2022版高考化学3-2-1系列专题6元素周期表周期律

1、专题6元素周期表、周期律（教师版）高考考大纲求“依照图表、数据等所给背景资料，剖析有关现象的变化规律”，此种类的考题常受命题者的喜欢。解这类试题的要点是：经过察看、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题过程中。围绕元素周期表设计的图表数据型信息题不只是一类情况奇特的能力型考题，也经常是各级考试中的“储藏节目”。该类题的特点是：给出一个复杂实验的现象与数据图表，要求演绎其隐蔽的化学规律。其解题思路是：依照图表给出的信息联合教材基本见解与基础知识的相应知识来确定。对于信息题，特别是仿佛没有见过的新题不重要张，经常是信息新，所波及到的知识却比较简单，属于有必然的差别度，可是并没有多大

2、难度，起点仿佛很高，但落点却特别低，实质上属于比较简单的必得分的题目。【考点定位】元素周期律与周期表堪称中学化学之灵魂，高考重现率几乎为100%，且常考常新，现快要两年全国各地高考试题中有关元素周期律与周期表考点试题分类以下：一、以等电子微粒构造为基点察看常有微粒的性质二、以原子组成为切入点察看同素异形体的性质三、以元素周期表的构造为载体察看简单推理能力四、以元素周期律为指导察看剖析判断能力五、以分子构造与分子组成察看察看能力六、借助微粒构造察看审题能力七、以晶体构造与性质察看理解能力八、借周期表构造与置换反响之间关系察看综合剖析能力九、以等电子微粒与性质为信息源察看综合剖析能力十、经过构造与

3、性质关系察看推理能力十一、借原子构造与元素化合物交融察看学科内综合能力十二、以元素周期表构造为背景创新察看综合运用能力【考点aA2、bB、cC3、dDX2YZX2YZ2X2YZ3cbad188OClCa2ClClCa2Cl212Mo，写出XM焚烧反响的热化学方程式：_。ZX的电子式为_；ZX与水反响放出气体的化学方程式为_。熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置表示图以下），反响原理为：2ZFeG2Fe2ZG放电时，电池的正极反响式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。【答案】：（1）第二周期第VIA族；（2）HCO4；H2S；（3）C2、O3、CO

4、2（任写两种，其他合理答案均可）；（2222-1；（5）Na:H-；4）HSg3/2Og=SOgHOH=-aJmoNaHHO=NaOHH；（2-6）Fe2e=Fe；钠；-AO。2223【剖析】：由于五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大，X、Z同主族，故X必然是H元素；Y、M同主族，可形成MY、MY两种分子，故Y是O元素，M是S元素；则Z23是Na元素；G是C元素；（1）氧元素位于第二周期第VIA族；（2）上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是HCO4；非金属气态氢化物复原性最强的是H2S；（3）臭氧、氯气和二氧化氯等均可作为水的消毒剂；（4）硫化氢的焚烧热已知时，其焚烧的热化学方程

5、式为：H2Sg3/2O2g=SO2gH2OH=-aJmo-1；（5）氢化钠的电子式为：Na:H-；氢化钠和水反响生成氢气和氢氧化钠：NaHH2O=NaOHH2；（6）钠单质和FeC2组成的可充电电池中，放电时做原电池，其正极反响式为：Fe22e-=Fe；充电时，金属钠所在的一极接电源负极；电解质为：-A2O3。【考点定位】本题以元素推断为基础，综合察看了周期表的构造、元生性质的比较、常见的水消毒剂、热化学方程式的书写、电子式书写和化学方程式书写、电化学知识。2022安徽）25（16分）X、Y、Z、W是元素周期表前周围期中的常有元素，其有关信息以下表：元有关信息素X的基态原子L层电子数是K层电子

6、数的X倍Y的基态原子最外层电子排布式为：nnn失2e2Na2O22CO2=2Na2CO3O2得2eClCa2Cl储氢释氢gM221500C10Coo电子发生转移。（3）硫代硫酸钠（Na2S2O2）是常用的复原剂。在维生素C（化学式C6H8O6）的水溶液中加入过分I2溶液，使维生素完好氧化，节余的I2用Na2S2O2溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反响为：-2-2-CHOI=CHO2H2I2SOI2=SO2I68626662346在必然体积的某维生素-1I21222溶液滴定C溶液中加入amoL溶液Vm,充分反响后，用NaSO节余的I2,耗资bmoL-1的物质量是mo。（4）在酸性溶液

7、中，碘酸钠KIO3和亚硫酸钠可发生以下-2-2H=I2反响：2IO35SO325SO4H2O生成的碘能够用淀粉液查验，依照反响溶液出现蓝色所需的时间来权衡该反响的速率。某同学设计实验以下表所示：该实验的目的是；_表中V2=_mL稀土元素是难得的战略资源，我国的储蓄量居世界首位。（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeC3易发生水解，无水CeC3，可用加热CeC3?6H2O和NH4C固体混淆物的方法来制备。其中，NH4C的作用是_。（6）在某强酸性混淆稀土溶液中加入H2O2，调治oo电子。（3）依照方程式可知：VcI22S2O32-I2故用于滴定Vc的I2为：V1a10-3-

8、05V2b10-3mo。（4）经过剖析表中的数据可知，该实验研究的是温度、浓度对反响速率的影响；由于实验1和实验2的温度相同，故实验2与实验3的溶液体积必然相同，因此V2=40。（5）由于氯化铵分解出氯化氢气体，能够控制CeC3的水解。6）剖析反响可知：Ce3化合价高升到了Ce（OH）4中的正4价，而H2O2中O的化合价由-1价降到-2价，依照电子守恒可确定，Ce3系数是2，而H2O2的系数为1。，再依照电荷守2恒可知缺少的物质是H，最后依照原子守恒配昭雪响：2CeH2O26H2O=2CeOH46H。在温度t1和t2下，X2g和化学方程式F2H22Cl2H22HClBr2H22HBrI2H22

9、HIH2反响生成HX的平衡常数以下表：Kt1Kt210361.910329.710124.210115.61079.31064334（1）已知t2t，HX的生成反响是反响（填“吸热”或“放热”）。1（2）HX的电子式是。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的次序是。（4）X2都能与H2反响生成HX，用原子构造讲解原因：。5K的变化表现出X化学性质的递变性，用原子构造讲解原因：_，原子半径2渐渐增大，得电子能力渐渐减弱。（6）仅依照K的变化，能够推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a在相同条件下，平衡时X2的转变率渐渐降低X2与H2反响的强烈

10、程度渐渐减弱HX的复原性渐渐HX的牢固性渐渐减弱剖析：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明高升温度平衡向逆反响方向搬动，因此HX的生成反响是发热反响；2）HX属于共价化合物，HX之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（5）同（3）（6）K值越大，说明反响的正向程度越大，即转变率越高，小，说明生成物越不牢固，越易分解，因此选项d正确；而选项系。a正确；反响的正向程度越c、d与K的大小无直接联答案：（1）放热2）3）HF、HC、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增加6）a、d2022高考试题剖析】1（2022全国

11、卷1）以下判断错误的选项是ANH3PH3AsH3B熔点：Si3N4NaClSiI4C酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：NaOHMgOH2AlOH3【答案】A2（2022全国卷1）13下面对于SiO2晶体网状构造的表达正确的选项是A存在周围体构造单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子【剖析】二氧化硅是原子晶体，构造为空间网状，存在硅氧周围体构造，硅处于中心，氧处于4个顶角因此A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），因此D对，B、C都错误。

12、【答案】D3、（2022浙江卷）8有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；2-拥有相同的电子层构造；离子半径：2-X与MZW；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体资料。以下说法中，正确的选项是M两种元素只能形成X2M型化合物Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，因此其沸点依次降低Z、W的单质晶体属于同各样类的晶体的某些单质可作为水办理中的消毒剂剖析：第一，运用周期表工具，联合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题剖析的要点或要点词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层构

13、造、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体资料等。找到打破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体资料，则Y是Si。依照X、Y、2-2-2-X为Z、W同周期，ZM知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X与M拥有相同的电子层构造则2-分别是：NaSiSCO。A、X、MNa。离子半径：ZW,则W为C。整理一下：XYZWM两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCH2SH2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：SiSO2。分别属于原子晶体和分子晶体两各样类。D、W和M的单质CO可作水办理剂。23答案：D4、（2022广东理综卷）10短

14、周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对地点如右表所示，下面判断正确的选项是A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙剖析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。答案：C5、（2022福建卷）8以下有关化学研究的正确说法是A同时改变两个变量来研究反响速率的变化，能更快得出有关规律B对于同一个化学反响，不论是一步达成仍是分几步达成，其反响的焓变相同C依照丁达尔现象可将分别系分为溶液、胶体与浊液D从HF、HC、HBr、HI酸性递加

15、的事实，推出F、C、Br、I的非金属递加的规律答案：B剖析：本题重视察看反响速率、盖斯定律、分别系、元素周期律重要的基本见解，A规律同时改变两个变量来研究反响速率的变化，不简单判断影响反响速率的主导因素，因此更难得出；B有关规律这是盖斯定律的表述；C分别系的差别是以分别质颗粒大小来区其他；D在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依照时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依照的。6、（2022上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表：元素XYZW代号原子半径/XY2o气态氢化物的反响热以下，表示生成1mo硒化氢反响热的是_（填字母代号）。11amoLbmoLcmoL1

16、dJmo1用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R的电极反响式：_；由R生成Q的化学方程式：_。剖析：1X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为A，其在周期表的地点为第3周第A族；再根据五种元素在周期表的地点，可知半径由大到小的次序是：ACNOH。2N和H1：3组成的分子为NH，电子式为；2：4组成的分子为NH，其构造式324为。3Se比O多两个电子层，共4个电子层，14电子层上的电子数分别为：2、8、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对

17、应的水化物的化学式近似2424HSO，为HSeO。非金属性越强，与氢气反响放出的热量越多，故25周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第周围期的Se对应的是b。4A作阳极失去电子生成A3，A33HCO-=AOH33CO2，2AOH3232AO3HO。答案：1O第三周第A族ACNOH2334H2SeO4b4A-3e-A33-323232AO3HO。11、（2022山东卷）32（分）【化学-物质构造与性质】碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、12o2221YgOg=YOgH=Jmo此反响的热化学方程式是。答案：13VIAHCO422H-ZH-Y3Ar3d1012242CuS3O=2CuO2SO4

18、2COgSOg=S2COgH=-270J/mo剖析：由表中可知，X为CY为SZ为CW为Cu13、（2022福建卷）23（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对地点如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子构造表示图为_;元素T在周期表中位于第_族。（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其构造简式为_。（3）M和T形成的化合物在润湿的空气中冒白色烟雾，反响的化学方程式为（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。_。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所发生反响的产物不

19、污染环境，其化学方程式为_。必然条件下，甲在固定体积的密闭容器中发陌生解反响（H0）并达平衡后，仅改变下表中反响条件，该平衡系统中随递加递减的是_（选填序号）。选项abcd温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量甲的物质的量平衡常数K甲的转变率生成物物质的量总和（5）由J、R形成的液态化合物JR202mo在O2中完好焚烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215J。该反响的热化学方程式为_。剖析：1J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,能够判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；依照J、R在周期表中的相对地点能够判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第

20、七主族（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其构造简式为CH2CH2（3）M和T形成的化合物为AlCl3，与水反响AlCl33H2OAl(OH)33HCl，其中氯化氢气体呈雾状（4）氨水与双氧水发生氧化复原反响：2NH3H2O2H2O2N26H2O生成无污染的氮气；甲在固体体积的密闭容器中发陌生解反响H0，H0表示正反响为吸热反响，高升温度，平衡朝着正方向搬动，甲物质的量减少；加入H2的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向搬动，甲的转变率减小（5）JR2为CS2,焚烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意能够很快的写出反响的热化学方程式1CS23O2(g)1CO2(g)2SO2(g)H275K

21、Jmol15555答案：1；A2）CH2CH2（3）AlCl33HOAl(OH)33HCl，2（4）2NH3H2O2H2O2N26H2Oa和c;a或c（5）1CS23O2(g)551CO2(g)2SO2(g)H275KJmol15514、（2022福建卷）30化学-物质构造与性质（13分）（1）中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反响为2KNO33CS引燃3CO2（已配平）AN2除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。在生成物中，A的晶体种类为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。已知CN与N2构造相像，计算HCN分子中键与键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既

22、处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外面电子（价电子）排布为，Q2的未成对电子数是。（3）在CrCl3的水溶液中，必然条件下存在组成为CrCln(H2O)6nx（n和均为正整数）的配离子，将其经过氢离子互换树脂（R-H），可发生离子互换反响：互换出来的H经中和滴定，即可求出和n,确定配离子的组成。将含00015moCrCln(H2O)6nx的溶液，与R-H完好互换后，中和生成的H需浓度为01200moL-1NaOH溶液2500m,该配离子的化学式为。（3）中和生成的H需要浓度为molL1NaOH溶液，则能够得出H的物质的量为10-3=，因此=2；Cr的化合价为3价，=2

23、能够得悉n=1，即该配离子的化学式为CrCl(H2O)52答案：（1）ONCK离子晶体1：1（2）3d84s23）CrCl(H2O)5215、（2022上海卷）23胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁等化合物。1三硅酸镁的氧化物形式为，某元素与镁元素不相同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相像，该元素原子核外电子排布式为。2铝元素的原子核外共有种不相同运动状态的电子、种不相同能级的电子。某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径填“大”或“小”，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反响的离子方程式为：4A2O3、MgO和SiO2都能够制耐火资料，其

24、原因是。aA2O3、MgO和SiO2都不溶于水bAO、MgO和SiO都是白色固体232cA2O3、MgO和SiO2都是氧化物dA2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点16、（2022江苏卷）2112分本题包括A、B两小题，分别对应于“物质构造与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题地区内作答。若两题都做，则按A题评分。A乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。1CaC2中C22与O22互为等电子体，O22的电子式可表示为；1moO22中含有的键数目为。2将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色积淀。Cu基态核外电子排布式为

25、。3乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈(H2CCHCN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化种类是；分子中处于同素来线上的原子数目最多为。4CaC2晶体的晶胞构造与NaCl晶体的相像（如右图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2周围距离近来的C22数目为。【答案】（1）2NA（2）12222molmol2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2Na2SO44Na2SO22H2O4NaOH2Na2S22Na2SO22H2O4NaOH2SNa2SSNa2S2CaCaOCaCaSiCa3PO42NaOHM(OH)nMn+1.6gH2（标准状况），在

26、想溶液中通入适合的CO2，最多能获得CaCO3g26答案（5分）（1）第周围期第A族，（2），高（3）高温SiF4CaF2FeFe0N(OH)2Fe(OH)3Fe3CaFeCaH2CaH2CaCaO2CaF2CaCO2=100=。12022北京东城以下说法正确的选项是（）所形成的含氧酸盐MaROb中的R元素必然表现正价只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C除罕有气体外的非金属元素都能生成不相同价态的含氧酸D非金属的最高价含氧酸都拥有强氧化性剖析：金属元素也能形成含氧酸及其含氧酸盐，如高锰酸钾；氧、氟两非金属元素不能够形成含氧酸。很多含氧酸如碳酸、磷酸不拥有强氧化性，故B、C、D均不正确。答案：A2

27、2022辽宁大连短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不能能是（）剖析：由题意可知X为H、Li、Na三种元素中的一种，Y为，中子数为n，则以下说法正确的选项是（）不能够由此确定该元素的相对原子质量这类元素的相对原子质量为mng，此原子的质量为mnwgD核内中子的总质量小于质子的总质量答案：A62022山东青岛据报道，某些建筑资料会产生放射性同位素氡222Rn，进而对人体产86生伤害。该同位素原子的中

28、子数和质子数之差是（）B.50剖析：质子数中子数质量数。中子数为22286136，中子数与质子数之差为：1368650。答案：B72022黑龙江哈尔滨氯只有35C和37C两种牢固同位素，它们在氯气中的原子数之比353770、72、74的氯气分子数之比可能是（）CC为31。则相对分子质量为21223135答案：A82022江苏启东科学家近来制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。对于该新元素的以下表达正确的选项是（）A其原子核内中子数和质子数都是112B其原子核内中子数为122，核外电子数为112C其原子质量是12C原子质量的277倍D其原子质量与12C原子

29、质量之比为27712剖析：该元素原子为112277X，中子数为277112=165，质子数=112=核外电子数，又其原子质量之比等于质量数之比，故其原子质量与12C原子质量之比为27712。即D正确。答案：D92022江苏南京已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为，这两种同位素的原子个数比应为（）6139111剖析：本题有多种解法，可用十字交叉法进行计算判断。也可进行更简单的推理判断，假定二者原子个数比为11，则平均相对原子质量应为192，则小于实质的，因此19377Ir的含量大。只能选A。答案：A2022河南新乡第周围期某主族元素的原子，它的最外电子

30、层上有两个电子，以下对于此元素的表达正确的选项是（）A原子半径比钾的原子半径大B氯化物难溶于水C原子半径比镁的原子半径大D碳酸盐易溶于水剖析：处于第周围期的主族元素的原子，其最外电子层上有两个电子，说明该元素是Ca，它的原子半径比钾的原子半径小，但比镁的原子半径大；氯化钙能溶于水，碳酸钙难溶于水。答案：C112022河北邯郸以下化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是（）剖析：本题察看了同主族元素离子半径大小递变规律。A元素阴离子半径大小次序是：IBrCF；A元素阳离子半径由大到小的次序是：径和阳离子半径之比最大的是LiI。CKaLi。故阴离子半答案：A122022山东济宁以下表达正确的选项

31、是（）A同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中零族元素的单质不全部是气体CA、A族元素的原子，其半径越大越简单失去电子D所在主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等剖析：同周期元素原子的半径从左到右依次减小，故A错；在周期表中零族元素的单质全部是气体，故B错；对于选项D，要审准题意，注意“原子形成单原子离子”，如氯原子形成的单原子离子只能是C，故D错。答案：C132022宁夏银川已知短周期元素的离子，23A、B、C、D都拥有相同的电子层abcd构造，则以下表达正确的选项是（）A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的复原性ABDCa2bc3d都拥有相同的电子层构造，说明A与B同周期，C与D同周剖析：A、B、C、D期，且A、B处于C、D的下一周期，因此，原子半径应是BACD，原子序数应是abdc，离子半径应是CDBA，单质的复原性应是BACD。故只有选项C是正确的。答案：C142022江苏南京有人认为