2022年福建厦门华侨中学化学九上期中综合测试试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸(C3H7O2N)之一，如图是丙氨酸的分子结构模型图，下列对丙氨酸的叙述不正确的是( )A丙氨酸中含有碳原子B丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的质量比为3:7:2:1C每个丙氨酸分子中含有13个原子核D丙氨酸中质子数等于核外电子

2、数2鉴别下列各组物质的方法不正确的是（）选项鉴别的物质鉴别的方法A纯水和矿泉水观察是否澄清B二氧化碳和氮气通入澄清石灰水，观察石灰水是否变浑浊C水和过氧化氢溶液加二氧化锰，观察是否有气泡D自来水和酒精分别点燃，观察是否燃烧AABBCCDD3如图为测定空气中氧气含量的实验装置，下列做法合理的是（ ）A用过量的红磷进行实验B红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞C红磷熄灭后，立即打开止水夹D用蜡烛代替红磷进行实验4如图是镁和氯两种元素的有关信息，则下列说法错误的是( )A镁原子结构图中X8B氯元素的原子序数为17C镁是金属元素、氯是非金属元素D构成镁和氯组成化合物的粒子为Mg+、Cl5下列物质常用于

3、实验室制氧气的是A空气B高锰酸钾C水D碳酸氢铵6下列事实与相应的解释不一致的是选项事实解释A50 mL水和50 mL酒精混合后的体积小于100 mL分子间有间隔B氧气和臭氧（O3）性质不完全相同构成物质的分子不同C稀有气体的化学性质稳定原子的最外层电子达到相对稳定结构D铜块在空气中不燃烧，纳米铜在空气中可以燃烧物质的种类决定反应的剧烈程度AABBCCDD7明矾石()广泛用于造纸、制革、化工，四川储量丰富，其化学式为：KAl3(SO4)2(OH)x式中x的值是()A5B6C7D88一定条件下，在密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，发生反应的化学方程式为2SO2+O22SO3。在

4、不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是物质甲乙丙丁t180g 5g100g5gt2a 55g60gbt3c d40g5gA甲是O2，丁是V2O5Ba = 70g，d = 25gC参加反应的SO2、O2的分子个数比为21D参加反应的SO2、O2的质量比为419下列物质化学式，书写正确的是（）AFeSO4（硫酸铁）BH2SO4（硫酸）CMg2O2（氧化镁）DAgCl2（氯化银）10稀土元素又称21世纪黄金”广泛用于电子、军事等城，硝酸铈铵 Ce(NH4)2（NO3)6是稀士元素铈Ce化合物，其中铈元素的化合价是A+2B+3C+4D+511下列说法正确的是（ ）A氢氧化钠在空气

5、中密封保存只是因为在空气中会吸收水分B氢氧化钙对皮肤、衣服等没有腐蚀作用C向鱼缸中通空气可以增加水中的含氧量D用pH试纸测定某地雨水的pH为4.5，此雨水为酸雨12与元素的化学性质关系最密切的是（）A核内质子数B核外电子数C电子层数D最外层电子数二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13水的作用不可忽视。下图中三个实验分别用到水。请回答下列问题：实验A中用水做溶剂，其中玻璃棒的作用是_。实验B中发生反应的化学方程式为_，集气瓶中水的作用是_。实验C中，烧杯中的水被压入集气瓶的原因是_。实验结東后,如发现压入集气瓶内的水不足1/5,可能的原因是_ 。(写出一条即可)14研究小组准备

6、用多种方法制备氧气。（方法一）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是_搭建如图实验装置，写出编号仪器名称。A_ B_实验前，先在锥形瓶中加入_，在分液漏斗中加入3%左右的过氧化氢溶液。实验时，打开分液漏斗的活塞，向锥形瓶中加入过氧化氢溶液。此时观察到的现象是_，为使反应平稳进行，应进行的实验操作是_。用图示方法收集氧气是因为_，当观察到导管口出现_时，开始收集。实验完毕后，若未将导管移出水槽，水_(填“会”或“不会”)倒吸入锥形瓶。（方法二）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气。小资料：高锰酸钾(KMnO4)加热分解也能产生氧气，同时生成锰酸钾(K2MnO4)和二氧化锰，且锰酸钾常温

7、下呈固态。甲同学只加热2.45g氯酸钾，完全分解生成a摩尔氧气，试计算a的值。_(化学方程式计算);乙同学误将少量高锰酸钾(KMnO4)当作二氧化锰放入2.45g氯酸钾内混合加热，完全反应后生成氧气的物质的量_(填“大于”、“小于”或“等于”)a摩尔。实验过程中，甲、乙两同学中产生氧气速率较快的是_(填“甲”或“乙”)，原因是_。15根据如图一所示的实验室常用仪器填空。（1）写出指定仪器的名称：d_，e_；（2）在实验室中完成用高锰酸钾制取氧气，其化学反应式为_；用到的上述仪器有：h和_ （填序号），除上述可选仪器外，还必须用到的仪器为_、_、_（填名称）。图二是气体发生装置，请在图中方框内将

8、装置图补充完整_。若只用题目中提供的仪器收集氧气，主要依据了氧气_（填写性质）；验满的方法是_；若始终不能验满，可能的原因是：_A 药品不足 B 装置气密性不好 C在试管口加棉花 D 导气管未伸到集气瓶的底部；若收集纯净的氧气最好选_法收集。（3）下列各项化学实验的操作中，正确的是_（填序号）。被加热的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干；排水收集时，待导管口有均匀连续的气泡冒出时才能开始收集；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭。16某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究：甲组同学选用教材中的实验装置（见图I）进行实验，为了确保实验准确性，应该在装药品前先_。实验中红磷燃

9、烧的现象是_，反应的化学方程式为_；冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是_；由此可得出的结论是：_。乙组同学对图I装置进行了大胆改进（见图II），选用容积为40mL的18180mm的试管作反应容器进行实验，效果良好。实验操作步骤如下：i 将足量红磷装入试管中，将注射器活塞置于20mL刻度处，并按图II中所示的连接方式固定好，再将弹簧夹夹紧橡皮管。ii 点燃酒精灯。iii 撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹。iv 读取注射器活塞的数据。图II实验中，注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为_mL刻度处才停止。若上述步骤iii中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，其他步骤不变，则实验过程中注射器的活塞将先向

10、_(填“左”或“右”)移动，后向_(“左”或“右”)移动，最终活塞停在8mL刻度处。对照图I实验，你认为图II实验的优点是_(回答一点即可)。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的8/9，现有72克水，生成的氧气量与多少升空气中氧气量相当?_ (请写出必要的计算过程，已知氧气的密度为1.42g/L计算时氧气的体积按照空气总体积的1/5计算，计算结果保留一位小数)18现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示，试回答：

11、(1)产生二氧化碳气体的质量为_克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数为_。(3)求样品中氢氧化钠的质量分数为_。(精确到0.1%)四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）化学是认识物质的组成与结构、性质与变化和用途的科学。（1）按照物质组成划分，海水、雨水、井水、泉水都属于_（填“纯净物”或“混合物”）；天然水分为硬水和软水，区别硬水和软水可用_。（2）物质的构成：世界万物都是由微小的粒子构成的。微观上蔗糖是由 _ 构成。（3）物质的性质：某课外兴趣小组用实验的方法对蜡烛进行了以下探究，甲同学点燃蜡烛，向焰心斜向插入一根细短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象，在玻璃管的上口点燃，上口产生火

12、焰，这说明有关焰心物质的性质是： _、_ 。针对上述实验现象，乙同学认为焰心气体含大量二氧化碳。从生活常识来看，你认为乙同学的猜想合不合理？_理由是_。（4）物质的变化：下图是水发生变化的微观结构模型甲、乙两变化中属于物理变化的是_；从微观角度分析，该变化的特点是_。甲乙两变化中属于化学变化的是 _，该变化后物质的化学性质 _（填“改变”或“未变”），用分子结构模型表示该变化_。该反应的微观变化中变化前的微粒（写名称，下同）_ ，变化后的微粒是 _ ，变化中的不变微粒是_ 。该反应是在通电的条件下发生的，反应的文字表达式 _ ，基本反应类型是 _ 。化学变化中通常伴随着能量转化，在该反应中_

13、能转化为 _能。小明从该物质的微观图中获得如下信息，其中描述不正确的是（_）A保持水的化学性质的微粒是水分子B化学反应前后分子的种类不变C化学反应前后原子的个数不变D在化学变化中，原子既不能被创造也不能被消灭（5）物质的用途：氢气作为燃料与现代广泛应用的化石燃料相比有什么优点？（答两点）_ 、_。氢气是一种清洁能源，用文字表达式表示 _。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，丙氨酸中含有碳原子，故选项正确；B、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个

14、氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸分子中碳、氢、氧、氮原子的个数比为3:7:2:1，故选项错误；C、根据丙氨酸的化学式(C3H7O2N)可知，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，一个丙氨酸的分子中共含有：3+7+2+1=l3个原子，原子核的个数为13，故选项正确；D、在原子中质子数等于核外电子数等于核内质子数，一个丙氨酸的分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，丙氨酸不显电性，所以丙氨酸中质子总数等于核外电子总数，故选项正确。故选B。2、A【解析】A、纯水和矿泉水都是无色透明的液体，故方法错误；B、二氧化碳能够是澄清的石灰水变浑浊，而

15、氮气不能，现象不同，可以鉴别，故方法正确；C、过氧化氢在二氧化锰的作用下能快速分解生成氧气，而水不可以，现象不同，可以鉴别，故方法正确；D、酒精能够燃烧，而水不能，分别点燃，现象不同，可以鉴别，故方法正确。故选A。3、A【解析】A、应用过量的红磷进行实验，以完全消耗装置内的氧气，故选项说法正确；B、红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，缓慢伸入会使集气瓶中的气体受热排出一部分，会导致实验结果偏大，故选项说法错误；C、红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，占据了部分水的体积，故选项说法错误；D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有

16、形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项说法错误。故选A。4、D【解析】试题分析：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，结合原子结构示意图分析。A、根据镁原子结构示意图可知，镁原子的核内质子数为12，由于在原子中，核内质子数=核外电子数，即12=2+x+2，解得x=8，故A正确；B、据元素周期表和原子结构示意图可知，氯元素的质子数为17，故B正确；C、一般的，金属元素的最外层电子数4，非金属元素的最外层电子数4，由镁原子和氯原子的原子结构示意图可知，镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素；另外，“镁”是金字旁，“氯”是气字头，所以镁元素是金属元素，氯元素是非金属元素，故C正确；D、镁原子

17、的最外层电子数是2，易失去最外层的2个电子而形成+2价的阳离子，氯原子最外层电子数是7，易得到1个电子而形成-1价的阴离子，所以镁元素和氯元素形成化合物的化学式为MgCl2，故D错误。故选D考点：原子结构示意图与离子结构示意图，核外电子在化学反应中的作用，元素周期表的特点及其应用点评：本题属基础知识考查题，主要考查了元素周期表的应用以及原子结构示意图的知识，所以同学们要熟练掌握这部分知识，并能灵活运用。5、B【解析】A、利用空气制氧气虽然有原料易得等优点，但需要的设备和条件在一般的实验室不具备，不符合题意；B、高锰酸钾制氧气，具有反应快、操作简便、易于收集等优点，适用于实验室，符合题意；C、电

18、解水能生成氧气，但反应慢，不易收集，不适合在实验室制氧气，不符合题意；D、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，没有氧气生成，在实验室不能用其制氧气，不符合题意。故选B。6、D【解析】A. 水和酒精混合后，一部分酒精分子占据了水分子的间隔，一部分水分子占据了酒精分子的间隔，所以混合后总体积变小，此选项正确；B. 分子的构成不同，物质的性质不同，此选项正确；C. 结构决定性质，结构稳定，物质的化学性质稳定，此选项正确；D. 铜块与纳米铜都属于铜的单质，只是外形大小的不同而已，纳米铜之所以能在空气中燃烧，是因为它和氧气的接触面积更大的原因，更容易发生反应，此选项错误。故选D。7、B【解析】试题分

19、析：钾元素显+1价，铝元素显+1价，硫酸根显2价，氢氧根显1价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+（+3）3+（2）2+（1）x=0，则x=6。故选B。考点：有关元素化合价的计算8、B【解析】比较t1 、t3时刻丁的质量，可知丁在反应前后质量不变，所以丁是反应的催化剂，是V2O5；根据质量守恒定律，密闭容器内物质的总质量不变，故t1 、t2甲乙丙丁四种物质的总质量相等，80g+5g+100g+5g=a+55g+60g+b，b=5g,求得a=70g；由此判断，甲、乙、丙中只有乙的质量增加，甲、丙的质量减少，可知，乙是三氧化硫，反应的甲、乙、丙质量比为（80g-70g）:：（55

20、g-5g）:（100g-60g）=10:50:40=1:5:4，可知甲是氧气，丙是二氧化硫。【详解】A、根据分析，可知甲是氧气，丁是催化剂五氧化二矾，故A说法正确，不符合题意；B、根据分析知，a = 70g，乙、丙质量比为5:4，结合t2 、t3时刻数据，（d-55g）:（60g-40g）=5:4,d=80g，故B说法错误，符合题意；C、根据方程式可知参加反应的SO2、O2的分子个数比为21，故C说法正确，不符合题意；D、根据分析并结合方程式可知，参加反应的SO2、O2的质量比为41，故D说法正确，不符合题意。故选B。9、B【解析】A、FeSO4表示的物质是硫酸亚铁，书写错误，故A不正确；B、

21、H2SO4表示的物质是硫酸，书写正确，故B正确；C、氧化镁的化学式应为MgO，书写错误，故C不正确；D、氯化银的化学式应为AgCl，书写错误，故D不正确。故选B。10、C【解析】铵根显+1，硝酸根显-1，设铈元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（-1）6=0，则x=+4。故选C11、C【解析】A、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故A错误；B、氢氧化钙有腐蚀性，对皮肤、衣服等有腐蚀作用，故B错误；C、1L水中只能溶解30mL的氧气，向鱼缸中通空气，可以增加水中的含氧量，故C正确；D、pH试纸测定的结果是一个整数，不会出现小数，

22、故D错误。故选C。12、D【解析】A、 核内质子数决定元素的种类，选项错误；B、 核外电子数等于核内质子数，选项错误；C、 电子层数决定元素在元素周期表中的周期数，选项错误；D、 最外层电子数决定原子得失单质情况，即决定元素的化学性质，选项正确。故选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、搅拌、加速溶解 3Fe+2O2Fe3O4 防止高温熔融物炸裂集气瓶底部 红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中 红磷的量不足等 【解析】溶解过程中玻璃棒有搅拌，加速溶解的作用；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；反应的方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；铁丝燃烧时

23、集气瓶底部放少量的水是防止高温熔融物炸裂集气瓶底部；由于红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，装置内气压减小，大气压把水压入集气瓶中；装置漏气、红磷的量不足以及没有冷却至室温就打开止水夹均会导致进入集气瓶中的水的体积少于五分之一。14、2H2O22H2O + O2 集气瓶 水槽 MnO2 有气泡的产生 调节分液漏斗的活塞 氧气不易溶于水，且不与水反应 连续均匀的气泡 不会 0.03 大于 乙 高锰酸钾的分解产物中有二氧化锰，可以作为催化剂 【解析】过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成水和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O22H2O + O2；仪器的名称是分液漏斗，故填分液漏斗；仪器的名称是锥形

24、瓶，故填锥形瓶；向装置中加入药品时，应先加固体，再加液态，故填二氧化锰（或MnO2）；过氧化氢分解生成氧气，在溶液中产生气泡，故填有气泡的产生；在固液常温气体发生装置中，可以通过调节分液漏斗的活塞来控制滴加液体的量进而控制反应速率，故填调节分液漏斗的活塞；图示方法为排水法收集气体，该方法适用于收集不易溶于水，且不与水反应的气体，故填氧气不易溶于水，且不与水反应；用排水法收集气体时，当导管口有气泡连续均匀出现时开始收集气体，故填连续均匀的气泡；该反应在常温条件下发生的，不会出现气体热胀冷缩的现象，且反应后发生装置内外压强差距不大，不会产生水倒吸的现象，故填不会。方法二：解：设生成氧气的质量为x2

25、45:96 = 2.45g:xX=0.96g生成氧气的物质的量为：0.96g32g/mol=0.03mol，故填0.03；高锰酸钾分解也能生成氧气，所以反应后生成氧气的物质的量大于a摩尔，故填大于；乙同学的反应中加入了高锰酸钾反应速率会加快，故填乙；高锰酸钾分解后生成二氧化锰，二氧化锰作催化剂能加快氯酸钾分解的速率，故填高锰酸钾的分解产物中有二氧化锰，可以作为催化剂。15、试管 集气瓶 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ade 玻璃片 胶塞 导气管 密度大于空气 带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满 AB 排水 【解析】解：（1）d是试管，e是集气瓶；（2）高锰酸钾在加热的条件下

26、生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；该反应的反应物是固体，反应条件是加热，所以用到的上述仪器有：h和ade；除上述可选仪器外，还必须用到的仪器为玻璃片、胶塞、集气瓶；图二是气体发生装置，为防止高锰酸钾进入导管，在试管口放一团棉花，图中方框内将装置图补充完整如图所示：；题中所给的仪器决定了只能用向上排空气法收集氧气，主要依据了氧气密度大于空气；氧气具有助燃性，验满的方法是：带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则集满；始终不能验满，可能的原因是：药品不足，装置气密性不好，故选AB；排水法收集的氧气纯净，所以收集纯净的氧气最好选排水法收集；（3）被加热

27、的玻璃容器外壁如有水，加热前应擦干，防止受热不均，发生炸裂，故正确；排水收集时，待导管口有均匀连续的气泡冒出时才能开始收集，故正确；熄灭酒精灯只能用灯帽盖灭，不能用嘴吹、手扇等方法熄灭，故正确。故选。【点睛】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。16、检查装置气密性 生成大量白烟，放出大量热 水倒流入集气瓶中，上升至约1/5处 氧气约占空气体积的1/5 8 右 左 操作简便（合理均可） 【解析】(1)有气体参与或气体生成的反应，实验前都要对实验装置进行气密性检查，故填写：检查装置气密性；红磷燃烧的现象是：生成

28、大量白烟，放出大量热，故填写：生成大量白烟，放出大量热；磷与氧气反应会生成五氧化二磷，故填写：；冷却至室温后打开止水夹观察到的现象是：水倒流入集气瓶中，上升至约1处，故填写：水倒流入集气瓶中，上升至约1/5处；该实验得到的结论是：氧气约占空气总体积的1/5，故填写：氧气约占空气总体积的1/5；(2)试管容积为40mL，消耗1/5的氧气，注射器活塞将从20mL刻度处慢慢前移到约为20mL-40mL1/5=12mL刻度处才停止，故填写:12；步骤iii中，未用弹簧夹夹紧橡皮管，红磷燃烧放出热量，使试管内压强增大，部分气体通过橡胶管进入注射器，活塞向右移动，故填写：右；红磷燃烧消耗试管内空气中氧气，

29、使试管内压强减小，注射器内气体通过橡胶管进入试管，活塞向左移动，故填写：左；(3)图II实验的优点是操作简便,不污染空气，准确度提高，故填写：操作简便（合理均可）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、225.5L【解析】已知水通电的过程中会生成氧气，生成氧气的质量为水的质量的8/9，现有72克水，生成的氧气的质量为：；则氧气的体积=空气的体积=18、2.2 7.3% 43.0% 【解析】本题考查了根据化学反应方程式的计算，认真审题，弄清反应过程，分析出盐酸与氢氧化钠反应的数据和盐酸与碳酸钠反应的数据是解题的基础。（1）根据关系图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2克；（2

30、）根据关系图可知，氢氧化钠固体已部分变质，其组成成分是氢氧化钠与碳酸钠混合物，向样品加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应产生的二氧化碳会被氢氧化钠吸收，等氢氧化钠完全反应后，才能放出气体，所以氢氧化钠消耗的盐酸质量为50g，碳酸钠消耗的盐酸质量=（100g-50g）=50g；设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钠的质量为x，需盐酸中的溶质的质量为y。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 106 73 44 x y 2.2g y=3.65g稀盐酸溶质质量分数=100%=7.3%； (3) x=5.3g样品中含有氢氧化钠质量为：9.3g-5.3g=4g，氢氧化钠的质量分数= 100%=43%。答：(1)产生二氧化碳气体的质量为2.2克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数为7.3%。(3)样品中氢氧化钠的质量分数为43%。四、计算题（本题包括1个