2023年9月浙江省宁波市十校2023届高三9月联考化学试题Word版含解析

1、用心 专心 第16页 共16页浙江省宁波市十校2023届高三9月联考化学试题1. 以下化合物中，不属于盐的是A. CuCl2 B. NaClO C. CaCO3 D. Na2O【答案】D【解析】盐是由金属阳离子或NH4与酸根离子组成，因此Na2O不属于盐，属于氧化物，故D正确。2. 仪器名称为“锥形瓶的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】根据仪器特点，是锥形瓶的是选项D，故D正确。3. 以下属于电解质的是A. 石墨 B. 甲烷 C. 无水硫酸铜 D. 盐酸【答案】C【解析】电解质包括是酸、碱、大多数的盐、多数的金属氧化物，A、石墨是单质，石墨不是电解质，故A错误；B、甲烷不属于电解质，

2、故B错误；C、无水硫酸铜属于盐，属于电解质，故C正确；D、盐酸属于混合物，不属于电解质，故D错误。4. 以下反响中，金属元素被氧化的是A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOCu+H2OC. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2【答案】A【解析】A、Fe元素化合价由2价3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由2价0价，化合价降低，Cu元素被复原，故B错误；C、此反响没有化合价变化，不属于氧化复原反响，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由7价6和4价，化合价降低，Mn被复原，故D错误。5. 以下物质中，不

3、会发生水解的是A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl【答案】A【解析】根据盐类水解的规律，有弱才水解，A、属于强碱，不存在水解，符合题意，故A正确；B、硫酸铵属于强酸弱碱盐，NH4发生水解，不符合题意，故B错误；C、碳酸钠属于强碱弱酸盐，CO32发生水解，不符合题意，故C错误；D、FeCl3属于强酸弱碱盐，Fe3发生水解，不符合题意，故D错误。6. 以下说法不正确的是A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件【答案】B【解析】A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl，故

4、A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。7. 以下表示正确的是A. H2O2的电子式： B. 次氯酸的结构式：H-Cl-OC. 硫原子的结构示意图： D. 水分子的比例模型：【答案】C【解析】A、H2O2属于共价化合物，不属于离子化合物，其电子式为，故A错误；B、次氯酸的结构式为HOCl，故B错误；C、硫原子质子数为16，其结构示意图为，故C正确；D、H2O中氧原子的半径大于H的原子半径，即代表氧原子的小球大于H，故D错误。8. 以下关于硫

5、及其化合物的说法正确的是A. 硫单质能直接和氧气反响生成三氧化硫B. 所有的金属都会和浓硫酸发生钝化现象C. 漂白粉溶液中通入过量二氧化硫，可观察到现象是先产生白色沉淀后沉淀消失D. 在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫【答案】D【解析】A、无论氧气是否过量，与硫单质都生成SO2，故A错误；B、铁、铝单质与浓硫酸发生钝化反响，其余金属可以与浓硫酸发生反响，如Cu和浓硫酸在加热下可以发生反响，故B错误；C、漂白粉具有强氧化性，把SO2氧化成SO42，SO42与Ca2结合生成CaSO4微溶于水的沉淀，现象是产生白色沉淀，故C错误；D、硫酸工业制备中，常用98%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸

6、雾，阻碍SO3的吸收，故D正确。点睛：此题的难点是选项D，因为制备硫酸，理论知识是SO3H2O=H2SO4，但实际上用水吸收SO3，容易形成酸雾，阻碍SO3进一步被吸收，因此工业上常用98%浓硫酸吸收SO3，然后稀释到所用浓度。9. 以下说法不正确的是A. 人类在远古时代就通过燃烧植物的方式开始利用生物质能B. 氢能是理想的绿色能源，但人们只能将氢气的化学能转化为热能C. 煤中含有硫元素，大量的直接燃烧煤会引起酸雨等环境问题D. 太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热【答案】B【解析】A、人类燃烧植物的方式获得热能，是开始利用生物质能的最早方式，故A说法正确；B、还可以让氢

7、气构成燃料电池，使化学能转化成电能，故B说法错误；C、煤中含有硫元素，燃烧时产生SO2，引起酸雨等环境问题，故C说法正确；D、人们可以直接利用光和热，如太阳能热水器，故D说法正确。10. 以下说法不正确的是A. 铜丝在氯气中燃烧，产生的是棕色的烟B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反响实验C. 用苯代替四氯化碳萃取碘水时，两者的实验现象相同D. 可以甩pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH值【答案】C【解析】A、铜丝在氯气燃烧，发生CuCl2CuCl2，产生棕色的烟，故A说法正确；B、用来作焰色反响的金属丝应灼烧过程中火焰没有颜色，或火焰的颜色浅，同时金属丝不易被氧化，因此常用铁丝代替铂丝做焰色反响，故B说

8、法正确；C、苯的密度小于水，且不溶于水，四氯化碳的密度大于水，且不溶于水，用苯萃取碘水时，上层呈现紫红色，下层无色，用四氯化碳萃取碘水时，下层呈现紫红色，上层为无色，现象不同，故C说法错误；D、SO2能使品红溶液褪色，不能使石蕊褪色，因此用pH试纸可以测定二氧化硫水溶液的pH值，故D说法正确。点睛：此题易错点是选项D，学生认为SO2具有漂白性，能把pH试纸的颜色漂白，不能读出pH值，学生忽略了SO2只能使石蕊试纸变红而不能使其褪色。11. 以下说法不正确的是A. 14C与16OB. 二氯乙烷C2H4C12)C. 同素异形体之间在一定条件下能发生相互转化D. 环丙院()和乙烯互为同系物【答案】D

9、【解析】A、它们属于不同的核素，前者的中子数为146=8，后者中子数为168=8，它们具有相同的中子数，故A说法正确；B、二氯乙烷的结构简式为CH2ClCH2Cl和CH2Cl2CH3，由两种结构，故B说法正确；C、在一定条件下，同素异形体之间可以相互转化，如石墨转化成金刚石，金刚石转化成石墨，故C说法正确；D、环丙烷中不含碳碳双键，碳原子以环的形式连接，乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯中含有碳碳双键，且碳的连接方式为链状，因此它们不属于同系物，故D说法错误。12. 恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反响X(s)+2Y(g) 2Z(g) H0，以下说法定正确的是A. 0.2molX和

10、0.4molY充分反响，Z的物质的量可能会到达B. 沉着器中移出局部反响物X，那么正反响速率将下降C. 当H不变时，反响将到达平衡D. 向反响体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反响完全【答案】A【解析】A、此反响是可逆反响不能进行到底，因此Z物质的量范围是0n(Z)c(Cl-)=c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】A、NH3H2O属于弱碱，HCl属于强酸，点pH=7溶液显中性，NH3H2O的物质的量略大于盐酸物质的量，即V略大于20mL，故A错误；B、根据电荷守恒，因此有c(H)=c(Cl)c(OH)，故B错误；C、点pH=7，因此是c(H)=c(OH)，故C错误；D、和之间溶质为NH3

11、H2O和NH4Cl，因此可能存在c(NH4)c(Cl)=c(OH)c(H)，故D正确。点睛：离子浓度大小的比拟是高考的热点，在离子浓度大小的比拟中，应注意“三个守恒的应用，特别像此题中选项B和C，利用了电荷守恒进行判断。24. 某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS，某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：1.步骤中发生的化学反响为非氧化复原反响 2.滤渣2的主要成分是SiO2和S以下说法不正确的是A. 步骤，最好在通风橱中进行B. 步骤和，说明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸C. 步骤，涉及的离子反响为CuS+H

12、2O2+2H+=Cu2+S+2H2OD. 步骤和，均采用蒸发结晶的方式获取溶质【答案】D【解析】A、步骤发生的反响是ZnOH2SO4=ZnSO4H2O，ZnSH2SO4=ZnSO4H2S，H2S是有毒气体，因此应在通风厨内进行，故A说法正确；B、根据流程图，步骤得到CuSO45H2O，说明滤渣1中含有Cu元素，即CuS，步骤从滤液中得到硫酸铜晶体，说明滤液中存在Cu2，从而推出CuS不溶于稀硫酸，步骤从滤液中得到ZnSO47H2O，说明滤液中含有Zn2，即ZnS溶于稀硫酸，故B说法正确；C、步骤中CuS转变成Cu2，根据信息，滤渣2中由SiO2和S，推出CuS中S被过氧化氢氧化成变为硫单质，离

13、子反响方程式为CuSHH2O2Cu2SH2O，根据化合价的升降法进行配平，得到CuS+H2O2+2H+=Cu2+S+2H2O，故C说法正确；D、得到CuSO45H2O和ZnSO47H2O中都含有结晶水，通过对滤液蒸发结晶方法，容易失去结晶水，因此采用的方法是蒸发浓缩冷却结晶方法，故D说法错误。点睛：在制备含有结晶水的晶体时，不采用蒸发结晶的方法，因此此方法容易失去结晶水，而是采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法。25. 己知：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+。某溶液中含有等物质的量的 K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、SO32-、I-、NO3-中的几种离子，为了确定其组

14、成，某同学取两份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色；(2)另一份参加氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀以下说法不正确的是A. 溶液中可能含有K+ B. 溶液中可能含有SO42-C. 溶液中可能含有Fe3+ D. 溶液中可能含有SO32-【答案】C【解析】Fe3具有强氧化性，能把SO32、I氧化成O42和I2，因此Fe3、SO32、I不能大量共存，一份中参加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，说明原溶液中存在具有复原性离子存在，即Fe2、SO32、I至少存在一种，另一份参加BaCl2，出现不溶于水的沉淀，说明原溶液中SO42、SO

15、32至少存在一种，A、根据上述分析，以及离子物质的量相等，根据电荷守恒，因此离子组可能是K、Fe2、SO32、NO3，故K可能存在，故A说法正确；B、根据上述分析，SO42可能存在，故B说法正确；C、假设存在Fe3，溶液中一定存在Fe2、SO42，离子物质的量守恒，以及溶液呈现电中性，阴离子应是SO32、I或SO32、NO3，因为Fe3、SO32、I不能大量共存，因此原溶液中一定不存在Fe3，故C说法错误；D、根据上述分析，可能含有SO32，故D说法正确。点睛：此题学生容易忽略离子物质的量相等，即溶液显电中性，首先根据不能大量共存，判断出哪些离子不能大量共存，如Fe3、SO32、I不能大量共存

16、，然后根据信息，完成哪些离子存在或不存在，从而作出合理推断，一定注意溶液呈现电中性。26. 乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如以下图：请答复：(1)有机物E中含有的官能团名称是_ 。(2)反响的反响类型是_ 。(3)有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反响的化学方程式_。(4)以下说法正确的是_。A.有机物A不能使碘水变蓝B.反响是同分异构体之间的相互转换C.有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进

17、行鉴别D.等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 氧化反响 (3). 2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2 (4). AC【解析】考查有机物推断，A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，因此A为葡萄糖，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，且B由A生成，因此B为CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧气氧化成CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO被氧气氧化成CH3COOH，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂，即E为CH2=CH2，1E为乙烯，含有的官能团是碳碳双键；2反响的方程式为2CH3CH2OHO22C

18、H3CHO2H2O，此反响属于氧化反响；3发生的反响应是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3X2，根据原子守恒，X应为H，即反响方程式为2CH3CH2OHCH3CH2OOCCH3+2H2；4A、A是葡萄糖，不能使碘水变蓝，故A正确；B、C的结构简式为CH3CHO，与CH3COOCH2CH3碳原子数不同，因此两者有机物不是同分异构体，故B错误；C、CH3CH2OH、CH3COOH、CH3COOCH2CH3都是挥发性无色液体，乙醇具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，乙酸具有酸味及刺激性气味，乙酸乙酯具有香味，可以通过闻气味的方法进行鉴别，故C正确；D、三者分子式为C6H12O6、C2H

19、4O2、C4H8O2最简式分别是CH2O、CH2O、C2H4O，等质量含氧衍生物，最简式相同时，消耗氧气的量相等，因此等质量有机物，消耗氧气量是不同，故D错误。27. 为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：气体甲和气体乙组成元素相同请答复：(1)气体乙的摩尔质量是_。(2) X的化学式是_。(3)写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式_。【答案】 (1). 28 g/mol (2). FeC2O4 (3). FeC2O4FeO+CO+CO2【解析】考查无机推断，1混合气体通入足量的石灰水中得到白色沉淀，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2，也可能是SO2，气体

20、甲和气体乙组成元素相同，因此组合可能是CO2、CO或SO2、SO3，因为SO3与水反响生成H2SO4，如果是混合气体是SO2、SO3，通入足量澄清石灰水，没有气体逸出，因此甲为CO2，乙为CO，即气体乙的摩尔质量为28gmol1；2根据1的分析，白色沉淀是CaCO3，即CO2物质的量为5/100mol=0.05mol，气体甲和气体乙平均摩尔质量为36，依据十字交叉法，推出CO物质的量为0.05mol，即X中碳原子物质的量为(0.050.05)mol=0.1mol，红棕色固体为Fe2O3，X中含有铁元素，X中铁原子物质的量为42/160mol=0.05mol，氧原子的质量为(7.20.05560

21、.112)g=3.2g，即X中氧原子物质的量为3.2/16mol=0.2mol，即n(Fe):n(C):n(O)=0.05：0.1：0.2=1：2：4，化学式为Fe(C2O)4；3根据铁元素守恒，黑色固体为FeO，其物质的量为0.05mol，因此反响方程式为：FeC2O4FeO+CO+CO2。28. 某实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+三种金属离子，研究小组设计了以下方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。请答复：(1)步骤用到的主要玻璃仪器是_。(2)步骤的实验现象是_。(3) 设计一个实验方案，验证步骤中所加硫酸溶液己经过量_。【答案】 (1). 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2

22、). 溶液由浅绿色变为黄色 (3). 取上层清液，继续加硫酸，假设无产生白色沉淀，那么说明硫酸已加过量【解析】考查化学工艺流程，1根据流程，步骤为过滤，用到玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；2步骤利用H2O2的氧化性，把Fe2氧化成Fe3，发生反响是2Fe2H2O22H=2Fe32H2O，现象溶液颜色由浅绿色转变为黄色；3步骤发生Ba2SO42=BaSO4，溶液中含有H，因此不能鉴别H存在，因此需要鉴别SO42或Ba2，操作是：取上层清液，继续参加硫酸，假设不产生白色沉淀，那么说明硫酸过量，或者取上层清液，参加BaCl2溶液，如果有白色沉淀，说明硫酸过量。29. 将可能混有NaOH的16.80gN

23、aHCO3固体，在200条件下充分加热，排出反响产生的气体，得到固体的质量为bg。(1)b的最小值为_。(2)当b=_时，产物中水的质量最多。【答案】 (1). 10.60 (2). 14.36【解析】考查氢氧化钠和碳酸氢钠的计算，发生的反响是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，1当16.8g全部是NaHCO3时，反响后的固体质量为16.8106/(284)g=10.60g，假设全部是NaOH，NaOH受热不分解，因此固体质量仍为16.8g，即b质量最小为10.60g；2当NaOH和NaHCO3中氢原子全部转化成H2O，产生H2O的质量是最多的，假设生

24、成CO2物质的量为xmol，那么消耗NaHCO3物质的量为2xmol，消耗NaOH的物质的量为2xmol，因此有2x(8440)=16.8，解得x=0.068mol，因此b的质量为0.0682106g=14.36g。30. 尿素NH2CONH2)是目前含氮量最高的氮肥。国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。主要通过以下二个反响进行：第一步：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) H1=-117.2kJmol-1第二步：H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) H2=+21.7kJmol-1请答复：(1)己知：NH3(l) NH3(g) H3 = ckJmo

25、l-1。火电厂烟气脱硝所使用的复原剂氨气主要来自于尿素水解。那么反响NH2CONH2(l)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)的H4=_kJmol-1 (用含c的式子表示)，该反响能在常温下缓慢发生的主要原因是_。(2)一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对NH2COONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。NH2COONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：_。恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反响合成尿素，第10 min到达平衡。假设相同条件下反响1的速率要快于反响2，请在图中画出015min内，NH2COONH4的物质的量浓度随时间变化

26、曲线_。以下图表示不同条件下，反响：N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。以下有关说法中，正确的是_。A.到达平衡时间最快的是IIB.反响约10分钟后，三个反响均己到达平衡C.I条件下氢气的平衡转化率大于D.三个反响的平衡常数一定相同(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。以下图是以含N3-熔融盐为电解质，电解合成氨装置的工作原理示意图。阴极的电极反响是_。【答案】 (1). 95.5+2c (2). 该反响是熵增反响，有利于正向进行 (3). 过量的氨气和产物水进一步反响，使反响2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升 (4). (5).

27、 A (6). N2+6e-=2N3-【解析】1考查热化学反响方程式的计算以及化学反响进行方向的判断，2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(l)，H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)，NH3(l) NH3(g)，根据盖斯定律的计算，2()得出：H3=(95.52c)kJmol1；此反响是熵增反响，有利于反响正向进行；2此题考查勒夏特列原理的应用， 过量的氨气和产物水进一步反响，使反响2的化学平衡正向移动，从而使NH2COONH4的平衡转化率上升；相同条件下，反响1的速率快于反响2，因此生成H2NCOONH4曲线比消耗H2NCOONH4曲线陡，在10min时

28、到达平衡，即10min到15min应是平行x轴的直线，即图像是；A、根据图像，II首先到达平衡，即II的反响速率最快，首先到达平衡，故A正确；B、反响到10min，II和III到达平衡，I不知道10min后曲线，因此无法判断I是否到达平衡，故B错误；C、题目中没有说明改变的条件，如果I改变的条件是通入H2，虽然平衡向正反响方向进行，但氢气的转化率降低，如果II是增大压强，平衡向正反响方向进行，氢气的转化率增大，故C错误；D、如果II是升高温度，反响速率加快，但化学平衡常数降低，II通入氢气，温度不变，平衡常数不变，那么两者平衡常数不相同，故D错误；3考查电解原理以及电极反响式的书写，根据装置图

29、电子移动方向，电子从电源的负极出发流向阴极，从阳极流向电源的正极，通N2的一极为阴极，通氢气的一极为阳极，阴极电极反响式为N2+6e=2N3。点睛：此题难点是(2)中的B和C选项，选项B：根据图像不知道10min后I的图像，因此无法判断I是否到达平衡，选项C：学生一看I的图像中生成物浓度大于II，因此误判I中氢气转化率大于II，忽略了I中改变的原因可能是增加氢气的量，增加氢气的量平衡向正反响方向移动，生成物浓度也增大，但氢气的转化率降低。31. 次氯酸锂稳定性远髙于次氯酸钠，也可用于杀菌消毒。制备次氯酸钠方法较多，常用的一种合成路线如下：1.次氯酸叔丁酯(CH3)3COCl)，相对分子质量为1

30、08.5，是具有挥发性的黄色油状液体，密度为0.802g/mL，且有强烈刺激性臭味；2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH请答复：(1)实验第一步的反响装置如下图夹持装置省略)，B装置中支管的作用是_；浓盐酸逐滴滴加而不是一次性参加的原因是_。(2)请写出在装置A中发生反响的化学方程式_。(3)对于操作1，以下说法不正确的是_。A.可以选用250mL规格的分液漏斗B.操作1须在通风橱内进行C.进行分液时，可提早关闭旋塞，以防止次氯酸叔丁酯从下口流出D.装置B不适宜进行操作1(4)进行操作3时，并不是直接加热蒸发溶液，而是选择在40C下缓慢蒸发溶液，试解释其原因_。(5)该实验中次氯酸锂的产率为_。【答案】 (1). 平衡气压，使浓盐酸顺利下滴 (2). 防止反响太剧烈而发生副反响，引起产率降低 (3). (CH3)3COH+NaClO+HCl=(CH3)3COCl+NaCl+H2O (4). AC (5). 蒸发时，溶液温度太高，会引起次