高考化学冲刺-氧化还原反应、原电池、电解池、金属电化学腐蚀

1、高考化学冲刺-氧化还原反应、原电池、电解池题型一、氧化还原反应.下列叙述正确的是（A）A.含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B.元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得C.阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【解析】含有最低价元素的化合物，如HF,其中氟元素处于最低价态， 但HF的还原性非常微弱，很难被氧化生成 F2, A正确。元素的单质除了可通过氧化或还原该元素的化合物得到外，还可以通过单质的转化得到，如 O2转化为O3,还可以通过物理变化获得，例如 N2,通常采取分离液态 空气而获得，B错误。阳离子如 Fe*既

2、可以得到电子也可以失去电子， C错误。在氧化还原反应中1 mol F2可以得到2 mol电子，1 mol O2可以得到4 mol电子，但是F2的氧化性比 O2强，D错.（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ A）A.硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B.锂离子电池放电时，化学能转化成电能C.电解质溶液导电时，电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【解析】硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应,与氧化还原反应无关；锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；电解质溶液导电实质是电解的 过程，与氧化还原反应有关；葡萄糖

3、供能时，涉及到生理氧化过程。故选Ao3.（2016上海）一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中？禾加代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是（A）A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应【解析】A.根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应， 但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2f的反应是放热反应，A错误;B.根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是可逆反应，B正确；C.该反应中化合物发生分解反应有单质生成，有元素化合价的变化， 属于氧化

4、还原反应，C正确;D.反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。.炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。晋人葛洪抱朴子 金丹篇记载：凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。其中未涉及到的反应类型是（ D）A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应【解析】A、积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应， 选项A不选；B、丹砂（硫化汞）烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项 B不 选；C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项 C不选；D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。选项D选。.K

5、2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 F&O3、KNO 3、KOH混合共熔，反应为： Fe2O3+3KNO 3+4KOW 2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是（ B） A.铁元素被氧化，氮元素被还原B.每生成1mol K 2FeO4,转移6mol电子C.K2FeO4具有氧化杀菌作用D.该实验条件下的氧化性：KNO 3 K2FeO4【解析】反在应 F&O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O中，铁元素化合价由 F&O3中的+3 价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为K

6、NO 2 中的+3价，化合价降低，做氧化剂。A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项 A正确；B、反应 Fe2O3+3KNO 3+4KOH=2K 2FeO4+3KNO 3+2H2O 中铁元素由 +3 价变为 +6 价，故 1mol Fe2O3 转移6mol电子即6Na个，生成2mol K2FeO4,故当生成1mol K2FeO4时转移3Na个电子，选项 B 错误；C、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项 C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而 K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性：KNO 3K2FeO4,选项 D 正确；6.已知：向

7、KMnO 4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉 -KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（A）A.上述实验证明氧化性：MnO 4 Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：高镒酸钾与浓盐酸反应生成氯气，说明高镒酸钾的氧化性强于氯气，说明氯气的氧化性强于三价铁离子，说明三价铁离子的氧化性强于碘单质，A项正确；三个反应都为氧化还原反应，B项错误；根据氧化性强弱顺序， 氯气能和碘化钾反应生成碘单质，能使湿润的淀粉-K

8、I试纸变蓝，C项错误；实验证明亚铁离子有还原性，不能证明其有氧化性，D项错误。.向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是（ B）A.I-、 Fe3+、 Cl-B.Fe2+、Cl-、 Br-C.Fe2+、 Fe3+、 Cl-D.Fe2+、 I-、 Cl-【解析】还原性I-Fe2+Br-,向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次 是亚铁离子，最后是澳离子；A .当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故 A错误；.通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，滨离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故

9、 B正确；C.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在澳离子，故 C错误；D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在澳离子，故 D错误；故选Bo8.铝的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质 X。下列说法错误的是（B）A.未知物质X为CO2,属于氧化产物B.每转移1mol电子时，生成 2mol XC.反应中PdCl2作氧化剂，被还原D.还原性：COPd【解析】由反应可知，X物质为CO2,属于氧化产物，故 A正确；X物质为CO2,反应中转移的1 一一 电子为1 mol时，生成2mol物质X,故B错误；反应中PdCl2

10、作氧化剂，得电子而被还原，故 C 正确；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为 COPd,故D正确。.某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时 M与HNO3的物质的量之比为5： 12,则反应时HNO3的还原产物是(B)A.NH 4NO3B.N2C.N2OD.NO【解析】依据题意可列出反应方程式如下：5M+12HNO 3=5M(NO 3)2+N 2 T +6HO,某稀HNO 3与金属M反应时能得到+2价硝酸盐，所以1mol M失去2mol电子，5mol M失去10moi电子；而12moi HNO3中，有10moi硝酸没有参加氧化还原反应，只有 2moi硝酸参加氧化还原反应，得

11、到 10mol 电子，硝酸中氮的化合价为 +5价，所以还原产物必须是 0价的N2, B项正确。.向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入 NaBrO3溶液，当加入2.6mol NaBrO3时，测得反应后溶液中 漠和碘的存在形式及物质的量分别为：粒子I2Br粒子I2Br2IO3物质的量/mol0.51.3xA)针对上述反应，下列说法正确的是(A.NaBrO 3是氧化剂C.该反应共转移电子的物质的量是B.氧化产物只有I212mol D.参加反应的 NaI为2.5mol【解析】NaBrO3中澳元素由+ 5价被还原生成0价，则NaBrO3是氧化剂，A正确；NaI中一1价 碘离子被氧化生成 0价的I2和+5价的

12、IO 3 ,则氧化产物为I2和IO3, B错误；2.6 mol NaBrO3反 应转移的电子为2.6 mol X (5 0)=13 mol, C错误；根据电子守恒，生成IO3的物质的量为 一12 mol5-1=2 mol ,根据碘原子守恒可知，参加反应的 NaI的物质的量为n(IO3) + 2n(I2)= 2 mol + 0.5 mol X2 =3 mol, D 错误。11. (1)已知Fe(OH)3能与次氯酸盐发生如下反应：Fe(OH)3+ClO +OH - FeO4 + Cl +H2O(未配平)已知有10.7g Fe(OH)3参加反应，共转移了 0.3Na个电子，则n =。用单线桥法标出该

13、反应电子转移的方向和数目。根据所学的知识，推测FeO4能和下列 物质反应。A.KMnO 4B.SO2C.H2sD.O2(2)一定条件下，向含硝酸的废水中加入 CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH , 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是 。【答案】(1)2略BC(2)5 : 6【解析】(1)10.7 g Fe(OH) 3的物质的量为0.1 mol ,所以如果1 mol Fe(OH) 3参加反应，则转移 3 mol电子，Fe的化合价升高3价，为+ 6价，n = 2;根据信息可知FeO4为强氧化剂，能与还原 齐1J SO2、H2s反应。(2)

14、32 g CH 30H的物质的量为 1 mol , 1 mol的CH30H转移6 mol的电子，升高 6价，1 mol的HNO3化合价降低5价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5： 6。题型二、原电池原理1.下列关于原电池说法中正确的是( 题型二、原电池原理1.下列关于原电池说法中正确的是( B )A.中Mg作负极，中Fe作负极B.中Mg作负极，反应中失电子C.中Fe作负极，电极反应式为 Fe- 2e-F(TD.中Cu作正极，电极反应式为2H+2e-H 2 T解析：选B 中Mg作负极；中Al作负极；中铜作负极；是铁的吸氧腐蚀，Cu作正极, 电极反应式为 O2 + 2H2O + 4e =4OH

15、 .原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（C）A.A是Zn, B是Cu, C为稀硫酸B.A是Cu, B是Zn , C为稀硫酸C.A是Fe, B是Ag , C为稀AgNO 3溶液D.A是Ag , B是Fe, C为稀AgNO 3溶液【解析】在原电池中，一般活泼金属作负极，失去电子发生氧化反应（金属被氧化）而逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）作正极，发生还原反应有金属析出（质量增加）或有气体放 出；依据题意可知 A为负极、B为正极，即活泼性 A大于B,且A能从电解质溶液中置换出金属 单质。所以，只有 C选项符合题意。图表示产生H2的体积

16、（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（D）解析：选D a中Zn与CuSO4溶液反应置换出 Cu, Zn的量减少，产生图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（D）解析：选D a中Zn与CuSO4溶液反应置换出 Cu, Zn的量减少，产生稀H2SO4形成原电池，加快反应速率，D项图示符合要求。H2的量减少，但 Zn-Cu-.有A、B、C、D四种金属，做如下实验：将 A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将 A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入 B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C的盐溶液里，有金属 C析出。据此判断它们的活动性由强

17、 到弱的顺序是（C）A.A BCDB.C DA BC.DABC D.A B DC【解析】A与B用导线连接后浸入电解质溶液中会构成原电池，B不易腐蚀，说明 B为原电池的正极，说明金属活动性：AB;A、D与等物质的量浓度的盐酸反应，D比A反应剧烈，说明金属活动性：D A ;根据置换反应规律， Cu不能置换出B ,说明金属活动性：BCu; Cu能 置换出C,说明金属活动性： CuCo则四种金属活动性的排列顺序是DABC。它无电时也无需充电， 只D）它无电时也无需充电， 只D）需更换其中的某些材料即可，其工作示意图如下，下列说法正确的是（A.放电时，空气极发生氧化反应B.放电时，水性电解液中的阴离子向

18、正极移动C.有机电解液可以是乙醇等无水有机物D.该电池无电时需要更换锂电极【解析】A.空气极发生还原反应，错误； B.放电时，水性电解液中的阴离子向负极移动，错误;C.因为有锂存在，就不能用乙醇，锂和乙醇反应，错误。6. （2019全国I ）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是（ B ）iOkiOk交换膜A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能B.阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H+ + 2MV +C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成 NH3D.电池工作时质子（H+

19、）通过交换膜由负极区向正极区移动解析：由题图和题意知，电池总反应是3H2+N2=2NH3。该合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高温、高压和催化剂，A项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反应MV + -e =MV2+,为负极，不是阴极，B项错误；正极区 N2在固氮酶作用下发生还原反应生成 NH3, C项正确；电池工作时， H+通过交换膜，由左侧（负极区）向右侧（正极区）迁移，D项正确。实现了制硝酸、发电、环保三7.一氧化氮一空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时,实现了制硝酸、发电、环保三位一体的结合，其工作原理如图所示，写出放电过程中负极的电极反应式： 若过程中产

20、生2mol HNO 3,则消耗标准状况下 02的体积为 L。解析：由原电池的工作原理图示可知，左端的钳电极为负极，其电极反应式为：NO3e +2H2O=NO3+4H,当过程中产生 2mol HNO 3时转移6mol e ,而1mol O2参与反应转 移4mol e ,故需要1.5mol O2参与反应，标准状况下的体积为33.6L。题型三、电解池原理1.利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用。下列说法正确的是（D）巨流电源A.氯碱工业中，X电极上反应式是 4OH -4e2H2O+O2?B.电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变C.在铁片上镀铜时，Y是纯铜D.制取金属镁时，Z是熔融的氯化

21、镁解析：选D 氯碱工业中阳极是 C放电生成Cl2；电解精炼铜时阳极粗铜溶解，阴极Cu2+放电析出Cu,但是粗铜中含有锌、铁、馍等杂质，使得溶液中Cu2+浓度变小；铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极是纯铜。2.取一张用饱和 NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。下列说法错误的是（D）汗直流电源A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连接C.电解过程中，水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小解析：选D a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色，说明a极附近产生了 Cl2,所以

22、a极与电源的正极相连，即 a为阳极，电极反应式为 2c一2e=Cl2f , b为 阴极，电极反应式为 2H2O+2e=H2 T + 2OH，所以水作氧化剂，b极附近溶液的pH增大。3.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是（D）同|卜JC3.下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH明显下降的是（D）同|卜JC液 pt溶 IrL 1 -IF“ L 潜_L 肛石累装置产绘 I融化精溶液润海的pH试架实验二稀较酸装置产绘 I融化精溶液润海的pH试架实验二稀较酸现象a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色; 无明显变化c处 两个石墨电极附近有气泡产生;有气泡产生；ABCD【解析】

23、A项，该装置是原电池装置，H +放电生成氢气，溶液的 pH增大，错误；、上电解 ,，B项，该装置是电解池，Cu+ 2H2O= Cu（OH） 2+ H2 氢氧根离子浓度增大， 溶放的pH增大, 错误；C项，电解食盐水，生成氢氧化钠使溶液的pH增大，错误；D项，电解硫酸铜实质是电解水和硫酸铜，水中的氢氧根离子放电使溶液中的氢离子浓度增大， 溶液的pH减小，正确。4.（2016北京）用石墨电极完成下列电解实验。实验卜列对实验现象的解释或推测不合理的是（ B ）A.a、d处：2H2O+2efH2 忏 2OH-B.b 处:2Cl-2e，C12 TC.c处发生了反应：Fe2e-F+D.根据实验一的原理，实

24、验二中m处能析出铜【解析】a、d处试纸变蓝，说明溶液显碱性，是溶液中的氢离子得到电子生成氢气，破坏了水的电离平衡，氢氧根离子浓度增大造成的，A正确；b处变红，局部褪色，说明是溶液中的氢氧根和氯离子同时放电，分别产生氧气和氯气，氢离子浓度增大，酸性增强，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，B错误；c处为阳极，铁失去电子生成亚铁离子，C正确；实验一中ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二中也相当于形成三个电解池 （一个球两面为不同的两极），m为电 解池的阴极，另一球朝m的一面为阳极（n的背面），故相当于电镀，即m上有铜析出，D正确。NaCl溶液制作了一种家用环保型消毒液发生器（如图）5.NaC

25、l溶液制作了一种家用环保型消毒液发生器（如图）对电源电极名称判断正确的是（ B）A.a为正极，bA.a为正极，b为负极C.a为阳极，b为阴极 解析：用石墨做电极电解饱和B.a为负极，b为正极D.a为阴极，b为阳极NaCl溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯气和氢氧化钠反应可生成次氯酸钠，氢气从上端逸出，则a为负极，b为正极，故B正确。6.分析图，甲、乙具有的共性是（6.分析图，甲、乙具有的共性是（D）甲ZA.反应物能量均高于生成物能量B.电极反应均有 Fe-2e 一 F2eC.碳棒上均发生氧化反应D.溶液pH均增大【解析】A. Fe和硫酸发生的置换反应是放热反应，即反应物能量均高于生成物能量，而电

26、解食盐水需要 消耗电能，是吸热反应，即反应物能量低于生成物能量，故 A错误；B.甲装置发生Fe-2e =Fe的电极反应，乙装置 Fe为阴极，不会发生 Fe-2e=Fe2+的电极反应, 电极反应式为2H2O+2e=H2 T +2OH ,故B错误；C,甲装置中碳棒上 h +得到电子、发生还原反应，乙装置碳棒上Cl 一失去电子、发生氧化反应，故C错误；D,甲装置消耗H+、酸性减弱、pH增大，乙装置生成 NaOH、碱性增强、pH增大，故D正 确； 故选D。7.（2015四川）用下图所示装置除去含 CN C厂废水中的CN-时，控制溶液pH为910,阳极产 生的Cl。一将CN一氧化为两种无污染的气体，下列

27、说法不正确的是（ D ）A.用石墨作阳极，铁作阴极.阳极的电极反应式为：Cl +2OH - 2e-ClO + H2OC.阴极的电极反应式为：2H 2O+ 2e-H 2 U 2OHD.除去 CN 的反应：2CN + 5ClO + 2H + f n 2 忏 2CO2 T+ 5Cl + H2O【解析】A、根据电解的原理，铁作阳极时，铁失电子，参与反应，但根据题中信息，铁不参与反应，因 此铁作阴极，故A说法正确；B、根据信息，环境是碱性，利用 ClO一氧化CN ,因此阳极反应式为 Cl +2OH -2e =ClO +H2O,故B说法正确；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即 DH2O,故B说法正确

28、；C、根据电解原理，阴极上是阳离子放电，即 D、CN 一被CIO一氧化成两种无毒的气体，即为 法错误。2H +2e =H2f,故C说法正确；N2和CO2,环境是碱性，不能生成 H+,故D说8.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化A.A电极为负极B.A极区溶液的碱性逐渐增强8.工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化A.A电极为负极B.A极区溶液的碱性逐渐增强D.B极的电极反应式为： SO2 + 2e+2H2。-SO 2 +4H +【解析】A项，由HSO3生成S2O4 ,发生还原反应，A极应接电源的负极，为阴极，错误；B项，阴极的电极反应式为 2HSO3 + 2H + + 2e =S2O4 +

29、2H2O,碱性增强，正确；C项，阳极的电极反应式为 SO2+ 2H2O- 2e =SO2 + 4H +,结合B中阴极的电极反应式，离子交 换膜应使h+移动，应为阳离子交换膜，错误；D项，B为阳极，反应失电子，错误。(1)阳极产生CIO2的电极反应式： .二氧化氯(CIO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下 图是目前已开发出用电解法制取(1)阳极产生CIO2的电极反应式： (2)当阴极产生112mL气体(标准犬况)时，通过阳离子交换膜的离子物质的量为 【答案】(1) Cl 5e + 2H2O=CIO2f+ 4H+ (2) 0.01mol【解析】(1)依据题

30、干信息，阳极 C被氧化为CIO2,根据电子守恒和电荷守恒，写出电极反应式。(2)电极上得或失一个电子，电解质溶液中必然有一个阳离子通过阳离子交换膜。题型四、金属的电化学腐蚀与防护1.铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是( B)A.水 B.食盐水 C.食用油D.酒精【解析】当形成电化学腐蚀，且铁做原电池的负极材料时，表面覆盖的溶液导电性越强，锈蚀速 率越快。详解：食用油和酒精为非电解质，不能形成原电池反应，而水的导电性没有食盐水强，所以锈蚀 速率最快的是食盐水。2.对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下（烧杯中装的是海水）A.1中的铁被腐蚀得最慢B.22.对于铁在海水的腐蚀及防护设计实验如下

31、（烧杯中装的是海水）A.1中的铁被腐蚀得最慢B.2中的铁被腐蚀得最快C.3中是通过牺牲阳极的阴极保护法防止铁被腐蚀D.4中是通过外加电流法防止铁被腐蚀3.在铁的吸氧腐蚀过程中，下列5种变化中可能发生的是（ A）Fe由+ 2价转化为+ 3价，O2被还原，产生 H2,Fe（OH）3失水形成Fe203 nH2O,杂质炭被氧化除去A. B. C.D.4.镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有 0.2mol电子发生转移，下列说法正确的是（B）有5.6g金属被腐蚀有6.5g金属被腐蚀在标准状况下有 2.24L气体放出在标准状况下有 1.12L气体放出A.B.C.D.【解析】镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负

32、极，较不活泼的金属铁作正极，负极上 锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原.根据Zn - 2e =Zn2+得，腐蚀专勺质量笋1乂 eSg/mol =6.5g ;根据2H+2e =H2相，生成氢气的体积 旦怨=2. 24L .故选B .5.下图装置进行实3开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（C）A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.一段时间后，a管液面高于b管液面C.a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e-F（T【解析】根据装置图判断，左边铁丝发生吸氧腐蚀，右边铁丝发生析氢腐蚀，其电极反应为10左边 负极：Fe2e =Fe2 正极：O2+4e +2H2O=4OH 右边 负极：Fe2e =Fe2 正极：2H + + 2e =H2?a、b处的pH均增大，C错误。.下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是( B)