2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春职业技术学院附属中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春职业技术学院附属中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列叙述正确的是A25时，1L pH13的NaOH溶液中约含有6.021023个氢氧根离子B室温下，42.0g乙烯和丙稀的混合气体中含有的碳原子数约为36.021023C标准状况下，2.24L苯中约含有3.6121023个碳原子D1.0L 1.0mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH分子数为6.021023参考答案：B2. 向一容积为1L 的密闭

2、容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)2Y(s) bZ(g)；H0。右图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。 根据以上信息，下列说法正确的是 （ ） A用X表示010min内该反应的平均速率为v(X)0.045mol/Lmin B根据上图可求得方程式中a：b 1:3， C推测在第7min时曲线变化的原因可能是升温 D推测在第13min时曲线变化的原因可能是降温参考答案：C略3. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的

3、氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A0.24 mol B0.16 molC0.21 mol D0.14 mol参考答案：C硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是(0.12 L4 molL-11.344 L22.4 Lmol-1)20.21 mol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等，所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mol。4. 100克NaHCO3和Na2CO3的固体混合物加热到质量恒定时，质量减轻了18.6克，则原混合物中NaHCO3质量分数是A23.4% B49.6% C50.4% D76.6%参考答案：C略5. 有关如图的说法正确的

4、是A构成原电池时溶液中SO移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C构成电解池时Fe极质量既可增也可减Da和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体参考答案：C略6. （2013?天津）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强参考答案：A考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素；B第二周期元素中，O、F没有正价

5、；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键

6、，注意利用实例分析问题，题目难度中等7. 下列关于胶体的叙述不正确的是 A胶体中分散质微粒的粒度介于1nm10nm之间B光束透过胶体时，发生丁达尔效应C胶体分散质微粒有较大的表面积，能吸附离子，使得胶体带有电荷D在氢氧化铁胶体中加入少量盐酸会产生沉淀参考答案：C8. 主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大， W、X是金属元素Y、Z 是非金属元素。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y， Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） AY的气态氧化物比z的气态氢化物稳定BW的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱CY单质和氧气、氢气都

7、能发生化合反应，且产物都具有还原性DW、X、Y、Z四种元互的原子半径由小到大的顺序是：WXYZ参考答案：C略9. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( ) AHCl BFeCl 2 CKOH DNaHCO3参考答案：D略10. 下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端

8、，缓慢旋进塞孔中参考答案：C本题主要考查考生对化学实验的基本操作和常见事故处理的熟练程度。根据规范的实验操作步骤和事故处理方法，所给选项中只有C选项不正确，其试剂正确的加入方法应为：先向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边加入浓H2SO4和醋酸。本题答案为C。11. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同参考答案：C略12. 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）ANa2O2

9、、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱C酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应D混合物、分散系、胶体从属关系如图所示参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；化学基本反应类型【分析】A、Na2O2属于过氧化物，Al2O3属于两性氧化物；B、纯碱是碳酸钠，属于盐；C、氧化性酸和还原性盐可以发生氧化还原反应；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体【解答】解：A、Na2O2属于过氧化物，不属于碱性氧化物，Al2O3属于两性氧化物，MgO属于碱性氧化物，故A错误；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、酸、碱、盐之间发生

10、的反应也可能是氧化还原反应，故C错误；D、混合物包含分散系，分散系包含胶体，故D正确；故选D13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag+I-=AgI.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O .漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 参考答案：C略14. 设NA为阿伏加德岁常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为

11、1.5NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有碳氢键的数目为NAC50 mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0 6NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，HF为液体；B、乙烯和丙烯均由CH2构成；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；D、合成氨的反应为可逆反应【解答】解：A、标况下，HF为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、乙烯和丙烯均由CH2构成，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n=0.5mol

12、，故含有1molCH键即NA个，故B正确；C、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故硫酸不能反应完全，则生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故C错误；D、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则转移的电子数小于0.6NA个，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大15. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g) HQkJmol-1(Q0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是A反应过程中，若增大压强能提

13、高SiCl4的转化率B当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1molL1的NaOH溶液恰好反应C反应至4min时，若HCl的浓度为0.12molL1，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D 若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分）某研究性学习小组探究氨气的还原性,进行了以下实验。I制取氨气(1)该小组同学用下图装置制取氨气，写出试管A中发生反应的化学方程式：_。(2)有同学用排饱和的氯化铵溶液收集氨气，你认为他_ (填“能”或“否”）达到实验目的，理由是_。氨气具有还原性

14、一定条件下，氨气可与氧化铜反应，反应后得到三种物质，其中有两种单质。某同学设计实验探究氨气还原氧化铜。(3)请用如图所示的仪器设计一个实验方案，连接顺序为(用接口字母表示）a-_-_-_-_-_。(4)浓硫酸的作用是_；为证明氨气具有还原性可观察到的现象是_测定铜的近似相对原子质量实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，某同学根据反应物CuO的质量m(CuO)和生成物H2O的质量m( H2O)进行测定：(5)列出计算Cu的相对原子质量的表达式: _。(6)下列情况将使测定结果偏大的是_。a. CuO未全部还原为Cu b. CuO受潮 c. CuO中混有铜参考答案：略三、综合题（本

15、题包括3个小题，共30分）17. 已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）请填写下列空白：反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。原电池反应中正极的电极反应式为 参考答案：（1）2Mg+CO2=2MgO+C （2）将D溶液在HCl气流中蒸干 （

16、3） 4NH3+5O2 =4NO+6H2O（4）C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O（5）2NH4+2e- = 2NH3+H2略18. 用如图装置制取乙酸乙酯，回答以下问题：（1）饱和碳酸钠溶液除了吸收乙醇外的作用 （2）若选用含18O的乙醇，则该反应的化学方程式是 （3）生成乙酸乙酯的密度 水（填“大于”或“小于”）（4）导气管能否插入液面以下 （填“能”或“否”）（5）若反应温度维持1400C左右时副反应产生的主要有机物是（结构简式） 参考答案： 略19. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题