高中化学必修一金属及其化合物知识点总结

1、必修一 第三章学问点总结1、钠物理性质软、亮、小、低、导：质地软硬度小、断面亮、有银白色金属光泽密度小、密度比水小/比煤油大熔点低、导电导热性强。保存：煤油或石蜡油中。化学性质 与氧气反响:常温条件4Na+O2=2Na2O现象：金属外表变暗与氧气反响:(加热/点燃条件2Na+O2Na2O2现象：钠熔成小球，黄色火焰，生成一种淡黄色固体。与水反响：化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；离子方程式：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2现象：浮钠的密度比水的密度小；熔钠的熔点低；该反响为放热反响；游有气体产生；响反响猛烈；红滴入酚酞显红色；说明生成的溶液显碱性2、氧化钠以及过氧化钠

2、名称颜色及状态氧化钠Na2O白色固体淡黄色固体化合价Na2ONa2O2阴阳离子数之比2 ：12 ：1稳定性较不稳定 2Na2O + O2 = 2Na2O2较稳定第 17 页必修一 第三章学问点总结与水反响Na与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2CO2反响Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反响Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+ 4HCl= 4NaCl+2H2O+O2是否为碱性氧化物是不是和酸反响生成盐和水外还生成了氧气用途可做脱水剂供氧剂、漂白剂强氧化剂表俗名热稳定性碳酸钠Na2CO323纯碱

3、、苏打稳定碳酸氢钠NaHCO332322颜色状态2322白色粉末2NaHCO3 =NC体+HO+CO溶解性用途 水溶液酸碱性与盐酸反响、造纸、制肥皂、纺织工业碱性(加酚酞溶液/红色较深)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2假设逐滴滴加盐酸反响先后挨次为：Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2水中易N2C3解度小/器Na2CO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2NaHCO3Na2CO3与NaOH溶液不反响NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O第 27 页必修一 第三章学问点总结反响反响与Ca(OH)2液反响产

4、生白色沉淀产生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+ Na2CO3+H2O与CaCl2反响产生白色沉淀不反响Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaClNa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO2Na2CO3溶液中通入CO2气NaHCO3Na2CO3不反响除杂问题1、NaCO固(NaHCO固)：加热【2NaHCO=NaCO+HO+CO233323222、NaCO 溶液(NaHCONaHCO+NaOH=NaCO+HO】23332323、NaHCO 溶液(NaCOCONaCO+CO+HO=2NaHCO323223223、如何

5、鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 两种溶液？1、溶解量的多少： Na2CO3NaHCO3易溶于水；2、温度变化： Na2CO3NaHCO3放出热量多；3、比较碱性强弱：分别参加几滴酚酞，看溶液变红的程度，更红的是 Na2CO3；4、加热固体： Na2CO3稳定, NaHCO3CO2；5HCl： Na2CO3NaHCO3慢；6CaCl2Na2CO3Ca(OH) 或 Ba(OH)22二、焰色反响试验步骤：洗、烧、蘸、烧、观简要记忆步骤：用干净的铂丝先蘸点盐酸灼烧，再蘸点待测溶液灼烧，观看现象。第 37 页必修一 第三章学问点总结钠：黄色火焰钾透过蓝色钴玻璃紫色火焰三、铝及其化合物地壳中含量最多的

6、金属元素，主要以化合态存在；铝是比较活泼的金属，具有较强的复原性。唯一可以和酸、碱都反响生成氢气的金属与氧气反响与非氧化性酸反响与强碱反响4Al+3O=2AlO致密的氧化膜，有良好的抗腐蚀力量22 32Al+6HCl=2AlCl+3H常温下，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸钝化322Al + 2NaOH + 2HO=2NaAlO+3H2222、氧化铝两性氧化物难溶于水，熔点很高，也很结实，是一种比较好的耐火材料与硫酸反响与氢氧化钠反响Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O

7、3+2OH- =2AlO -+H2O23、氢氧化铝两性氢氧化物2白色胶状物质，几乎不溶于水，能吸附水中的悬浮物与盐酸反响Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O2与氢氧化钠反响 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3 +OH- =AlO - +2H2O2受热分解Al(OH)3试验室制取2 Al(OH)3Al2O3+3H2O常用铝盐与足量氨水反响：Al2(SO4)3+ 3NH3 H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl4离子方程式：Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH +44、铝盐明矾：

8、十二水合硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O ；易溶于水第 47 页必修一 第三章学问点总结Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+明矾与水反响生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物而使其下沉5、铝三角Al(OH) Al3+ : Al(OH)+3H+=Al3+3H O332Al3+Al(OH)3 : Al3+ 3NH3H2O= Al(OH)3+3NH4+Al3+3OH-=Al(OH)3【少量强碱】Al3+ : OH- = 1:3Al3+3AlO -+6H O=4Al(OH) Al3+AlO -不能共存22323232+OH-=AlO-+2H O322322- Al(OH) : AlO

9、-+H+H O=Al(OH) 【少量强酸】AlO-H+不能大量共存23223222AlO -Al3+ ： AlO -+4H+=Al3+2H O【过量强酸】Al3+ : H+ = 2222Al3+AlO - : Al3+4OH-=AlO -+2H O【过量强碱】Al3+ : OH- = 221、铁铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，居第四位。与氧气反响：3Fe+2OFeO与酸反响：Fe+H SO =FeSO+ H23 42442与非金属反响：2Fe+3Cl22FeCl3与盐反响：Fe+CuSO=FeSO4+Cu4与水反响：3Fe+4HO(g)FeO+4H23 422、铁的氧化物第 57 页必修一

10、第三章学问点总结3、铁的氢氧化物4、Fe2+Fe3+的鉴别方法观看溶液的颜色： Fe2+：浅绿色Fe3+：棕黄色 加 NaOHFe2+：白色沉淀快速变灰绿色最终呈红褐色铁的氧化物颜色状态氧化亚铁黑色粉末氧化铁红棕色粉末四氧化三铁黑色晶体俗称-铁红磁性氧化铁水溶性不溶与酸的反响FeO+2H+=Fe2+ +HO2FeO+6H+=2Fe3+ +3HO2 32FeO+8H+=Fe2+2Fe3+4HO3 42氧化物碱性氧Fe(OH)3氢氧(OH)2用途-色、态物理性质水溶性红褐色固体不溶白色固体制法Fe3+3OH-=Fe(OH) 3Fe2+2OH-=Fe(OH) 2转化4Fe(OH) +O22化学+ 2HO = 4Fe(OH)23与酸反响Fe(OH) +3H+=Fe3+3HOFe(OH) +2H+=Fe2+2HO性质热稳定性32Fe(OH)2= FeO+3HO22分解较简单32 32Fe3+：马上产生红褐色沉淀 加KSCN溶液：Fe3+：溶液显血红色Fe2+：溶液颜色不变化五、铁三角FeFeFe2+加弱氧化剂；如：Fe+2HCl=FeCl+H22FeFe3+ 加强氧化剂；如：2Fe+3Cl22FeCl3第 67 页必修一 第三章学问点总结Fe2+既有氧化性又有