水的电离教案15新人教版选修

1、教案C(H )C(OH- 课题：第二水的电离和溶液的教案C(H )C(OH- 课题：第二水的电离和溶液的酸碱性(一授课班1技情价值1、通过水的电离平衡过程中 H+、OH-关系的分析，理解第二节 水的电离和溶液酸碱一、水的电1、H2O+H3O +简写：H+2H2O的电离常K电离3、水的离子积(ion-product contstant for water )： 25KWc（H）c（OH）= = 1.01014。4、影：温度越高越大，水的电离度越大对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是中性5、不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有)H2O=KW=溶溶稀溶液25Kwc（H

2、）c（OH）=110-常温下中性溶液C(H )C(OH- 酸性溶液：cC(H )C(OH- 酸性溶液：c（H） c（OH）, 碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H） c（OH）, 碱性溶液：c（H） c（OH）, c（H）c(OH) pH7碱性溶液，c(H)7 板书2pH的范围：0-14溶液的酸性越强，其 pH 越小；溶液的碱性越强，其 pH 越大 讲用pH试纸、pH板书3、pH 的测定方(1) 设问如何使用呢？要不要先用水浸湿呢？浸湿对测定结果有何影 pH=7的方向靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按 pH 从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。投影过pH=7的方向

3、靠近。标准比色卡的颜色与光谱一致，按 pH 从小到大依次的：红橙色(酸性)；绿(中性)；蓝靛紫(碱性)。投影过除了试纸外， 在 最常用的是酸碱指板书(2) 酸碱指示讲酸碱指示剂一般是弱有机酸或弱有机碱，它们的颜色变化在一定的 pH范围内发生的，因此，可以用这些弱酸、弱碱来测定溶液的 pH。但只能测出 pH 的范围，一般不能准确测定 pH。投影 pH板书(3)pHpH pH 则是辅助治疗的重要 之一。pH 使之达到pH 自动测定仪进行监测和控制。在农业生产中，因土壤 变色范围板书4、pH 的应投影板书四、pH 的有关计1、单一溶pH 点击试题1110-3mol/LHCl 溶液板书(2).求强碱溶

4、液的pH点击试题点击试题20.1mol/LNaOH 溶液板书2.混合溶液的 pH 计算(1)求强酸与强酸混合溶液的 点击试题3、10mL0.1mol/LHCl20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的 PH 值。PH=-lg1.710-1=1- lg1.7随堂练习将 PH=1 和 PH=3 的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的 值PH=-lg5.0510-2=2- lg5.05=1.3板书 (2)求强碱与强碱混合溶液的 该混合溶液的 PH 值。PH=-lg310-14=14- lg3随堂练习将 PH=11 和 PH=13 的 NaOH 溶液等体积混合，求该混合溶PH板书 (3)求强酸与

5、强碱混合溶液的 点击试题5、10mL0.1mol/LHCl10mL0.2mol/LNaOH混合，求该混合溶液的 PH 值。n(OH_)=0.002 mol余: C(OH-)=0.001mol随堂练习PH=6HClPH=10NaOH溶液等体积混合，求该混合溶液的 PH 值。解: C(H+)=110-6mol/Ln(OH-)=110-4 V mol故余约 n(OH-)=110-4 V mol C(OH-)=510-5mol/LPH=-lg210-10=10- lg2解:C(H+)=510-pH酸+pH碱14H OHC(H或: pH酸+pH碱14H OHC(H或: 投影pH酸+pH碱=14，V酸：V

6、碱若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=10A-若pH酸+pH碱=A14，V酸：V碱=1：1014-讲相同体积酸溶液与碱溶液混合，若为一元弱酸，pH 酸+pH 碱=14，在未指无法准确计算出 pH板书3、稀释的点击试题6、0.0001mol/LpH10倍，求其 pH 值，用水稀释 1000 倍后，求其 pH 值。板书（1）强酸 pH=a，加水稀10n 随堂 b8（1）1（2）1；A、BA、B 7pHA+pHB14( 酸剩余教案C(A)课题：第三水的电离和溶液的酸碱性(三授课班2教案C(A)课题：第三水的电离和溶液的酸碱性(三授课班2方价值五、中和滴1、定义：用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱

7、或酸的实2、原3、关键：(1) (2) 1、滴定管的结2、滴定管的使(1) 检（2）润洗仪器 (3) 装3、中和滴定操七、误差分教学回顾C*标标V待1、 误差分析依据：C 待C*标标V待1、 误差分析依据：C 待实验操作中可能引起 C 标和 V 待的变化，最终影响 V 标2、 产生误差的来操作不1 滴定管的洗涤不2 锥形瓶的洗滴定管尖嘴部分留有气4 读数不规终点标准溶液配制不教学过教学步骤、内引入0.1molL20mL0.1molL的盐酸溶液反应（15mL8mL0L（5L（895181）23mL（12）25m（pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标投影展示所画的滴定曲线图；从 由 25mL

8、 ，pH11.412（4mL 10mL 9.5mL 0.5mL1mL点附近 pH 突变情况是定量测定酸或碱浓度时选择指示剂的重要依据。C(A)讲pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，pH的影响不大。当反应接近反应终点(pH7时)，很少量(0.05mL)的碱或酸就会引起溶液的 pH 突变，酸、碱的浓度不同，pH C(A)讲pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，pH的影响不大。当反应接近反应终点(pH7时)，很少量(0.05mL)的碱或酸就会引起溶液的 pH 突变，酸、碱的浓度不同，pH 突变范围不同。pH 随酸的滴加量而变化的曲线。它描述了酸碱混合pH pH 突变情况，对板书五、中和滴定的1、定义：

9、用已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的实验方法。板书2、原理板书3、关键：(1) 准确地测定两种溶液的(2) 板书4、酸碱指示剂的选pHpH 吻合的酸碱指示剂。通常是投过下面一下实验仪器的使用和基本操板书六、实验1、滴定管的结投影化性的溶 化剂会把橡皮管氧化。问在使用滴定管前要进行一些准备工作中最重要的是检查是否漏板书2、滴定管的(1) 检（2）润洗仪器 的酸、碱溶液润洗 2-3 次。板书(3) 液面处于 0 或 0 以下某一位置，准确读数，并投影 板书3、中和滴定投影实验步聚讲（1）量取待测盐酸溶20。00mL于锥形瓶中，滴2-3 滴酚酞 ，把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一块

10、白瓷砖， 滴参考实验 表，每隔一定体积， pH为纵坐标绘溶液的 pH 不等于 7，为什么可将滴定终点当成完全中和的点？pH7，而滴定的终点则是通过指示剂颜色的变化来观察，此时溶pH 7pH0.02的碱溶pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，往pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的pH突变的过程，pH pH0.02的碱溶pH变化很大，溶液由酸性变中性再变成碱性发生了突变，往pH变化又比较缓慢，说明滴定过程中，溶液的pH突变的过程，pH 虽不同，但只相差半滴，即只有0.02左右，这种误差是在 的范围之内。2滴3滴，以避免指示剂消耗酸或碱； 终点时，滴液要慢，至指示剂变色“不立即”

11、褪去2过当实验结束又应该如何处理数据呢板书4、数据次的实验数据如下表所示。计算滴定所测 NaOH 溶液的物质的量浓度。解：V(HCl)=27.84 mL 讲此题有两种方法，法一，即 所给出的，先求出三次滴定时消耗的 板书七、误差NaOH123C*标标V待3误差分析依据C*标标V待3误差分析依据：C 待实验操作中C 标V 待的变化，最终影V 标4、 产生误差的(2) 1 讲正确的方法是先水洗后润洗 消耗 V 标减小，结果偏小)。 讲正确的方法是只水投影A、锥形瓶用水洗后用待测液润洗(V测V 增大，结果偏大 讲正确的方法是移液或滴定前排尽滴定管尖嘴部V 标多一个气泡体积，结果偏大)个气泡的体积，实际消耗