2018学年度高二化学《金属的电化学腐蚀与防护》专项提高训练(含解析答案)

1、金属的腐化与防范【牢固练习】一、选择题1以下几种金属制品的镀层破坏后，金属腐化的速率最快的是()A镀铝塑料B食品罐头盒(镀锡)C白铁水桶(镀锌)D镀银铜质奖章2钢铁在湿润的空气中会被腐化，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2。以下说法正确的选项是()A负极发生的反应为：Fe2eFe2+B正极发生的反应为：224OH2HO+O+2eC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢铁在水下部分比在空气与水交界处更简单被腐化3研究电化学腐化及防范的装置以以下列图所示。以下有关说法错误的选项是()GAd为石墨，铁片腐化加快铁片22-4OHBd为石墨，石墨上电极反应为：O+2HO+4eCd为

2、锌块，铁片不易被腐化电极d海水+-H2Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+2e4以下有关金属腐化的表达正确的选项是()nA金属在湿润的情况下腐化的实质是M+nH2OM(OH)n+H22Mn+，电子直接转移给氧化剂B金属的化学腐化实质是MneC金属的化学腐化必定在酸性条件下进行D在湿润的中性环境中，金属的电化学腐化主若是吸氧腐化5以下有关金属腐化与防范的说法正确的选项是()纯银器表面在空气中因化学腐化渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还可以对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐化6铁钉和碳棒

3、用导线连接后，浸入到0.01molL1的NaCl溶液中，可能发生的是()碳棒上有氢气析出碳棒周边产生OH碳棒上有氧气析出铁钉被氧化ABCD7镀锌铁在发生析氢腐化时，若有0.2mol电子发生转移，以下说法正确的选项是()有5.6g金属被腐化；有6.5g金属被腐化；在标准情况下有2.24L气体放出；在标准情况下有1.12L气体放出。ABCD222发生的是()8能够使反应Cu+2HOCu(OH)+H铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B铜锌合金在湿润的空气中发生电化学腐化C用铜片作阴、阳电极，电解氯化钠溶液D用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液9以下列图，将紧紧围绕不相同金属的铁

4、钉放入培养皿中，再加入含有适合酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内能够搬动)。以下表达正确的选项是()Aa中铁钉周边表现红色Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应Db中铝丝周边有气泡发生10以下实验操作正确且能达到相应实验目的的是()实验目的实验操作第1页先在托盘上各放l张滤纸，尔后在右盘上A称取2.0gNaOH固体增加2g砝码，左盘上增加NaOH固体B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶于适合蒸馏水取少量试液于试管中，加人NaOH溶液并检验溶液中可否含NH4+加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D考据铁的吸氧腐化将铁钉放入试管中，用盐酸吞没二、填空题1以下列图

5、，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：(1)铁钉在渐渐生锈，则铁钉的腐化属于_腐化。(2)若试管内液面上升，则原溶液是_性，发生_腐化，电极反应：负极为_，正极为_。若试管内液面下降，则原溶液呈_性，发生_腐化，电极反应：负极为_；正极为_。2某研究小组为研究弱酸性条件下铁发生电化学腐化种类的影响因素，将混杂均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%为以下实验作参0.52.090.0照0.536.0醋酸浓度的影响0.22.090.0(2)编号

6、实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时，容器中压强明显小于初步压强，其原因是铁发生了腐化，请在图3中用箭头标出发生该腐化时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是。(3)该小组对图2中0t1时压强变大的原因提出了以下假设，请你完成假设二：假设一：发生析氢腐化产生了气体；假设二：；(4)为考据假设一，某同学设计了查查收集的气体中可否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案考据假设一，写出实验步骤和结论。3、HCl和KCl溶液，在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同体积、相同物质的量浓度的NaNO3用石墨作电极将它们串通起来进行电解，一段时间后，电解液pH增大的

7、烧杯是_。pH不变的烧杯是_。A、C两烧杯中阳极的电极反应式分别是_，_。若是把A、B、C烧杯中电极都换成铁和石墨，并用导线连接(不与电源相连)，则各烧杯中铁片受腐化情况：_(写明腐化种类、快慢)。原因是_。4(1)将铜棒与锌棒用导线连接，分别插入盛有：硫酸溶液；硫酸铜溶液；硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，铜棒上发生的主要反应是：_，_，_(2)铜制品在经常下酸雨的地区电化学腐化严重。写出此电化学腐化的电极反应式：正极_，负极_。(3)将表面去掉氧化膜的镁片和铝片用带电流表的导线相连，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应式。正极_，电极

8、反应式_；负极_，电极反应式_；总反应式_。5A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，以下列图：第2页(1)A中反应的离子方程式是_。(2)B中Sn极的电极的反应式为_，Sn极周边溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”）。(3)C中被腐化的金属是_，总反应离子方程式是_，比较A、B、C中铁被腐化的速率由快到慢的序次是_。【参照答案与剖析】1B【剖析】食品罐头盒（镀锡）镀层破坏后，会形成铁锡原电池，铁作负极，会加快腐化速率。白铁水桶（镀锌）镀层破坏后，形成原电池，锌作负极，铁作正极，使得铁不能够反应，降低腐化速率。镀银铜质奖章由于这两种金属都不爽朗，且在金属活动性序次表中地址比较

9、凑近，诚然形成原电池，但反应速率比其他的反应要慢。2A【剖析】依照原电池原理，钢铁在空气与水交界处更简单腐化，D项错。3D【剖析】Fe-C原电池，加快Fe腐化，为吸氧腐化，A、B正确；Fe-Zn原电池，铁片不易被腐化，是Zn腐化，依旧是吸氧腐化，C正确，D错误。应选择D。4B、D【剖析】金属在湿润的环境下会发生腐化。当与金属接触的电解质溶液为中性或弱酸性时，发生吸氧腐化；而当与金属接触的电解质溶液为酸性时，发生析氢腐化。对于这两类腐化金属都发生M5A、C【剖析】B项，因铁比锡爽朗，破坏时，形成原电池，铁作负极，腐化速率加快；D项，与直流电源正极相连会加快钢管的腐化速率6D【剖析】铁钉在NaCl

10、溶液中发生吸氧腐化。7BZn2eZn2+，有0.2mol电子转移，有0.1molZn【剖析】镀锌铁发生电化学腐化，锌作负极：溶解，在正极上：2H+2eH2，生成0.1molH2。8C【剖析】C中发生的反应为：阳极：Cu2eCu2+；阴极：2H+2eH2。9B【剖析】a、b均能形成原电池，其中a中Fe作负极；Fe2eFe2+，发生氧化反应，Cu作正极：224OH，发生还原反应；b中Al作负极：Al3eAl3+，发生氧化反应，而Fe作O+2HO+4e4OH，发生还原反应，故B项正确。正极：O22+2HO+4e10C【剖析】A天平的使用原则是左物右码，而且NaOH有腐化性，不能够在天平上直接称量，应

11、该在烧杯等仪器中称量，错误。B3是强酸弱碱盐，Fe3+发生水解反应使溶液显浑浊，因此配制FeCI3溶液时，应该将FeCI3FeCI固体溶解于适合的盐酸中，尔后再加水稀释，错误。C检验溶液中可否含有NH4+的方法是取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变为蓝色，就证明产生了NH3，原溶液中含有NH4+，正确。要考据铁的吸氧腐化，应该将铁钉放入试管中，用食盐水吞没，而不能够使用酸性物质，否则发生的是析氢腐化，错误。应选：C。二、填空题1（1）电化学第3页2）弱酸性或中吸氧2Fe4e2Fe2+O2+4e+2H2O4OH较强的酸析氢Fe2e

12、Fe2+2H+2eH22（1）2.0碳粉含量的影响（2）吸氧；还原；O22；+2HO+4e=4OH（3）反应放热使锥形瓶内温度高升；（4）将锥形瓶中反应后的溶液过滤；滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误。【剖析】（1）为参照试验，由于研究醋酸的浓度的影响，则除了醋酸浓度不相同外，其他条件必定完好相同，即铁粉质量应该为2.0g；中只有碳粉含量与不相同，则为研究碳粉含量的影响；（2）t2时，容器中压强明显小于初步压强，说明锥形瓶中气体体积减小，说明发生了吸氧腐化，

13、碳为正极，铁为负极，电子转移的方向为：，碳电极氧气获取电子发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e=4OH；3）图2中0t1时压强变大的原因可能为：铁发生了析氢腐化；铁与醋酸的反应为放热反应，温度高升时锥形瓶中压强增大。因此假设二为：反应放热使锥形瓶内温度高升；4）能够经过检验反应可否生成亚铁离子判断可否发生析氢腐化，方法为：将锥形瓶中反应后的溶液过滤；滤液中滴加几滴硫氰化钾溶液，再滴入几滴新制氯水，若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液变红，证明假设一正确；若滴入KSCN溶液不变红，滴入氯水后溶液不变红，证明假设一错误。3B、CA4OH4e2H2O+O22Cl2eCl2A、C烧杯中

14、发生吸氧腐化，较慢，B烧杯中发生析氢腐化，较快在正极夺电子的微粒和浓度都不相同。B烧杯中c(H+)大，因此反应快；而A、C烧杯中c(O2+)远小于c(H)，因此反应慢【剖析】用惰性电极电解NaNO3溶液时，实质是电解水，溶液的pH不变，仍为中性；电解HCl溶液时阴极反应为2H+2eH2，因此溶液中c(H+)减小，pH增大；电解KCl溶液时，阴极反应4e为2H+2eH2，溶液中c(OH)增大，pH增大。A、C两个烧杯中的阳极反应分别为4OH2H2O+O2，2Cl2eCl2；若是把A、B、C三个烧杯中的电极都换成铁和石墨，并用导线连接，则它们都是原电池，铁作负极，发生电化学腐化，其中HCl溶液呈强

15、酸性，而A、C烧杯中溶液为中性，因此B烧杯中铁腐化的速率远远快于A、C烧杯中。+H22+CuO224OH4（1）2H+2eCu+2eCu2+2HO+4e2+2H24OH（2）OO+4eCu2e（3）Mg2H22O+2eH2+2OHAlA1+4OH3eAlO2+2HO2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2H+、Cu2+得电子被还原，为锌的吸氧腐化，【剖析】（1）均为铜锌原电池，铜极上分别为第4页铜极上O2得电子被还原。（2）铜的电化学腐化应注意与铁的差异，铜不能够使H+还原，故不能能发生析氢腐化，只能发生吸氧腐化；酸雨是一个搅乱因素，可是使电解质溶液中离子浓度增大，反应加快。（3）这也是一种特别情况，较爽朗的金属镁在NaOH溶液中不能够失