高考化学非金属和化合物知识点练习试题

1、.专题六 非金属及其化合物12016年高考XX卷下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层答案B名师点睛化学是一门实用性的学科,在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。22016年高考XX卷在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是ASiO2SiCl4Si BFeS2SO2H2SO4CN2NH3NH4ClDMgCO3MgCl2Mg答案C解析试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅,但SiO2与盐酸不反应,A错误；B、煅烧FeS2可以得到氧化铁和二氧化硫,但SO

2、2和H2O反应生成H2SO3,B错误；C、N2+3H22NH3、NH3+HCl=NH4Cl,C正确；D、镁是活泼的金属,金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,D错误。答案选C。考点定位本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断名师点晴掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键,注意相关基础知识的积累,注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法,常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如

3、CuSO4+FeCu+FeSO4。32016年高考上海卷向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液答案A考点定位考查氯水的性质。名师点睛氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点,在新制的氯水中存在下列关系：Cl2H2OH+Cl-HClO、HClOH+ClO-、H2OH+OH-,氯水中存在三分子：H2O、Cl2、HClO,四离子：H+、Cl-、ClO-、OH-。所以,新制的氯水呈浅黄绿色,有刺激性气味,属于混合物,其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl2的强氧化性；HCl的强酸性；HClO的强氧化性漂白性等、弱酸性；Cl-

4、的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO存在电离平衡,分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。42016年高考上海卷在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室见图。下列说法错误的是Aa、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同Bc、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体Dc处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率答案B考点定位考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。名师点睛化学工业是历次考试题的重要组成部分,虽然完全考查设备的题型不是特别多,但是往往以工业

5、流程为载体考查元素化合物知识,所以教材中的几个重要工业工业生产中均有重要应用的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式,理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。52016年高考上海卷一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸答案AC解析试题分析：AH2和N2制备NH3是可逆反应,反应物始终不能消耗完；B可以加入过量

6、的浓盐酸,使二氧化锰彻底反应完全；C浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应；D18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生H2。故选AC。考点定位考查常见可逆反应的判断。名师点睛常见化学反应中,有些反应能否发生或者能否完全反应除了与反应本身特点有关外,往往与反应物的量或浓度有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫,两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳或二氧化硫气体,随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与

7、强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。62016年高考上海卷类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ACO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子BSiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2SCFe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr答案AB考点定位考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。名师点睛类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于

8、物质的结构决定性质、性质决定用途,结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以,依据事先设定好的标准将物质进行合理分类,对掌握物质的结构、通性等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性,运用类推法时一定不能完全照搬。72016年高考新课标卷化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是化学性质实际应用A.Al23和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案B考点定位考查盐类水解的应用,氧化还原反应,次氯酸的性质,二氧化硅的性质名师点睛本试题考

9、查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解在生活中涉及方方面面,如泡沫灭火器、明矾净水等等,泡沫灭火剂原理就是盐类水解,Al33HCO3=Al33CO2,比较金属性的强弱,可以通过置换反应,利用金属性强的制取金属性弱的,如FeCu2=Fe2Cu,说明Fe比Cu金属性强,漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的,如HClO、O3等,二是结合性的,如SO2,三是吸附性,如活性炭,前两者属于化学变化,后者属于物理变化,漂白衣服常用氧化性的,但注意不能和洁厕剂混用,会产生氯气,SO2漂白纸张等,活性炭吸附水中的杂质,雕刻玻璃常用氢氟酸,因为发生4HFSiO2=SiF4

10、2H2O,氢氟酸常保存在塑料瓶中,只有掌握一定的化学知识,才会使我们的生活质量得以提升,也才会更安全、更健康。82016年高考XX卷为落实五水共治,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分,设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气,且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O答案B解析试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳,二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉淀,所以固体1中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸

11、钙,故正确；B、气体 1为一氧化碳和一氧化氮和氮气,微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠,需要将一氧化氮变成二氧化氮,与一氧化氮一起与氢氧化钠反应,所以通入的X为空气,因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O,空气不能过量,故错误；C、一氧化碳和氢氧化钠不反应,所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳,故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3价,与铵根离子中的氮元素-3价发生氧化还原反应,生成的无污染的气体为氮气,根据电子守恒和电荷守恒分析,其方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O,故正确。故答案选B。考点定位考查工业废水、废气的处理等知识。92016届XX省部分重点高中协作校模拟下

12、列实验操作能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中,观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向2mL 1 molL-1NaOH溶液中先加入3滴1 molL-1 FeCl3,再加入3滴1 molL-1MgCl2溶液证明KMg2 KFe3C相同条件下,向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液探究Cu2+、Fe3+对H2O2分解速率的影响D向2mL品红溶液和2mL加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入3滴NaClO的84消毒液,观察红色褪色的快慢证明溶液pH的减少,84消毒液的氧化能力增强答案D考点：考查化学实验

13、操作正误判断的知识。102016届XX一模某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中,不合理的是A该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OB该消毒液的pH约为12：ClO-+H2OHClO+OH-C该消毒液与洁厕灵混用,产生有毒Cl2：2H+Cl-+ClO-Cl2+H2OD该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案B解析试题分析：A、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠和水,离子方程式正确,不选A；B、次氯酸钠中的次氯酸根离子水解溶液的pH为11,而现在pH=

14、12,是因为溶液中含有氢氧化钠,氢氧化钠电离出氢氧根离子造成的,错误,选B；C、氯化钠和次氯酸钠在酸性环境中发生氧化还原反应生成氯气,氯气有毒,正确,不选C；D、醋酸的酸性比次氯酸强,所以醋酸能与次氯酸钠反应生成次氯酸,漂白性增强,正确,不选D。考点：氯气及其化合物的性质112016届XX三调下列有关物质性质的应用正确的是 A次氯酸钙有强氧化性,用于饮用水消毒 B木炭具有还原性,用于制冰箱除味剂C氧化铝具有两性,用于工业冶炼铝单质 D氯化铁溶液呈酸性,用于蚀刻铜电路板答案A解析试题分析：A、次氯酸钙有强氧化性,能消毒,故A正确；B、木炭有吸附性,能除味,故B错误；C、氧化铝能电解产生铝,用于工

15、业上冶炼铝,故C错误；D、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,故D错误。考点：次氯酸钙的性质,氧化铝的性质,氯化铁的性质122016届天津河东区二模下列叙述均正确且前后有因果关系的是A常温,NaHCO3溶解度比Na2CO3小,向饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀B常温,SiO2与氢氟酸、NaOH溶液均可反应,SiO2是两性氧化物CBaSO3难溶于水,SO2气体通入Ba2溶液中产生沉淀D非金属性：Cl S,酸性：HClO H2SO4答案A考点：钠的重要化合物,二氧化硫的化学性质,硅和二氧化硅132016届XX三诊下列有关Ca2溶液的叙述正确的是A该溶液中,K+、Cl、CH3COOH、I可以

16、大量共存B与Na2SO3溶液反应的离子方程式：ClO+ SO32= SO42+ ClC不可使用pH试纸测定该溶液的pHD1L 0.1 molL-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10 g沉淀答案C解析试题分析：Ca2溶液具有强氧化性和碱性。A、次氯酸根具有强氧化性,在水溶液中与I发生氧化还原反应,不能大量共存,错误；B、硫酸钙为微溶物,在该离子方程式中应用化学式表示,Ca2溶液与Na2SO3溶液反应的离子方程式应为：Ca2+ClO+ SO32=CaSO4+ Cl,错误；C、Ca2溶液具有强氧化性,能使pH试纸褪色,不可使用pH试纸测定该溶液的pH,正确；D、Ca2溶液与足量CO2充分反应,生

17、成碳酸氢钙和次氯酸,不生成沉淀,错误。考点：考查离子反应,次氯酸钙溶液的性质。142016届XX一模甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示。下列各组物质中,不满足右图所示转化关系的是甲乙丙戊ANH3Cl2 N2 H2BC SiO2COCuOC Al3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸答案B考点：考查物质之间的化学反应152016届XX苏北四市一模给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是AS SO2BaSO4BSiO2 H2SiO3Na2SiO3CMgCl26H2OMgCl2MgDCuSO4 Cu2悬浊液Cu2O答案D考点：考查了镁、铝的重要化合物；

18、二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅的相关知识。162016届XX、XX第一次联考下列图像正确的是答案B试题分析：A、在Ca2和NaOH的混合溶液中通入CO2,应先与Ca2反应有沉淀生成,完全沉淀后再与NaOH溶液反应生成NaHCO3溶液,最后再溶解沉淀,故A错误；B、在FeCl3溶液中加入锌粉,依次发生的反应为2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+,Zn+Fe2+=Zn2+Fe,故B正确；C、向NaOH溶液里通入CO2,依次发生的反应为2OH-+CO2=CO32-+H2O,CO32-+CO2+H2O=2HCO3-,当溶液里OH-完全反应时所得CO32-浓度为原OH-的物质的量的1/2,故C错误；D、

19、HCl和Cl2混合气体通入NaOH溶液里,当NaOH完全反应后,溶液里Cl-和ClO-会在过量HCl酸化的情况下发生反应Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O,最终溶液里ClO-的物质的量几乎为0,故D错误；故选B。考点：图像的分析,重点考查反应原理。考点：考查了的相关知识。172016届枣庄一模下列关于置换反应M+XN+Y其中M、N为单质,X,Y为化合物,反应条件已略去的说法中正确的是A若X为氧化物,则Y也一定是氧化物B若M为金属单质,则N一定为金属单质C若X是不含金属元素的化合物,则N一定是非金属单质D若X是含有金属元素的化合物,则Y一定含有金属元素的化合物答案C考点：考查了置换反应的反应特征和反应类型的相关知识。182016届XX二模X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系,下列判断正确的是 A若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强碱时,则X可能是NaAlO2B若图中反应均为非氧化还原反应,当W为一元强酸时,则X可能是NH3C若图中反应均为氧化还原