2021-2022学年湖南省长沙市周南女中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市周南女中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是( ) A苯与溴苯 B乙烯与丙烯 C苯与己烷 D甲烷与乙烷参考答案：A略2. 盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是 （ ）A甲、乙两试管都有白色沉淀生成 B甲、乙两试管都没有白色沉淀生成 C甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 参考答案：A略3. 下列有关有机物

2、水解的叙述中不正确的是 A油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同B可用碘水检验淀粉水解是否完全C蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D牛、羊等食草动物的消化道内有使纤维素水解的酶，纤维素在其体内水解的最终产物为葡萄糖参考答案：A略4. 可逆反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态时的标志是：（ ）A. 混合气体的体积恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等参考答案：B5. 下列变化需克服共价键的是A金刚石熔化 B汞受热变成汞蒸气 C蔗糖溶于水 D食盐溶于水参考答案：A6.

3、现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D7. 已知 X、Y、Z、W 为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法中正确的是：A若 HmXOn 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n 均为正整数 B若四种元素均为非金属，则 W 的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C若四种元素均为金属，则 Z 的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 D若四种元素只有一种为金属，则 Z只能与强酸溶液反应而不能与强碱溶液反应参考答案：C8. 根据表中信息判断

4、以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22 A. 氢化物的沸点为H2TH2R B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQ C. M与T形成的化合物具有两性 D. L2+与R2的核外电子数相等参考答案：C略9. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B. 在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B【详解】A、

5、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第A族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。答案选B。10. CNMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关C的说法正确的是 A质子数为6 B电子数为13 C中子数为6 D质量数为6参

6、考答案：A11. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA B常温常压下，含有6.021024个电子的重水(D2O)的质量约为18 g C常温常压下，NA个CO2分子占有的体积大于22.4L ks5uD0.5 molL-1 Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA参考答案：C略12. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )A正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构，分子中存在CC和C=C，能使酸性KMn

7、O4溶液褪色D环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略13. 坏血病患者应该多吃的食物是 A水果和蔬菜 B鱼肉和猪肉 C鸡蛋和鸭蛋 D糙米和肝脏参考答案：A14. 某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液；在蔗糖溶液中加入35滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是A.蔗糖尚未水解 B. 煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸C.加热时间不够 D. 蔗糖水解的产物中没有葡萄糖参考答案：B略15. 将Fe、Cu、FeCl3、CuCl2混合于同一溶液中充分反应，

8、如Fe有剩余，则容器中还含有的金属或金属离子是（ ）ACu、Fe2+ BCu、Cu2+ 、Fe2+ C Cu、Cu2+ 、Fe3+ DCu、Fe3+、Fe2+ 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。（1）该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。用不到的仪器是_（填大写字母）。将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：_(用导管口处的字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式_。 C的作用_，D的作用_，E中倒置漏斗的作用是_。（2）该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。通少量C

9、l2时，G中的现象是_，原因是_（用化学方程式表示）。H中的现象是_。烧杯中NaOH溶液的作用是_。参考答案：(1) F adefgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯气 防止倒吸 (2) 溶液变蓝色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出现白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空气【分析】根据图示结合实验目的可知，实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气应该选用装置A；反应制得的氯气中会含有氯化氢和水蒸气等杂质，在收集前需要除杂，可以选择C除去氯化氢，选择D除去水蒸气；装置B可以收集氯气；装置E可以吸收尾气中氯气，防止污染，结合

10、氯气的性质分析解答。【详解】(1)根据上述分析，装置A为制备氯气的装置，装置C除去氯化氢，装置D除去水蒸气；装置B收集氯气；装置E吸收尾气中氯气，防止污染，用不到的仪器是装置F，故答案为：F；根据上述分析，各仪器连接的先后顺序为adefgbch，故答案为：adefgbch；浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式为MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，故答案为：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O； 根据上述分析，C的作用为除去Cl2中的HCl，D的作用为干燥氯气，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案为：除去Cl2中的HCl；干燥氯气；防止倒吸；

11、(2) 通少量Cl2时，氯气与碘化钾发生置换反应，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉变蓝色，故答案为：溶液变蓝色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2； 氯气具有强氧化性，能够将SO2氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为：出现白色沉淀；氯气有毒，烧杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯气，防止污染，故答案为：吸收Cl2，防止污染空气。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有 单质 氧化物 电解质 盐 化合物 （2）可用图示的方法表示不同反应类

12、型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。 （3）离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为：H+OH=H2O参考答案：(1) ； (2)见右图；(3)略；略18. （1）在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体 （填化学式）直接排入空气中，写出有关反应方程式： 、 （2）假设NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相

13、当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式 参考答案：（1）N2 ；6NO+4NH3 5N2 +6H2O、6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O （2）N2 O3 +2NaOH2NaNO2 +H2O（或“NO+NO2 +2NaOH2NaNO2 +H2O”）考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 专题：氮族元素分析：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道在化学反应前后元素的种类不变，所以结合题目中所给的物质可以解答该题，氨气和一氧化氮反应生成氮气和水，氨气与二氧化氮的反应生成氮气和水，据此书写方程式；（2）NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，和氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水解答：

14、解：（1）根据质量守恒定律的实质可以知道：在催化剂的作用下氨气可以将一氧化氮及二氧化氮转化为无毒的气体，结合所学的知识可以知道该气体应该为氮气，则另一种产物应该为水，反应的化学方程式分别为：6NO+4NH3 5N2 +6H2O、6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O，故答案为：N2 ；6NO+4NH3 5N2 +6H2O、6NO2 +8NH3 7N2 +12H2O （2）如果NO和NO2物质的量之比恰好为1：1，则氮元素的平均化合价是+=+3价，所以对应的酸酐是N2O3，相应的钠盐是NaNO3，因此反应的化学方程式是N2 O3 +2NaOH2NaNO2 +H2O（或“NO+NO2 +2Na

15、OH2NaNO2 +H2O”），故答案为：N2 O3 +2NaOH2NaNO2 +H2O（或“NO+NO2 +2NaOH2NaNO2 +H2O”）点评：本题考查了氮及其化合物性质分析，关键是抓住“无毒的气体”，然后根据元素的化合价，即可以准确判断出其产物是氮气，也就是说该反应是氮元素之间发生的氧化还原反应，生成物的价态只能位于中间价态，该题难度不大19. 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上A 萃取分液法 B 结晶法 C 洗气法 D 蒸馏法 E 过滤法_ 分离饱和食盐水与沙子的混合物。_用通入氢氧化钠溶液的方法除去CO中混有的CO2。_分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物。_从碘的水溶液里提取碘。_从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。参考答案： E C D A B【分析】萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，结晶法适用于不同溶质的溶解度受温度影响不同而分离的一种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，蒸馏是依据混合物中各组分沸点不同而分离的一种法，适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂