燃烧热能源同步练习

1、1下列说法不正确的是CO、SO2 2的是)3燃烧热与反应热的关系是1下列说法不正确的是CO、SO2 2的是)3燃烧热与反应热的关系是) 4下列说法正确的是)ACO 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的 CO2，故反101kPa时，1mol)kJmol1，ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g802.36下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是1H283.01)=6下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是1H283.01)=()H110.5H241.8H11036的是)H49.01H192.9CH3OH(g)2)192.9 CCH3OH转变成H21CH3

2、OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)2(1)下列叙述正确的是)(1)下列叙述正确的是) 的氢气和甲烷分别完全燃烧后，放出的热量之比约为)H177.7 H131.311H57.3 H393.5 1H283H57.3 H571.6上述热化学方程式中，不正确的有；不正确的理由分别根据上述信息写出表示H2 写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式H2 220.0 (g)=COH282.572试比较等物质的量的C3H8和CO燃烧产生的热量的比值约(3)已知H2H571.6试比较等质量的H2和C3H8完全燃烧产生的热量的比值约(4)氢气是未来的能源， 除产生的热量大之外

3、， 还具有的优点是2 1 2 2 3 参：SO2，氧气CO，SO2、都会污染环境。化(煤)经深加 ： 参：SO2，氧气CO，SO2、都会污染环境。化(煤)经深加 ： 的储量(CO2 H2O：D： 可燃物是 1 mol ：A： ACO是强还原剂(高温时)的 应都叫燃烧，如H2 Cl2 ：D： 燃烧热是指 25 、101kPa 时，1mol 1mol可燃物；二是完全燃烧；三是生成稳定的化合物，选项A生成的是气态水，稳定的水应为液态，故 A 不正确；核能无污染，属于清洁能源，B 不正确；放热反应并不是都可以而使用过程中存在着能量的损失，热效率不可能为 100%，故用这种方式得到的氢气作为常规能源是不

4、可取的，故D 正确。： ：根据燃烧热的概念“1 mol中 C8H18(l)的化学计量数2，不符合燃烧热：A： 25 、101 kPa时，1 ：根据燃烧热的概念“1 mol中 C8H18(l)的化学计量数2，不符合燃烧热：A： 25 、101 kPa时，1 mol A 非H2O(l)，故选项错误；反应 中H0，属于吸热反应，则反应物的总能量低于生成物的总能量，故选项B 错误。由题目所给的将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理可知，该过程可能要吸热，也可能要放热，故选项 C 错误；由燃 烧热的定义和反应可知D 项正确。： A：(1)电能通常是由其他能源(如煤、石油等)H2O2 性质不同，水不能燃烧，O

5、2 不是可燃物，O2 只是能助燃。A 水分解的反应是吸热反应，C错。D制。： (1)碳和水的反应属于吸热反应，H0；式H2SO4、NaOH、Na2SO4 状 285.8 kJ/mol(3)101kPa1 mol ： 中除H2O 外各物质均处于稀溶液中，应用aq H285.8 (3) ： 为 ： 中除H2O 外各物质均处于稀溶液中，应用aq H285.8 (3) ： 为H1 560.8(3)16 g CH4(1 mol CH4)kJ,16 g C2H6出热量为1560.8kJ16 g832 kJ891.0kJ。CH430 m(C)m(H)24641，乙烷中碳的质量分数大于甲烷，因C2H6 ： H1 H O(g)=COH2：(1)产生煤气的化学方程式为2