2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春湾头中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春湾头中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是： A在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠 B热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠 C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少 D足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多参考答案：D略2. 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A一定是第2周期元素 B一定是同一主族元素C

2、可能是第2、3周期元素 D形成化合物一定是离子化合物参考答案：C略3. 高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是A21.6 B27.6 C29 D36.4参考答案：C略4. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原 子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为: ( )A、C、O、S B、N、Na、Mg C、C、F、P D、N、O、P参考答案：A略5. 反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进

3、行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A. 增加H2O(g)的量B. 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大C. 将容器的体积缩小一半D. 保持压强不变，充入氦气使容器容积变大参考答案：B【详解】A增加H2O (g) 的量，H2O (g)的浓度增大，反应速率加快，故A不选；B保持体积不变，充入氦气，反应体系中各物质的浓度不变，则反应速率不变，故B选；C将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，故C不选；D保持压强不变，充入氦气，容器的体积增大，气体的浓度减小，反应速率减慢，故D不选；答案选B。【点睛】本题的易错点为BD，充入与反应无关的气体，反应速率是否发生变化，要看充入气体后，

4、反应中气体物质的浓度如何变化。6. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ） A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应 C金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A7. 下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质Abacd Babcd Cadbc Ddabc参考答案：C略8. 下列说法正确的是（）A可用丁达尔效应区分胶体与溶液B生石灰与水混合过程只发生物理变化C臭氧是由三个氧原子构成的化合物DCuSO4?H2O是一种混合物参考答案：

5、A考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系；物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物分析：A胶体具有丁达尔效应，溶液没有；B生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2；C只含有一种元素的纯净物属于单质；DCuSO4?H2O是一种物质解答：解：A胶体具有丁达尔效应，溶液没有，则可用丁达尔效应区分胶体与溶液，故A正确；B生石灰与水混合发生CaO+H2O=Ca（OH）2，则生石灰与水混合过程发生化学变化和物理变化，故B错误；C只含有一种元素的纯净物属于单质，则臭氧是由三个氧原子构成的单质，故C错误；DCuSO4?H2O是一种物质，属于纯净物，不是混合物，故D错误故选A点评：本题考查了溶液和胶

6、体的性质，化学变化、物理变化的区别与联系，化合物、混合物的概念等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查9. 如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( )A. 外电路的电流方向为：X外电路YB. 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC. SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生D. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应参考答案：C分析：根据电子的流向可知X是负极，Y是正极，结合原电池的工作原理分析解答。详解：A电流的方向是正电荷的移动方向，所以外电路的电流方向为：Y外电路X，A错误；B若两电极分别为Z

7、n和碳棒，由于活动性ZnC，则X为Zn，Y是碳棒，B错误；C根据电子流向可知X是负极，Y是正极，溶液中的氢离子放电。阴离子向负极移动，则SO42-移向X电极，Y电极上有氢气产生，C正确；DX极失去电子，发生氧化反应，Y极上获得电子，发生的是还原反应，D错误。答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意利用原电池比较金属性强弱时需要考虑电解质溶液的性质，例如镁、铝、稀硫酸构成原电池时镁是负极，镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池时铝是负极，答题时需要灵活应用。10. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 ()A质子数：cb B离子的

8、还原性：Y2-Z- C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW参考答案：B略11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A2H2+O2 点燃 2H2O B2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2CCuOCO Cu + CO2DZn +H2SO4 ZnSO4 + H2参考答案：C略12. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是： A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D还原性强弱：F-Cl-I-参考答案：D13. 在托盘天平的右盘上放一个盛有100mL 3 molL NaOH溶液的烧杯，左

9、盘上放一个盛有100mL 3 molL盐酸的烧杯，调节天平至平衡，向两烧杯中各加入等质量的铝片充分反应后，天平不可能出现的情况是A、左盘下沉 B、右盘下沉 C、保持平衡 D、无法判断参考答案：B14. 北大富硒康中含有微量硒元素（Se）对人体有保健作用，已知硒与氧同主族，与钾同周期，下列有关硒元素的性质描述错误的是A、硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液 B、硒的最高价氧化物的化学式为SeO3C、硒的非金属性比溴弱 D、硒的气态氢化物的化学式为H2Se参考答案：A15. 一定条件下，当溶液中XO4与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A+2B+

10、3C+4D+5参考答案：A考点：化学方程式的有关计算分析：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，利用电子守恒计算解答解答：解：H2O2恰好将XO4还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2（7x）=52（10），x=2，故选A点评：本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中元素的化合价升降及电子守恒是解答本题的关键，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在下图所示的装置A中，用KMnO4固体和浓盐酸混合制取Cl2，反应

11、的化学方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；装置B中的四处 棉花依次做了如下处理：蘸有淀粉一KI溶液蘸有品红溶液蘸有紫色石蕊溶液蘸有浓NaOH溶液。(图中夹持装置己略去）。回答下列问题：(1) P中盛装试剂的名称为_。(2)写出实验室制备Cl2的离子方程式:_ _。 (3)反应开始后，观察到的实验现象是：处：_；处：_；处：_。(4)写出处反应的化学方程式_。参考答案：(1)分液漏斗 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)变蓝 褪色 先变红后褪色 (4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O三、综合题（本题包括3个小题

12、，共30分）17. 在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量和氧气的物质的量。参考答案：设生成碳酸钠的质量为m(Na2CO3),氧气的物质的量为n(O2)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O244.8L 212g 1mol5.6L m(Na2CO3) n(O2)列比例求解：m(Na2CO3)=26.5g n(O2)=0.125 mol18. 两单质AX和BY。已知1.55gA和0.8gBY的原子数相等，且它们的分子数之比为34。又知A原子中的中子数比质子数多1，B原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出AX、BY的化学式？参考答案：因B原子的L层电子数是K