选修4《原电池》说课课件

1、选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池选修4 第四章 电化学基础第一节 原电池教材分析12学情分析3教法、学法分析4教学程序板书设计56课后反思教材分析12学情分析3教法、学法分析4教学程序板书设计56课双液电池工作原理选修4负极 电解质 正极化学电源工作原理必修2铜锌原电池工作原理 教 材 分 析地位与作用？双液电池选修4负极 电解质 正极化学电源必修2铜锌原电池 教知识与技能深化认识原电池工作原理及构成条件;能根据氧化还原反应设计双液原电池。 目 标 分 析过程与方法通过实验探究过程，并利用科学探究方法，提高科学探究能力,培养科学的思维方式和问题意识。情感与价值观体验对立和统一的辩证唯物

2、主义世界观;培养勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度。知识深化认识原电池工作原理及构成条件; 目 标 分 析过程通重 点 难 点重点难点双液原电池的工作原理及构成条件 盐桥的引入及作用 根据氧化还原反应设计双液原电池重 点 难 点重点难点双液原电池的工作原理及构成条件 已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。局限认识：氧化剂和还原剂只有直接接触才能发生氧化还原反应。发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。？突破 学 情 分 析已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。教 法 分 析实验探究教 法 分 析问题探讨比较归纳分析推理

3、多媒体辅助教 法 分 析实验探究教 法 分 析问题探讨比较归纳分析推理学 法 分 析观察讨论分析总结学 法 分 析观察讨论分析总结 教学程序 发现分析建构模型猜想 教学程序 发现分析建构模型猜想 情景导入原电池化学能电能 情景导入原电池化学能电能 再现旧知预测现象事实？负极 CuZnA阳n+阴m-CuSO4溶液 Zn2e-=Zn2+ 正极 Cu2+2e-=Cu 分析原理电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 外电路内电路内电路锌片逐渐溶解分析原理表针偏转铜片表面析出红色物质发生得电子的还原反应发生失电子的氧化反应判断：哪些装置属于原电池？AAAAAACuSO4Zn CuA（5）

4、 原电池的构成条件：（1）活性不同的两个电极（2）两极用导线 相连接（3）两极均插入电解质溶液（4）有自发的氧化还原反应（外电路）（内电路）（外电路）（内电路）闭合回路 再现旧知预测现象事实？负极CuZnA阳n+阴m-CuSO 实验探究1电流不稳定组装（5）装置并观察现象 铜片表面有红色物质析出；锌片表面有黑色物质析出 ，断开导线继续有黑色物质析出CuCuCuCuCu实验验证黑色物质为铜。课外活动 实验探究1电流不稳定组装（5）装置并观察现象 铜片表面有红没有全部实验现象 不足电流不稳断路耗损硫酸铜 CuZnA（单液原电池）锌片所失电子是否全部形成电流？效率低 实验探究1根源：锌与硫酸铜溶液直

5、接接触，在表面与Cu2+直接发生了氧化还原反应。区 最近发展没有全部实验现象 不足电流不稳硫酸铜 CuZnA（单液原不与Zn反应 （NaCl溶液 ） ？ 实验探究1 Zn CuCuSO4溶液 A浸NaCl滤纸导线外电路内电路根源电极插入电解质溶液闭合回路解决设想事实不与Zn反应 不与Zn反应（NaCl溶液 ） ？ 实验探究1 Zn 表针同样偏转，且电流稳定 按上述设计装置进行实验 实验探究2铜片表面有铜析出，锌片逐渐溶解表面无铜析出，取出“浸NaCl滤纸条”表针回零。 表针同样偏转，且电流稳定 按上述设计装置进行实 实验探究2ACuSO4溶液 NaCl溶液 Zn Cu浸NaCl滤纸突破局限认识

6、、构建双液电池模型引出双液原电池、盐桥的概念结论：氧化剂和还原剂在没有直接接触的情况也可以构成原电池（双液），但需用到浸有NaCl饱和溶液的滤纸条（化学上叫“盐桥”）。 实验探究2ACuSO4溶液 NaCl溶液 实验探究2【展示、介绍】实验室常用盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液浸NaCl滤纸效果更好 实验探究2【展示、介绍】实验室常用盐桥盐桥中通常装有含琼胶 ACuSO4溶液 Zn Cu教材实验4-1优点： 电流稳定断路零耗效率高 实验探究3NaCl溶液 浸NaCl滤纸ZnSO4溶液 与【探究2】现象相同电流更持久淡定ACuSO4溶液 Zn 电流表分析示意图分析示意图电流表分析示意图

7、分析示意图ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+ 正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu 电池符号：(-) Zn ZnSO4 CuSO4 Cu（+） 负极材料 电解质 电解质 正极材料盐桥的作用：形成闭合回路(离子通道）平衡溶液电荷（离子库） 归纳总结（导电）（导电、还原反应）ZnSO4溶液CuSO4溶液负极（锌片）： Zn 2e 思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？思考与交流：你对原电池有了哪些新的认识？ 1.下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A.原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

8、B.原电池是将化学能转变为电能的装置 C.原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2.稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，叙述正确的是（ ） A.正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出BD设计意图：属容易题，考查原电池概念、构成条件及工作原理，有利于激发学生解题的欲望。巩固提升 1.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）2. 3.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原电池，画出示意图，写出电极反应、外电路中电子的流向及电池符号。CuFeCuSO4FeSO4

9、e-负极：Fe 2e- =Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu 电池符号： (-) Fe FeSO4（aq） CuSO4（aq） Cu(+) 设计意图：归纳出设计双液原电池的步骤，即先拆分、后选材。巩固提升 3.利用Fe + Cu2+=Fe2+ +Cu设计一个双液原巩固提升今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要哪些方面改进、创新？ 参考网址：（电池网） （中华电池网） (中国电池网) (全球电池网)等巩固提升今天学过的双液原电池装置真正应用到实际生活中，还需要板书设计一. 原电池 1. 定义：化学能转化为电能的装置。 2. 构成条件： （1）活性不同的两极 （2）两极用导线相连 （3）两极插入电解质溶液 （4）自发氧还反应 3. 工作原理： 负极：失电子，化价升高，氧化反应 正极：得电子，化价降低，还原反应 4. 双液原电池 优点：电流稳定 开路即停 效率高 盐桥作用：闭合回路 平衡电荷 5. 电池符号： (-)Zn ZnSO4（aq） CuSO4（aq） Cu(+) 板书设计一. 原电池【实验