高三一轮基本概念氧化还原反应

1、高三一轮基本见解之氧化复原反响.高三一轮基本见解之氧化复原反响.11/11高三一轮基本见解之氧化复原反响.氧化复原反响讲堂练习姓名班级学号一、氧化复原反响见解及判断依据例1.以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是（）A用油脂制肥皂B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉D用氢气和氮气合成氨例2.以下说法正确的选项是（）阳离子只有氧化性，阴离子只有复原性B金属单质在化学反响中只作复原剂，非金属单质只作氧化剂C氧化复原反响中必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D有单质参加的反响不用然是氧化复原反响例3.在2HCHO+NaOH（浓）=HCOONa+CH3OH反响中，HCHO（）A仅被

2、氧化了B仅被复原了C既被氧化，又被复原D既未被氧化，又未被复原例4.以下种类的反响，必定发生电子转移的是A化合反响B分解反响C置换反响D复分解反响例5.依据以下物质中S元素的化合价判断，以下说法正确的选项是AH2S只有氧化性BS既有氧化性又有复原性CSO2只有氧化性DH2SO4既有氧化性又有复原性重点概括氧化复原反响的判断依据和实质（怎样判断氧化剂和复原剂？）氧化反响和复原反响的判断氧化反响和复原反响是辨证一致的关系第1页共12页1氧化产物和复原产物的判断氧化剂和复原剂是相对的见解16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+H2O；HCl做2HCl+Fe=FeCl2+H2；HC

3、l做。四种基本反响种类和氧化复原反响之间的关系物质能否有氧化性或复原性跟化合价相关8.元素处于最高化合价必定显示氧化性吗？典型专练1以下微粒中既有氧化性又有复原性的是AMgBSO2CZn2DHCl2、以下反响中，属于有水参加的氧化复原反响，且水只作氧化剂的是A.SO2H2OH2SO3B.Cl2H2OHClHClOC.2H2O2H2O2D.3Fe4H2OFe3O44H23、某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素A.必定被氧化了B.必定被复原了C.既可能被复原也可能被氧化D.既不可以能被氧化又不可以能被复原二.氧化复原反响电子转移的方向和数量【例1】：双线桥标出电子转移的方向和数量：1.B

4、r2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr第2页共12页22.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O3.5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O4.24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O【例2】（07年广东化学5）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反响在3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道能否漏气。以下说法错误的选项是A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反响利用了Cl2的强氧化性C该反响属于复分解反响D生成1molN2有6mol电子转移【例3】08年广东理基33）氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和1

5、4)宽泛应用于电子陶瓷等工业领域。在必定条件下，AlN可经过反响：Al2O3N23C高温2AlN3CO合成。以下表达正确的选项是A上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B上述反响中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g【重点概括】氧化复原反响中电子转移方向和数量怎样判断双线桥中得失电子数符合什么规律典型专练1.在5NH4NO3=2HNO34N29H2O中发生氧化反响的氮原子和发生复原反响的氮原子的质量比是第3页共12页3A.1：1B.3：5C.5：3D.2：8在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自己发生以下变化：Fe3+Fe2+；MnO

6、4-Mn2+；Cl22Cl-；HNO2NO。假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，获取I2最多的是（）（A）Fe3+（B）MnO4-（C）Cl2（D）HNO23已知氧化复原反响：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O此中1mol氧化剂在反响中获取的电子为()A10molB11molC12molD13mol4.已知反响：24FeSO4+30HNO3=8Fe(NO3)3+8Fe2(SO4)3+3N2O+15H2O；此中1mol氧化剂在反响中获取的电子为5在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反响中，如有10.8g水被氧化

7、，则被水复原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol三：氧化性、复原性强弱的判断事例导入【例6】（09年广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少许FeSO4溶液，可发生以下两个反响：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，2Fe3+H2O22Fe2+O2+H+以下说法正确的选项是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其复原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH渐渐降落C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格防范混入Fe2+【例7】已知反响：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6

8、HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，以下说法正确的选项是（）上述三个反响都有单质生成，所以都是置换反响B氧化性由强到弱次序为KBrO3KClO3Cl2Br2C反响中复原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D中lmol复原剂反响则氧化剂获取电子的物质的量为2mol【重点概括】第4页共12页4金属阳离子的氧化性次序和非金属阴离子的复原性同一氧化复原反响中，氧化性：氧化剂氧化产物复原性：复原剂复原产物氧化剂的氧化性或复原剂的复原性强弱还有哪些比较方法典型专练已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为Cl-Fe2+

9、H2O2I-SO2，则以下反响不可以发生的是（）（A）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+（B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI（C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O（D）2Fe2+I2=2Fe3+2I-2、现有三个氧化复原反响：2FeCl32KI2FeCl22KClI22FeCl2Cl22FeCl32KMnO416HCl(浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除掉I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是四氧化复原的配平原则和步骤1标价态：标出氧化复原反响中变价元素的化合价2列变化：用单线桥标出反响前后元素的化合价的

10、变化3求总数：求化合价高升和降低的最小公倍数，使化合价的高升和降低总数相等4配系数：确立各样反响物和生成物的系数，并把单线改成等号NH4NO3=HNO3N2H2OBrF3H2OBr2HBrO3O2HFS+NaOH=Na2S+Na2SO3+H2O练习：第5页共12页5（1）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（2）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（3）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（4）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（5）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O（6）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4【例10

11、】（08年海南化学4）锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为A2molB1molC0.5molD0.25mol【例11】（07年宁夏理综27）氮化硅（Si3N4）是一种新式陶瓷资料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，经过以下反响制得：23N4（1）配平上述反响的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反响的氧化剂是，其复原产物是；【例12】配平以下氧化复原反响方程式：42C2O42SO422SO442O当KMnO4耗费0.05mol时，产生的CO2的体积为_L(标准情况)。【重点概括】氧化复原反响的配平原则电子守恒氧化复原反响的配平步骤

12、第6页共12页6典型专练1将1.92g铜粉与必定量浓硝酸反响，当铜粉完满作用时采集到气体（无N2O4气体）1.12L(标准情况)。则所耗费硝酸的物质的量是（）A0.12molB0.11molC0.09molD0.08mol2在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反响中，如有10.8g水被氧化，则被水复原的BrF3的物质的量是()：A、0.4molB、0.6molC、0.8molD、0.9mol3必定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为A53B54C11D354用0.1mol/L的亚硫酸钠溶液30ml，恰

13、巧将2103mol的XO4离子复原，则元素X在复原产物中的化合价是A.+1B.+2C.+3D.+45R2O8n离子在必定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4，若反响后R2O8n离子变为RO42离子。又知反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比为5：2，则n值是6在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O的反响中，当有66.021023个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被复原的氯原子个数比为A.6:1B.1:6C.5:1D.1:57.达成并配平化学方程式(在空格内填入系数或化合物的分子式)。（1）KMnO4+KNO2+H2SO4=MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O（2）Pt+HNO3+HC

14、l=H2PtCl6+NO+H2O坚固练习（09年广东文基66）以下相关化学与生活的说法不正确的选项是7第7页共12页A采纳原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂C自来水厂可用氯气来杀菌消毒，所以氯气无毒D维生素C拥有复原性，可用作食品抗氧化剂（09年广东理基25）钢铁生锈过程发生以下反响：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。以下说法正确的选项是A反响、中电子转移数量相等B反响中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连结处的钢质水管不易发生腐化D钢铁在湿润的空气中不

15、可以发生电化学腐化3以下说法正确的选项是含有金属元素的离子不用然都是阳离子在氧化复原反响中,非金属单质必定是氧化剂某元素从化合态变为游离态时,该元素必定被复原金属阳离子被复原不用然获取金属单质某元素在化学反响中由化合态变为游离态，则该元素A.必定被氧化了B.必定被复原了C.既可能被复原也可能被氧化D.既不可以能被氧化又不可以能被复原已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有复原性，它们在酸性溶液中复原性的强弱次序为Cl-Fe2+H2O2I-ZYWBZWXYCZXYWDZYXW12.今有以下三个氧化复原反响：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2=2FeC

16、l3；2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2，若某种溶液中有Fe2+和I共存，要氧化除掉I而又不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是在酸性溶液的条件下,以下各组离子不可以共存,但不属于氧化复原反响的是A.SO32NO3K+Na+B.INO3NH4+K+C.S2SO32K+Na+D.CO32NO3K+Na+14.在反响2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2中,若锰元素获取的电子数26021023个,则氧元素失掉的电子数为C.26、021023D.46、021023实验室为监测空气中汞蒸气的含量；常常悬挂涂有CuI的滤纸，依据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来

17、判断空气中的含汞量，其反响为：4CuIHgCu2HgI42Cu（1）上述反响产物Cu2HgI4中，Cu元素显价。（2）以上反响中的氧化剂为，当有1molCuI参加反响时，转移电子mol。（3）CuI可由Cu2与I直接反响制得，请配平以下反响的离子方程式。2316从含硒（Se）的废猜中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸办理废料，获取亚硒酸和少许硒酸，再与盐酸共热，硒酸转变为亚硒酸：2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O此后向亚硒酸中通入SO2，生成粗硒。进一步提纯时，可往熔融的粗硒中通入氧气，使生成的氧化硒挥发，再转变为亚硒酸，复原为单质硒。依据上述信息，回答以下两题：第9页共12页

18、9（1）对盐酸与硒酸反响的下述判断中，正确的选项是A.该反响是强酸制取弱酸的复分解反响B.硒酸发生氧化反响C.硒酸有强氧化性D.盐酸在反响中是氧化剂（2）对SeO2和SO2及它们的水溶液，以下表达不正确的选项是A.SeO2和SO2均是酸性氧化物B.SeO2和SO2均属于分子晶体种类C.亚硫酸氧化性弱于亚硒酸D.SO2与亚硒酸反响的物质的量比为1:1（3）以下表达正确的选项是A.H2SeO3氧化性强于HNO3B.亚硒酸氧化性强于H2SO3C.二氧化硒的复原性强于二氧化硫D.析出1mol硒，需H2SeO3、SO2各1mol1以下反响中，属于非氧化复原反响的是()ANH4NO3B2FeCl3SnCl

19、2C3Cu2O14HNO32-DCr2O72OHN2O2H2O2FeCl2SnCl46Cu(NO3)22NO7H2O2CrO4H2OK2SN23CO2中，被复原的元素是()CN和CDN和S2-2在黑火药的反响2KNO3S3CA只有NB只有C3以下反响中，水既不是氧化剂、也不是复原剂的是()ANaHH2OC2Na2H2ONaOHH22NaOHH2B2Na2O22H2OD2F22H2O4NaOHO24HFO24以下化工生产过程所发生的反响不属于氧化复原反响的是()A用油脂制肥皂B电解食盐水制取氢气、氯气和烧碱D用氢气和氮气合成氨C用氯气和石灰乳制取漂白粉5依据以下反响判断相关物质复原性由强到弱的次

20、序是()H2SO3I2H2O2FeCl32HI3FeCl24HNO32HIH2SO42FeCl22HClI22FeCl3Fe(NO3)3NO2H2O第10页共12页10ANOFe2IH2SO3BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODH2SO3IFe2NO6以下表达中，正确的选项是()含金属元素的离子必定都是阳离子B在氧化复原反响中，非金属单质必定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素必定被复原D金属阳离子被复原不用然获取金属单质7必定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：NH4NO3HNO3N2H2O(未配平)在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为()A11B54C53D358在

21、必定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下同样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为()A111B221C231D4329已知Co2O3在酸性溶液中易被复原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性挨次减弱。以下反响在水溶液中不可以能发生的是()A3Cl26FeI2CCo2O36HCl2FeCl34FeI3BCl2FeI2FeCl2I22Fe2I22CoCl2Cl23H2OD2Fe32I10已知在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自己发生以下变化：Fe3Fe2；MnO-4Mn2；Cl22Cl；HNO3NO。假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，获取I2最多的是()AFe3BMnO-4CCl2DHNO311某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反响获取NaCl、NaClO、NaCl