四川省成都市金堂县竹篙中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市金堂县竹篙中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为 2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2.向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结 束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜、无铁 B烧杯中有铁、无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无参考答案：B略2. 如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置

2、一段时间后,下列有关叙述中错误的是()A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a Fe3+。下列说法正确的是A铈的冶炼步骤为：用稀土串级萃法对矿石进行筛选富集；电解熔融Ce02。BCe02铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce02+4HI=CeI4+2 H2O C用Ce(S04)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+2Fe2+=Ce3+2Fe3+D四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同位素 参考答案：AD6. 下列实验操作正确的是参考答案：A7. 类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的

3、检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是 ACaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)2，推出Na2CO3溶解度小于NaHCO3 B由“2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3”反应可推出“2Fe + 3I2 = 2FeI3”反应也能发生 CH2SO4为强酸，推出HClO4为强酸 DNa、Mg具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故Mg常温下也能与水剧烈反应参考答案：C略8. 生活处处有化学下列说法正确的是（）A制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：

4、A考点：金属与合金在性能上的主要差异；同分异构现象和同分异构体；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点专题：化学应用分析：A合金就是某种金属与其他一种或几种金属或非金属融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纤维素；C花生油是植物油是不饱和酯类；D蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸解答：解：A“不锈钢是合金”，不锈钢是铁、钴、镍的合金，故A正确； B棉和麻主要成分是纤维素，与淀粉不属于同分异构体，n值不同，故B错误；C花生油是不饱和酯类，牛油是饱和酯类，故C错误；D豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，故D错误故选A点评：本题考查合金、同分异构体、油脂和蛋白质的性质，难度较小，旨在

5、考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 1 mol Na+中含有的电子数为10NAB. 28g聚乙烯中含有的氢原子数为4NAC. 0.1 mol HCl分子中含有的H+数目为0.1NAD. 1.8gC60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为0.15NA参考答案：C【详解】A. 一个钠离子中的电子数为10，则1 mol Na+中含有的电子数为10NA，故A正确；B. 28g聚乙烯的物质的量为1mol，则其中含有的氢原子数为4NA，故B正确；C. HCl属于共价化合物，分子中不含H+，故C错误；D. C60和石墨都由碳原子组成，1.8g

6、的混合物中含有的碳原子的物质的量为：1.8g12g/mol=0.15mol，数目为0.15NA，故D正确。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的应用，B项为易错点，注意聚乙烯为高分子化合物，可从其最简式进行判断。10. 下列说法不正确的是 A化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化 B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体 C标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NA D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子和一种离子参考答案：D11. 对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说

7、法正确的是 A只有硫酸铜作氧化剂 BSO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C被氧化与被还原的硫元素的质量比为3：7 D当有1mol硫酸铜参加反应时，该反应转移1mol电子参考答案：C略12. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 （ ） A、X可以是淀粉或纤维素 B、Y与CH3OCH3是同分异构体 C、Y可以用于消除少量钠屑 D、Y乙醛属于还原反应参考答案：D略13. 钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域工业上利用冶炼铝生成的固体废料赤泥（主要成份为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物）提取金属钒，其工艺流程图如下： 已知：钒有多

8、种价态，其中+5价最稳定钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，且存在平衡VO2+H2OVO3+2H+下列说法正确的是（）A工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3C焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸以使其溶解完全D将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见血红色，则磁性产品中一定不含铁元素参考答案：B【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O

9、5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量【解答】解：赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3的形式存在，再

10、加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不易过量A氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+、VO3、Cl，加入硝酸铵会生成NH4VO3沉淀，反应向更生成难溶的物质进行，可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C溶液中存在平衡VO2+H2OVO3+2H+，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，不能加入过量的盐酸，故C错误；D加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误故选：B【点评】本题考查物质准备工艺流

11、程，易根据问题进行分析解答，熟练掌握元素化合物性质，对工艺流程题目关键是理解整个过程，常涉及物质的分离提纯、条件的控制、原理的分析评价、陌生方程式书写等，而涉及的元素化合物多是中学比较陌生的，侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力14. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是( )2012年3月22日, 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e= Cu2，发生氧化反应 A、 B、 C、 D、参考

12、答案：D略15. 在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：xCl2+yNH4ClyNClx+(x+y)HCl则该氮的氯化物的化学式为：A、NCl2 B、NCl3 C、NCl4 D、NCl5参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）某化学兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。请回答下列问题： （1）选择必要的仪器，按_顺序连接好装置（填装置序号）。 （2）检验装置B气密性的方法：_。（3）实验时，在点燃酒精喷灯前必须进行的操作是_，待装置E中出现_现象时，再点燃酒精喷灯，以上操作的目的是_。（4）加热一段时间后观察到钠块表

13、面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。两种产物中有一种是重要的化工原料，在玻璃工业中用量很大。则钠与二氧化碳反应的化学方程式是_。（5）上述实验生成的黑色物质与浓硫酸在一定条件下反应会生成一种大气污染物，可利用酸性KMnO4溶液来测定该气体在空气中的含量，反应的离子方程式_；判定反应是否需要指示剂（如果需要，选择何种指示剂，请描述现象。如果不需要，请说明理由。）_ _。参考答案：（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）注：有无(C)均给分 （2）塞紧双孔塞，关闭活塞，由长颈漏斗向试管内加水，到漏斗内液面超过试管内液面，形成一段液柱停止加水，一段时间后液柱不下降，证明装置气密性良好（

14、2分）。 （3）打开装置B中导气管活塞（或通入CO2）(2分) 澄清的石灰水变浑浊（1分） 排出装置中的空气（2分） （4）4Na 3CO22Na2CO3 C （2分） （5）5SO2 2MnO4 2H2O 2Mn2 5SO42 4H（2分） 不需要指示剂（1分），因为反应中MnO4Mn2溶液由紫红色变成无色，可以指示终点（1分）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2007山东卷）20.为响应“建设社会主义新农村”的号召、某市组织20多名农业专家举办了一次科技下乡活动。果农张大爷提出了“杀虫剂氯氰菊酯和杀菌剂波尔多液能否混合使用的问题。已知氯氰菊酯是一种棕黄色粘稠状液体，遇碱

15、分解；波尔多液由硫酸铜、生石灰和水按一定质量比配制而成。请你回答张大爷的问题，并解释原因。 参考答案：18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. 芳香化合物A（）在一定条件下可以发生如下图所示的转化（其他产物和水已略去）。请回答下列问题：（1）请写出A的分子式 （2）1molA在氢氧化钠溶液中加热，充分反应消