北京三中学2022-2023学年九年级化学第一学期期中经典模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1为相对原子质量的测定作出了突出贡献的科学家是（）A张青莲B门捷列夫C拉瓦锡D屠呦呦2下列实验操作正确的是（）A氧气验满B收集二氧化碳C点燃酒精灯D向试管中滴加液体3下列一些实验现象的描述正确的是（）A镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体B硫在氧

2、气中燃烧，发出淡蓝色的火焰C碳在氧气中燃烧发出白光，产生黑色固体D铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的四氧化三铁4我国科学家屠呦呦发现青蒿素(化学式为C15H22O5)并运用于医学治疗，为人类医学作出重大贡献，因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，关于青蒿素说法正确的是()A青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的B青蒿素的相对分子质量为282gC青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为15：22：5D青蒿素中碳元素的质量分数最大5草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ）

3、A其中碳元素的化合价为+4B氢元素和氧元素的质量比为1:32C一个草酸分子由8个元素组成D其溶液中滴加酚酞试液时呈红色6在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是物质XYZW反应前的质量105230反应后的质量m3922A物质Z对该反应没有影响B物质X的m值为4C该反应属于化合反应D反应中变化的Y、W的质量比为17：147下列净化水的操作，相对净化程度最高的是A过滤B静置沉淀C蒸馏D吸附沉淀8下列对一些事实的解释中，不合理的是选项事实解释A八月十五桂花香分子不停地运动B物质的热胀冷缩现象分子间的间隔改变C1个水分子的质

4、量约是31026kg分子的质量很小D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中氧分子的体积变小AABBCCDD9在化学符号NO22CO Ca2+H2O22OHZn+2SO4A表示分子个数的是B表示离子所带电荷数的是C表示化合价数值的是D表示一个分子中所含某种原子个数的是10关于选用液氢和液氧的说法中，不正确的是（）A与气态相比，液氢和液氧的分子间隔更小，节约空间B氢气、氧气经液化后，其化学性质没有发生改变C汽化后，产生的氢气和氧气都是可燃物D燃烧反应的产物是水，不会污染环境11某同学梳理并归纳了以下知识点：其中正确的是（）A元素周期表有7个横行7个周期，18个纵行18个族B原子都是由质子

5、、中子和电子构成C化学变化中分子可分，原子不可分D氧化反应都是发光、放热的12已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为（）A96B72C48D36二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13欲在室温和1.01105Pa条件下测定镁的原子量。请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）。请回答下列问题：假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为abcfed（填写字母）。装置A中的分液漏斗中盛放的液体是，作用是。连好仪器后，要进行的操作步骤有以下几步： 待仪器B中的物质恢复至室温时，测量量筒C

6、中水的体积（假设将测定的体积换算成标准状况下为VmL）； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假设其质量为mg），并将其投入试管B 中； 检查各装置的气密性； 旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞。上述几步操作的先后顺序是。若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量的数据（填偏高、偏低和无影响）。甲、乙、丙三位同学用下图装置来测定一定质量的镁完全反应后生成氢气的体积：实验步骤如下： 检查装置的气密性； 向试管B中加入镁条； 准确操作，记录C中液面

7、刻度（C为带有刻度的量气管，D为可上下移动的水准管）； 由A向B中滴加稀盐酸至过量； B中不在有气体产生并恢复至室温后，准确操作，记录C中液面刻度，计算得到气体的体积为Vml、甲同学检查该装置气密性的方法是连接好装置，从D管注水，C、D两管液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差（填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平、冷至室温外，还应；、甲同学认为镁带在实验前应打磨，目的是；、通常实验前须估算药品用量，如果实验过程中，发现盐酸的量不足，应中途加酸还是重新实验：；理由是。、以上是乙、丙两位同学所用实验

8、装置，在步骤读数时所处的稳定状态图，则将会对实验结果产生的影响是（假设其余步骤完善且操作准确无误）：乙，丙（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。14通过对我们吸入空气和呼出气体成分的研究，比较人体吸入的空气和呼出的气体中所含有二氧化碳、氧气、水蒸气的多少，得到初步结论，并完成下表。实验步骤实验现象实验结论（1）用排水法收集两瓶呼出的气体（2）向一盛空气的集气瓶中和一盛呼出气体的集气瓶中分别加入少量澄清石灰水（3）将燃着的木条分别插入盛有空气和呼出气体的集气瓶中（4）取两块干燥的玻璃片，对着其中一块呼气，观察玻璃片上水蒸气的情况，并与另一块放在空气中的玻璃片作对比15化学是一门以实验为基础的科学

9、，几位同学对化学实验非常感兴趣，请结合图表信息回答问题：写出图中仪器的名称：_，_。甲同学在实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为_，发生装置是_，加热时试管口应略向下倾斜的原因是_。乙同学在实验室研究二氧化碳的制备和性质。制备二氧化碳的化学方程式是_；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是_；他用E装置收集该气体，气体应从_（填“a”或“b”）端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发生的现象是_，反应的化学方程式是_。IV丙同学研究实验室制取二氧化碳的适宜条件（温度、酸的浓度、大理石固体的颗粒大小等因素会影响化学反应的快慢），进行了如

10、下四组实验：实验编号ABCDmg大理石块状块状粉末状粉末状ng盐酸（过量）稀盐酸浓盐酸稀盐酸浓盐酸实验A与_对照（填编号），是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是_。V丁同学研究了木条复燃与氧气体积分数的关系，发现不纯的氧气也能使带火星的木条复燃。他想收集一瓶混有约1/4体积空气的氧气，应该选用_（填序号）完成实验，收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为_（空气中氧气的含量按照1/5计算）。A集气瓶中灌1/4的水 B集气瓶中灌3/4的水C导管伸入到集气瓶体积的1/4处 D导管伸入到集气瓶体积的3/4处VI戊同学利用数字化实验探究蜡烛的燃烧，如图所示,蜡

11、烛在密闭容器内燃烧,同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化,形成三条曲线如下坐标图所示a、b、c。曲线_（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧消耗氧气。16 (一)利用下图装置可完成CO还原Fe2O3的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。气体通过装置的连接顺序是A_(装置不能重复使用)。从环保角度考虑，请你对装置提出一条改进措施：_。（二）为探究Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，某兴趣小组做如下实验：（1）甲实验中发生反应的化学方程式为_；乙实验中观察到的现象为_。（2）通过甲乙实验探究，可得出三种金

12、属活动性由强到弱的顺序为_。（3）若采用丙实验方案可得出相同结论，则金属C是_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17日本大地震造成福岛第一核电站冷却系统失灵,放射性物质泄漏核泄漏造成放射性碘- 131可能被附近居民吸收,引发人体疾病（1）碘在元素周期表中信息如题图1 ,从中获得的信息正确的有_（填序号）.A 碘属于金属元素B 碘的相对原子质量为126.9gC 碘的原子序数为53D 碘的元素符号是I（2）民间传言食用碘盐能防辐射,因而出现一些地方公众盲目抢购碘盐的情况.图2是.某超市销售的一种碘盐标签上的部分文说明.请回答:我国在一些极少数地区也检测到极少量的碘-131,这说

13、明微粒是_。通过图2,试计算此500g加碘盐中含有KIO3的质量为_mg。（精确到小数点后一位）18醋酸钠（CH3COONa）可用作调味酱、酸菜、香肠、面包，粘糕等的酸味剂。根据醋酸钠的化学式计算，（1）醋酸钠的相对分子质量为_（2）醋酸钠中C、H、O、Na四种元素的质量比为_（最简整数比）（3）醋酸钠中_元素的质量分数最小（4）l6.4g的醋酸钠中含有碳元素的质量为_g。（5）_醋酸钠与46g乙醇（C2H5OH）含有相同质量的氧元素四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）化学与生活密切相关，运用化学知识解答下列问题。（1）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有_的功能

14、。（2）在客厅能闻到厨房烧菜的香味是因为_。（3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是_。（4）用石灰水和硫酸铜溶液配制波尔多液时，不能在铁桶配制，原因是_（用化学方程式表示）。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、张青莲在化学上的主要贡献是在铟、锑、锌等相对原子质量测定作出卓越贡献，故正确； B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故错误； C、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故错误； D、屠呦呦发现了青蒿素，故错误。 故选：A。2、B【解析】A. 气体的验满

15、在瓶口，此选项错误；B. 二氧化碳的密度比空气的密度大，用向上排空气法收集，此选项正确；C. 禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯，此选项错误；D. 滴管在试管上方悬空垂直，此选项错误。故选B。3、A【解析】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体，故选项说法正确。B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。C、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，故选项说法错误。D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：A。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需

16、要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。4、D【解析】A、青蒿素是有机物，是由分子构成的，故错误；B、相对分子质量的单位是1，不是g ，故不能带g，故错误；C、由化学式可知，青蒿素中碳、氢、氧原子个数比为15：22：5，故质量比不可能是15：22：5，故错误；D、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为（1215）：22：165）=180：22：80，故碳元素的质量分数最大，故正确。故选D。5、B【解析】A、化合物中元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)2+（-2）4=0, x=+3；B、化合物中元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比，氢元素和氧元素的质量比为2

17、:416=1：32；C化学式中元素右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个草酸分子由8个原子构成； D酸性溶液中滴加酚酞试液时，呈无色；选B6、A【解析】由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了39g-5g=34g，故是生成物，生成的质量为34g；同理可以确定W是反应物，参加反应的质量为30g-2g=28g；Z的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为34g-28g=6g，故m的数值为10g-6g=4g；A、物质Z可能做催化剂，若作催化剂，能改变化学反应的速率，故选项说法错误；B、由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为

18、34g-28g=6g，故m的数值为10g-6g=4g，故选项说法正确；C、该反应的反应物为W和X，生成物是Y，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法正确；D、Q反应中变化的Y、W的质量比为34g：28g=17：14，故选项说法正确。故选A。7、C【解析】试题分析：蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，故净化程度最高，故选C考点：水的净化8、D【解析】分子的特性包括：分子是不断运动、分子之间有间隔、分子的质量和体积都很小、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。【详解】A闻到花香是因为分子不断运动，故解释合理；B物质受热膨胀是因为分子之间的间隔受热增大，物质遇冷收缩是因为分子之间的间隔遇冷变小，故

19、解释合理；C1个水分子的质量约是31026kg，说明分子的质量很小，故解释合理；D25 m3的氧气可以装入0.024 m3的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，在氧气装入瓶子的过程中，分子的间隔缩小，而分子的体积没有改变，故选项不合理。故选D。9、B【解析】NO2为一个二氧化氮分子中含有2个氧原子；2CO为2个一氧化碳分子；Ca2+一个钙离子带2个单位正电荷；H2O2为一个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子；2OH为2个氢氧根离子；SO4为硫酸锌中锌显+2价。因此说法错误的为B，只有表示离子所带的电荷数。10、C【解析】A、液态分子间的间隔比气态分子间的间隔小，与气态相比，液氢和液氧的分子间隔

20、更小，节约空间，故选项说法正确；B、氢气、氧气经液化后，只是状态发生改变，其化学性质没有发生改变，故选项说法正确；C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不具有可燃性，故选项说法错误；D、氢气燃烧产物是水，不会污染环境，故选项说法正确。故选C。11、C【解析】A、元素周期表有7个周期，16个族，故错误；B、原子都是由原子核和电子构成的，有的原子没有中子，如氢原子没有中子，故错误；C、化学变化中分子可分，原子不可分，故正确；D、氧化反应都是放热的，缓慢氧化一定发光，故错误；故选C。12、A【解析】已知一个碳-12原子的质量为mkg，一个钼原子的质量为8mkg，则钼的相对原子质量为=96。故选：A。【点

21、睛】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量=，并能灵活运用是正确解答本题的关键。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、h、g（1分） 水 使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应； （2分） 偏低 偏高不变 调节D管，使CD两管中液面相平、除去表面的氧化层； 、重新实验 因为中途加酸，装置中的气体会逸出、偏小 偏大【解析】（1）E图中气体应该从长管进来，否则就会将液体压出去了。（2）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是水，其作用是可以使A瓶中的气体进入E瓶，增大E瓶中的气压，将稀盐酸压入B装置与Mg发生化学反应；（3）先后顺序为 （4）若未将

22、试管B冷却至室温，会导致测量的气体偏多，也就会使测得的相对原子质量会偏少，（5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，则所测得气体质量会偏少，也就会使测得的相对原子质量会偏大，（6）高度差不变，就说明气密性良好。调节D管，使CD两管中液面相平，这样可以消除液体压强的影响。镁表面有氧化膜，不除掉会影响测量结果。因为中途加酸，装置中的气体会逸出，就会使测量结果不准确。乙同学的装置图右边液面高，就会使右边压强比左边大，会使左边测得的气体体积偏小，所以乙同学的测量结果偏小，丙同学的装置左边是密闭的，当盐酸流下后会使左边气压变小，所以最终使测量结果偏高大。14、实验步骤实验现象实验结论盛空气的集气瓶中澄清石

23、灰水无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊空气中二氧化碳的含量比呼出气体中二氧化碳的含量少盛空气的集气瓶中木条燃烧无明显变化，盛呼出气体的集气瓶中木条熄灭空气中氧气的含量比呼出气体中氧气的含量多放在空气中的玻璃片上无明显变化，被吹气的玻璃片上有水雾出现空气中水蒸气的含量比呼出气体中水蒸气的含量少【解析】试题分析：人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸气，所以人体呼出的气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气含量不同。应根据这三种气体的性质：氧气的助燃性、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气遇冷能凝结成小水滴来进行实验考点： 人体吸入空气和呼出气体成分的研究15、长颈漏

24、斗 酒精灯 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 B 防止冷凝水倒流，炸裂试管 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 能控制反应的发生与停止 b 澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O C 盐酸的浓度 B 80% a 【解析】、仪器是长颈漏斗，仪器是酒精灯；故填：长颈漏斗；酒精灯。II、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应需要加热，发生装置选择B；加热时试管口应略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流，炸裂试管；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；B；防止冷凝水倒流，炸裂试管；、

25、大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；他选用了A而没有选用F做发生装置，是因为A的优点是能控制反应的发生与停止；二氧化碳密度大于空气，他用E装置收集该气体，气体应从b端通入；他在收集得到二氧化碳的集气瓶中滴加适量澄清石灰水，稍作振荡，发生的现象是澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；能控制反应的发生与停止；b；澄清石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。IV、实验A与C对照，是为了研究固体反应物颗粒大小对反应快慢的影

26、响；上述实验中，另一个影响反应快慢的因素是盐酸的浓度。故填：C；盐酸的浓度。V、B、需要收集一瓶大约空气的氧气，即收集的氧气，所以集气瓶中应灌的水；用排空气法收集氧气无法收集的氧气，因为氧气密度比空气大，会聚集在下部，故选B；收集好后集气瓶中氧气的体积分数约为+=80%。故填：B；80%。VI如图所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示，由于蜡烛燃烧消耗了氧气，生成了二氧化碳和水，曲线a能够说明蜡烛燃烧消耗氧气；故填：a。16、 CDB 在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯) Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 铁丝的

27、表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 FeCuAg Cu 【解析】(一)CO与Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；故填：。由A装置通过C装置吸收里面的二氧化碳，然后进入D还原三氧化二铁，反应生成二氧化碳，检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为CDB；故填：CDB。一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，因此要进行尾气处理，其方法为：在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)；故填：在B装置后增加尾气处理装置(加一燃着的酒精灯)。（二）（1）甲实验中铜能置换出硝酸银中的银，同时生成硝酸铜，发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；乙实验中铁能置换出铜

28、，同时生成了硫酸亚铁，观察到的现象为：铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。故填：Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2；铁丝的表面有一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。（2）通过甲、乙实验探究，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序为：FeCuAg。故填：FeCuAg。（3）由丙实验方案可知，若采用一种金属与两种盐溶液反应来比较三种金属的活动性强弱，可以采用活动性居中的金属与两种盐溶液反应，也可得出相同结论，则金属C是Cu。故填：Cu。【点睛】在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氢气，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，利用这一规律对问题进行判断分析即可。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、CD 不停地进行无规则运动 16.9mg 【解析】相对原子质量单位为