初中化学中考三物质的检验、鉴别、除杂与提纯总复习完美版课件

1、专题三物质的检验、鉴别、除杂与提纯专题三专 题 解 读 物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学的重点知识，也是中考必考的考点，常利用此类试题对物质的性质进行考查。 检验物质时根据物质的性质选择合适的检验方法，尽量以不消耗或少消耗原物质为原则。检验物质的三个原则：(1)看：颜色、状态。(2)嗅：气味。(3)实验：加试剂。专 题 解 读 物质的检验、鉴别、除杂及提纯是初中化学 物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色的改变、沉淀的生成和溶解、气体的生成及气味等实验现象，最终区分出不同物质的实验探究过程。 除杂时根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，

2、所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。 物质提纯的基本原则：1.不引入新的杂质。2.不减少被提纯物质。3.被提纯物质与杂质易分离。4.被提纯物质易复原。 物质的鉴别，就是根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和类型精讲一、物质的检验1常见离子的检验离子检验方法现象原理举例(化学方程式)H+滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红pH试纸测酸碱度pH7取少量溶液加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4离子检验方法现象原理举例(化学方程式)OH-滴入紫色石蕊溶离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶

3、于稀硝酸NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClSO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸Na2SO4+Ba(NO3)2= 2NaNO3+BaSO4CO32-加入盐酸，产生的气体通入澄清石灰水该气体可使澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Cl-加入AgNO3溶离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Fe3+溶液呈黄色，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCu2+溶液呈蓝色，滴入NaOH溶液有蓝色絮状沉淀生成C

4、uCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClCa2+滴入可溶性的碳酸盐(如Na2CO3)溶液有白色沉淀生成Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Fe3+溶液呈黄色，加离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Ag+滴入NaCl溶液和稀硝酸有白色沉淀生，该沉淀不溶于稀硝酸AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Ba2+滴入Na2SO4溶液和稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3NH4+滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH4NO3

5、+NaOH=NaNO3+H2O+NH3离子检验方法现象原理举例(化学方程式)Ag+滴入NaCl溶液2.常见气体的检验气体检验方法实验现象化学方程式O2将带火星的木条伸入到集气瓶内_CO2=CO2H2点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠出现_CO2通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O点燃木条复燃2H2+O2=2H2O点燃2.常见气体的检验气体检验方法实验现象化学方程式O2将带火星气体检验方法实验现象化学方程式CO点燃，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯火焰呈淡蓝色，澄清石灰水变浑浊2CO+O2= 2CO2Ca(OH)2+CO2=

6、CaCO3+H2OCH4点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，迅速倒转后，加入澄清石灰水火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯内壁有水雾出现，加入澄清石灰水后，澄清石灰水变浑浊CH4+2O2=CO2+2H2OCa(OH)2+CO2= CaCO3+ H2ONH3将湿润的红色石蕊试纸放在试管口_H2O通过无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色红色石蕊试纸变蓝色点燃点燃气体检验方法实验现象化学方程式CO点燃，在火焰上方罩一个内壁二、常见物质的鉴别1鉴别物质的原理a利用一些离子间反应时的不同现象，如有气体、沉淀生成，或者变色等；b利用物质气味、温度、溶解性等的不同。2鉴别物质的方法(1)物理方法根据物质颜色的不同a常见固体的颜色

7、红色固体：铜、氧化铁；绿色固体：碱式碳酸铜；蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体；紫黑色固体：二、常见物质的鉴别高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、炭黑、活性炭。b常见溶液的颜色蓝色溶液：含Cu2+的溶液；浅绿色溶液：含Fe2+的溶液；黄色溶液：含Fe3+的溶液。根据气味的不同常见的具有刺激性气味的气体有：HCl、SO2、NH3。根据物质的溶解性不同根据物质溶解时的吸放热现象：NaOH溶于水放出热量，温度升高；NaCl溶于水温度保持不变；NH4NO3溶于水吸收热量，温度降低。高锰酸钾；黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(2)化学方法根据酸碱性不同，可使用石蕊

8、溶液、酚酞溶液、pH试纸鉴别。根据发生复分解反应的现象不同进行鉴别。3常见物质的鉴别(1)纤维的鉴别：将纤维点燃，有_气味且燃烧后残留物是黑色能捏碎的是丝或毛；有烧纸气味的是_；燃烧产物是黑色硬球且捏不碎的是合成纤维。(2)硬水与软水的鉴别：加入_并搅拌产生泡沫多、浮渣少的是_，反之则是_。烧焦羽毛棉或麻肥皂水软水硬水(2)化学方法烧焦羽毛棉或麻肥皂水软水硬水(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则为铵态氮肥。(4)氢氧化钠与氢氧化钙：通入二氧化碳气体，_的是氢氧化钙溶液，无现象的是氢氧化钠溶液。三、物质的分离与提纯 1原则 (1)不增：不能引入

9、新的杂质；(2)不减：不能使被提纯物质减少；(3)易分：操作简单，易于分离。 2方法 (1)物理方法变浑浊(3)铵态氮肥：加入熟石灰研磨，如果产生刺激性气味且能使湿润方法适用范围或原理举例过滤法(1)固体与液体的混合物(2)可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐提纯、除去水中的不溶性杂质 磁铁吸附法能够被磁铁吸引的物质与不能被磁铁吸引的物质铁粉和木炭粉结晶法蒸发 (1)分离溶质与溶剂(2)除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl 降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物方法适用范围或原理举例过滤法(1)固体与液体的混合物粗盐提纯(2

10、)化学方法 a沉淀法：加入某种试剂将杂质转化为沉淀，过滤除去。如HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2，发生反应的化学方程式为_，将H2SO4转化为BaSO4沉淀后，过滤除去。常见的沉淀： Ba2+SO42-BaSO4 Ba2+CO32-BaCO3 Ca2+CO32-CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 Al3+3OH-Al(OH)3 Fe3+3OH-Fe(OH)3 Cu2+2OH-Cu(OH)2 Ag+Cl-AgClBa(NO3)2H2SO4=BaSO4 2HNO3 (2)化学方法 Ba2+SO42-BaSO4 b化气法：加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如NaCl溶

11、液中混有少量Na2CO3，可加入适量稀盐酸，发生反应的化学方程式为_，将Na2CO3转化为二氧化碳气体除去。常见的转化有：CO32-+2H+H2O+CO2NH4+OH-H2O+NH3c加热法：将杂质通过加热除去或使其转化为被提纯物质。如CaO中混有少量CaCO3，可高温灼烧混合物：CaCO3=CaO+CO2，将碳酸钙转化为氧化钙。高温Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2Ob化气法：加入某种试剂将杂质转化为气体而除去。如NaCl溶d置换法：在某些盐溶液中加入某种金属，把盐溶液中的金属置换出来，同时将杂质除去。如ZnSO4中混有CuSO4，可加入过量的Zn：Zn+CuSO4=ZnSO4

12、+Cu，将硫酸铜转化为铜单质而除去。 e吸收法：适用于气体混合物中杂质气体的除去，选择适当的试剂吸收杂质气体而不能与被提纯气体反应。酸性杂质气体如CO2、SO2、HCl等用碱性溶液吸收；碱性杂质气体如NH3等用酸性溶液吸收。 f溶解法：将杂质溶解后转化为溶液除去。如Cu里混有少量CuO，可往混合物中加入过量的稀硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，再过滤，即可将CuO除去。d置换法：在某些盐溶液中加入某种金属，把盐溶液中的金属置换3物质分离与提纯的技巧(1)被提纯物质与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如：NaNO3(NaC

13、l)可选用AgNO3溶液为除杂试剂。(2)被提纯物质与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中的阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如：NaCl(BaCl2)可选用Na2SO4溶液为除杂试剂。(3)被提纯物质与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中的阴、阳离子都不共存的阴、阳离子组合出除杂试剂。如：KNO3(CuSO4)可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂。3物质分离与提纯的技巧例12017甘肃，9下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)()A选项物质除杂试剂(足量)操作方法ACO(CO2)氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶BK2CO3(KCl)稀盐

14、酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSO4(CuSO4)锌粉加入锌粉并过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤例12017甘肃，9下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的【解析】A.CO中的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正确。B.加入稀盐酸将要保留的物质碳酸钾除去了，故错误。C.加入锌粉，把硫酸亚铁和硫酸铜都除去了，故错误。D.Zn和Fe都与稀硫酸反应，故错误。【解析】A.CO中的CO2可以用氢氧化钠溶液吸收并除去，故正例22017兰州，21除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是()C选项物质杂质除杂所用的试剂和方法A氮气氧气木条，点燃B稀硫酸稀盐酸加入适量的硝酸银溶液、过滤C氢氧化钠溶

15、液氢氧化钡溶液加入适量的碳酸钠溶液、过滤D氯酸钾氯化钾加入少量二氧化锰，加热例22017兰州，21除去下列物质中的杂质，所用试剂和方【解析】A.氮气不可燃不助燃，氮气中的少量氧气不能用燃着的木条除去，不能达到除杂目的，故错误。B.硝酸银和盐酸反应生成硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的目的，故错误。C.氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，能达到除杂目的，故正确。D.氯酸钾在二氧化锰的作用下分解，反而会把原物质除去，且引入了新的杂质二氧化锰，不能达到除杂目的，故错误。【解析】A.氮气不可燃不助燃，氮气中的少量氧气不能用燃着的木例32017毕节下列实验操作不能达到实验目的的是()选项实验目

16、的实验操作A鉴别NaOH和NaCl固体分别加少量水B除去NaCl溶液中的少量Na2SO4先加入适量Ba(NO3)2溶液，后过滤C除去H2中少量的水蒸气将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶D鉴别化肥KCl和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味B例32017毕节下列实验操作不能达到实验目的的是() 【解题妙招】在解答此类问题时，首先要了解需要除去的是哪些物质，明确除杂时不能将原物质除去；然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂时，如果杂质和所加试剂的状态一样，就要注意加入量的控制。 【解题妙招】在解答此类问题时，首先要了解需要除去的是哪些【解析】A.分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明显现象的

17、是氯化钠。B.硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，在除去硫酸钠的同时带入新的杂质硝酸钠，故错误。C.将混合气体通过装有浓硫酸的洗气瓶时，氢气中的水蒸气被浓硫酸吸收。D.取样与熟石灰混合研磨，能够产生刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，故正确。 【解析】A.分别加少量水时，固体溶于水放热的是氢氧化钠，无明第二部分 重点专题突破专题三 物质的检验、鉴别和共存第二部分 重点专题突破专题三 物质的检验、鉴别和共存 专题突破类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别) 实验视频几种溶液的鉴别 实验视频几种固体物质的鉴别 物质的检验、鉴别既有区别又有联系。联系：它们都是根据特征反应现象判定物质。

18、区别：检验是根据物质的特性，用物理或化学方法对物质的组成成分加以确定、证实(若待检验物质为酸、碱、盐的溶液，则对阴、阳离子都要加以鉴定)；鉴别是对两种或两种以上的物质进行定性区分。 专题突破类型一 物质的检验、鉴别(含无试剂鉴别) 实验一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)1. 常见气体的检验气体鉴别方法现象氧气将带火星的木条伸入集气瓶木条复燃二氧化碳通入澄清石灰水石灰水变浑浊氨气将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色CuSO4粉末白色粉末变蓝一、物质的检验(2015永州19，2014年2考)气体鉴别方2. 常见离子的检验离子符号检验方法实验现象H(酸)取少量试

19、剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH7取少量试剂加入Zn粒有气泡产生取少量试剂加入碳酸钠有气泡产生2. 常见离子的检验离子符号检验方法实验现象H取少量试剂离子符号检验方法实验现象OH(碱)取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液变蓝取少量试剂滴加无色酚酞溶液酚酞溶液变红用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上与标准比色卡对照pH7取少量试剂加入可溶性铜盐有蓝色絮状沉淀生成离子符号检验方法实验现象OH取少量试剂滴加紫色石蕊溶液石离子符号检验方法实验现象Cl取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HN

20、O3有白色沉淀生成 (碳酸盐)取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水产生气泡，澄清石灰水变浑浊离子符号检验方法实验现象Cl取少量试剂滴加少量AgNO3溶离子符号检验方法实验现象Cu2取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状沉淀生成Fe3取少量试剂滴加可溶性碱有红褐色沉淀生成 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝离子检验方法实验现象Cu2取少量试剂滴加可溶性碱有蓝色絮状离子符号检验方法实验现象Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成离子检验方法实验现

21、象Ag取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀二、物质的鉴别(2016年7考，2015年11考，2014年11考，2013年10考)1. 物质鉴别(含无试剂鉴别)的方法(1)物理方法：依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得出结论。依据颜色鉴别：含Cu2溶液显蓝色，含Fe3溶液显黄色，KMnO4溶液显紫红色。依据气味鉴别：SO2、NH3均有刺激性气味。依据溶解性鉴别：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。二、物质的鉴别(2016年7考，2015年11考，2014年依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO3溶于水吸热、NaCl溶于水无

22、明显变化。依据磁性鉴别：铁丝可以用磁铁来吸引，而铝丝不可以。(2)化学方法：分别取出少量待检验物质(一般为溶液)，加入少量试剂充分反应，观察反应现象，根据现象分析、判断、得出结论。若物质间有明显酸碱性差异，可使用酸碱指示剂和pH试纸(或pH计)来鉴别。依据溶解时的吸放热现象鉴别：NaOH溶于水放热、NH4NO鉴别一组溶液a若溶液中有酸，可选用Na2CO3等可溶性碳酸盐来检验。b若溶液中有碳酸盐，可用酸。c若溶液中有Ag，选用盐酸。d若溶液中有Ba2，选用硫酸鉴别一组溶液物质鉴别方法软水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之为硬水金和铜锌合金(假黄金)分别加入稀盐酸：有气泡冒出的是铜锌合金

23、(假黄金)，无明显现象的为金灼烧：有黑色物质生成的是铜锌合金(假黄金)，无变化的为金2. 常见物质的鉴别物质鉴别方法软水和硬水加肥皂水：泡沫多、浮渣少的是软水，反之物质鉴别方法黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画：划痕较深的为金属铜，划痕较浅的为黄铜片(铜锌合金)天然纤维和合成纤维点燃：有烧焦羽毛气味，且燃烧后的残留物是黑色，能捏碎的是丝或毛；有燃烧纸张气味的是棉或麻；燃烧产物通常是黑色硬球，且不易捏碎的是合成纤维热塑性塑料和热固性塑料加热：能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料物质鉴别方法黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画：划痕较深的为金物质鉴别方法化肥看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥加

24、碱性物质研磨，有刺激性气味产生的为铵态氮肥(铵盐)白酒和白醋用闻气味的方法，白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食盐尝味道，白糖有甜味，食盐有咸味蒸馏水和食盐水尝味道，蒸馏水无味，食盐水有咸味物质鉴别方法化肥看颜色或加水：灰色、难溶于水的为磷肥白酒和3. 鉴别的基本题型(1)无试剂鉴别：这类试题是利用待鉴别的物质之间的关系加以鉴别。特征现象法：首先鉴别出有颜色或有气味的物质，然后再利用已经鉴别出来的物质去鉴别其他物质，以此类推，鉴别出全部物质。两两混合法：当不存在具有特殊物理性质的物质时，将组内物质两两混合，根据与组内其他物质反应产生特殊现象鉴别出第一种物质，再利用该物质鉴别其他物质，从而将各

25、物质一一鉴别开来。3. 鉴别的基本题型(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，溶液按照酸碱性等)分组，再根据各组物质的特殊性质分别鉴别。(2)任选试剂的鉴别：一般先按照共性(气体按能否燃烧或助燃，例1 (2016天津改编)下表中各组物质的鉴别方法 正确的是( )选项需要鉴别的物质鉴别方法A稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液滴加石蕊溶液B硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙加入足量的水C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分D铁粉、木炭粉、氧化铜粉末加入足量的稀硫酸例1 (2016天津改编)下表中各组物质的鉴别方法选项需要鉴【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、碳酸钠溶液、氢氧化钠

26、溶液中分别滴加石蕊溶液时，溶液依次为红色、蓝色和蓝色，A错误；碳酸钙和硫酸钡都不溶于水，因此不能用水鉴别，B错误；二氧化碳和氮气都不能燃烧，也不支持燃烧，氧气具有助燃性，所以将燃着的木条分别伸入气体中，无法鉴别氮气和二氧化碳，C错误；D中加入足量的稀硫酸，与铁粉反应会产生气泡，木炭粉没有明显变化，氧化铜粉末溶解，得到蓝色溶液，可以鉴别，D正确。【答案】D【解析】紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，向稀盐酸、碳酸钠溶液例 2 (2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( )A. CuSO4 BaCl2 H2SO4B. Na2CO3 Ca(NO3)2 HClC. Na2SO4 K

27、NO3 HClD. FeCl3 NaOH KMnO4例 2 (2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能【解析】C中试剂均没有特征现象，而且物质间不发生反应，无法鉴别；关于A、B、D选项的分析如下特征现象法A中CuSO4溶液为蓝色与CuSO4反应生成沉淀的为BaCl2，与BaCl2反应生成沉淀的为H2SO4(或剩余的为H2SO4） A可鉴别D中FeCl3溶液为黄色、KMnO4溶液为紫红色与FeCl3反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3的为NaOH(或剩余的为NaOH)D可鉴别【解析】C中试剂均没有特征现象，而且物质间不发生反应，无法鉴两两混合法B中Na2CO3能和另外两种试剂反应产生不同现象(

28、白色沉淀、气泡)，先鉴别出Na2CO3与Na2CO3反应产生白色沉淀的为Ca(NO3)2，与Na2CO3反应产生气泡的为HClB 可鉴别【答案】C两两B中Na2CO3能和另外两种试剂反应产生不同现象(白色沉【变式练习】1. (2016衡阳)在下列各项“家庭小实验”中，不能达到预期目的的是( )A. 品尝鉴别白糖和食盐B. 观察鉴别黄铜和黄金C. 闻气味鉴别酒精和白醋D. 点燃鉴别羊毛和涤纶【变式练习】【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二者，A能达到目的；黄铜和黄金都呈黄色，采用观察外观的方法不能区分二者，B不能达到目的；酒精具有酒的香味，白醋具有酸味，采用闻气味的方法可

29、以区分二者，C能达到目的；羊毛燃烧产生烧焦羽毛味， 涤纶燃烧产生刺激性气味，采用点燃的方法可以区分二者，D能达到目的。【答案】D【解析】白糖具有甜味，食盐具有咸味，采用品尝的方法可以区分二2. (2015永州)下列实验操作和结论的说法正确的是( )A. 取少量溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中一定含有AgB. 向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐C. 只用水就可以将NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种固体物质区别出来D. 把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体一定是二氧化碳2. (2015永州)下列实验操作和结论的说法正确

30、的是(A向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中可能含有Ag，也可能含有 B向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属C将固态的NH4NO3、BaSO4、CaO、NaOH四种物质少量分别加入一定量水中，温度升高且全部溶解的是氢氧化钠，温度升高未全部溶解的是氧化钙，温度降低的是硝酸铵，不溶于水的是硫酸钡D无色气体中使木条火焰熄灭，可知该气体不燃烧也不支持燃烧，可能为二氧化碳，也可能是氮气等其他气体【解析】【答案】CA向其溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明溶液中3. (2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀HCl、稀H2SO4、

31、Na2CO3、NaNO3、NaCl、Ba(OH)2这六种溶液中的三种。为确定它们各为何种溶液，小明做了如下实验：(1)把它们两两混合，均无明显现象。(2)取样，往样品中分别滴加紫色石蕊溶液。有一种溶液变红色，另一种溶液不变色，剩下的一种溶液变蓝色。能使紫色石蕊溶液变蓝色的原溶液显_(填“酸性、中性、碱性”)。碱性3. (2016来宾)有三瓶失去标签的无色溶液，它们可能是稀(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中的一种溶液一定是Ba(OH)2溶液，还有一种溶液一定是_；为确定剩下的另一种溶液，再取样，往其中滴加一种无色溶液，产生白色沉淀，请写出其化学方程式：_稀盐酸NaCl

32、AgNO3 AgCl NaNO3(3)综合(1)(2)步实验现象及结论，可推断出这三种溶液中【解析】【解析】类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，2014永州19，2013年2考)1. 共存的实质物质或离子之间不能发生反应，则它们可以共存；若能发生反应，则它们不能共存。2. 共存的条件(1)组内物质均可溶。(2)在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应，即不会生成沉淀、气体或水。 类型二 物质或离子的共存(2016年3考，2015年2考，23. 初中阶段常见的不共存的离子对Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)OH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、

33、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)3. 初中阶段常见的不共存的离子对OH-H+(H2O+CO2【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，即在同一组物质的离子中，既含阳离子也含阴离子。【特别提醒】判断离子共存时，需注意溶液为电中性(不显电性)，4. 解密物质共存中的隐含条件(1)pH7或酸性溶液，则溶液一定存在H，且该溶液中没有能与H反应的物质(或离子)。常见的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或碱性溶液，则溶液一定存在OH，且该溶液中没有能与OH反应的物质(或离子)。常见的描述有：碱性溶

34、液、pH11(pH7)的溶液、使无色酚酞溶液呈红色的溶液、使紫色石蕊溶液呈蓝色的溶液等。4. 解密物质共存中的隐含条件(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成浑浊或沉淀，即所给混合物中能发生反应，生成沉淀的离子不能共存。(3)溶液为无色透明，则溶液一定不存在有色离子如Cu2、F例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是( )A. Ca2、Cu2、 、ClB. Na、Mg2、 、ClC. Na、K、 、 D. Na、Ba2、Cl、 例 (2016荆州)下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量【解析】强酸性溶液中含有

35、氢离子、强碱性溶液中含有氢氧根离子。铜离子不能与氢氧根离子共存，A错误；镁离子不能与氢氧根离子共存，B错误；碳酸根离子不能与氢离子共存，C错误；钠离子、钡离子、氯离子、硝酸根离子间不反应，且能在强酸性或强碱性溶液中共存，D正确。【答案】D【解析】强酸性溶液中含有氢离子、强碱性溶液中含有氢氧根离子。【变式练习 】1. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有 、Ba2和X离子，则X是( ) A. OH B. Cl C. K D. 【变式练习 】【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，根据溶液中电荷守恒，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子会结合生成氨气，不能大量共存，A错误；氯离

36、子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，氯离子可与铵根离子和钡离子大量共存，B正确；钡离子会与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，D错误。【答案】B【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，根据溶液中电荷守恒，所2. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( )A在硝酸铵溶液中：Na、Cu2、OHB在稀盐酸中：Ba2、 、Zn2C在氯化钠溶液中：K、Ca2、 D在氢氧化钠溶液中：H、Mg2、Cl-2. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的ACu2与OH不能共存， 与OH不能大量共存BH与 不能共存，Ba2与 不能共存C氯化钠中含有的Cl、Na与K、Ca2

37、、 互相均不反应，能大量共存DOH与H和Mg2都不能共存【解析】【答案】CACu2与OH不能共存， 与OH不能大量共第二部分 重点专题突破专题四 物质的除杂（分离）第二部分 重点专题突破专题四 物质的除杂（分离） 专题突破 一、除杂原则1. 不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。2. 不增：不引入新杂质。3. 易分：操作简便易行，杂质易分离除去。4. 复原：被提纯物质易被复原。 专题突破 一、除杂原则二、除杂的常用方法1. 物理方法除杂方法适用范围举例过滤固液混合物(固体不溶于液体)粗盐提纯结晶被分离的物质和杂质的溶解度随温度的变化差别较大NaCl和KNO3的固体混合物的分离特殊性质法利用混

38、合物中某些物质的特性进行分离Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉二、除杂的常用方法除杂方法适用范围举例过滤固液混合物(固体不2. 化学方法除杂方法适用范围举例化气法与杂质反应生成气体而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加适量稀H2SO4沉淀法将杂质转化成为沉淀过滤除去除去NaCl中的Na2SO4可加适量的BaCl2置换法将杂质通过置换反应而除去除去FeSO4中的CuSO4可加适量的铁粉再过滤溶解法将杂质溶于某种试剂而除去除去C粉中的CuO可加适量的稀硫酸再过滤2. 化学方法除杂方法适用范围举例化气法与杂质反应生成气体而除杂方法适用范围举例加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去除去CaO中

39、的CaCO3可高温煅烧转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO除杂方法适用范围举例加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去三、常见物质的除杂1. 气体的除杂物质状态依据举例主物质为酸性或中性气体，杂质为水蒸气依据：浓硫酸具有吸水性CO2/H2/O2(水蒸气)通过浓硫酸主物质为中性气体(如CO、O2、N2)，杂质为酸性气体(如CO2)依据：碱溶液能与酸性气体反应CO/N2/O2(CO2)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸杂质为具有还原性的气体(如CO、H2)依据：杂质气体具有还原性CO2(CO/H2)通过灼热的氧化铜，再通过浓硫酸三、常见物质的除杂物质状态

40、依据举例主物质为酸性或中性气体，杂【补充】其它气体的除杂方法：(1)N2(O2)通过灼热的铜网(2)CO2(HCl)通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸(3)H2(HCl)先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸或碱石灰【补充】其它气体的除杂方法：2. 固体的除杂(1)固体和杂质均不溶于水 物质状态依据和方法举例两种金属，其中主物质为不活泼金属，杂质为活泼金属依据：金属活动性顺序方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤2. 固体的除杂物质状态依据和方法举例两种金属，其中主物质为物质状态依据和方法举例两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物质依据：金属活动性顺序

41、方法：加入足量的较不活泼金属的盐溶液Fe(Zn)加入足量硫酸亚铁溶液，过滤；Ag(Cu)加入足量的硝酸银溶液，过滤金属氧化物中含有其金属单质依据：金属能与氧气反应方法：将所含的金属氧化CuO(Cu)在空气中(或氧气流中)灼烧混合物物质状态依据和方法举例两种金属，其中杂质的金属活动性强于主物物质状态依据和方法举例金属氧化物中含有碳单质依据：碳能在氧气中燃烧方法：在氧气流中加热，使碳燃烧CuO(C)在氧气流中加热主物质为非金属单质或氢后金属单质，杂质为氢前金属单质依据：活泼金属能与酸反应方法：加入足量的稀酸(稀盐酸或稀硫酸)，过滤、干燥C(Fe或Zn)加入过量稀酸(稀盐酸或稀硫酸)充分反应、过滤、

42、干燥当杂质为铁时，也可以用磁铁吸引物质状态依据和方法举例金属氧化物中含有碳单质依据：碳能在氧气 (2)固体(或固体中的杂质)溶于水主物质不溶于水、杂质能溶于水方法：加水溶解、过滤、干燥如：MnO2(KCl)溶解、过滤、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、过滤、干燥主物质溶于水，杂质不溶于水方法：加水溶解、过滤、蒸发结晶如：NaCl(泥沙)溶解、过滤、蒸发结晶特殊：CaO(CaCO3)高温煅烧 (2)固体(或固体中的杂质)溶于水3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)除杂方法(以除去NaCl中的Na2CO3杂质为例)(1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)确定杂质离子，即被提纯物质中不含有的离子： 。(3)先确定除杂试剂的一种离子，即与 不能共存的阳离子：H、Ca2、Ba2。(4)确定除杂试剂的另一种离子(依据不能引入其他离子的原则)，则可确定另一种离子为Cl。3. 液体的除杂(含均能溶于水的固体)(5)确定除杂试剂：将确定的阴阳离子结合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再结合易分离，可以选择的除杂试剂是HCl。【特别提醒】(1)首先考虑物理方法，再考虑化学方法。(2)若有多种方法能除去杂质，要选择步骤简单、除杂最彻底的方法。(3)应尽量选择既能除去杂质又能增加主物质的方法。