四川省成都市通江职业中学高三化学联考试题含解析

1、四川省成都市通江职业中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是（ ）。A. 10mL 0.1molL-1的氯化铝溶液 B. 30mL 0.1molL-1的氯化钙溶液C. 30mL 0.2molL-1的氯化钾溶液 D. 40mL 0.25molL-1的氯化钠溶液参考答案：A略2. 下列化学用语描述中正确的是（ ）A含18个中子的氯原子的核素符号：B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CHCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+D次氯酸的结构式：HClO参考答

2、案：C【知识点】化学用语解析：A含18个中子的氯原子的核素符号：3517Cl ，错误；BSiO2是原子晶体，晶体内没有分子CHCO是碳酸的酸式酸根离子，HCO的电离方程式为：HCO+ H2OCO+H3O+，正确；D次氯酸的结构式：HOCl，错误。【思路点拨】本题考查了化学基本用语，原子符号的书写、晶体的结构、电离方程式的书写、结构式等知识点，基础性较强，难度不大。3. （2008海南卷）有机化学基础模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种 B.4种C.5种 D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并

3、能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。4. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，根据亚铁离子和碘离子的物质的

4、量计算出转移的电子数；B硫酸钾中阳离子为硫酸根离子，1mol硫酸根离子带有2mol负电荷；C过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol离子；D丙烯和环丙烷的分子式都是C3H6，42g混合物中含有1molC3H6解答：解：A1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，与足量氯气反应，1mol亚铁离子失去1mol电子、2mol碘离子失去2mol电子，总共转移了3mol电子，转移的电子数为：3NA，故A错误；B2 L 0.5 mol?L1硫酸钾溶液中含有溶质硫酸钾1mol，1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有2mol

5、负电荷，阴离子所带电荷数为2NA，故B错误；C1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总共含有3mol阴阳离子，含离子总数为3NA，故C错误；D42g丙烯和环丙烷的混合物中含有1molC3H6分子，含有6molH原子，含有氢原子的个数为6NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确过氧化钠中含有的阴离子为过氧根离子，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力5. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是A减压分馏 B高温干馏 C石油裂解

6、 D催化重整参考答案：C略6. 用下图所示装置进行实验中，将甲中的液体滴加到乙中，均有气泡出现，根据乙、丙装置中出现的现象得出的结论且正确的是 甲乙丙丙中现象结论A盐酸石灰石硅酸钠溶液溶液中出现浑浊非金属性：ClCSiB盐酸FeS溴水溶液褪色还原性：Cl-S2- Br- C浓盐酸KMnO4KBr溶液无色溶液变为橙色氧化性：KMnO4Cl2Br2D浓氨水烧碱酚酞溶液溶液变红氨气是一种弱碱参考答案：C略7. 已知80Hg是B族元素，第七周期B族元素的原子序数是 ( )A112 B98 C88 D82参考答案：A略8. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热

7、量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是()。A葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2OB糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖C葡萄糖可用于制镜工业D淀粉水解的最终产物是葡萄糖参考答案：A略9. 在298时，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；H= 197kJ/mol，在相同温度和压强下，向一容积可变的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时，放热Q1，向另一相同密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达平衡时放热为Q2，则下列关系正确的

8、是AQ1Q2197kJ BQ1Q2197kJ C 2Q2Q1197kJ D2Q2Q1197kJ参考答案：D10. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ） A使石蕊变红的溶液中K+、NO3、Na+、I- B含有较多Fe3+的溶液中：Na+、S042-、SCN-、S2- C能与铝片反应产生氢气的溶液中：Al3+、Cl-、Fe2+、NO3 D无色溶液中Na+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：D略11. 漆酚 是我国特产漆的主要成分，漆酚不应具有的化学性质A可以跟NaOH溶液反应 B可以使酸性KMnO4-溶液褪色C可以跟NaHCO3溶液反应 D可以跟溴水发生取代反应参考答案：C略12. （

9、14分）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作描述中正确的-是 为使稀硫酸和锌制取氢气的速率加快，可向稀硫酸中加入用铜丝网包裹的锌粒 用托盘天平称取10. 4 g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥 以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定 测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数.201 1年3月12日，日本因大地震导致福岛核泄漏，主要泄漏物为碘131和绝137。在被辐射地区，每天服用一片碘片可以起到一定的预防作用。我国部分地区出现抢购加碘食盐

10、现象。为此卫生部有关专家指出多吃碘盐起不到预防放射性碘辐射的作用，且我国碘盐丰富，不必抢购。碘片和碘盐相关信息：碘片：主要成分是碘化钾，每片含100毫克的碘，防核辐射每天服一片。碘盐：加碘食盐，主要成分是氯化钠、碘酸钾，每公斤食用盐中碘含量为2030毫克。 KIO3可用电解法制得：以石墨为阳极，不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解KI溶液，总反应方程式为：KI+3H2O=KIO3 +3H2。 Na2S2O3可与I2反应：I2+2S2O32-（无色）2I+ S4O62-（无色）。回答下列问题：（1）碘化钾、碘酸钾中的碘是碘127，则碘127和碘131的原子结构中不相同的是 ；以每公斤食用盐中碘含

11、量为20毫克计，人每天吃_公斤盐才相当于服用一片碘片。说明靠吃碘盐来预防放射性碘 （填“有”、“无”）作用。（2）电解法制KIO3中，阳极的电极反应式为_ _；阴极附近pH值 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）为防止不法商贩乘机销售假冒加碘食盐，有关部门加强了检测。下面是对某超市出售的加碘精制盐的检测过程：取该食盐样品100.0 g加入适量的蒸馏水，振荡使固体完全溶解，然后加入用盐酸酸化的淀粉- KI溶液，结果溶液呈蓝色，有关反应的离子方程式为 ；用0.010molL1的Na2S2O3溶液滴定，当用去Na2S2O3溶液12.00mL时蓝色刚好褪去，该加碘食盐中KIO3的含量为 mg/k

12、g。由此可判定该食盐为 （填“合格”或“不合格”）产品。参考答案：略13. 下列有关事实的叙述正确的是A.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B.玻璃钢、航天飞机上的隔热陶瓷瓦都属于复合材料C.氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源D.铝空气燃料电池通常以NaOH溶液为电解液，电池在工作过程中电解液的pH保持不变参考答案：B略14. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是 A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 B限制塑料制品的使用 C提高原子利用率，发展绿色化学 D发展氢能和太阳能参考答案：A略15. 下列各项中表达正确的是 ( )

13、水分子球棍模型: Na+结构示意图为:Fe3O4中氧元素的化合价是-2 聚乙烯单体结构简式为CH2=CH2Na2O2电子式为: 与互为同分异构体 A. B. C. D. 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分0工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：某校研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO4）对上述工业过程进行了模拟实验。（1）步骤中BaSO4与磷在高温下反应每1mol碳生成CO需要吸收142.8kj的热量，写出此反应的热化学方程式（2）若用含8.0gNaOH的溶液吸收H2S气体，将得到的溶液小心蒸干，得到无水物7.9g，则该无水物一定含有的成分是若NaO

14、H溶液吸收H2S气体生成等物质的量的Na2HS，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为（3）蒸发结晶操作中所需的主要仪器有三脚架、酒精灯、（4）在实验室中BaCl2的重要用途之一是检验SO42，要检验某无色溶液中含有SO42的操作方法是。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同

15、分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （16分）水是生命之源。饮用水消毒作为控制水质的一个重要环节，液氯消毒是最早的饮用水消毒方法。近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）氯气溶于水能杀菌消毒的原因是_。（2）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：NaClO34HCl=2

16、ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2+6CO2+18H2O+12Na2SO4用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（3）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）2001年我国卫生部规定，饮用水ClO2的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当pH20时，ClO2也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3

17、I2=Na2S4O62NaI 请写出pH20时，ClO2与I反应的离子方程式 。 配制Na2S2O3标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_（填字母代号）。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1mL。步骤5：调节溶液的pH20。步骤6；再用c molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。滴定终点的现象是_。根据上述分析数据，测得该引用水样中的ClO2

18、的浓度为 mgL1（用含字母的代数式表示）。（4）判断下列操作对ClO2的浓度测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出，使测定结果_。 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。参考答案：19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5