湖南省长沙市中学雅培粹学校2022-2023学年化学九年级第一学期期中学业质量监测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在氧气中燃烧产生刺激性气味气体的是( )A木炭B铁丝C镁带D硫粉2下列实验操作中（括号内为待鉴别物质或杂质），不能达到实验目的的是（）选项物质目的主要实验操作AH2O（H2O2）鉴别分别加入少量二氧化锰粉末，观察现象BN2（O2）除杂通过灼热的木炭粉CCO（CO2）鉴别分别将气体通入澄清石

2、灰水，观察现象DKCl（KClO3）除杂加热至不再产生气体AABBCCDD3下列对比实验能达到目的是（）A探究温度对微粒运动速率的影响B探究CO2能与水反应生成酸性物质C对比选择实验室制CO2的酸D对比MnO2和Fe2O3的催化效果4实验室有一瓶标签脱落的无色溶液，要确定它是否是稀盐酸你认为应该用下列哪种方法最能获得满意的结果( )A猜想假设B上网查资料C进行实验D交流讨论5在H2、H2O、H2SO4、 KH2PO4四种物质中，都含有（）A两个氢元素B两个氢原子C一个氢分子D氢元素6除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法错误的是选项物质(括号内为杂质)试 剂操作方法ACO（CO2）

3、氧化铜将气体通入灼热的氧化铜BFeCl2 (CuCl2溶液)过量铁粉搅拌、过滤CCuO(炭粉)不用外来试剂在空气中灼烧DCu粉（Fe粉）足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥AABBCCDD7物质的性质决定用途，下列说法正确的是（）A氧气能支持燃烧，可用于医疗急救B明矾溶解形成吸附性物质，可用于自来水杀菌消毒.C氮气化学性质稳定，可用于制造氮肥D氢气具有可燃性，可作火箭的高能燃料8下图为元素周期表中钠元素的相关信息,下列说法正确的是( )A钠为非金属元素B钠原子核内质子数为11C钠原子的实际质量为22.99gD钠原子的结构示意图为9下列化学用语与含义相符的是（）A两个氢分子：2HB3 个铁离子：3Fe2+

4、C氩气的化学式：Ar2D标出氨气中氮元素的化合价：10可直接在火焰上加热的仪器是A蒸发皿B集气瓶C烧杯D量筒11丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸(C3H7O2N)之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是( )A丙氨酸中含有碳原子B丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为3:7:2:1C每个丙氨酸分子中含有13个原子核D丙氨酸中质子数等于核外电子数12以下是一个化学反应的微观示意图， 从示意图获取的信息正确的是A反应前后分子种类不发生改变B反应前后原子的种类与数目发生改变C反应前两种分子的个数比是1:2D该反应的基本类型是化合反应13相同质量的NO2、H2O、CO2、SO2

5、四种物质的分子中含原子数目最多的（）ANO2BH2OCCO2DSO214图所示实验操作正确的是A加热水B倾倒液体C读取液体体积D点燃酒精灯15分类是学习化学的方法之一。下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的是（ ）A液氧、二氧化碳、空气B水、二氧化锰、自来水C氧气、蒸馏水、冰水混合物D铁、高锰酸钾、矿泉水二、填空题（本大题共1小题，共6分）16下图是某化学兴趣小组的同学们配制100 g溶质质量分数为11%的NaCl溶液的有关实验。（1）用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为_；（2）下列会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的选项（假设每一项其他步骤操作正确）是_（填序号）；A 氯化钠固体不

6、纯B 用量筒量取水时俯视读数C 装瓶时有少量溶液洒出D 溶解时烧杯内壁有水珠（3）某同学用如图的方法称取所需食盐，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，该同学应量取水的体积约为_mL；（4）刘同学欲用上述配制好的氯化钠溶液再配制3%的氯化钠溶液，配制过程中的操作步骤为：计算、_、_、装瓶贴签。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）如图为某高钙片的外包装药品部份说明，请仔细观察、阅读后回答下列问题。（1）维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为_；维生素D2中，碳、氢、氧三种元素的质量比为_，氢元素的质量分数为_。（2）根据你对补钙产

7、品的调查和已有的化学知识，这里的“钙”指_(填字母)。A原子 B分子 C单质 D元素（3）以下分别是是镁原子和钙原子的微观结构示意图镁元素与钙元素化学性质相似的原因是_，试写出钙离子的微观结构示意图_。（4）若小明改用喝牛奶（每100mL牛奶中含钙不大于0.1g）来补充等量的钙，每天至少需要喝_mL牛奶。（写出计算过程）18（8分）人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体Ca10（PO4）6（OH）2形式存在，牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。如图是某品牌纯牛奶包装上的部分文字说明，请认真阅读后回答下列问题：（1）一盒牛奶含钙至少_g（精确到0.01

8、）。（2）求羟基磷酸钙晶体的相对分子质量_。（3）求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数_。（精确到0.1%）四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验探究是化学学习的重要方法，请根据所学知识完成下列问题：（1）在“水的组成”学习中，可以通过电解水的实验（如图）得到氢气。请写出试管1中气体的检验方法以及试管2中气体检验原理的化学方程式。_（2）下面是实验室制取气体的常用装置：实验室常用“锌与稀硫酸常温条件下反应制取氢气”。下面装置中可用于制取氢气的发生装置是_（填字母），理由是_。若使用该发生装置和F装置相连，则氢气应从_端通入（填a或b）。若用B装置制取氧气时，反应中想得到平稳气流可以

9、将换为_。（3）缺钙能导致儿童发育不良。小明同学从食物中摄入钙元素的量不足，每天需要服用2片某种钙片。该钙片标签的部分内容如图所示（假设钙片中只有碳酸钙含有钙元素），若小明改用喝牛奶（每100m1牛奶中含钙0.10g）来补充钙，每天至少需要喝_毫升牛奶。（4）将15.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到11.1g固体物质。则原固体混合物中氯酸钾的质量为_。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解析】A、木炭燃烧生成的二氧化碳是无色无味的气体，故选项错误。B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，不生成气体，故选

10、项错误。C、镁带在氧气中燃烧，放出耀眼的白光，生成一种白色固体，不生成气体，故选项错误。D、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项正确。故选：D。2、B【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，水不能，可以鉴别，不符合题

11、意。B、灼热的木炭粉与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳气体，不符合除杂原则，符合题意。C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能，可以鉴别，不符合题意。D、氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。故选：D。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。3、A【解析】A、图中实验，除了温度不同外，其它条件相同，可用于探究温度对微粒运动速率的影响，故选项对比实验能达到目的。B、图中

12、实验，纸花变红也可能是水造成的，不能用于探究二氧化碳能与水反应生成酸性物质，故选项对比实验不能达到目的。C、图中实验，酸的种类不同、碳酸钙的状态不同，不能用于对比选择实验室制二氧化碳，故选项对比实验不能达到目的。D、图中实验，过氧化氢的浓度不同、催化剂的种类不同，不能用于对比二氧化锰和的氧化铁的催化效果，故选项对比实验不能达到目的。故选A。4、C【解析】A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为盐酸，故该做法错误B、上网查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为盐酸，故该做法错误C、通过进行实验以及对实验现象的观察、记录

13、和分析等可以确定该无色气体是否为盐酸，故该做法正确D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善，不能代替实验做出实验证明，不能通过猜想假设确定该无色气体是否为盐酸，故该做法错误。故选C。5、D【解析】A、元素只讲种类，不讲个数。故A描述错误；B、H2、H2O、H2SO4、 KH2PO4四种物质中，每种物质的一个分子都含有2个氢原子。而题干描述的是四种物质，不是四种物质的一个分子。故B描述错误；C、H2是由氢分子构成的，H2O、H2SO4、 KH2PO4都是化合物，均不含氧分子。故C描述错误；D、由四中物质的化学式可知，每种物质都含有氧元素。故D描述正确。故选D。6、A【解析】A、一氧化碳和氧化铜在

14、加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氧化铜不反应，不符合除杂要求，错误；B、铁和氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，反应后过滤，得氯化亚铁溶液，符合除杂要求，正确；C、碳和空气中的氧气在加热条件下反应生成二氧化碳，氧化铜不反应，剩余固体只有铜，符合除杂要求，正确；D、铁是活泼金属能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜与盐酸不反应，能达到除杂目的，正确。故选A。【点睛】除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质。7、D【解析】A. 氧气能支持燃烧，故可用作助燃剂；氧气还能支持呼吸，故可用于医疗急救；本选项性质与用途不搭配；B. 明矾溶解形成吸附

15、性物质，可用于自来水净化，只是将杂质吸附，是物理变化；杀菌消毒是化学变化，选项错误；C. 氮气化学性质稳定，可用于焊接金属的保护气；制造氮肥不是利用这一性质，错误；D. 氢气具有可燃性，放出热量高，可作火箭的高能燃料，正确。故选：D。8、B【解析】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。【详解】A、钠是“钅”旁，为金属元素，错误；B、根据原子序数=核内质子数=核外电子数，钠原子核内质子数为11，正确；C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为22.99，单位符号是“1”而不是“g

16、”，通常省略不写，错误；D、原子中质子数核外电子数，该示意图中质子数比核外电子数多一个，此示意图是钠元素的离子结构示意图，不是原子结构示意图，错误。故选B。9、D【解析】A. 由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字，两个氢分子可表示为：2H2，此选项错误；B. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，3 个铁离子表示为3Fe3+，此选项错误；C. 氩气属于稀有气体单质，稀有气体单质的化学式用元素符号表示，氩气的化学式为Ar

17、，此选项错误；D. 化合价标在元素符号的正上方，氨气中氮元素的化合价表示为：，此选项正确。故选D。10、A【解析】A、蒸发皿常用作蒸发、浓缩溶液用，能直接在火焰上加热，故符合题意；B、集气瓶是用来收集气体或用于气体燃烧实验，不能用来加热，故不符合题意；C、烧杯不能用来直接加热，但能用于间接加热，故不符合题意；D、量筒是用来量取液体的，不能用于加热，故不符合题意；故选：A。【点睛】可直接在火焰上加热的常见仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；烧杯、烧瓶不能直接加热，需垫石棉网；集气瓶、量筒等不能用于加热。11、B【解析】A、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，丙氨酸中含有碳原子，故选项正确；

18、B、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为3:7:2:1，故选项错误；C、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13，故选项正确；D、在原子中质子数等于核外电子数等于核内质子数，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸不显电性，所以丙氨酸中质子总数等于核外电子总数，故选项正确。故选B。12、D【解析】化学反

19、应遵循质量守恒定律，即反应前后原子的种类、数目、质量均不会发生改变，但分子的种类一定发生改变。13、B【解析】根据NO2、H2O、CO2、SO2四种物质的化学式可知，其相对分子质量分别是：46、18、44、64；水的相对分子质量最小，所以相同质量的NO2、H2O、CO2、SO2四种物质的分子中含原子数目最多的是水。故选B。14、B【解析】A、加热时不超过试管容量的三分之一，加热使用试管夹，试管口不能对着人，故A不正确；B、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故B正确；C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故C不正确；D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不

20、可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，故D不正确。故选B。15、A【解析】A、液氧是液态氧气属于单质，二氧化碳属于氧化物，空气属于混合物，故A正确；B、水、二氧化锰都属于氧化物，自来水属于混合物，故B错误；C、氧气属于单质，蒸馏水、冰水混合物中只有水分子，它们都属于氧化物；故C错误；D、铁属于单质，高锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，矿泉水属于混合物，故D错误。故选A。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 AD 72.8 量取 稀释 【解析】（1）配制溶液的操作步骤是：计算、称量、溶解、装瓶存放，用图中序号表示配制该溶液的正确操作顺序为；（2）A、氯化钠固体不纯，导

21、致溶质的质量偏少，质量分数偏小；B、用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，实际量取溶剂的量偏少，溶质的质量分数偏大；C、装瓶时有少量溶液洒出，溶液具有均一性，溶质的质量分数不变；D、溶解时烧杯内壁有水珠，溶剂的量偏多，溶质的质量分数偏小；故选AD；（3）称量一定质量的固体时，若物质与砝码反放了，会导致实际称量的物质质量=砝码的质量-游码的质量=10g-1g=9g，若要保证所配食盐水中溶质质量分数不变，溶液的质量为9g11%81.8g，该同学应量取水的质量约为：81.8g-9g=72.8g，体积约为72.8mL；（4）欲用上述配制好的氯化钠溶液再配制3%的氯化钠溶液，配制过程中的操作步骤为：计算、量

22、取、稀释、装瓶贴签。【点睛】溶质的质量分数偏小的原因：溶质的质量偏少或溶剂的质量偏多。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、396 84：11：4 11.1 D 最外层电子数相同 400 【解析】（1）维生素D2的相对分子质量为1228+144+16=396；维生素D2中C、H、O三种元素的质量比为（1228）：（144）：（161）=84：11：4；氢元素的质量分数为；（2）这里的“钙”不是以单质、氧化物、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关；（3）最外层电子数相同的元素化学性质相似；由钙元素的原子结构示意图，则可知：最外层电子数为2，钙原子在化学反应中易失电子，钙离子核外有3个电子层，钙离子的微观结构示意图如图：；（4）根据题意，每片含碳酸钙1.0g，每天需要服用1片某种钙片，小明同学每天从钙片中摄入钙元素的质量为1.0g100%=0.4g；每100mL牛奶中含钙不大于0.1g，则若小明改用