2021-2022学年辽宁省葫芦岛市南票中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市南票中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A B C D参考答案：A略2. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是A. “一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物B. 在食

2、品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的油脂会因水解而变质D. 工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属阳离子可以通过加入FeS除去参考答案：C【详解】A.丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物,故A正确；B. 在食品袋中放入盛有硅胶是为了吸水防止食品受潮，铁粉属于还原剂，防止食品被氧化，故B正确；C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，分子中含有不饱和建，长时间放置在空气中被氧化变质，不是水解而变质，故C错误；D. FeS的溶度积大于CuS、HgS的溶度积,其溶解平衡的S2?浓度远大于CuS、HgS的S2?离子浓度,

3、故加入FeS可以沉淀废水中的Cu2+、Hg2+，故D正确。故答案选C。3. 下列能说明锌比铜活泼的装置是 （ ） A B C D参考答案：D略4. 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷和氧气。电极反应式为：C2H6 +180H- -14e-= 2C032一+ 12H20; 7H20+7/2 02+14e - =140H - 下列有关此电池的推断错误的是 （ ） A通氧气的电极为正极 B参加反应的02与C2H6的物质的量之比为7：2 C放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 D在电解质溶液中OH -向正极移动参考答案：D5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述

4、正确的是A1 mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2 NA C12 B1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2N A C常温下，13的氢氧化钡溶液的氢氧根数目为0.1 NAD标况时，2.24L Cl2溶于足量水中转移电子数为0.1NA参考答案：B略6. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是 A发展氢能和太阳能 B举行“地球一小时熄灯活动 C限制塑料制品的使用 D种植农作物时大量使用化肥和农药 参考答案：D7. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用

5、明矾净水；制炊具；用明矾和苏打作食物膨化剂；用Al（OH）3制成药片治胃病；制防锈油漆等使用场合中。必须加以控制的是 （ ）A. B. C D参考答案：C略8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是（ ）AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K参考答案：B根据沉淀转化向溶度积小的方向进行，Ksp(MnS)Ksp(CuS)，A对；该反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相对，B错；往平

6、衡体系中加入少量CuSO4固体后，平衡向正方向移动，c(Mn2)变大，C对；该反应的平衡常数K，D对。9. 下列现象或事实可用同一原理解释的是A硝酸银溶液与液溴保存在棕色瓶中避光BI2溶于CCl4中，Cl2溶于NaOH溶液中C酸雨和水玻璃长期暴露在空气中pH都会减小变质D镁合金与锌块装在钢铁设备上起保护作用参考答案：D10. “神舟”号载人航天器中，宇航员所在的轨道和返回舱都是密封的，宇航员吸入氧气，呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高，会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的会窒息，为使二氧化碳浓度降低而保持舱内氧气的适当比例，可以在航天舱内放入 ANa2CO3 BNaOH CNa2O2 DCaO

7、参考答案：C11. 某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为c(A):c(B):c(C)= 1:1:2保持温度不变，以1:1:2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大B达到新的平衡时：反应混合物中A、B的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1:1:2D达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小参考答案：D解析：平衡时，各物质的浓度比为c（A）：c（B）：c（C）=1：1：2，在恒温恒容下条件下，以1：l：2的体积比再充入A、B、C，可以等效为增大压强

8、，A、刚充入时反应速率v正、v逆都增大，故A错误；B、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，增大压强，平衡向正反应移动，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应移动，平衡时达到新的平衡时c（A）：c（B）：c（c）不再是l：1：2，故C错误；D、以1：l：2的体积比再充入A、B、C，压强增大，平衡向正反应移动，气体的总的物质的量由减小，压强降低，但比原平衡压强高，故D正确。12. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是 A.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人

9、体有害 D.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂参考答案：B13. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 （ ）A根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）正反应是吸热反应 B图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大 C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D根据图溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右。参考答案：D略14. 下列事实不能用金属活动性解释的是A生活中可用铝制的水壶烧水B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C工业上

10、常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部参考答案：A略15. 下面有关电化学的图示，完全正确的是参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(gcm3)沸点/水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸 601 .0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和23片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏

11、斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。收集140143C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_。(2)仪器B的名称是_，作用是_。(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是_。(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_。(5)实验中加过量乙酸的目的是_。(6)本实验的产率是_(填标号)。a.30% b.40% c.50% d.60%参考答案：(1)+H2O (2)球形冷凝管 冷凝回流 (3)除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度 (4)干燥乙酸

12、异戊酯 (5)提高异戊醇的转化率 (6)d【分析】（1）CH3COOH与反应生成和H2O。（2）根据题中仪器B的构造判断该仪器的名称。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥。（5）根据反应物对增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高进行判断加入过量乙酸的目的。（6）先计算出乙酸和异戊醇的物质的量，然后判断过量情况，根据不足量计算出理论上生成乙酸异戊酯的物质的量，最后根据实际上制取的乙酸异戊酯计算出产率。【详解】（1）CH3COOH与反应生成和H2O，化学方程

13、式为+H2O，故答案为+H2O。（2）仪器B为球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案为球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度，故答案为除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度。（4）实验中加入少量无水硫酸钠的目的是吸收酯中少量的水分，对乙酸异戊酯进行干燥，故答案为干燥乙酸异戊酯。（5）酯化反应是可逆反应，增大反应物的浓度可以使平衡正向移动；增加一种反应物的浓度，可以使另一种反应物的转化率提高，因此本实验中加入过量乙酸的目的是提高转化率；故答案为提高异戊醇的转化率。（6）乙酸物质的量为：n=0.1mol，异戊醇的物质的量为：n=0.0

14、5mol，由于乙酸和异戊醇是按照1：1进行反应，所以乙酸过量，生成乙酸异戊酯的量要按照异戊醇的物质的量计算，即理论上生成0.05mol乙酸异戊酯；实际上生成的乙酸异戊酯的物质的量为=0.03mol，所以实验中乙酸异戊酯的产率为100%=60%，故答案为d。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分） 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将54g的铝片投入500 mL 05 molL-1的硫酸溶液中，右图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。（1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； oa段不产生产生H2是室温过低，反应难以发生。 b c段产生H2较快可能是反应放热，

15、温度升高，加快了反应 c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是铝片趋于消耗完全（2）在b到c这段时间内，收集到氢气VL（标准状况），则这段时间内用硫酸表示的平均速率为 mol/(Ls)（假设反应前后溶液体积不变）。（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 05 molL-1硫酸的快，可能的原因是_；（4）要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，合理的有 加入2 molL-1硝酸加入少量CuSO4溶液 将铝片换成铝粉 增加硫酸的浓度至18 mol/L 加CH3COONa固体； 加入少量Na2SO4溶液（5）催化剂会影响反应

16、速率，请根据反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O2； ；参考答案：（1）；（2）V/11.2（cb）mol/(Ls)；（3）氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）；（5）2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O。（1） oa段不产生产生H2是由于金属铝表面有一层氧化膜，氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，错误； b c段产生H2较快可能是反应放热，温度升高，加快了反应，正确； 根据题给数据知，铝过量，c以后，产生H2速率逐渐下降原因可能是稀硫酸趋于消耗完全，错误，选；（2）在b到c这段时间内，收

17、集到氢气VL（标准状况），物质的量为V/22.4mol，时间为（cb）s,硫酸的物质的量变化为V/22.4mol，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为V/11.2（cb）mol/(Ls)；（3）其他条件不变，现换用500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 05 molL-1硫酸的快，可能的原因是氯离子由催化作用或硫酸根由阻化作用；（4）加入2 molL-1硝酸，硝酸具有强氧化性，与铝反应不放氢气，错误；加入少量CuSO4溶液，铝置换出铜，形成原电池，反应速率加快，正确； 将铝片换成铝粉 ，增大反应物的接触面积，反应速率加快，正确；增加硫酸的浓度至18 mol/L ，

18、铝遇浓硫酸钝化，阻止反应进行，错误；加CH3COONa固体，硫酸与醋酸钠反应生成醋酸，氢离子浓度较小，反应速率减慢，错误； 加入少量Na2SO4溶液，将硫酸稀释，反应速率减慢，错误，选；（5）催化剂会影响反应速率，请根据反应写出FeCl3催化H2O2分解的另一反应原理（用离子方程式）2Fe3+ H2O2= 2Fe2+ 2H+ +O2；2Fe2+ + H2O2 + 2H+=2Fe3+ + 2H2O。18. (16分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为 。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 （用离子方程表示） （4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如右，将该图稍作修改 即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请