精品解析人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测评练习题(精选)

1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验设计能达到实验目的的是选项实验目的实验设计A除去二氧化碳中的少量一氧化碳点燃B比较铜和银的金属活动性将铜

2、和银分别放入稀盐酸中C除去锌粉中的少量铁粉加入硫酸铜溶液后，过滤D除去水中的少量过氧化氢加入二氧化锰后，过滤AABBCCDD2、下列属于厨余垃圾的是A铝制易拉罐B一次性餐具C菜叶D废旧报纸3、下列化学反应过程中，需要吸收热量的是A蜡烛燃烧B镁条与稀盐酸反应C农家肥料的腐熟D碳与二氧化碳反应4、下列反应属于化合反应的是ABCD5、下列物质的用途体现了其化学性质的是A氧气用于医疗急救B干冰作致冷剂C金刚石裁玻璃D钨作灯丝6、下列除杂质的方法错误的是物质(括号内为杂质)除杂方法ACuO（C）在氧气流中加热BFeCl2溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤CCu (Fe)加入过量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

3、DCO2(CO)点燃AABBCCDD7、有关金属和金属材料的说法中错误的是A地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在B生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高C通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强D金属在常温下大多数都是固体8、下列实验方案能达到目的的是A用铁丝燃烧测定空气中氧气的含量B用洗洁精的泡沫水检验硬水和软水C用闻气味的方法鉴别氨水和蒸馏水D用食盐水除去铁制品表面的铁锈9、金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。下列有关说法错误的是A铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能B铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C黄铜片(铜锌合金)的硬度大于铜片的硬度D室温下铜与稀盐酸不反应，可判断铜的金

4、属活动性比铝弱10、 “建设美丽宜居成都”是成都市政府的发展目标。下列措施与该目标不相符的是A实行垃圾分类B建设天府绿道C推广燃煤锅炉D严禁车辆任意鸣笛第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、向一定质量的硝酸银和硫酸铜的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，然后向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生。根据实验现象分析判断：滤渣中一定含有_；产生气泡的反应方程式是_。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”

5、的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。3、2020年，我国科技发展取得了多项重大突破。（1）在2月17日至3月18日，我国在南海神狐海域进行了可燃冰（主要含有甲烷水合物）试采，创造了产气总量和日均产气量两项世界

6、纪录。甲烷燃烧的化学方程式为_。可燃冰是否是可再生能源？_。（2）在11月19日，由中国自主研发的深海载人潜水器“奋进号”创造了10909米的纪录。深海潜水器外壳是钛合金制成的，钛合金的硬度比纯钛的硬度_，更耐腐蚀。钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气_的性质。（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球定位导航卫星发射成功。此卫星采用了铷原子钟，使时间更精准。如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图。请据图回答：铷元素的相对原子质量为_；m=_；在化学变化中铷原子容易失去电子，形成_（填微粒符号），而达到稳定结构。4、铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1

7、）生活中常用铜做导线这是利用了铜的_（填“导热性”或“导电性”）。（2）用三种金属单质和下列试剂中的一种试剂就能验证这三种金属的活动性顺序应选择的试剂是_（填序号）。A硫酸铝溶液B硫酸亚铁溶液C硫酸铜溶液（3）合金在生活中的用途远远大于纯金属这是因为合金具有更多优良性能例如生铁比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。5、金属材料广泛应用于生产生活中。（1）北京奥运“样云”火炬设计有回热管，即用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的_性。（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式是_。（3）向含有氯化铜、氯化

8、锌的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、小王同学想测定某CuZn合金中锌的质量，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示.请完成下列分析及计算：（1）反应生成的氢气总质量为_g。（2）计算合金中锌的质量_。2、某钢铁厂每天需消耗9800t含氧化铁80%的赤铁矿石，请根据化学方程式进行计算，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁多少吨？3、为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如

9、下实验：（1）发生反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为_。（3）该黄铜样品中铜的质量分数是_。（4）过滤后所得滤液中氯化锌的质量为_。（5）若工业上用含Cu2S80%的辉铜矿100t，能炼出上述黄铜的质量为_。4、工业上冶炼1732t含铁97%的生铁，需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是多少？(写出计算过程，结果保留一位小数。)5、赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁（3CO+Fe2O32Fe+3CO2）。某地出产一种赤铁矿，其中Fe2O3的质量分数为64%，试计算：用100 t该赤铁矿经过充分冶炼，最多可以生产出含铁96%的生铁多少吨？（计算

10、结果保留两位小数）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参与。（做出猜想）猜想1：CrFeCu；猜想2：FeCuCr；猜想3：你的猜想是_。（查阅资料）（1）铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜（2）铬能与稀硫酸反应。生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液（设计与实验）小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸（结论与解择）实验试管1试管2试管3实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变

11、为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色_（1）小聪得到的结论是猜想_正确。（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是_。（知识运用）将铬片投入FeSO4溶液中，反应_（填“能”或“不能”）进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式_。（反思与应用）活动性越强的金属，越容易在空气中发生化学变化。世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%40%。铁生锈的条件是_，防止铁生锈是保护金属资源的一种有效途径，请写出一条防止铁生锈的措施_。2、化学课外活动小组探究某铝制易拉罐的材料成分。（发现问题）除去氧化膜后的该易拉罐金属片容易在纯铝片上刻画出划痕，证明该易拉罐的材料属于铝。（查阅资料）铝制易

12、拉罐的材料主要成分是铝，可能含有镁和铁；铝能与氢氧化钠溶液反应：（无固体物生成）；在加热（以内）条件下，镁能与水反应：，而铝和铁无明显现象。（提出假设）该易拉罐的组成除铝而外，可能还有镁和铁中的一种或两种。（设计实验）实验步骤实验现象结论及原因取一定量的样品于烧杯中，加入足量的_溶液，充分反应后并过滤样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣样品含铝为主取少量上述洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生，溶液变成_色样品中含有铁，反应的化学方程式为_（实验结论）该易拉罐的材料由铝和铁组成。（实验反思）有同学认为该实验方案不严谨，理由是_；如果补充下列实验：取实验步骤中

13、少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入_后无现象产生，则该小组的结论是正确的。3、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想） 生成的气体可能是SO2或O2或H2。（查阅资料） SO2与二氧化碳化学性质相似，如：它不能燃烧也不支持燃烧； 也能使澄清石灰水变浑浊。 浓硫酸具有吸水性，常做气体的干燥剂。 H2与CO均可以还原金属氧化物。（方案设计）甲同学设计了如下实验方案，验证猜想的气体。甲同学认为：若观察到_，则气体为SO2，写出A中发生的化学方程式_；若观察到

14、C中红色的铜网变黑，则气体为O2。（实验探究） 实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯。这样操作的目的是_。实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成；（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。铁与硫酸铜溶液发生反应的化学方程式为_。（实验反思）乙同学设计了一个简单的实验方案，他先收集一瓶气体，然后将燃着的木条伸入瓶中，若_，则为SO2；若火柴燃烧更旺，则为_；若_，则为H2。4、叶老师化学兴趣小组的同学们在学习完金属的化学性质后，进行了如下探究实验：（探究实验一）验证铝、铜、银的金属活动

15、性顺序，进行了如下实验：请写出试管B中发生反应的化学方程式_。最终得出三种金属的活动性顺序为_。当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，由此推知反应后B试管内溶液中的溶质是_(填化学式)。（探究实验二）大家将C废液缸中的物质进行过滤，对滤液的成分进一步探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么？（猜想与假设）小脉同学猜想：Cu(NO3)2、AgNO3小书同学猜想：Al(NO3)3、Cu(NO3)2、 AgNO3（交流与评价）经过分析，大家一直认为_同学的猜想是错误的，无需验证。（实验探究）小书同学取滤液少许于试管中，加入_，根据观察到_的明显实验现象，确

16、定出可能存在的物质一定存在，于是得出滤液中的溶质成分。（分析评价）小签根据C废液缸中的实验现象及上述探究过程，又绘制了A、B试管内物质混合前、后溶液中铜离子数目的变化情况，如图所示，其中正确的是_(填字母)。（归纳总结）通过上述实验探究可知，在分析反应后所得溶液的溶质成分时，需要考虑的物质有生成的可溶于水的物质及_。5、同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序.（1）.小华同学设计并完成了如下实验：你认为小华所做的实验_（填序号）是多余的.实验中的化学反应方程式是_.为进一步减少实验数量，小红认为用铁和硫酸铜溶液反应可以代替实验和，请写出足量铁和硫酸铜溶液反应的实验现象_.小明

17、认为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需要选择三种药品即可，他选择硝酸银溶液和铜片，他还需要的另外一种试剂是_.（2）.实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇.他们分别取一定量的铝丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液.（提出问题）滤液中所含溶质是什么?（猜想假设）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想：猜想一：只有Al(NO3)3；猜想二：Cu(NO3)2、Al(NO3)3；猜想三：AgNO3、Al(NO3)3；猜想四：Cu(NO3)2、AgNO3、Al(NO3)3；经讨论，大家一致认为其中猜想_不正确。（设计

18、实验）小贝同学取反应后的滤渣加入盐酸后，发现有气泡产生，观察溶液颜色，发现溶液为无色。（实验结论）由此推出猜想_成立。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、二氧化碳不具有助燃性，一氧化碳在二氧化碳中无法点燃，错误。B、铜和银和稀盐酸都无法反应，无法比较铜和银的金属活动性，错误。C、锌和铁都和硫酸铜反应，不能加入硫酸铜溶液去除铁粉，错误。D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，加入二氧化锰后，过滤得到水，正确。故选：D。2、C【详解】A、铝制易拉罐可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意；B、一次性餐具属于其他垃圾，不符合题意；C、菜叶属于厨余垃圾，菜叶易腐烂可制成有机肥，符合题意；D、废

19、旧报纸可回收利用，属于可回收垃圾，不符合题意。故选C。3、D【详解】A、蜡烛燃烧过程中放热，则A错误；B、镁和盐酸反应时试管壁发热，说明反应产生热量，故B错误；C、农家肥的腐熟过程是缓慢氧化过程，该过程放热，故C错误；D、碳和二氧化碳需要在高温条件下才能反应，反应过程需要吸热，故D正确；故选D。4、A【分析】两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应，符合“多变一”的特征。【详解】A.该反应是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应B.该反应是两种物质反应生成两种物质，不属于基本反应类型；C.该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，符合“单

20、换单”的特征，属于置换反应；D.该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；故选A。5、A【详解】A、氧气用于医疗急救，是因为氧气能供给呼吸，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、干冰作制冷剂，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质；C、金刚石裁玻璃，是因为金刚石是天然存在的最硬的物质，硬度属于物理性质；D、钨作灯丝，是因为钨熔点高，熔点属于物理性质。故选A。6、D【详解】A：在氧气流中加热可将CuO中杂质C转化为气体二氧化碳除去。A正确。B：加入过量铁粉，CuCl2与铁粉反应生成FeCl2和铜，余下的铁粉和生成的铜可用

21、过滤法除去。B正确。C：Cu与稀盐酸不反应，Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。Cu中含有的Fe可以加入过量稀盐酸除去。C正确。D：由于CO2不燃烧也不支持燃烧，混在CO2中的CO是不能用点燃的方法除去的。只能将混合气体通过灼热的氧化铜的方法除去CO。D错。综上所述：选择D。7、B【详解】A：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金银等以单质形式存在，大多数金属以化合物的形式存在。A正确。B：生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的低。B错。C：铝在空气中与氧气反应，生成致密的氧化铝薄膜，铝有很好的抗腐蚀性能。所以铝制品抗腐蚀性能比铁制品强。C正确。D：金属在常温下大多数都是固体，常温下

22、汞是液态金属。D正确。综上所述：选择B。【点睛】8、C【详解】A.铁丝不能在空气中燃烧，故不能用铁丝燃烧来测定空气中氧气的含量，不能达到目的；B.检验硬水和软水常用肥皂水，硬水遇肥皂水浮渣多泡沫少，软水遇肥皂水泡沫多浮渣少，不能用洗洁精的泡沫水来检验硬水和软水，不能达到目的；C.氨水具有刺激性气味，蒸馏水没有气味，故可以通过闻气味的方法来鉴别氨水和蒸馏水，可以达到目的；D.食盐水会加速铁制品的锈蚀，不能用食盐水除去铁制品表面的铁锈，除铁锈可选用稀盐酸或稀硫酸，不能达到目的；故选C。9、B【详解】A、铝能够与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜隔绝氧气，对铝起到保护作用，所以铝在空气中具有很好的

23、抗腐蚀性能，选项正确；B、铁钉浸没在植物油中能够隔绝铁与空气中的水分和氧气的接触，能够减缓铁的锈蚀，所以铁钉浸没在植物油中不易生锈，选项错误；C、合金的硬度大于纯金属的硬度，所以黄铜片的硬度大于铜片的硬度，选项正确；D、室温下铜与稀盐酸不反应，而铝能够与稀盐酸反应生成氢气，可判断铜的金属活动性比铝弱，选项正确；故选B。10、C【详解】A、实行垃圾分类既能够实现资源的重新利用，也能够减少环境污染，选项正确；B、建设天府绿道时植树造林，能够增强植物对空气污染物的吸收，能够减缓空气污染，选项正确；C、推广燃煤锅炉会产生大量的有害气体与烟尘，会加重空气的污染，选项错误；D、严禁车辆任意鸣笛能够减少环境

24、中的噪音，降低噪音污染，选项正确，故选C。二、填空题1、Ag、Cu、Zn（或写名称：银、铜、锌） Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 【详解】活动性ZnHCuAg，所以锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，如有锌剩余再和硫酸铜反应生成硝酸锌和铜，如还有锌剩余则滤渣中有锌。向滤渣中加入稀硫酸，发现有气泡产生，说明有比氢活泼的金属锌存在。则滤渣中一定有锌、铜、银。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡。化学方程式是。2、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间

25、隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一

26、定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。3、（1） 否 （2） 大 化学性质稳定 （3） 85.47 37 Rb+ 【分析】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；可燃冰属于不可再生能源，故填：否；（2）合金比组成它的纯金属的硬度大，故钛合金的硬度比纯钛的硬度大，更耐腐蚀；钛合金焊接时必须使用氩气作为保护气，利用了氩气化学性质稳定的性质；（3）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷元素的相对原子质量为85.47；在原子

27、中，质子数=核外电子数，故m=2+8+18+8+1=37；铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成铷离子，故填：Rb+。4、（1）导电性（2）B（3）大【解析】（1）生活中常用铜做导线这是利用了铜的导电性；（2）铝、铁、铜三种金属的金属活动性顺序为铝铁铜。A. 若用硫酸铝溶液，铝、铁、铜三种金属都不与硫酸铝反应，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；B. 若用硫酸亚铁溶液，铝与硫酸亚铁反应而铜不与硫酸亚铁反应，因此说明金属活动性顺序为铝铁铜，能验证这三种金属的活动性顺序，符合题意；C. 若用硫酸铜溶液，铝、铁都能与硫酸铜反应，

28、只能说明铝、铁的金属活动性都大于铜，不能验证这三种金属的活动性顺序，不符合题意；故选B。（3）合金的硬度大于组成它的纯金属，则生铁比纯铁硬度大。5、（1）导热（2）Al2O3（3）铁和铜【分析】（1）用铝箱将铜棒贴在燃料筒外侧，使火矩上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的导热性，故填：导热。（2）铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，能阻止铝的进一步腐蚀，故填：Al2O3。（3）向含有氯化铜、氯化锌的混合溶液中加入过量铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，和氯化锌不反应，充分反应后过滤，滤渣中含有的物质是过量的铁和生成的铜，故填：铁和铜。三、计算题1、（1）0.1（2）解：设该合金中锌的质量为

29、x x=3.25g。答：合金中锌的质量为3.25g。【解析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g；（2）详见答案。2、解：设理论上可日产含Fe98%的生铁的质量x解得x=5600t答：理论上可日产含Fe98%的生铁的质量为5600t。【分析】由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量。【详解】见答案。【点睛】3、（1）（2）解：生成氢气质量为100+100-87-112.6=0.4g；设稀盐酸中氯化氢的质量为x，锌的质量为y，生成氯化锌质量为z答：求解稀盐酸中氯化氢的质量（x）的比例式为；（3）铜的质量为100g

30、(1-7%)-13g=80g答：黄铜样品中铜的质量分数是80%；（4）答：过滤后所得滤液中氯化锌的质量为27.2g（5）含Cu2S80%的辉铜矿100t中铜元素质量为100t80%=64t，反应前后元素质量不变，则能炼出上述黄铜的质量为64t80%=80t；答：炼出上述黄铜的质量为80t。【分析】（1）铜活动性较弱不和稀盐酸反应；锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气， ；（2）反应生成氢气逸出，总质量的减少就是生成氢气质量100+100-87-112.6=0.4g；过程见答案。（3）见答案。（4）见答案。（5）见答案。4、解：设需要含杂质10%的磁铁矿石的质量是x 答：需要含杂质10%的磁铁矿石的质量

31、是2577.8t。【分析】CO具有还原性，常用于冶炼金属；此题改用C作还原剂也可得出相同结果。【详解】见答案。5、设最多可以炼出含铁96%的生铁质量为xx46.67t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46.67t。【详解】详见答案。【点睛】四、实验探究1、FeCrCu 无明显现象 1 除去金属表面的氧化物（污物） 能 铁与氧气和水同时接触（共同发生化学反应） 刷漆/涂油/电镀/保持清洁和干燥 【详解】作出猜想：已知铁比铜活泼，结合猜想1和猜想2可知猜想3应该是FeCrCu。结论与解释：在金属活动性顺序中，铜排在H后，即铜不与稀硫酸反应，故向铜片中加入稀硫酸中时无明显现象。（1）通过上述实验现象可

32、知铬能与稀硫酸反应，且反应速度比铁块，故说明铬比铁活泼，即得到的结论是猜想1正确。（2）铁在空气中易生锈，故实验前应用砂纸打磨掉金属表面的氧化物及污物。知识运用：根据上述实验现象及结论可知铬比铁活泼，故铬能与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁，即将铬片投入到硫酸亚铁溶液中反应能进行，该反应的化学方程式为：。反思与应用：铁易与空气中的氧气和水反应而生锈，故铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的措施是保持金属表面清洁干燥，或者通过刷漆、涂油和电镀等方法隔绝氧气。2、氢氧化钠 浅绿 如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁 100的水 【详解】

33、设计实验：该易拉罐的组成除铝外，可能还有镁和铁中的一种或两种，铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，镁、铁和氢氧化钠不反应，故取一定量的样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后并过滤，样品表面产生大量气泡；过滤后得到较多的滤液和少量的滤渣，说明样品中主要含铝；结论为样品中含铁，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故现象为：有气泡产生，溶液变成浅绿色，该反应的化学方程式为：；实验反思：如果滤渣中含有铁和镁，实验现象也是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，因此不能判断是否含有镁，故该实验方案不严谨；在加热（ 100 以内）条件下，镁能与水反应生成氢氧化镁和氢气，而铝和铁无明显现象，故取实验步骤

34、中少量洗涤、烘干后的滤渣于试管中，加入100的水后无现象产生，则该小组的结论是正确的。3、A中石灰水变浑浊 排尽装置内的空气，防止气体不纯发生爆炸 氢气 燃着的木条熄灭 O2 气体被点燃，发出淡蓝色火焰 【详解】方案设计：由题干信息可知，二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，故若观察到A中石灰水变浑浊，说明气体为二氧化硫；A中发生的反应为氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：；实验探究：反应可能生成了氢气，氢气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故实验开始时，应先将收集到的气体从a处通入一段时间后，再点燃C处酒精灯，目的是：将装置内空气

35、排尽，防止发生爆炸；实验结论：实验过程中发现 A 装置中溶液不变浑浊，说明没有二氧化硫生成，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色，试管壁上有水滴生成，说明反应生成了氢气，氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：；实验反思：二氧化硫与二氧化碳化学性质相似，故二氧化硫不燃烧、不支持燃烧，故将燃着的木条伸入瓶中，若燃着的木条熄灭，则为SO2；氧气具有助燃性，若火柴燃烧更旺，则为氧气；氢气具有可燃性，如气体被点燃，发出淡蓝色火焰，则是氢气。4、Cu+2AgNO【详解】【探究实验一】B中硝酸银与铜反应生成硝酸铜和银，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；试管A中不发生反应，故最终得出三种金属的活动性顺序为AlCuAg或Ag CuAl；当A、B试管内物质充分反应后，将两支试管内的物质同时倒入C废液缸中，又观察到明显现象，说明A中未反应的铜粉与B溶液中溶质继续反应，故可知反应后B试管中硝酸银仍有剩余，故由此推知反应后B试管内溶液中的