含有N03-、CH3COO-、A102-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是AN03- BCH3COO- CA102- DS2-参考答案：AD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）为了探究硫化钠晶体（Na2S?nH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，

14、对放出气体进行猜想：猜想：可能是H2S ； 猜想：可能是SO2 ； 猜想可能是CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀2种品红溶液，浓、稀2种溴水，澄清石灰水，浓、稀2种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。参考答案：（15分）（1）H2S与CO2的混合气体（2分）；SO2 和CO2的混合气体（2分）（2）（8分）实验方案可能的现象和相应的结

15、论在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2分），组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2分）若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊，（1分）该气体含有SO2、CO2的混合气体（1分）若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊，（1分），该气体为H2S、CO2的混合气体（1分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与H2S不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察H2S被氧化生成S沉淀现象，另一方面可尽

16、量吸收氧化SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验后所得溶液滴入BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成Na2SO4（3分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO杂质除去并回收得到V2O5的流程如下： 请回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）步骤、的变化过程可表示为（HM为有机萃取剂）：VOSO4

17、 (水层)+ 2HM（有机层） VOM2（有机层） + H2SO4(水层)步骤必须加入适量碱，其原因是 。步骤中X试剂为 。 （3）步骤的离子方程式为 （4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。（5）操作得到的废渣，用 溶解（填试剂），充分反应后， （填写系列操作名称），称量得到m g氧化铜。（6）将（5）得到m g氧化铜用氢气完全还原结果生成铜为n g，则氧化铜的质量分数是 。参考答案：（1）萃取（1分）（2）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3- + 6VO2+ + 9H2O = Cl- + 6VO3- + 18H+（3分）（4）

18、氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）（5）氢氧化钠溶液（2分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（6）5n/4m 或 1.25n/m 或 125n/m （2分）18. （12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化学方程式为：H2C2O4CO+ CO2+ H2O，下列装置中，可用作草酸分解制取气体的是 （填序号）（2）某实验小组为测定铁锈样品的组成（假定铁锈中只有Fe2O3nH2O和Fe两种成份），利用草酸分解产生的CO和铁锈反应，实验装置如下图所示。 为得到干燥、纯净的CO气，洗气瓶A、B中盛放的试剂分别是 、 。 在点燃C处酒精灯之前，应先持续通入一段时间的混合气体，其目的是 准确称量样品的质量20.00g置于硬质玻璃管中，充分反应后冷却、称量（假设每步均完全反应），硬质玻璃管中剩余固体质量为16.64g，D中浓硫酸增重1.44g，则n= 。、在本实验中，下列情况会使测定结果n偏大的是 （填字母）a缺少装置A b缺少装置B c反应后固体是铁和少量Fe2O3nH2O参考答案：略19. 硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）