四川省成都市郫县第二中学高二化学月考试题含解析

1、四川省成都市郫县第二中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A1s22s22p3 B1s22s22p63s23p6C1s22s22p53s2 D1s22s22p63s23p2参考答案：C略2. “化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是A贮氢合金，让氢能应用更广泛 B合成光纤，让通讯更快捷C合成纤维，让人们穿着更舒适 D环保涂料，让环境更宜居参考答案：C略3. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 A该溶液lmL稀释至100mL

2、后，pH等于3 B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出c(H+)的之比值为1012 D该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍参考答案：AB略4. 醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H+ + CH3COO-，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)BCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动C0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH-)减小D常温下，0.01

3、 mol/L的硫酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：C略5. 在一定条件下，16gA和22gB恰好完全反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为( )A.126 B.130 C.134 D.142参考答案：C略6. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4AlCl3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2参考答案：D【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质【分析】强电解质是指在水中完全电离成

4、离子的化合物，主要包括强酸、强碱、大部分盐和活泼金属氧化物；弱电解质是指在水中不完全电离，只有部分电离的化合物，主要包括弱酸、弱碱、少部分盐和水；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，主要包括非金属氧化物、一些氢化物和有机物等，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质【解答】解：ANaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误； BH2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错

5、误；C溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；DHNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确故选D7. 下表中对陈述I、的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是选项陈述陈述判断ASO2能使酸性KMnO4溶液褪色二氧化硫具有漂白性对，对，无BKSCN溶液可检验Fe3+待测液中滴入足量氯水和几滴KSCN溶液后变为血红色，证明待测液含Fe3+对，对，无C铁或铝制成的槽车可以密封储运浓硫酸或浓

6、硝酸的因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应对，对，有D铝制炊具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应对，对，无参考答案：A8. 用石墨作电极电解溶液时，图12-5所示的电解变化曲线合理的是（）A BCD参考答案：A略9. 温室效应会导致全球气候变暖，其主要原因是ACO2增多使太阳辐射到地球表面的能量增多B植物的光合作用吸收了CO2CCO2能放出能量，使地球变暖DCO2、CH4等温室气体会吸收地球表面发出的长波辐射，减少地球的热量散失参考答案：D略10. 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红

7、色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）AH+ BOH- CK+ DH2O参考答案：A略11. 某有机物链状分子中含a个甲基，n个亚甲基（CH2），m个次甲基（），其余为羟基。则羟基的个数为A 2n3ma B nma C m2a D m2n2a参考答案：C12. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn + 2OH- -2e-=ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-=2Ag +2 OH- ，下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O为负极 B. 锌为负极，Ag2O为正极C. 原电池工作时，正极区溶液pH减小 D. 原电池工

8、作时，负极区溶液pH增大参考答案：B13. 有两种饱和一元醇, 它们分子中的碳原子个数相差1, 已知它们的某种混合物8g与足量金属钠反应后可生成2.24L(标准状况)氢气, 则它们分别是（ ）A甲醇、乙醇 B 甲醇、丙醇 C丙醇、丁醇 D丁醇、戊醇参考答案：A略14. 下列物质具有顺反异构体的是A.1，2-二氯丙烯 B.丙烯 C.2-甲基-2-丁烯 D.2-氯-2-戊烯参考答案：A略15. 下列有关复合材料的说法中,正确的是()A.复合材料就是两种材料未经处理掺杂在一起来使用的材料B.玻璃钢是目前合成的唯一一种复合材料C.合成复合材料时不仅可以选择不同的组分材料,而且可以通过改变各种组分材料的

9、含量来满足不同的需要D.复合材料的研究过多,从应用来看没有广阔的前景参考答案：C解析：复合材料由起黏结作用的基体和起增强作用的增强体组成,并不是简单的掺杂;复合材料有优良的性能,种类有很多,有广阔的研究前景。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3.0mol/L，FeCl3 1.0mol/L，HCl 3.0mol/L取废腐蚀液200mL按如下流程在实

10、验室进行实验： 回答下列问题：（1）上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是 （填化学式）（2）实验室可用固体KClO3与浓HCl反应制备Cl2，此反应中Cl2既是氧化产物，又是还原产物反应的化学方程式为 （3）如图是实验室制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液的部分装置 实验中，必需控制氯气的速度，使导管口逸出的气泡每秒12个，以便被FeCl2溶液完全吸收控制生成氯气速度的操作是： （4）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于 g（精确到0.1g），需通入Cl2的物质的量不少于 mol参考答案：（1）HCl；（2）KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；

11、（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）39.2；0.75试题分析：（1）铜与盐酸不反应，铁粉与盐酸反应生成氯化亚铁，所以加入盐酸可以除去铜中的铁粉，故答案为：HCl；（2）固体KClO3与浓HCl反应生成氯气和氯化钾、水，化学方程式：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O，故答案为：KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3 H2O；（3）缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度，可以控制生成氯气速度，故答案为：缓慢旋动分液漏斗的活塞，调节液体滴下的速度；（4）加入铁粉后，分别于氯化铜、氯化铁、盐酸反应，Fe+CuCl2 =FeCl2 +Cu0.3mo

12、l 1.5mol?L10.2L 0.3mol Fe+2FeCl3 =3FeCl20.1mol 1.0mol?L10.2L 0.3mol Fe+2HCl=FeCl2 +H20.3mol 3.0mol?L10.2L 0.3mol共消耗Fe粉的物质的量为0.3mol+0.1mol+0.3mol=0.7mol，质量为0.7mol56g/mol=39.2g， Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 0.75mol 1.5mol 所以共消耗氯气的物质的量为0.75mol；故答案为：39.2；0.75【答案】【解析】三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线

13、如下：（1）由BC的反应类型为 。（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为 和 （填官能团名称）。（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式 。（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为 。（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。属于-氨基酸； 是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；分子中含有两个手性碳原子。（6）已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（）。写出以邻甲基苯酚（ ）和乙醇为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下： 参考答案：（1）氧化反应 （2）醚键、羰基）（3） （4）（5）（6）18. ）

14、药物Z可用于治疗哮喘、系统性红斑狼疮等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4环己二酮单乙二醇缩酮）为原料合成（如下图）。试填空：（1）X的分子式为 ；该分子中最多共面的碳原子数为 。（2）Y中是否含有手性碳原子 （填“是”或“否”）。（3）Z能发生 反应。（填序号）A取代反应 B消去反应 C加成反应（4）1 mol Z与足量的氢氧化钠溶液充分反应，需要消耗氢氧化钠 mol；1 mol Z在一定条件下与足量H2充分反应，需要消耗H2 mol。参考答案：(1)C9H8O4 9 (2)否 (3)ABC (4) 3 ； 519. A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示 (提示：1. RCH=CHR在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和RCOOH，2. RCH2OH在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH。其中R和R为烷基)。回答下列问题：(1)直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的 HYPERLINK / 总质量分数为 0.814，其余为氧元素，则A的分子式为_；(2)已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为12，则在浓硫酸的催化下，B